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A.Cl-B.Fe2+C.Cu2+D.Fe3+
7.实验中需0.1mol/L的Na2CO3溶液950mL,用容量瓶配制时应称取Na2CO3·
H2O粉末的质量为
A.10.07克B.10.60克C.11.78克D.12.40克
8.酒后驾车是引发交通事故的重要原因。
交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是:
橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色的Cr3+。
与此测定原理有关的乙醇的性质是
A.乙醇有可燃性B.乙醇有还原性
C.乙醇密度比水小D.乙醇有氧化性
9.将硝酸铵晶体溶于水中,温度与时间变化曲线(其中a代表扩散过程中温度变化情况,b代表水合过程中温度变化情况)中符合实际的是
ABCD
10.有一种测定阿伏加德罗常数的方法需测定一定量NaCl晶体的体积,具体步骤为:
准确称出一定量NaCl晶体置于定容仪器a中,用滴定管向仪器a中滴加某液体b至a仪器的刻度线,即可测出NaCl晶体的体积。
上述操作中的a、b分别指
A.量筒、水B.容量瓶、四氯化碳
C.量筒、苯D.容量瓶、水
11.居里夫人为了纪念自己的祖国,把她发现的元素命名为钋、镭,其中钋(84Po)元素的一种同位素的中子数是质子数的1.49倍。
该原子的质量数为
A.84B.125C.209.16D.209
12.漂粉精久置于空气中会变质,在变质过程中不会涉及的性质是
A.HClO的漂白性B.HClO的不稳定性
C.HClO的弱酸性D.H2CO3的酸性
13.常温下,把2.7g铝投入到一定量氢氧化钠溶液中,充分反应后,下列表示正确的是(NA为阿佛加德罗常数)
电子转移
反应的Al
溶液中的AlO2-
生成的H2
A
0.2NA
0.1NA
B
0.3NA
C
2.7g
3.36L
D
14.在2010年温哥华冬季奥运会上,有个别运动员因服用兴奋剂被取消参赛的资格。
右图是检测出兴奋剂X的结构,关于兴奋剂X的说法正确的是
A.1molX与足量的NaOH溶液在一定条件下反应,最多消耗4molNaOH
B.1molX在一定条件下与足量的氢气反应,最多消耗1molH2
C.1molX与足量的浓溴水反应,最多消耗5molBr2
D.X遇到FeCl3溶液时显紫色,而且能使溴的四氯化碳溶液褪色
15.现有一瓶甲、乙的混合物,已知甲、乙属同系物,甲、乙某些性质如下:
物质
分子式
熔点(℃)
沸点(℃)
密度(g/cm3)
水溶性
甲
C3H6O2
-98
57.5
0.93
可溶
乙
C4H8O2
-84
77
0.90
根据物理性质,将混合物中甲、乙分离的最佳方法是
A.蒸馏B.萃取C.加热升华D.分液
16.已知某化学反应的平衡常数表达式为K=,在不同的温度下该反应的平衡常数值分别为:
t℃
700
800
830
1000
1200
K
1.67
1.11
1.00
0.60
0.38
有关叙述错误的是
A.该反应的化学方程式是:
CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)
B.该反应的正反应是放热反应
C.如果在一定体积的密闭容器中加入CO和H2O各1mol,再把温度升高到830℃,此时测得CO2为0.4mol时,这时可逆反应处于平衡状态
D.若平衡浓度关系符合
=
,可判断此时温度是1000℃
17.将固体MnC2O4·
2H2O放在坩埚里加热,固体质量随温度变化的数据如下表:
温度(℃)
25
50
75
100
214
280
固体质量(g)
17.9
16.0
14.3
7.10
下列说法错误的是
A.25~50℃,MnC2O4·
2H2O未发生变化
B.75℃时,MnC2O4·
2H2O部分失去结晶水
C.100℃时,坩埚内固体均为MnC2O4
