1404高三单科与理综Word文档格式.docx
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下列说法不正确的是
A.CaCO3的溶解度小于CaSO4
B.沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动
C.沉淀转化的难易与溶解度差别的大小无关
D.CaSO4到CaCO3的沉淀转化中并存着两个沉淀溶解平衡
7.下列说法中,正确的是
A.强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强
B.BaSO4医学上用作钡餐,可用于治疗胃酸过多
C.在原电池中,物质在负极发生氧化反应
D.对于任何反应说,升高温度、增大压强、加入催化剂都可加快反应速率
8.下列有关电化学原理的说法正确的是
A.电解法冶炼铝时,阳极反应为:
2O2--4e-=O2↑
B.用电解法精练铜,阳极反应为:
Cu2++2e-=Cu
C.钢铁在中性条件下被腐蚀,正极反应为:
2H2O+2e-=H2↑+2OH-
D.铝—空气燃料电池以KOH为电解液时,负极反应为:
Al-3e-=Al3+
电解
Fe2O3
△
CO2
9.下列物质的转化在给定条件下能实现的是
高温
O2/点燃
H2O
①Na[Al(OH)4](aq)Al(OH)3Al2O3(熔融)AlFe
盐酸
②SSO3H2SO4
HCl(aq)
③Cu2(OH)2CO3CuCl2(aq)Cu
NH3、CO2
④Fe2O3FeCl3无水FeCl3
⑤饱和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3
A.①③⑤B.②③④C.②④⑤D.①④⑤
10.能在透明溶液中大量共存的一组离子是
A.Na+、NH4+、OH-、HCO3-B.Ca2+、Ag+、NO3-、SiO32–
C.K+、Cu2+、Cl-、SO42–D.H+、Fe3+、I-、ClO-
11.下列方程式不正确的是
A.HCO3-水解的离子方程式:
HCO3-+H2O
CO32-+H3O+
B.AgCl溶液于水时形成的溶解平衡:
AgCl(s)
Ag+(aq)+Cl-(aq)
C.过量的CO2通入NaOH溶液中:
CO2+OH-=HCO3-
D.新制氢氧化铜和乙醛反应:
CH3CHO+2Cu(OH)2+OH-
CH3COO-+Cu2O↓+3H2O
12.常温下的两种溶液:
pH=9的NaOH溶液,
pH=9的CH3COONa溶液。
对这两种溶液的判断,正确的是
A.两溶液中水的电离程度相同
B.c(Na+):
①>
C.两溶液分别用水稀释10倍后,pH
=pH
<
9
D.将
和
等体积混合后的溶液:
c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)
13.下列有关实验原理或操作正确的是
A.实验室将硫酸铜溶液直接加热蒸发至干方法来制取CuSO4·
5H2O
B.用湿润的pH试纸来检验溶液的pH值
C.用KSCN溶液检验硫酸亚铁溶液是否氧化变质
D.用四氯化碳萃取溴的苯溶液中的溴
14.下列说法中,正确的是
A.甲烷与乙烯共1mol,完全燃烧后生成的H2O为2mol
B.光照下,异丁烷与Cl2发生取代反应生成的一氯代物有三种
C.在酸性条件下,CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH
D.淀粉、纤维素都属糖类,它们通式相同,互为同分异构体
15.某离子反应中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六种微粒。
其中N2的物质的量随时间变化的曲线如右图所示。
下列判断正确的是
A.该反应的还原剂是Cl-
B.消耗1mol还原剂,转移6mol电子
C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:
3
D.反应后溶液的酸性明显增强
16.下列表述错误的是
A.向铜作电极电解硫酸溶液:
2H2O电解2H2↑+O2↑
B.6CO2+6H2O
C6H12O6+6O2,该变化中光能直接转变为化学能
