湖北省天门市渔薪高级中学学年高二下期中考试化学试题 1Word文档下载推荐.docx
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C.该溶液的pH不可能是7D.不会有这样的溶液
6.下列有关化学用语表示正确的是()
A.四氯化碳分子比例模型:
B.COS的电子式是
C.次氯酸的结构式为H-Cl-OD.
O2-离子结构示意图:
7.剧毒的氰化物可与碱发生反应2CN﹣+8OH﹣+5C12═2CO2+N2+10C1﹣+4H2O下列判断正确的是( )
A.当有0.2molCO2生成时,溶液中阴离子的物质的量增加lmol
B.该反应中,每有2molCN﹣反应,转移电子为10mol
C.上述反应中的还原剂是OH﹣D.还原性:
Cl﹣>CN﹣
8.下列措施或事实能用勒沙特列原理解释的是( )
A.在合成氨(正反应是放热)的反应中,升温有利于氨的合成
B.钢铁在潮湿的空气中生锈
C.H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深
D.新制的氯水在光照下颜色变浅
9.同一周期X、Y、Z三种元素,已知最高价氧化物对应水化物的酸性是HXO4>H2YO4>H3ZO4,则下列判断错误的是()
A.原子半径:
X>Y>ZB.气态氢化物的稳定性HX>H2Y>ZH3
C.非金属性:
X>Y>ZD.阴离子的还原性:
Z3->Y2->X-
10.含硒(Se)的保健品已开始进入市场.已知硒与氧、硫同主族,与溴同周期,则下列关于硒的叙述中,正确的是( )
A.非金属性比硫弱B.氢化物比HBr稳定
C.原子序数为34D.最高价氧化物的水化物显碱性
11.化学与社会息息相关,下列物质在生活中的应用及解释都正确的是()
选项
应用
解释
A
高纯硅作计算机芯片的材料
硅晶体在自然界中能稳定存在
B
在入海口的钢铁闸门上装一定数量的锌块防止闸门被腐蚀
利用外加电流的阴极保护法保护金属
C
高铁车厢采用铝合金材料
铝合金强度大,质量轻,不与氧气反应
D
用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果
其作用是吸收水果释放出的乙烯
12.下列有关描述,正确的是(
)
A.苯能使溴水褪色,发生取代反应
B.乙烯使高锰酸钾溶液褪色,发生加成反应
C.乙醇在红热铜丝的作用下,能发生氧化反应
D.葡萄糖在稀硫酸作催化剂,水浴加热条件下可以发生水解反应
13.C4H9﹣O﹣C4H9丁醚的结构有( )种.
A.8B.10C.12D.16
14.分子式为C8H10O的某芳香化合物有多种结构,其中含有﹣CH2OH基团的有( )
A.2种B.3种C.4种D.5种
15.某有机物的结构简式如图所示,有关该有机物的叙述不正确的是( )
A.在一定条件下,能发生取代、氧化、酯化和加聚反应
B.该物质分子中最多可以有9个碳原子在同一平面上
C.1mol该物质最多可与4molH2发生加成反应
D.1mol该物质完全氧化最多可消耗13mol氧气
16.a、b、c、d为短周期元素,a的M电子层有1个电子,b的最外层电子数为内层电子数的2倍,c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍,c与d同周期,d的原子半径小于c.下列叙述错误的是( )
A.d元素的非金属性最强
B.它们均存在两种或两种以上的氧化物
C.只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物
D.b、c、d分别与氢气形成的化合物中化学键均为极性共价键
二.非选择题(2个必做题,4个选做题,共52分)
17.A、B、C是中学化学中常见的三种短周期元素。
已知:
①A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍;
②B元素最高正价与最低负价的代数和为2;
③C元素有多种化合价,且常温下C元素的单质与石灰水反应,可得到两种含C元素的化合物;
④B、C两种元素质子数之和是A元素质子数的4倍。
(1)A元素的原子结构示意图为A元素最简单的氢化物的电子式为。
