江苏省宿迁市高一化学上学期期末考试试题Word文件下载.docx
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D.碳酸氢钠的电离方程式:
NaHCO3=Na++H++CO
3.下列物质属于电解质的是
A.铜B.氯化钠C.一氧化氮D.乙醇
4.
是常用于医学PET显像的一种核素,这里的“13”是指该原子的
A.质子数B.电子数C.中子数D.质量数
5.下列过程涉及化学变化的是
A.百炼成钢B.碘的升华C.氨气液化D.滴水成冰
6.将直径在1nm~100nm之间的食盐晶体超细粒子分散到酒精中,激光笔照射能看到丁达尔效应,所形成的分散系是
A.溶液B.胶体C.悬浊液D.乳浊液
7.工业上制备硅的反应为:
SiO2+2CSi+2CO↑,该反应属于
A.化合反应B.分解反应C.复分解反应D.置换反应
8.在含有大量H+、Ba2+、Cl—的溶液中,还可能大量共存的离子是
A.Ag+B.Ca2+C.CO
D.SO
9.下列有关物质的用途说法不正确的是
A.Si可用于制造光导纤维B.钠、钾合金可用于快中子反应堆作热交换剂
C.FeCl3溶液可作为铜质电路板蚀刻剂D.漂白粉可用于自来水杀菌消毒
10.下列说法正确的是
A.O2的摩尔质量是32gB.1molNa2O的质量是62g
C.18gH2O含有氢原子数目为1molD.22.4LSO2的物质的量是1mol
11.下列反应的离子方程式书写正确的是
A.钠与水反应:
Na+H2O=Na++OH—+H2↑
B.铁与盐酸反应:
2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C.碳酸钙与醋酸反应:
CO
+2H+=CO2↑+H2O
D.铜与稀硝酸反应:
3Cu+8H++2NO3—=3Cu2++2NO2↑+4H2O
12.下列有关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的的是
甲乙丙丁
A.用图甲所示装置收集NOB.用图乙所示装置制备NH3
C.用图丙所示装置制备Fe(OH)2D.用图丁所示装置稀释浓H2SO4
13.下列物质中既能跟稀H2SO4反应,又能跟NaOH溶液反应的有
①Mg②Al2O3③Al(OH)3④CuCl2
A.①③B.①④C.②③D.②④
14.下列有关浓硝酸说法不正确的是
A.实验室常用浓硝酸与金属锌反应制备氢气
B.常温下浓硝酸能使金属铝钝化
C.浓硝酸不稳定,见光易分解,需要避光保存
D.浓硝酸易挥发,打开瓶塞,瓶口有白雾产生
15.铝热反应可用于焊接钢轨,反应为:
2Al+Fe2O3
2Fe+Al2O3,下列关于该反应说法正确的是
A.Al是还原剂B.Fe2O3发生氧化反应
C.Fe是氧化产物D.当生成1molFe时,转移6mol电子
16.下列溶液中Cl-浓度最小的是
A.25mL1mol·
L−1AlCl3溶液B.30mL3mol·
L−1KCl溶液
C.20mL2mol·
L−1MgCl2溶液D.30mL2mol·
L−1NaCl溶液
17.下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是(括号内为杂质)
物质
除杂试剂
操作
A
CO2(HCl)
氢氧化钠溶液
洗气
B
FeCl2溶液(FeCl3)
铜粉
充分反应后过滤
C
Na2CO3固体(NaHCO3)
无
充分加热
D
Fe2O3(Al2O3)
稀硫酸
18.在给定的条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A.NaCl
NaHCO3
Na2CO3
B.Al
Al2O3
Al(OH)3
C.S
SO2
H2SO4
D.NH3
NO
HNO3
19.下列关于离子检验叙述正确的是
A.用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧,火焰呈黄色,说明原溶液中有Na+,一定无K+
B.某溶液与浓NaOH溶液共热,产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体,说明原溶液中存在NH
C.某溶液中加入BaCl2溶液,产生白色沉淀,说明原溶液中一定存在SO
D.某溶液中加入AgNO3溶液,产生白色沉淀,说明原溶液中一定存在Cl-
20.向2.0L浓度均为1.0mol·
L−1的CuSO4、Fe2(SO4)3和H2SO4的混合液中加入足量的铁粉,反应停止后,铁粉有剩余,此时溶液中Fe2+的物质的量浓度是(溶液的体积变化忽略不计)
A.1.5mol·
L−1B.2.0mol·
L−1C.3.0mol·
L−1D.5.0mol·
L−1
第Ⅱ卷非选择题(共
60
分)
21.(14分)Ⅰ.下列各组物质的分离或提纯,应选用下述方法的哪一种?