C.C(CH3)4的二氯代物只有2种
D.NH3水溶液呈碱性的原因是NH3+H2O
NH3·
NH4++OH-
17.下列实验现象与对应结论均正确的是
选项
操作
现象
结论
A
常温下将Cu片放入浓H2SO4中
生成刺激性气味气体
Cu与浓H2SO4反应生成SO2
B
Al2(SO4)3溶液中滴加过量氨水
生成白色胶状物质
Al(OH)3不溶于氨水
C
取久置的Na2O2粉末,向其中滴加过量的盐酸
产生无色气体
Na2O2没有变质
D
BaSO4固体加入饱和Na2CO3溶液中,过滤,向滤渣中加入盐酸
有气体生成
Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4)
18.25℃时,水的离子积为Kw,该温度下将amol·
L-1一元酸HA与bmol·
L-1一元强碱BOH等体积混合,若恰好完全中和,下列结论中不正确的是
A.混合液中:
c(H+)≤
B.混合液中:
c(HA)+c(A-)=amol·
L-1
C.a=bD.混合液中:
c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-)
19.已知某有机物的分子式为C3HaOb(a、b均是不为0的正整数),下列关于C3HaOb的说法中正确的是
A.当a=8时,该物质可以发生加成反应
B.无论b为多少,a不可能为奇数
C.当a=6、b=2时,该物质不可能含有两种官能团
D.1个C3HaOb可能含有3个醛基
20.在一定温度下,反应PCl3(g)+Cl2(g)
PCl5(g)的平衡常数为6。
若将1.0mol的PCl5(g)通入体积为1.0L的密闭容器中,在该温度时PCl5(g)的最大分解率接近于
A.33%B.50%C.67%D.75%
化学试题参考答案(2014、04)
选择题(本题包括25小题,每小题4分,共100分。
每小题只有一个选项符合题意。
)
1~5:
DAAAA6~10:
CCAAC11~15:
ADCAD16~20:
ABBBA
1N:
14O:
16Al:
28S:
32Cl:
35.5Cu:
64
理综化学试题
7.下列实验现象可用同一原理解释的是
A.品红溶液中分别通入SO2和Cl2,品红均褪色
B.溴水分别滴入植物油和裂化汽油中,溴水均褪色
C.鸡蛋白溶液中分别加入NaCl溶液和HgCl2溶液,均有固体析出
D.分别加热盛有NH4Cl和单质碘的试管,管口均有固体凝结
8.下列叙述中,正确的是
A.糖类化合物都具有相同的官能团
B.乙醇和汽油都是可再生能源,所以要大力发展“乙醇汽油”
C.蛋白质的水解产物都含有羧基和羟基
D.油脂的种类很多,但它们水解后都一定有一产物相同
9.下列实验现象中烟雾的解释不正确的是
白雾:
成分是盐酸小液滴
成分是空气中的水蒸气
白烟:
成分是氯化铵固体颗粒
NaCl固体颗粒
10.下列解释实验事实的平衡不正确的是
实验
解释
100℃0.1mol/LNa2SO4溶液pH=6.2
H++OH-
0.1mol/LCH3COOH的pH=3
CH3COOH
CH3COO-+H+
配制FeCl3溶液时加少量盐酸
Fe3++3OH-
Fe(OH)3
用稀硫酸洗涤BaSO4,沉淀损失小
BaSO4(s)
Ba2+(aq)+SO42-(aq)
11.在2L恒容密闭容器中充入2molX和1molY发生反应:
2X(g)+Y(g)
3Z(g)△H<
0,反应过程持续升高温度,测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。
下列推断正确的是
A.升高温度,平衡常数增大
B.W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率
C.Q点时,Y的转化率最大
D.平衡时充入Z,达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大
12.已知:
A.①和②变化过程中都会放出热量
B.氯原子吸引电子的能力强于钠原子和氢原子
C.①和②中的氯原子均得到1个电子达到8电子稳定结构
D.NaCl中含有离子键,HCl中含有共价键
13.50℃时,下列各溶液中,离子的物质的量浓度关系正确的是