(2)写出常温下C的单质和石灰水反应的离子方程式____________________;
两者恰好反应所得溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是。
(3)意大利罗马大学的FuNvioCacace等人获得了极具理论研究意义的B4气态分子。
B4分子结构与白磷分子结构相似
,已知断裂1molB—B键吸收167kJ的热量,生成1molB≡B键放出942kJ热量。
写出B4转化为B2的热化学方程式:
;
由此判断相同条件下B4与B2的稳定性顺序是:
______________。
(以上均用化学式表示)
(4)由B、C两种元素组成的化合物X,常温下为易挥发的淡黄色液体,且分子里B、C两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构。
写出X的电子式:
X遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质。
则X与水反应的化学方程式是______________
18.氯苯是重要的有机化工产品,是染料、医药、有机合成的中间体,工业上常用“间歇法”制取。
反应原理、实验装置图(加热装置都已略去)如下:
氯苯为无色液体,沸点132.2℃。
回答下列问题:
(1)A反应器是利用实验室法制取氯气,中空玻璃管B的作用是。
冷凝管中冷水应从(填“a”或“b”)处通入。
(2)把干燥的氯气通入装有干燥苯的反应器C中(内有相当于苯量1%的铁屑作催化剂),加热维持反应温度在40~60℃为宜,温度过高会生成二氯苯。
①对C加热的方法是(填序号)
酒精灯加热b.油浴加热c.水浴加热
②D出口的气体成分有HCl、和。
(3)C反应器反应完成后,工业上要进行水洗、碱洗及食盐干燥,才能蒸馏。
碱洗之前要水洗的目的是洗去部分无机物,同时减少碱的用量,节约成本。
写出用10%氢氧化钠碱洗时可能发生的化学反应方程式:
(写两个即可)。
(4)上述装置图中A、C反应器之间,需要增添一个U形管,其内置物质是。
(5)工业生产中苯的流失情况如下:
项目
二氯苯
尾气
不确定苯耗
流失总量
苯流失量(kg/t)
13
24.9
51.3
89.2
则1t苯可制得成品为t(只要求列式)。
以下4个大题为选做题,1920为修完选修3物质结构与性质的考生作答,2122为修完选修5有机化学基础的考生作答。
下面两题供修完选修3物质结构与性质的考生答题
19.A、B、C、D、E5种元素,它们的核电荷数依次增大,且都小于20.其中C、E是金属元素;
A和E属同一族,它们原子的最外层电子排布为ns1.B和D也属同一族,它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍,C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半.请回答下列问题:
(1)写出五种元素的元素符号
A B C D E
(2)由这五种元素组成的一种化合物是(写化学式) 写出该物质的一种主要用途 .
(3)写出C元素基态原子的电子排布式 .
(4)写出D元素的电子排布图 .
(5)元素B与D的电负性的大小关系是 .
20.已知:
G、Q、R、T、X、Y、Z都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数依次增大.G的简单阴离子最外层有2个电子,Q原子最外层电子数是内层电子数的两倍,X元素最外层电子数与最内层电子数相同;
T2R的晶体类型是离子晶体,Y原子基态3p原子轨道上有2个未成对电子,其单质晶体属于原子晶体;
在元素周期表中Z元素位于第10列。
(1)Z的核外电子排布式是 .
(2)X以及与X左右相邻的两种元素,其第一电离能由小到大的顺序为 .
(3)QR2分子中,Q原子采取 杂化,写出与QR2互为等电子体的一种分子的化学式:
.
(4)分子式为Q2G6R的物质有两种,其中一种易溶于水,原因是 ;
T的氯化物的熔点比Y的氯化物的熔点高,原因是 .
(5)据报道,由Q、X、Z三种元素形成的一种晶体具有超导性,其晶体结构如右图所示.晶体中距每个X原子周围距离最近的Q原子有 个.