D.280℃时,坩埚内固体为混合物
三、选择题(本题共20分),每小题4分,每小题有一个或两个正确选项。
只有一个正确选项的,多选不给分;
有两个正确选项的,选对一个给2分,选错一个该小题不给分。
18.将等物质的量的SO2和Cl2混合后的气体溶解于适量的蒸馏水,取该混合液滴入到含有品红和Ba(NO3)2的溶液中,则发生的实验现象是
A.红色溶液很快褪色B.红色溶液不褪色
C.溶液中有沉淀生成D.溶液中有气泡产生
19.X、Y、Z是原子序数依次增大且属于不同周期的三种常见短周期元素,三种元素相互之间可以形成1︰1型的化合物M、N、R,常温下M、N为固体,R为液体。
M、N遇到水都能产生气体,而且产生的气体相互可以化合,下列说法正确的是
A.R中有极性共价键和非极性共价键B.Z是地壳中含量最多的元素
C.三种化合物都是共价化合物D.M、N投入水中所得溶液中溶质相同
20.把一定量金属钠投入Ca(HCO3)2溶液中,有多个反应发生,下列有关的离子方程式正确的是
A.2Na+2H+→2Na++H2↑
B.Ca2++HCO3+OH-→CaCO3↓+H2O
C.Ca2++3HCO3+3OH-→CaCO3↓+2CO23+3H2O
D.Ca2++2HCO3
CaCO3↓+CO2↑+H2O
21.在室温时,向体积为V1、浓度为c1、pH=a的醋酸溶液中加入体积为V2、浓度为c2、pH=b的氢氧化钠溶液,充分反应。
下列关于反应后混合液的叙述一定正确的是
A.若pH=7,且V1=V2,则c1>
c2
B.若pH<
7,则c(CH3COO-)>
c(Na+)>
c(H+)>
c(OH-)
C.若cl=c2,且V1=V2,则a+b=14
D.若pH>
7,且V1=V2,则cl<
c2
22.将0.3molKMnO4在一定温度下加热后生成xmolO2;
将剩余固体与过量浓盐酸混合加热又生成ymolCl2,此时锰元素全部以Mn2+形式存在。
若x+y=a,则a的值可能为
A.0.85B.0.75C.0.65D.0.60
第II卷(共84分)
四.(本题共8分)
用于金属焊接的某种焊条,其药皮由大理石、硅酸盐、硅铁等配制而成。
根据题意回答第23~26题:
23.Al原子的核外电子排布式为_____________________;
Al与NaOH溶液反应的离子方程式为________________________________________________。
24.Si原子核外有种不同能量的电子。
硅铁属于合金,它的熔点比纯铁
(填“高”、“低”或“不一定”)。
25.Al3+与Yn-的电子数相同,Y所在族的各元素的氢化物的水溶液均显酸性,则该族氢化物中沸点最低的是________,最不稳定的是。
26.焊接过程中,药皮在高温下产生了熔渣和一种气体,该气体是_________,该气体在固态时属于晶体。
五、(本题共8分)
白磷(P4)是一种常见的晶体,可用于制备较纯的磷酸。
根据题意回答第27~30题:
27.31g白磷与足量的氧气完全燃烧生成P2O5固体,释放出745.5kJ的热量,请写出白磷燃烧的热化学反应方程式:
;
28.完成并配平白磷和氯酸溶液反应的化学方程式:
P4+HClO3+→HCl+H3PO4
29.白磷有毒,在实验室可采用CuSO4溶液进行处理,其反应为:
11P4+60CuSO4+96H2O→20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4
该反应的氧化产物是,若有1.1molP4反应,则有mol电子转移。
30.磷的一种化合物叫亚磷酸(H3PO3)。
已知:
⑴0.1mol/LH3PO3溶液的pH=1.7;
⑵H3PO3与NaOH反应只生成Na2HPO3和NaH2PO3两种盐;
⑶H3PO3和碘水反应,碘水棕黄色褪去,再加AgNO3有黄色沉淀生成。
关于H3PO3的说法:
①强酸;
②弱酸;
③二元酸;
④三元酸;
⑤氧化性酸;
⑥还原性酸,其中正确的是.