A.pH=4的醋酸中:
c(H+)=4.0molL-1
B.饱和小苏打溶液中:
c(Na+)=c(HCO3-)
C.饱和食盐水中:
c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)
D.pH=12的纯碱溶液中:
c(OH-)=1.0×
10-2molL-1
28.(18分)氧化铝(Al2O3)和氮化硅(Si3N4)是优良的高温结构陶瓷,在工业生产和科技领域有重要用途。
(1)Al与NaOH溶液反应的离子方程式为。
(2)下列实验能比较镁和铝的金属性强弱的是(填序号)。
a.测定镁和铝的导电性强弱
b.测定等物质的量浓度的Al2(SO4)3和MgSO4溶液的pH
c.向0.1mol/LAlCl3和0.1mol/LMgCl2中加过量NaOH溶液
(3)铝热法是常用的金属冶炼方法之一。
已知:
4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)ΔH1=-3352kJ/mol
Mn(s)+O2(g)=MnO2(s)ΔH2=-521kJ/mol
Al与MnO2反应冶炼金属Mn的热化学方程式是。
(4)氮化硅抗腐蚀能力很强,但易被氢氟酸腐蚀,氮化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和一种铵盐,其反应方程式为。
(5)工业上用化学气相沉积法制备氮化硅,其反应如下:
3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g)△H<0
某温度和压强条件下,分别将0.3molSiCl4(g)、0.2molN2(g)、0.6molH2(g)充入2L密闭容器内,进行上述反应,5min达到平衡状态,所得Si3N4(s)的质量是5.60g。
①H2的平均反应速率是mol/(L·
min)。
②若按n(SiCl4):
n(N2):
n(H2)=3:
2:
6的投料配比,向上述容器不断扩大加料,SiCl4(g)的转化率应(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(6)298K时,Ksp[Ce(OH)4]=1×
10—29。
Ce(OH)4的溶度积表达式为Ksp=。
为了使溶液中Ce4+沉淀完全,即残留在溶液中的c(Ce4+)小于1×
10-5mol·
L-1,需调节pH为______以上。
29.(17分)
(1)高温电解技术能高效实现CO2(g)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)+O2(g),工作原理示意图如下:
①电极b发生(填“氧化”或“还原”)反应。
②CO2在电极a放电的反应式是。
(2)工业上用某矿渣(含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2)提取铜的操作流程如下:
反应Ⅰ
矿渣
Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
沉淀物
Cu(OH)2
Al(OH)3
Fe(OH)3
Fe(OH)2
开始沉淀pH
5.4
4.0
1.1
5.8
沉淀完全pH
6.7
5.2
3.2
8.8
①固体混合物A中的成分是。
②反应Ⅰ完成后,铁元素的存在形式为。
(填离子符号)
请写出生成该离子的离子方程式。
③x的数值范围是3.2≤pH<4.0,y对应的数值范围是。
④下列关于NaClO调pH的说法正确的是(填序号)。
a.加入NaClO可使溶液的pH降低
b.NaClO能调节pH的主要原因是由于发生反应ClO-+H+
HClO,
ClO-消耗H+,从而达到调节pH的目的
c.NaClO能调节pH的主要原因是由于NaClO水解ClO-+H2O
HClO+OH-,
OH-消耗H+,从而达到调节pH的目的
⑤实验室配制质量分数为20.0%的CuSO4溶液,配制该溶液所需的CuSO4·
5H2O与H2O的质量之比为。
30.(18分)Ⅰ.某实验小组把CO2通入饱和Na2CO3溶液制取NaHCO3,装置如图所示(气密性已检验,部分夹持装置略):
(1)请结合化学平衡移动原理解释B中溶液的作用。
