高中化学高三模拟学年扬州市度高三第一次调研测试高中化学Word下载.docx
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CH3CH2OH(g)+H2O(g)→4H2(g)+2CO(g)△H=+255.58kJ·
mol-1
b.部分催化氧化:
CH3CH2OH(g)+
O2(g)→3H2(g)+2CO(g)△H=+13.76kJ·
那么以下讲法错误的选项是
A.从原料消耗的角度来看,a路线制氢更有价值
B.从能量消耗的角度来看,b路线制氢更加有利
C.a路线制氢由于要消耗专门多能量,因此在实际生产中意义不大.
D.降低温度,可提高b路线中乙醇的转化率
4.以下能达到实验目的的是
5.阿伏加德罗常数约为6.02×
1023mol-1,以下讲法中一定错误的选项是
A.16.9g过氧化钡〔BaO2〕固体中阴、阳离子总数约为0.2×
6.02×
1023
B.2.3g钠被O2完全氧化时,失去电子数约为0.1×
C.0.5mol超重水〔T2O〕的质子总数约为5×
1023
D.8.96LNH3中N-H键的物质的量为1.2×
6.某溶液中假设加入KSCN溶液显现血红色。
那么该溶液中可能大量存在的离子组是
A.Na+、K+、S2—、Cl—B.H+、Na+、I-、NH4+
C.K+、Ba2+、OH—、NO3—D.Na+、Cl—、SO42—、Fe2+
7.有关键能数据如表:
化学键
Si—O
O=O
Si—Si
键能/kJ·
X
498.8
176
晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式:
Si(s)+O2(g)═SiO2(s)△H=—989.2kJ·
mol-1,那么表中X的值为
A.460B.920C.1165.2D.423.3
8.t℃时,将300gA的不饱和溶液均分为三份,分不加热蒸发,然后冷却为t℃,三份溶液分不蒸发水xg、yg、wg,析出A晶体〔不含结晶水〕的质量依次为ag、bg、cg。
:
x+y=w,那么以下讲法正确的选项是
A.a+b>cB.假设x>y,那么a<b
C.t℃时,A的溶解度为
gD.t℃时,A的溶解度为
g
二、选择题(此题包括6小题,每题4分,共24分。
每题有一个或两个选项符合题意。
假设正确答案只包括一个选项,多项选择时,该小题为0分;
假设正确答案包括两个选项,只选一个且正确的给2分,选两个且都正确的给总分值,但只要选错一个该小题就为0分。
)
9.以下离子方程式表达正确的选项是
A.Ca(HCO3)2溶液与Ca(OH)2溶液任意比混合;
Ca2++HCO3—+OH—═CaCO3↓+H2O
B.FeCl3溶液与Na2S溶液任意比混合:
2Fe3++S2—═2Fe2++S↓
C.向NH4HCO3溶液中加入足量NaAlO2溶液:
NH4++AlO2—+2H2O=NH3·
H2O+Al(OH)3↓
D.将SO2气体通入NaClO溶液中:
SO2+2ClO-+H2O=SO32-+2HClO
10.相同条件下,因溶液浓度不同,化学反应方程式表达可能不同的是
A.Zn与H2SO4〔aq〕BAl与NaOH〔aq〕CMg与HCl〔aq〕DCu与HNO3〔aq〕
11.以下实验操作中,正确的选项是
①用托盘天平称取5.2gNaCl②用50mL量筒量取5.2mL盐酸
③用蒸发皿加热NaCl溶液能够得到NaCl晶体④用100mL容量瓶配制50mL0.1mol•L—1H2SO4溶液
⑤用带玻璃塞的棕色试剂瓶存放浓HNO3
⑥中和热测定的实验中使用的玻璃仪器只有2种
A.①③⑤B.②④⑥C.①③④D.③⑤⑥
12.电镀厂向含氰化物的电镀废液中加入漂白粉以排除有毒的CN-,其化学方程式为〔漂白粉用ClO-表示〕:
aCN-+bClO-+cH2O=dHCO3-+eN2↑+fCl-。
以下讲法正确的选项是
A.还原剂是含氰化物,氧化产物只有N2B.氧化剂是漂白粉,还原产物是HCO3-
C.a=d=2,b=f=5D.假设生成标准状况下2.24LN2,那么转移电子0.5mol
13.以下表达正确的选项是
A.同温度下完全中和相等pH相等体积的氨水、NaOH、Ba(OH)2,所需相同浓度的盐酸体积相等
B.某温度下0.1mol•L-1的NaHB溶液中,c(Na+)=0.1mol•L-1≥c(B2-)
C.在0.1mol·
L-1醋酸铵〔CH3COONH4〕溶液中,c(H+)=c(NH3•H2O)+c(OH-)
