深圳市化学模拟优秀命题套卷(一).doc
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2016年全国新课标卷I理综化学模拟试题
(一)
相对原子质量C-12Na-23S-32O-16Si-28Ge-73
7.下列成语不包含化学变化的是
A.水滴石穿B.刀耕火耨C.沙里淘金D.百炼成钢
8.设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.在100g质量分数为30%的甲醛水溶液中,含有氢原子数为2NA
B.7.8gNa2S和Na2O2固体混合物中,含有的阴离子数为0.1NA
C.9.2g甲苯(C7H8)被酸性高锰酸钾氧化生成苯甲酸(C7H6O2)时,反应中转移电子数为1.2NA
D.反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),单位时间内消耗NA个O2分子的同时生成2NA个SO3分子,此时反应达到平衡状态
9.关于右图所示化合物的说法正确的是
A.分子中所有的原子共平面
B.既可以使溴水褪色.又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体
C.1mol该化合物最多可以与9molH2发生加成反应
D.该物质能发生取代反应、氧化反应、加成反应
10.X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的5种短周期元素。
X的质子总数与电子层数相同,Y、Z、M同周期且相邻,W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍。
Z与其同主族的短周期元素可形成常见气体甲。
X、Y、Z三种元素形成化合物乙。
下列说法不正确的是()
A.气体甲可与Z的某种氢化物反应生成强酸
B.化合物乙中可能含有离子键
C.W和Z元素形成的化合物中只含极性键
D.X分别与Y、Z、M、W形成的常见化合物中,X与Z形成的化合物稳定性最好
11.下列实验操作与实验目的或结论一致的是
选项
实验操作及现象
实验结论
A
用pH计测得次氯酸钠溶液的pH>7
HClO是弱酸
B
向10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入1mL
0.1mol/LMgCl2溶液,然后再向混合溶液中滴加CuCl2溶液,产生蓝色沉淀
溶度积:
Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]
C
在淀粉溶液中加入稀硫酸,水浴加热,一段时间后,滴入几滴碘水,溶液变为蓝色
淀粉没有水解
D
在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀,加稀硝酸,沉淀不溶解
该未知溶液中存在SO42-或SO32-
12.用右图所示装置除去含CN-、Cl-废水中的CN-时,控制溶液pH为9~10,阳极产生的ClO-将CN-氧化为两种无污染的气体,下列说法正确的是
A.不能用铁作电极
B.该装置实现了电能与化学能的相互转化
C.阴极的电极反应式为:
2H2O+2e-=H2↑+2OH-
D.除去CN-的反应:
2CN-+5ClO-+2H+=N2↑+2CO2↑+5Cl-+H2O
13.在浓度均为0.1mol/L、体积均为V0的HX、HY,分别加水稀释至体积V,pH随lg的变化关系如右图所示。
下列叙述正确的是
A.a、b两点的溶液中:
c(X-)>c(Y-)
B.相同温度下,电离常数K(HX):
d>a
C.溶液中水的的电离程度:
d>c>b>a
D.lg=2时,若同时微热两种液体(不考虑HX、HY和H2O的挥发),则增大
26、(14分)
CuCl晶体呈白色,熔点为430℃,沸点为1490℃,见光分解,露置于潮湿空气中易被氧化,难溶于水、稀盐酸、乙醇,易溶于浓盐酸生成H3CuCl4,反应的化学方程式为CuCl(s)+3HCl(aq)==H3CuCl4(aq)
i实验室用右图所示装置制取CuCl,反应原理为:
2Cu2++SO2+8Cl−+2H2O==2CuCl43−+SO42−+4H+
CuCl43−(aq)==CuCl(s)+3Cl−(aq)
(1)装置 A中的分液漏斗的试剂应该是
A、稀硫酸B、98%的硫酸C、65%的硫酸
(2)装置B中反应结束后,取出混合物进行如下图所示操作,得到CuCl晶体。
操作ⅱ的主要目的是;操作ⅳ中宜选用的试剂是。
(3)实验室保存新制CuCl晶体的方法是。
(4)欲提纯某混有铜粉的CuCl晶体,请简述实验方案。
ii某同学利用如下图所示装置,测定高炉煤气中CO、CO2、N2和O2的百分组成。
已知:
i.CuCl的盐酸溶液能吸收CO形成Cu(CO)Cl·H2O。
ii.保险粉(Na2S2O4)和KOH的混合溶液能吸收氧气。
(5)为了确保实验正确性,D、E、F、G测定气体顺序应该为。
(6)写出保险粉和KOH的混合溶液吸收O2的离子方程式:
。
27、(14分)
二氧化锗被广泛勇于制作高纯金属锗、锗化合物、化工催化剂及医药工业,某工厂用褐煤烟灰(主要成分为C、GeO2,还有少量Al2O3和SiO2)为原料制备GeO2,其流程如下:
已知:
GeO2难溶于水,不跟水反应,是以酸性为主的两性氧化物,溶于强碱溶液生成锗酸盐,溶于浓盐酸生成GeCl4(GeCl4的沸点是83.1℃)。
(1)写出焙烧时二氧化锗发生的方程式
(2)操作“X”的名称为,该操作处理冷凝管、铁架台、牛角管、锥形瓶、石棉网、酒精灯外还缺少的玻璃仪器是:
。
(3)若滤液“酸化”时酸度不够,溶液会出现明显的浑浊,原因是。
(4)滤渣的成分是
(5)产品中通常混有少量。
取样品,测得其中氧原子的物质的量为n,则该样品中的物质的量为mol(用含、的代数式表示)。
