精品届高三化学联合考试试题 新人教版 新版Word下载.docx
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A.Na+使此胶体发生聚沉的“聚沉值”等于Ca2+、Mg2+
B.该胶体分散质微粒带正电荷
C.该胶体遇氯化钡溶液或Fe(OH)3胶体可发生聚沉
D.该胶体的微粒直径为10—7cm~10—9cm
5.下列各项叙述正确的是()
①水玻璃、碱石灰、漂白粉、福尔马林、淀粉均为混合物
②进行中和热的测定实验时,必须用到两个量筒和两个温度计
③由不同种原子间形成的共价键一定是极性共价键
④有单质参加的反应或有单质产生的反应一定是氧化还原反应
⑤碱性氧化物一定是金属氧化物,金属氧化物不一定是碱性氧化物
⑥蒸馏在天然香料,药物提取及核燃料处理等技术中得到了广泛的应用
⑦Ca(HCO3)2、Fe(OH)3可由化合反应制得,Fe3O4可以由置换反应制得
A.①③⑤B.①⑤⑦C.②③⑤⑦D.①②④⑥
6.设NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()
A.46g有机物C2H6O中含有极性共价键的数目一定为7NA
B.在K35ClO3+6H37Cl=KCl+3Cl2↑+3H2O中,若生成71gCl2转移的电子数目为5/3NA
C.1
mol的P4O6中含有6NA个P-O键
D.将1molNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性,溶液中NH4+数目为NA
7.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()
A.澄清透明的中性溶液中:
Fe3+、Ba2+、NO3-、Cl-
B.使甲基橙变黄色的溶液中:
Na+、AlO2-、SO42-、Cl-
C.Kw/c(H+)=1×
10-13mol/L的溶液中:
NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-
D.能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液:
Na+、Cl−、S2−、ClO−
8.用下列实验装置进行相应实验,设计正确且能达到实验目的的是()
甲乙丙丁
A.用装置甲进行中和热的测定B.用装置乙制取CO2气体
C.用装置丙蒸发CH3COONa溶液得CH3COONa晶体
D.用装置丁模拟工业制氨气并检验产物
9.厌氧氨化法(Anammox)是一种新型的氨氮去除技术,下列说法中正确的是()
A.1molNH4+所含的质子总数为10NA
B.1mol联氨(N2H4)中含有5mol共价键
C.1molNH4+经过过程
、
,(假设每步转化均完
全)得到氮气的体积约为11.2L
D.该方法每处理1molNH4+,需要的NO2—为0.5mol
10.某同学用Na2CO3和NaHCO3溶液进行如图所示实验。
下列说法中不正确的是()
A.实验前pH(Na2CO3)>pH(NaHCO3)
B.实验后两溶液中离子种类完全相同
C.Na2CO3溶液中生成的沉淀比NaHCO3溶液中生成的沉淀多
D.两溶液中反应的基本类型相同
二、选择题(本题包括10个小题,每小题只有一个选项符合题意,每题3分,共30分)
11.a、b、c、X是中学化学中常见的四种物质,且a、b、c中含有同一种元素,其转化关系如下图所示。
下列说法不正确的是()
A.若a、b、c均为厨房中常用的物质,则构成c中的阳离子半径
小于其阴离子半径
B.若a为一种气态氢化物,X为O2,则a分子中可能含有10个
或者18个电子
C.若b为一种两性氢氧化物,则X可能是强酸,也可能是强碱
D.若a为固态非金属单质,X为O2,则O元素与a元素的原子序数之差可能为8
12.碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染,同时又能制得氢气,具体流程如下:
A.分离器中的物质分离操作为过滤
B.膜反应器中,增大压强有利于提高速率和HI的平衡转化率[
C.该工艺中I2和HI的相互转化体现了“碘循环”
D.碘循环工艺的总反应为2SO2+4H2O+I2=H2+2H2SO4+2HI
13.下列有关实验操作,现象和解释或结论都正确的是()
操作
现象
解释或结论
A