D.0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液中,c(SO42—)>c(NH4+)>c(Fe2+)>c(H+)>cOH—)
14.常温下,Ksp〔CaSO4〕=9⨯10-6,常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平稳曲线见图。
A.常温下CaSO4饱和溶液中,c〔Ca2+〕、c〔SO42—〕对应于曲线上任
意一点
B.b点将有沉淀生成,平稳后溶液中c(SO42—)一定等于3⨯10-3mol·
L—1
C.d点溶液通过蒸发能够变到c点
D.a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp
第二卷〔非选择题,共72分〕
三、〔此题包括2小题,共18分〕
15.〔12分〕过氧化钙是重要的工业原料,350℃时能迅速分解,生成氧化钙,并放出氧气。
工业上,将碳酸钙溶于适量的盐酸中,在低温顺碱性条件下,与过氧化氢反应制得:
CaCO3+2HC1═CaCl2+CO2↑+H2O,CaC12+H2O2+2NH3+8H2O═CaO2·
8H2O↓+2NH4Cl。
以下图是实验室测定产品中过氧化钙含量的装置。
试回答以下咨询题:
〔1〕上述制备工艺中,分离主产品的操作方法是______、烘干,分离出副
产品的操作方法是。
〔2〕右图装置,检查系统是否漏气的方法是。
〔3〕正确读取量气管内液面的初、终读数前都需进行的操作是___,加热小试管
时,随着过氧化钙分解,量气管内的液面逐步下降,为防止试管和量气管内气体压强过大。
可进行的操作是_________________________.
〔4〕:
样品质量mg,量气管初读数amL,终读数bmL,该实验条件下,Vm=cL·
mol―1。
运算样品中过氧化钙的含量表达式为w%=_______________________。
16.〔6分〕依照下表中序号1提供的探究样例,设计实验探究方案〔要求方案尽可能简单〕。
序号
探究咨询题的两种不同猜想
设计实验探究方案
〔1〕
向品红溶液中通入一种常见气体后,品红褪色。
甲:
通入的是氯气。
乙:
通入的是二氧化硫。
实验设计:
将褪色后的溶液加热,假设红色再现,那么通入的是二氧化硫,乙正确;
假设不再变红,那么通入的气体是氯气,甲正确。
〔2〕
在含有酚酞的氢氧化钠溶液中,滴加新制氯水,边滴边振荡,直到红色刚好褪去。
氯水中的HCl、HClO中和NaOH所致。
氯水中的HClO具有强氧化性使红色酚酞褪色。
。
〔3〕
加热稀氨水,溶液中的c(OH一)的变化。
c(OH一)将增大。
升高温度有利于电离平稳移动,使氨水中c(OH一)增大。
c(OH一)将减小。
受热时氨易逸出,使c(OH一)减小。
〔4〕
在少量Mg(OH)2悬浊液中,滴加适量饱和NH4Cl溶液,固体溶解。
NH4Cl水解产生的H+与Mg(OH)2电离出来的OH一发生中和反应而使Mg(OH)2溶解。
NH4Cl电离出的NH4+与Mg(OH)2电离出的OH一结合成弱电解质NH3·
H2O,使Mg(OH)2的溶解平稳向右移动,使Mg(OH)2溶解。
〔提示:
选择合适试剂加入到Mg(OH)2悬浊液中〕
四、〔此题包括2小题,共22分〕
17.〔12分〕氯化亚铜是一种重要的化工产品,常用作有机合成催化剂,还可用于颜料,防腐等工业。
该物质露置于空气中易被氧化为绿色的高价铜盐,在热水中易水解生成氧化铜水合物而呈红色。
以下是一种采纳亚硫酸盐还原法,从含铜电镀废水中制备氯化亚铜的工艺流程图。
请回答以下咨询题:
〔1〕写出反应①制备氯化亚铜的离子反应方程式:
。
〔2〕为提高CuCl的产率,常在反应①的体系中加入稀碱溶液,调剂pH至3.5。
如此做的目的是。
〔3〕右图是各反应物在最正确配比条件下,反应温度对CuCl产率阻碍。
由图可知,溶液温度操纵在
时,CuCl产率能达到94%。
随后随温度升高CuCl产率
会下降,其缘故是。
〔4〕假设要提高CuCl的产率你认为还可采取的措施
有。
②
A
B
C
D
F
G
I
J
E
①
加热,加压
电解O2
H
K
隔绝空气加热
L
③
18.〔10分〕以下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物〔图中部分生成物没有列出〕。
化合物A是一种常用的肥料,其化学式可表示为XY4ZM2,组成A的四种元素差不多上短周期元素、其原子序数之和为22,X、M、Z分不位于相邻的主族,原子序数依次增大。