(填选项字母)
A.萃取B.加热C.结晶D.分液E.过滤F.蒸馏
(1)除去食盐水中的泥沙▲。
(2)从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾▲。
(3)分离水和汽油▲。
(4)分离CCl4(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的液体混合物▲。
Ⅱ.实验室欲用NaOH固体来配制100mL0.5mol·
L−1的NaOH溶液。
(1)配制过程中使用的仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外,还必须用到的玻璃仪器有▲。
(2)下列主要操作步骤的正确顺序是▲。
(填序号)
①称取一定质量的氢氧化钠固体,放入烧杯中,用适量蒸馏水溶解;
②将容量瓶塞盖好,反复上下颠倒,摇匀;
③溶液冷却至室温,将溶液转移到容量瓶中;
④用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次,并将每次洗涤的溶液都注入容量瓶中;
⑤加水至液面接近容量瓶刻度线1~2厘米处,改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切。
(3)在配制过程中,若其他操作均正确,则下列操作会引起结果偏高的是▲。
A.没有洗涤烧杯和玻璃棒
B.未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
C.溶解氢氧化钠搅拌时,液体部分溅出
D.定容时俯视刻度线
22.(12分)有关物质的转化关系如下图所示(部分条件已略去)。
A为海水中含量最高的盐类物质,C为黄绿色气体,F为生活中常见的金属单质,I为红褐色沉淀。
(1)E的化学式为▲,I的化学式为▲。
(2)写出反应①的化学方程式:
▲;
写出反应⑤的离子方程式:
▲。
(3)检验H溶液中金属阳离子的方法是▲。
(4)保存G溶液时要加少量固体F的原因是▲。
23.(16分)某同学设计了如下装置用于制取SO2和验证SO2的性质。
试回答以下问题:
(1)装置A中用于添加浓硫酸的仪器名称为▲,其中反应的化学方程式为▲。
(2)导管①的作用是▲。
(3)装置B中可观察到的现象是▲,体现出SO2▲性。
(4)装置D中溴水褪色,体现出SO2▲性。
(5)E装置的作用是▲,发生反应的离子方程式为▲。
24.(18分)下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(部分夹持仪器已略)。
(1)装置B中饱和食盐水的作用是▲。
(2)装置D的作用是验证氯气是否具有漂白性,为此D中Ⅰ、Ⅱ、Ш处依次放入物质的组合应是▲(填字母编号)。
编号
Ⅰ
Ⅱ
Ш
a
干燥的有色布条
碱石灰
湿润的有色布条
b
无水氯化钙
c
d
(3)设计装置F的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性。
反应一段时间后,打开E中活塞,将装置E中少量溶液加入装置F中,振荡,观察到的现象是▲,该现象▲(填“能”或“不能”)说明溴单质的氧化性强于碘单质,原因是▲。
(4)实验室也可以用高锰酸钾和浓盐酸反应来制备氯气,反应的化学方程式为:
2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
①在化学方程式上用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目▲。
②在该反应中,氧化剂是▲。
③上述反应中,有126.4g的KMnO4参加反应,若将生成的氯气全部通入足量的石灰乳中,理论上可得到次氯酸钙多少克?
高一期末考试化学参考答案
单项选择题(本题包括20小题,每小题3分,共60分,每小题只有一个选项符合题意)。
1-5CABDA6-10BDBAB
11-15DCCAA16-20DCCBD
21.(14分)(每空2分)
Ⅰ
(1)E
(2)C(3)D(4)F
Ⅱ
(1)100mL容量瓶
(2)①③④⑤②(3)BD
22.(12分)(每空2分)
(1)HCl;
Fe(OH)3
(2)2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—
(3)取少量H溶液于试管中,滴加KSCN溶液,若溶液变为血红色,则溶液中含Fe3+。
(4)防止Fe2+被氧化
23.(16分)(每空2分)
(1)分液漏斗H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O
(2)平衡气压,便于浓硫酸顺利滴下(3)品红溶液褪色漂白(4)还原
(5)吸收SO2气体,防止污染空气2OH—+SO2=SO32—+H2O
(或OH—+SO2=HSO3—)
24.(18分)
(1)除去Cl2中混有的HCl气体(2分)
(2)d(2分)
(3)F中溶液分为两层,上层(苯层)为紫红色,下层无色(2分)(注:
说到苯层呈紫红色即可得2分)
不能(2分) 过量的Cl2也能将I-氧化为I2(2分)
(4)①
(2分)
②KMnO4(2分)
③求得n(KMnO4)=0.8mol(1分)
由关系式4n(KMnO4)~10n(Cl2)~5n[Ca(ClO)2]得:
n[Ca(ClO)2]=
n(KMnO4)=
×
0.8mol=1.0mol(2分)
m[Ca(ClO)2]=n[Ca(ClO)2]×
M[Ca(ClO)2]=1.0mol×
143g/mol=143g(1分)
即理论上可得到143克次氯酸钙
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