向饱和Na2CO3
溶液中通入足量CO2
溶液变浑浊
析出了NaHCO3晶体
B
向含有酚酞的烧碱溶液中通入SO2
溶液红色退去
二氧化硫有漂白性
C
用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应
火焰呈黄色
溶液中有Na+、无K+
D
向NaHCO3溶液中滴加NaAlO2溶液
有白色沉淀和气体产生
AlO2-与HCO3-发生了双水解反应
14.下列离子方程式正确的是()
A.用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基:
+2HCO3-→
+2H2O+2CO2↑
B.在NaHCO3溶液中加入过量Ba(OH)2溶液:
HCO3—+Ba2++OH—=BaCO3↓+H2O
C.向Mg(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液,产生白色沉淀:
Mg2++2HCO3-+2OH-=MgCO3↓+2H2O
D.用高锰酸钾溶液滴定草酸:
2MnO4-+16H++5C2O42-=2Mn2++10CO2↑+8H2O
15.水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2++2S2O
+O2+4OH-=Fe3O4↓+S4O
+2H2O。
A.参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶5
B.若有2molFe2+被氧化,则被Fe2+还原的O2的物质的量为0.5mol
C.每生成1molFe3O4,反应转移的电子为4mol
D.O2是氧化剂,S2O
与Fe2+是还原剂
16.将镁铝合金溶于100mL稀硝酸中,产生1.12LNO气体(标准状况),向反应后的溶液中加入NaOH溶液,产生沉淀情况如图所示。
/mL
A.原溶液中c(HNO3)=2.6mol/LB.沉淀最大质量为4.08g
C.m(Mg):
m(Al)=8:
9D.氢氧化钠溶液浓度为3mol/L
17.溶液X中含有下表离子中的某5种,且其浓度均为0.1mol·
L−1(不考虑水的电离与离子水解)。
向X溶液中加入足量稀盐酸,有无色气体生成,经分析,反应前后阴离子种类没有变化。
下列叙述不正确的是()
阳离子
阴离子
Na+、Fe3+、Ca2+、Fe2+、Mg2+、Al3+
OH−、NO3−、HCO3−、CO32−、SO42−、Cl−
A.X溶液中一定含3种阳离子、2种阴离子
B.X溶液中不可能含有HCO3−或CO32−
C.生成无色气体的离子方程式为:
3Fe2++NO3−+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
D.根据电荷守恒,原溶液中一定含Mg2+
18.为了探究硫酸亚铁的分解产物,进行了如下图装置所示的实验,打开K1和K2,缓缓通入N2,一段时间后加热,实验后反应管中残留固体为红色粉末,BaCl2溶液中有白色沉淀产生,品红溶液中红色褪去,检查氢氧化钠溶液出口处无氧气产生。
A.氢氧化钠溶液的作用是吸收多余的SO2气体
B.反应管内产生的红色粉末可能是Fe2O3
C.BaCl2溶液的目的是检验SO3的存在,此处用Ba(NO3)2溶液也可以检验SO3
D.反应管内得到的氧化产物和还原产物物质的量之比为1:
1
19.某氮肥样品可能含有NH4HCO3、NH4C1、NH4NO3中的一种或几种。
称取该样品1.000克,溶于水配成100mL溶液。
将溶液分成两等份依次完成如下实验:
①向一份溶液中加入10mL0.2mol•L-1的盐酸与之充分反应,可收集到标准状况下的CO2气体44.8mL(设产生的CO2全部逸出)。
②向另一份溶液中加入足量的6mol•L-1氢氧化钠溶液,加热,产生的气体(设产生的NH3全部逸出)至少需要25mL0.15mol•L-1的硫酸才能被完全反应。
下列说法正确的是( )
A.1.000g样品中一定含有NH4HCO30.316克
B.向①反应所得的溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液,若有白色沉淀生成,说明原样品中一定含有NH4C1
C.原样品的含氮量为21%
D.无需另外再设计实验验证,就能确定原样品中是否含有NH4Cl