(2)当D中有大量白色固体析出时,停止实验,将固体过滤、洗涤,取一定量配成样液,并加入BaCl2溶液,出现白色沉淀并有气体产生,其离子方程式是。
Ⅱ.某课外活动小组欲利用氨气与CuO反应,研究氨气的性质并测其组成,设计了如下实验(夹持装置未画出)进行实验。
请回答下列问题:
(1)仪器b中可选择的试剂为(任意填一种)_____________。
(2)实验中,装置C中黑色CuO粉末全部转化为红色固体(已知Cu2O也为红色固体),量气管中有无色无味的气体。
实验前称取黑色CuO80g,实验后得到红色固体质量为68g。
则红色固体成分的化学式为_______________。
(3)F中读取气体体积前,应向上或向下移动右管,使得左右两边液面相平,若无此操作,而F中左边液面低于右边液面,会导致读取的气体体积________(填“偏大”或“偏小”或“无影响”)。
(4)要想测得氨气分子中氮、氢原子个数比,实验中应至少测量或读取哪些数据________(填序号)。
a.B装置实验前后质量差mg;
b.F装置实验前后液面差VL
c.D装置实验前后质量差mg;
d.E装置实验前后质量差mg;
(5)E装置中浓硫酸的作用是__________________________________________________。
31.(12分)
【化学—化学与技术】
32.(12分)
【化学—物质结构与性质】
33.(12分)
【化学—有机化学基础】
有机物A的分子式为C9H10O2,A在光照条件下生成的一溴代物B,可发生如下转化关系(无机产物略):
其中K物质与氯化铁溶液发生显色反应,且环上的一元取代物只有两种结构。
①当羟基与双键碳原子相连时,易发生如下转化:
RCH=CHOH→RCH2CHO;
②-ONa连在烃基上不会被氧化。
(1)F与I中具有相同的官能团,该官能团的名称是。
(2)上述变化中属于水解反应的是(填反应编号)。
(3)写出结构简式,G:
,M:
。
(4)写出反应①的化学方程式:
(5)任写一种符合下列要求的A的同分异构体。
I.含有苯环II.能发生银镜反应,且能使氯化铁溶液显紫色
III.苯环上的一元取代物只有一种
理综化学试题参考答案(2014、04)
选择题(本题包括7小题,每小题5分,共35分。
7.B8.D9.B10.C11.C12.C13.C
28.(18分)
(1)2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑(2分)
(2)c(2分)
(3)4Al(s)+3MnO2(s)=3Mn(s)+2Al2O3(s)ΔH=–1789kJ/mol(3分)
(4)Si3N4+16HF=3SiF4+4NH4F(2分)
(5)①0.024(3分)②减小(2分)
(6)c(Ce4+)•[c(OH-)]4(2分);
8(2分)
29.(17分)
(1)①氧化(2分)②CO2+2e-==CO+O2-(2分)
(2)①SiO2、Cu(各1分)②Fe2+(2分)2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+(2分)
③5.2≤pH<5.4(2分)④b(2分)⑤5:
11(3分)
30.(18分)Ⅰ.
(1)CO2在水中存在平衡:
CO2+H2O
H2CO3
HCO3-+H+,有H2SO4存在时,可使上述平衡向左移动,从而减少CO2在水中的溶解,同时吸收挥发出来的HCl气体(3分)[给分要点:
吸收HCl气体、减少CO2在水中的溶解、H2SO4电离出的H+使平衡左移]
(2)2HCO3-+Ba2+=BaCO3↓+CO2↑+H2O(3分)
Ⅱ.
(1)碱石灰或生石灰或氢氧化钠固体(任意填一种)(2分)
(2)Cu和Cu2O(3分)(3)偏小(2分)(4)b、c(3分)
(5)防止F中水蒸气进入D中,并吸收氨气(2分)
33.(12分)
(1)醛基(1分)
(2)①⑥(2分)
(3)G:
CH2=CHOOCCH3(2分)M:
或(2分)
(4)
+3NaOH
CH3COONa+
+NaBr+H2O(3分)
(5)
或
(2分)
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