C、D、G、I、J、K为气体,其中C、K的温室效应均显著,K是含碳量最高的有机物,D能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝。
B为一种白色固体,其化学式可表示为X3Y6M6,E的化学式可表示为X3M4。
请按要求回答以下咨询题:
(1)反应①、②、③的化学方程式分不为、、。
(2)B中M的质量分数为。
(3)化合物E是一种新型无机材料,它的一种结构〔β-X3M4〕具有可与金刚石相比美的硬度。
请估量该材料可能用途之一是。
五、〔此题包括1小题,12分〕
19.〔12分〕高铁酸盐〔如K2FeO4〕是一种高效绿色氧化剂,可用于废水和生活用水的处理。
从环境爱护的角度看,制备高铁酸盐较好的方法为电化学法。
〔1〕电化学法制备高铁酸钠采纳铁片作阳极,NaOH溶液作为电解质溶液,其电流效率可达到40%。
写出阳极的电极反应式:
〔2〕铁丝网电极是更理想的阳极材料,相同条件下,可将电流效率提高至70%以上,缘故是。
研究亦发觉,铁电极在某一电压范畴内会生成Fe2O3膜而〝钝化〞,钝化的缘故可能是。
〔3〕FeO42-易与水反应生成絮状氢氧化铁,也会阻碍高铁酸盐的产率。
假设以铁丝网为阳极,在中间环节(对应图1中4h后)过滤掉氢氧化铁,合成过程中FeO42-浓度以及电流效率随时刻的变化如图1中实线所示(图中曲线是每隔1h测得的数据)。
图中虚线部分对应于没有过滤氢氧化铁而连续电解的情形。
以下判定正确的选项是〔〕
A.过滤掉氢氧化铁有利于获得较高浓度的高铁酸盐溶液
B.过滤掉氢氧化铁对电流效率阻碍不大
C.实验讲明氢氧化铁的存在阻碍高铁酸盐浓度的增加
D.实验讲明只是滤掉氢氧化铁,6h后电流效率几乎为0
〔4〕碱性条件下,高铁酸盐的稳固性与温度有关〔如图2〕。
随温度升高,高铁酸盐产领先增大后减小的缘故是。
图2
〔5〕人们还对用铁的氧化物作电极制备高铁酸盐进行了研究,例如以磁铁矿多孔电极制备高铁酸盐,该研究方向的价值在于〔〕
A.将1molFe3O4氧化成高铁酸盐需10/3mol电子,可提高电流效率
B.以低价态铁的氧化物为电极,能够实现变废(铁锈)为宝(高铁酸盐)
C.自然界几乎没有铁单质,而有大量磁铁矿,该方法的原料来源广泛
D.磁铁矿作为多孔电极可不能显现钝化现象
六、〔此题包括1小题,共10分〕
20.〔10分〕在2L密闭容器中反应2NO2(g)
2NO(g)+O2(g)在三种不同条件下进行,其中实验Ⅰ、Ⅱ都在800℃,实验Ⅲ在850℃,NO、O2的起始浓度都为0,NO2的浓度(mol·
L-1)随时刻(min)的变化如下图。
(1)对比实验Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ,得出的以下结论中正确的选项是。
〔填字母〕
A.实验Ⅱ和实验I相比,可能隐含的反应条件是:
反应容
器的体积缩小了
B.实验Ⅱ和实验I相比,可能隐含的反应条件是:
使用效
率更高的催化剂
C.实验I条件下该反应的平稳常数大于实验Ⅲ条件下该反
应的平稳常数
D.对比实验Ⅰ和Ⅲ可知,该反应是吸热反应
(2)假设实验Ⅰ中NO2的起始浓度改为1.2mol·
L-1,其它条件不变,那么达到平稳时所需用的时刻40min(填写〝大于〞、〝等于〞或〝小于〞),NO2的转化率将〔填写〝增大〞、〝减小〞或〝不变〞〕。
(3)假设实验Ⅰ中达平稳后,再向密闭容器中通入2mol由物质的量之比为1:
1组成的NO2与NO混合气体〔保持温度不变〕,那么平稳将移动,新平稳状态时NO2的物质的量浓度为mol·
L-1。
(4)假设将实验Ⅲ所得的平稳混和气体通入足量的水中,欲使气体被完全吸取那么至少应同时通入标准状况下的空气L。
〔设空气中N2与O2体积比4:
1〕
七、〔此题包括1小题,共10分〕
21.〔10分〕20℃时NaCl的溶解度为36g。
某氯碱厂使用的设备是阳离子交换膜电解槽,假设一次向电解槽中加入一定量20℃时饱和NaCl溶液,当90%的NaCl电解时,阴极收集到11.2m3气体〔已折算成标准状况〕。
〔1〕该反应的离子方程式为。
〔2〕取阳极区溶液作系列实验,以下结论中错误的选项是。
A.滴加酚酞试剂,先变红后褪色B.滴加硝酸银溶液,有白色沉淀产生
C.滴加小苏打溶液,有气泡产生D.做焰色反应实验呈黄色
〔3〕运算原饱和NaCl溶液的质量〔单位:
kg〕。
〔4〕假设电解90%的NaCl所需电能是由甲烷燃料电池提供,那么所需甲烷至少为多少m3?