A.②④⑥B.②③⑥C.①④⑤D.②③⑤
六、(本题共8分)
NO和CO都是有毒的气体,利用催化技术能够将它们转变成无毒的CO2和N2。
一定量的NO和CO进行如下反应:
2NO+2CO
2CO2+N2,其部分化学平衡常数如下表:
T(℃)
0.5
1.05
2.56
根据题意回答第31~34题(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响):
31.若把化学方程式写为NO+CO
CO2+1/2N2,则100℃时,K的值=。
32.上述反应达到化学平衡后,下列措施能提高NO转化率的是________。
A.选用更有效的催化剂 B.升高反应体系的温度
C.降低反应体系的温度 D.缩小容器的体积
33.若上述反应在容积不变的密闭容器中进行,该可逆反应达到平衡的标志是____
A.气体的密度不再变化
B.单位时间内消耗的CO与生成的CO2的物质的量之比为1︰1
C.气体的压强不再变化
D.各气体的浓度相等
34.某温度下,将0.02mol的NO和0.02mol的CO的混合气体充入一装有催化剂的容器中,充分反应后,测得混合气体中CO的体积分数为0.125,则CO的转化率为。
七、(本题共12分)
下图是模拟工业制硝酸原理的实验装置。
先用酒精灯对硬质玻璃管里的三氧化二铬加热,然后把空气鼓入盛有浓氨水的锥形瓶,当三氧化二铬保持红热状态时,移去酒精灯。
根据题意回答第35~40题:
35.硬质玻璃管里发生反应的化学方程式为。
当三氧化二铬红热时,要移去酒精灯,原因是:
。
36.圆底烧瓶里的实验现象是,鼓入空气的作用是。
37.实验过程中,如果慢慢地鼓入空气,石蕊溶液的颜色。
38.实验结束后,在圆底烧瓶内壁上有时会看到少量无色晶体,写出生成该晶体的化学方程式:
39.新制的三氧化二铬催化效果较好。
实验室一般用加热分解(NH4)2Cr2O7的方法制三氧化二铬,反应的化学方程式为。
40.工业上要获得浓度较大的硝酸,往往在稀硝酸中加入吸水剂硝酸镁或浓硫酸,然后
(填一种操作名称)。
实验室里保存浓硝酸的方法是。
八、(本题共12分)
硼镁泥是一种工业废料,主要成份是MgO(占40%),还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质,以此为原料制取的硫酸镁,可用于印染、造纸、医药等工业。
从硼镁泥中提取MgSO4·
7H2O的流程如下:
根据题意回答第41~46题:
41.实验中需用1mol/L的硫酸800mL,若用98%的浓硫酸(ρ=1.84g/mL)来配制,量取浓硫酸时,需使用的量筒的规格为
A.10mLB.20mLC.50mLD.100mL
42.加入的NaClO可与Mn2+反应:
Mn2++ClO-+H2O→MnO2↓+2H++Cl-,还有一种离子也会被NaClO氧化,该反应的离子方程式为。
43.滤渣的主要成份除含有Fe(OH)3、Al(OH)3外,还有。
44.在“除钙”前,需检验滤液中Fe3+是否被除尽,简述检验方法。
45.已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表:
40
60
70
MgSO4
30.9
33.4
35.6
36.9
CaSO4
0.210
0.207
0.201
0.193
“除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去,根据上表数据,简要说明操作步骤。
“操作I”是将滤液继续蒸发浓缩,冷却结晶,,便得到了MgSO4·
7H2O。
46.实验中提供的硼镁泥共100g,得到的MgSO4·
7H2O为172.2g,则MgSO4·
7H2O的产率为。
九、(本题共8分)
已知可简写为。
现有某化合物W的分子结构
可表示为。
根据题意回答第47~50题:
47.W属于
A.芳香烃B.环烃C.不饱和烃D.炔烃
48.W的分子式为,它的一氯代物有种。
49.有关W的说法错误的是
A.能发生还原反应B.能发生氧化反应
C.易溶于水D.等质量的W与苯分别完全燃烧,前者消耗的氧气多
50.W有一种芳香族的同分异构体,该物质能在一定条件下发生聚合反应,相应的化学方程式为。
十、(本题共12分)
A是石油化学工业最重要的基础原料,以A为有机原料,无机试剂任选,按下列途径合
成一种常见的医用胶(结构简式为