20.向FeCl3、Al2(SO4)3的混和溶液中逐滴加入Ba(OH)2(aq),形成沉淀的情况如下图所示。
沉淀的生成的pH列于下表(已知:
偏铝酸钡易溶于水)。
以下推断正确的是()
氢氧化物
溶液pH
开始沉淀
沉淀完全
Fe(OH)3
2.3
3.4
Al(OH)3
3.3
5.2
A.OA段产生的沉淀为BaSO4和Fe(OH)3
B.据图计算原溶液中c(Cl-)=c(SO42-)
C.AB段可能发生的反应是:
2SO42-+2Ba2+
+Al3+
+3OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓
D.C点溶液呈碱性是因为AlO2-水解,离子方程式为:
AlO2-+2H2O=Al(OH)3
+OH-
主观卷
三、填空题(本题包括4小题,共50分)
21.(10分)1L某混合溶液,可能含有的离子如下表:
H+、K+、Mg2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+
Cl-、Br-、I-、CO32-、AlO2-
(1)向该溶液中逐滴加入cmol/LNaOH溶液,产生沉淀的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示。
则该溶液中一定含有的离子是______________。
(2)根据图像数据计算a=mL
(3)经检测,该溶液中还含有大量的Cl-、Br-、I-,若向1L该混合溶液中通入一定量的Cl2,溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量与通入Cl2的体积(标准状况)的关系如下表所示,分析后回答下列问题:
Cl2的体积(标准状况)
2.8L
5.6L
11.2L
n(Cl-)
1.25mol
1.5mol
2mol
n(Br-)
1.4mol
0.9mol
n(I-)
xmol(x≠0)
①当通入Cl2的体积为5.6L时,溶液中发生反应的离子方程式为______________。
②原溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量浓度之比为____________________________。
③x=mol
22.(14分)有资料显示过量的氨气和氯气在常温下可合成岩脑砂(主要成分为NH4Cl),某实验小组对该反应进行探究,并对岩脑砂进行元素测定。
回答下列问题:
I.岩脑砂的制备
e
(1)该实验中用浓盐酸与二氧化锰反应制取所需氯气,写出该反应的离子方程式
(2)确定上述装置的合理连接顺序:
a→____→ef←___(用小写字母和箭头表示,箭头方向与气流方向一致)。
(3)装置F中试剂的作用为___________
(4)装置D处有两个明显的不足之处,其中之一为:
导管太细,生成的氯化铵固体可能会堵塞导管,之二为:
___________。
II.岩脑砂中元素的测定:
准确称取ag岩脑砂,与足量的氧化铜混合加热,利用右图装置测定岩脑砂中氮元素和氯元素的质量之比。
充分加热后,G中产生红色固体,H、I装置质量增加,K中收集到无色气体。
(5)写出G中发生反应的方程式
(6)若没有H装置,会导致测量值_____________(填“偏高”,“偏低”或“无影响”)。
23.(14分)铁、铝是重要的金属材料,铁、铝及其化合物有非常重要的用途。
(1)下列说法正确的是
(填序号)。
①配制氯化铁溶液,先将FeCl3固体溶于较浓盐酸,再用蒸馏水稀释到所需的浓度
②FeCl2只能通过置换反应生成,FeCl3只能通过化合反应生成
③利用氯水和KSCN溶液可以检验Fe3+中有无Fe2+
④加热蒸干Fe2(SO4)3溶液获得Fe2(SO4)3固体
⑤含amolAlCl3的溶液和含1.5amolNaOH的溶液,无论正滴和反滴,生成Al(OH)3的质量相等
⑥由于金属铝性质稳定,所以Al在空气中能稳定存在
(2)高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效多功能水处理剂。
其作用原理为
(3)以铝土矿(主要成分为Al2O3和Fe2O3、SiO2)为原料制备铝的一种工艺流程如下:
1滤渣主要成分为
2在实验室灼烧操作应选择的实验仪器为
3反应
中,加入NaHCO3一段时间才有沉淀生成,写出加入少量NaHCO3时发生反应的离子方程式