〔折算成标准状况,假设该燃料电池的电量利用率为90%〕
扬州市2018-2018学年度高三第一次调研测试
化学参考答案及评分标准2018.11
讲明:
1.文字简答题以关键词到位为准,按点给分;
2.化学用语书写:
〔1〕方程式未配平不得分、无条件扣一半分值;
〔2〕化学式书写错误得0分;
3.写名称或化学式正确的正常给分;
4.其他合明白得法正常给分。
第一卷〔选择题,共48分〕
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
AD
BD
第二卷〔非选择题共72分〕
15.〔12分〕〔1〕过滤〔2分〕蒸发、结晶〔2分〕〔2〕从漏斗向量气筒内注入一定量的水,连接好装置,移动漏斗形成液面高度差,静置后,液面高度不再变化,即讲明气密性良好。
〔其他合理方法均给分〕〔2分〕
〔3〕移动漏斗保持液面与量气筒液面相平,防止试管和量气筒内气体压强过大〔4分,各2分〕
%〔2分〕
16.〔6分,各2分〕〔2〕向上述刚好褪色的溶液中再滴入一些NaOH溶液,假设红色复出,那么是因为HCl和HClO的酸性所致,甲正确;
假设红色不再复出,那么是因为HClO的强氧化性所致,乙正确。
〔3〕在试管中注入滴有酚酞的氨水,加热试管,观看溶液颜色变化,假如颜色变浅,那么加热使氨水中的c(OH一)减小,乙正确;
如颜色变深,那么加热使氨水中的c(OH一)增大,甲正确。
〔4〕向Mg(OH)2沉淀中加入中性的醋酸铵浓溶液,加入后假设Mg(OH)2不溶解,甲正确;
加入后假设Mg(OH)2溶解,那么乙正确。
17.〔12分,每空2分〕〔1〕
〔2〕减小,OH—中和了反应中的H+,有利于平稳向右进行,提高CuCl的产率。
但当OH—浓度过大时,Cu+能与OH-结合,生成氢氧化亚铜,从而降减了CuCl的产率。
注此答案同题目不一致
〔3〕60℃,温度过高,一是促进了CuCl的水解,二是促进了CuCl与空气中氧气发生反应。
〔只要答出其中一点即给2分〕
〔4〕反应①在隔绝空气条件下进行。
18.〔10分,每空2分〕
(1)6(NH2)2CO→C3H6N6+6NH3+3CO2、4NO2+O2+2H2O=4HNO3、CO2+4H2→CH4+2H2O
(2)66.7%(3)做耐磨材料等。
五、〔此题包括1小题,共12分〕
19.〔12分〕
〔1〕Fe-6e-+8OH-═FeO42-+4H2O〔2分〕
〔2〕铁丝网的接触面积更大。
〔2分〕因为铁电极上发生析氧反应4OH--4e-═O2↑+2H2O,氧气将铁氧化而得到氧化铁膜。
〔也能够直截了当写电极反应式或综合式:
6OH--6e-+2Fe═Fe2O3+3H2O〕〔2分〕
〔3〕ACD〔2分,对1—2个给1分,全对得2分,错1个扣1分〕
〔4〕升温电解一方面加快了高铁酸盐的生成速率,另一方面又加速FeO42-的分解,10~20℃生成为要紧因素,20℃以后分解为要紧因素。
〔2分〕
〔5〕BCD〔2分,对1—2个给1分,全对得2分,错1个扣1分〕
20.〔10分〕〔1〕BD〔2分,对1个得1分,多项选择1个扣1分,扣完为止〕〔2〕小于,减小〔2分〕
〔3〕不,1.0〔4分,各2分〕〔4〕56〔2分〕
21.〔10分〕〔1〕2Cl—+2H2O=2OH—+Cl2↑+H2↑〔2分〕
〔2〕A〔2分〕
〔3〕n(H2)=
n(已电解NaCl)=500mol⨯2=1000mol〔1分〕
n(总NaCl)=1000/0.9molm(总NaCl)=1000/0.9mol⨯58.5g/mol=65000g〔1分〕
m(NaCl溶液)=65000g⨯136/36⨯10—3=245.6kg〔1分〕
〔4〕由n(H2)=500mol得:
n(CH4)=500mol⨯2/8=125mol〔2分〕
V(CH4)=125mol⨯22.4L/mol⨯10—3m3/L/0.9=3.1m3〔1分〕
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