)
已知两个醛分子在一定条件下可以发生如下反应;
根据题意回答第51~56题:
51.A的结构简式是_________________,D的官能团名称是。
52.⑥的反应条件是,I→J的另一生成物是。
53.属于取代反应的有(填反应序号)____________,⑩的反应类型是。
54.写出⑤的化学方程式:
_____________________________________________________。
55.F有多种同分异构体,其中能够在NaOH溶液中发生反应的同分异构体有种。
56.如果以F为原料经过三步合成
,对应的反应类型分别为
。
十一、(本题共16分)
铁氧体是一类磁性材料,通式为MO·
xFe2O3(M为二价金属离子),如Fe3O4可表示为FeO·
Fe2O3,制备流程为:
根据题意回答第57~60题:
57.现称取2.8g铁粉,加入一定量的稀硫酸使其完全溶解后,再加入g的FeCl3固体,经上述反应后,方可得到纯净的Fe3O4。
58.如果以MgSO4和FeCl3为原料,要获得18.0克MgO·
2Fe2O3,在制取过程中至少需要
1mol/L的NaOH溶液mL。
59.在一次制备Fe3O4的实验中,由于反应物比例控制不当,获得了另一种产品。
取一定量该产品溶于足量盐酸中,还需通入标准状况下672mLCl2才能把溶液中的Fe2+全部氧化为Fe3+,然后把所得溶液蒸干,灼烧至恒重,得9.6g固体。
该产品的化学式为。
60.有一种在电子工业上应用广泛的含铬铁氧体,其组成可表示为:
,现有15.2gFeSO4,经Cr2O72-、H2O2等物质处理后(不再引入含铁物质),可得到含铬铁氧体的质量范围为。
2011学年第一学期松江区高三化学学科学习能力诊断卷
参考答案2012.1
一.选择题(共10分)
1
2
3
4
5
二、选择题(共36分)
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
三、选择题(共20分)
18
19
20
21
22
BC
AD
BD
CD
四、(共8分)
23、1s22s22p63s23p1(1分)2Al+2OH-+2H2O→2AlO2-+3H2↑(1分)
24、5(1分)低(1分)
25、HCl(1分),HI(1分)
26、CO2(1分),分子(1分)
五、(共8分)
27、P4(s)+5O2(g)→2P2O5(s)+2982kJ(2分)
28、3,10,18H2O,10,12(2分)
29、H3PO4(1分)12(1分)
30、B(2分)
六、(共8分)
31、1.60(2分)
32、BD(2分)
33、C(2分)
34、80%(2分)
七、(共12分)
35、4NH3+5O2
4NO+6H2O(1分)
该反应是放热反应,温度太高可能使催化剂的活性降低(或玻璃管破裂,合理给分)(1分)
36、有红棕色气体产生(1分)提供O2,且促进氨的挥发(2分)
37、变红色(1分)
38、NH3+HNO3→NH4NO3(1分)
39、(NH4)2Cr2O7
Cr2O3+N2↑+4H2O(2分)
40、蒸馏(1分)盛于棕色瓶,密封放于阴暗处(2分)
八、(共12分)
41.C(2分)
42.2Fe2++ClO-+2H+→2Fe3++Cl-+H2O(2分)
43.MnO2,SiO2(2分,答出一个给1分,多答或答错不给分)
44.取少量滤液,向其中加入硫氰化钾溶液,如果溶液不变红色,说明滤液中不含Fe3+;
如果溶液变红色,说明滤液中含Fe3+。
(2分)
45.蒸发浓缩,趁热过滤(1分)过滤(或过滤洗涤)(1分)
46.70%(2分)
九、(共8分)
47、BC(2分)
48、C8H8(1分)2(1分)
49、CD(2分)
50、
十、(共12分)
51.CH2=CH2(1分)羧基(1分)
52.浓硫酸,加热(1分)HCl(1分)
53.④⑧⑨(1分)加成(1分)
54.2CH3CHO→CH3CHOHCH2CHO(2分)
55.6(2分)
56.加成,消去,加聚(2分)
十一、(共16分)
57.16.25g(4分)
58.700(4分)
59.Fe4O5或2FeO·
Fe2O3(4分)
60.(116/15,11.4)[写成(7.73,11.4)也可](4分)
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