28、(15分)
请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。
(1)实验室里常用NaOH溶液吸收CO2,若用100mL3mol·L﹣1的NaOH溶液吸收4.48L(标准状况下)CO2,完全吸收反应后,所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为:
(2)工业上可利用CO或CO2来制备清洁液体燃料甲醇。
已知:
800℃时,化学反应①、反应②对应的平衡常数分别为2.5、1.0
反应①:
2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)△H=-90.8kJ·mol-1
反应②:
H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)△H=+41.2kJ·mol-1
写出用CO2与H2反应制备甲醇的热化学方程式 ,800℃时该反应的化学平衡常数K的数值为
(3)甲醇对水质会造成一定的污染,有一种电化学法可消除这种污染,其原理是通电后将Co2+氧化成Co3+,然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。
写出除去甲醇的离子方程式。
(4)利用光能和光催化剂,可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2,紫外线照射时,在不同催化剂(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下,CH4产量随光照时间的变化如图1所示,在0﹣15h内,对反应催化效果最好的催化剂是 (填序号)
图1图2
(5)一定温度下,在3L容积可变的密闭容器中发生上述反应②,已知c(CO)随反应时间t的变化曲线a如图2所示,在t1时刻改变一个条件,曲线a变为b,则改变的条件是 ,若在t1时刻,将容器体积3L快速压缩至2L,在图上画出变化曲线。
36.[化学——选修2:
化学与技术](15分)
碲及其化合物具有许多优良性能,被广泛用于冶金、化工、医药卫生等工业领域。
铜阳极泥(主要成分除含Cu、Te外,还有少量Ag和Au)经如下工艺流程得到粗碲。
铜阳极泥
电解沉积除铜
含碲浸出液
O2、H2SO4
操作Ⅰ
粗铜
加压硫酸浸出
浸出渣
粗碲
回收金银等
含碲硫酸铜母液
SO2、NaCl
(1)“加压硫酸浸出”过程中会发生以下化学反应:
Cu2Te+2O2=2CuO+TeO2;TeO2+H2SO4=TeOSO4+H2O
①Ag2Te也能与O2发生类似Cu2Te的反应,化学方程式为________。
②工业上给原料气加压的方法是________。
(2)操作Ⅰ是________。
(3)“含碲浸出液”的溶质成分除了TeOSO4外,主要是________(填化学式)。
(4)“电解沉积除铜”时,将“含碲浸出液”置于电解槽中,铜、碲沉淀的关系如下图。
电解初始阶段阴极的电极反应式是________。
(5)向“含碲硫酸铜母液”通入SO2并加入NaCl反应一段时间后,Te(IV)浓度从6.72g·L-1下降到0.10g·L-1,Cu2+浓度从7.78g·L-1下降到1.10g·L-1。
①TeOSO4生成Te的化学方程式为________。
②研究表明,KI可与NaCl起相同作用,从工业生产的角度出发选择NaCl最主要的原因是________。
③计算可得Cu2+的还原率为85.9%,Te(IV)的还原率为________。
37.[化学—选修3:
物质结构与性质](15分)
磷是生物体中不可缺少的元素之一,它能形成多种化合物。
(1)基态磷原子中,电子占据的最高能层符号为_______;该能层能量最高的电子云在空间有___个伸展方向,原子轨道呈______形。
(2)磷元素与同周期相邻两元素相比,第一电离能由大到小的顺序为___。
(3)单质磷与Cl2反应,可以生成PCl3和PCl5.其中各原子均满足8电子稳定结构的化合物中,P原子的杂化轨道类型为______,其分子的空间构型为________。
(4)磷化硼(BP)是一种超硬耐磨涂层材料,如图为其晶胞,硼原子与磷原子最近的距离为acm。
用Mg/mol表示磷化硼的摩尔质量,NA表示阿伏加德罗常数的值,则磷化硼晶体的密度为_______。
(5)H3PO4为三元中强酸,与Fe3+形成H3[Fe(PO4)2],此性质常用于掩蔽溶液中的Fe3+。
基态Fe3+的核外电子排布式为______;PO43-作为_____为Fe提供_____。
(6)磷酸盐分为直链多磷酸盐、支链状超磷酸盐和环状聚偏磷酸盐三类。
某直链多磷酸钠的阴离子呈如图所示的无限单链状结构,其中磷氧四面体通过共用顶角氧原子相连。
则该多磷酸钠的化学式为_______。
38、[化学—有机化学基础](15分)
A、B均为重要的有机化工原料。
已知:
请回答下列问题:
(1)A分子内含有苯环,其名称是____________。
(2)B分子中只有一种氢原子,2molB反应生成1molC的化学方程式是:
____________________________________。
(3)B的一种同分异构体能发生银镜反应,该反应的化学方程式是:
____________________________________。
(4)D分子内有3个甲基,其结构简式是____________________。
(5)F的结构简式是________________________。
F和L反应生成G是加成反应,L的结构简式________________________。
(7)A与B反应生成J的化学方程式是__________
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