下面两题供修完选修5有机化学基础的考生答题
21.以甲苯为原料生产香豆素流程如下:
(i)B与FeCl3溶液发生显色反应;
(ii)同一个碳原子上连两个羟基通常不稳定,易脱水形成羰基。
(1)A的名称是________,C的结构简式是___________,A→B的反应类型是___________。
(2)D中含有的官能团名称是____________,D与乙酸酐(
)反应,除生成
外,同时生成的另一种产物的结构简式是________________。
(3)与
互为同分异构体,且具有以下特点:
(a)含有苯环(b)能发生银镜反应(c)与NaHCO3溶液反应可放出气体
符合上述条件的同分异构体共有____________种。
22.肉桂酸甲酯(H)常用作食用香精。
用芳香烃A为原料先合成肉桂酸
G(
),继而合成H的路线如下:
请回答下列问题:
(1)化合物A的结构简式为__________,D中含有官能团的名称为__________;
(2)B→C所加试剂的名称是__________,F→G的反应类型为__________;
(3)G→H的化学方程式为__________;
(4)1molF最多与__________molH2发生加成反应;
(5)写出与肉桂酸互为同分异构体,且能使溴的四氯化碳溶液褪色,还能与碳酸氢钠溶液反应的所有同分异构体的结构简式__________。
高二化学答题卷
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
9
10
11
12
13
14
15
16
17.(必做题。
第1小题每空1分,其余每空2分,共14分)
(1)。
(2)____________________;
。
(3);
______________。
(4);
______________
18.(必做题。
第123小题每空1分,其余每空2分。
共13分)
(1)。
(填“a”或“b”)
(2)①(填序号)
(3)写出用10%氢氧化钠碱洗时可能发生的化学反应方程式:
;
(写两个即可)。
(4)。
(5)
t(只要求列式)。
请考生在选择的题号上面打√,答题时标注清楚小题的题号,合理布局工整书写答案。
19或21(选做题,12分)
20或22(选做题,13分)
高二化学参考答案
6
7
8
C
B
D
9
10
11
12
14
15
16
A
17.(14分。
第1小题每空1分,其余每空2分)
(1)略
(2)C12+2OH-=ClO-+H2O+Cl-c(Ca2+)=c(Cl-)>
c(ClO-)>
c(OH-)>
c(H+)
(3)N4(g)=2N2(g)△H=-882kJ·
mol-1N2>
N4
(4)
NCl3+3H2O=NH3↑+3HClO
18.(13分。
第123小题每空1分,其余每空2分)
(1)平衡气压a
(2)①c②Cl2苯蒸气
(3)HCl+NaOH=NaCl+H2O;
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl;
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(4)五氧化二磷(或氯化钙)
19.(12分。
123小题每空1分,45小题每空2分)
(1)A H B O C Al D S E K
(2) KAl(SO4)2.12H2O 用作净水剂 .
(3) 1s22s22p63s23p1 .
(4)
.
(5) O>S .
20.(1小题1分,其余每空2分,共13分)
(1) 1s22s22p63s23p63d84s2 .
(2) Na<Al<Mg .
(3) sp 杂化, N2O(或CS2等) .
(4) 乙醇分子与水分子形成氢键 ;
氯化钠属于离子晶体,四氯化硅属于分子晶体,离子晶体的熔点一般高于分子晶体 .
(5) 2 个.
21(每空2分,共12分)
(1)2-氯甲苯(邻氯甲苯);
;
取代反应(答水解反应给分)
(2)羟基和醛基(答对一项给1分);
CH3COOH
(3)17(误差在“
1”可给1分)
22.(13小题每空2分,其余每空1分。
(1)
羰基、醛基;
(2)氢氧化钠的水溶液;
消去反应;
(3)
+CH3OH
+H2O
(4)3
、
(每个1分,共4分)
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