(4)已知25℃时
Ksp[Cu(OH)2]=2.2×
10−20,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×
10−38,Ksp[Al(OH)3]=1.1×
10−33
1在25℃下,向浓度均为0.1mol·
L−1的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成________沉淀(填化学式)。
②溶液中某离子物质的量浓度低于1.0×
10−5mol·
L−1时,可认为已沉淀完全。
现向一定浓度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水,当Fe3+完全沉淀时,测定c(Al3+)=0.2mol·
L−1。
此时所得沉淀中________(填“还含有”或“不含有”)Al(OH)3。
24.(12分)氨是重要的基础化工原料,可以制备亚硝酸(HNO2)、连二次硝酸(H2N2O2)、尿素[CO(NH2)2]等多种含氮的化工产品
(1)已知:
25℃时,亚硝酸和连二次硝酸的电离常数如下表所示:
化学式
HNO2
H2N2O2
电离常数
Ka=5.1×
10−4
Ka1=6.17×
10−8、Ka2=2.88×
10−12
①物质的量浓度相同的NaNO2和NaHN2O2溶液的pH(NaNO2)_________pH(NaHN2O2)(填“>
”“<
”或“=”)。
225℃时,NaHN2O2溶液中存在水解平衡,其水解常数Kh=____(保留三位有效数字)。
③0.1mol/LNaHN2O2溶液中离子浓度由大到小为:
(2)以NH3与CO2为原料可以合成尿素[CO(NH2)2],涉及的化学反应如下:
反应
:
2NH3(g)+CO2(g)
NH2CO2NH4(s)ΔH1=−159.5kJ·
mol−1;
NH2CO2NH4(s)
CO(NH2)2(s)+H2O(g)ΔH2=+116.5kJ·
H2O(l)
H2O(g)ΔH3=+44.0kJ·
mol−1。
则反应
NH3与CO2合成尿素同时生成液态水的热化学方程式为__________________。
(3)T1℃时,向容积为2L的恒容密闭容器中充入n(NH3)∶n(CO2)=2∶1的原料气,使之发生反应
,反应结束后得到尿素的质量为30g,容器内的压强(p)随时间(t)的变化如图1所示。
①T1℃时,该反应的平衡常数K的值为______________。
②图2中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为________(填曲线标记字母)。
2018-2019学年度上学期高中学段高三联合考试高三年级化学科答案
选择题
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21(10分,每空2分)
(1)H+Al3+NH4+(错写不得分,少写一个得1分,少两个0分)
(2)20/3(或者6.7)
(3)①5Cl2+8I-+2Br-===4I2+10Cl-+Br2 ②10∶15∶4③0.15
22(14分,每空2分)
(1)MnO2+4H++2Cl—
Mn2++Cl2↑+2H2O
(2)→dchg←ji←b
(3)除Cl2中的HCl
(4)无尾气处理装置
(5)2NH4Cl+3CuO
3Cu+N2↑+2HC1↑
+3H2O
(6)偏低
23(14分,每空2分)
(1)①④⑤(错写不得分,少写一个得1分,少两个0分)
(2)K2FeO4中+6价铁具有强氧化性,能够消毒杀菌;
同时FeO42-
被还原成Fe3+,Fe3+水解形成Fe(OH)3胶体,能够吸附水中悬浮杂质,起到净水作用(各1分)
(3)①Fe2O3②坩埚③HCO3-+OH-=H2O+CO32-
(4)
①
Al(OH)3
②
不含有
24(12分,每空2分)
(1)①<
②1.62×
10−7
③c(Na+)>c(HN2O2-)>c(OH-)>c(H+)>c(N2O22-)
(2)2NH3(g)+CO2(g)错误!
未找到引用源。
CO(NH2)2(s)+H2O(l)ΔH=−87.0kJ·
mol−1
(3)①128(mol/L)-3②a
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