福建省福清东张中学届高三化学上学期期中试题无答案Word文档格式.docx
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蛋白质都属于咼分子化合物
4.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列判断正确的是()
A.1mol•LFeCb溶液,含有Fe3+W数目为NA个
B.标准状况下,22.4L辛烷中分子数目为NA个
C.0.1molFe与0.1molCl2充分反应,转移的电子数为0.3NA个
D.氧气和臭氧组成的4.8g混合气体中含有0.3NA个氧原子
5.胶体区别于其它分散系最本质的特征是()
A.外观澄清、透明B.胶体粒子直径在1〜100nm之间
C.丁达尔现象D.分散质粒子能透过半透膜
6.下列物质与Fe反应后的生成物,能与KSCN溶液作用使溶液变红色的是()
A.盐酸B.Cl2C.CuSO溶液D.稀HSO
7.下列与化学概念有关的说法正确的是(
A.化合反应均为氧化还原反应B
净物
8.下列溶液中的氯离子物质的量与100ml1mol•1AlCl3溶液中氯离子相等的是()
A.150ml1mol•L一1氯化钠溶液B.75ml2mol•1氯化镁溶液
C.50ml3mol•L-1氯化钾溶液D.50ml1mol•1氯化铁溶液
9.下列物质中,既能和酸反应又能和碱反应的化合物是()
1Al②Al2O3③Al(OH)3④NaHCO
A.②③④B.①②④C.①②③④D.①③④
10.下列转化必须加入还原剂才能实现的是()
A.Fe3Fe2B.Zn^Zn2+C.Hb^H2OD.Cl2^C「
11.取两份铝片,第一份与足量盐酸反应,第二份与足量烧碱溶液反应,同温同压下放出
相同体积的气体,则两份铝片的质量之比为(
12.
下列说法中正确的是()
13.
化学与生活、社会密切相关,下列说法错误的是
C.近年来出现的城市雾霾与汽车尾气的排放无关
质量轻、抗腐蚀能力强
D.高铁车厢大部分材料采用铝合金,因为铝合金强度大、
14.下列各组离子中,在强碱性溶液中一定能共存的是(
A.Na、NH4、AlO2、SO42B.Na、Br、SO42、Cl
C.Na、K、HCO3、NO3D.K、Cl、Al3、CO32
15.氢化钙中的氢元素为-1价,它可用做生氢剂,反应的化学方程式是:
CaH+2H2O==Ca(OH)+2H2f。
该反应中,水的作用是()
A.溶剂B.还原剂C.氧化剂D.既是还原剂又是氧化剂
16.关于NazCO和NaHCO下列说法不正确的是()
A.可以用加热的方法除去N&
CO中的NaHCO
B.分别向NetCO和NaHC3溶液滴加少量盐酸,产生CO气体较快的为NaHCO
C.可以用Ca(OH)2溶液区分NqCO和NaHCO溶液
D.Na2CQ比NaHCO易溶于水
17.下列关于氯及其化合物说法正确的是()
B.光照氯水有气泡逸出,该气体是CI2
C.Cl2能使湿润的有色布条褪色,说明CI2具有漂白性
D.实验室用二氧化锰与浓盐酸反应制取CI2
18•某化学教师为“氯气与金属钠的反应”设计了如图所示的装置(加热装置省略)来替
代相关的课本实验装置。
先给钠预热,当钠熔化成圆球时,撤火,通入氯气,即可观察到
)}巴尤胡於世施韻•應戏
Nn祓右龊粉-K1落緬的怖卿
钠着火燃烧,并产生大量白烟。
下列叙述错误的是(
A.钠着火燃烧产生苍白色火焰
B.反应生成的大量白烟是氯化钠晶体
C.管中部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球是用于吸收过量的氯气,以免其污染空气
D.根据管右端棉花球的颜色变化可判断氯气是否被NaOH溶液完全吸收
19.已知下列反应:
CqO+6HCI(浓)=2CoCI2+CI2f+3出0(I)
5CI2+I2+6H20=10HCI+2HI03(II)
下列说法正确的是()
A.反应I中HCI是氧化剂B•反应II中CI2发生氧化反应
C.还原性:
C0CI2>
HCI>
I2D.氧化性:
CqQ>
CI2>
HI03
20.某溶液中含有AI02、SQ2、SO2、NaJ向其中加入N&
Q后,溶液中浓度基本保
持不变的离子是()A.SO2B.Na+C.AIO2D.SQ2
21.化学在生产和日常生活中有着重要的应用,下列说法不正确的是()
A.氧化镁用作耐火材料
B.NqO常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂
C.明矶溶于水形成的AI(OH)3胶体能吸附水中悬浮物,可用于水的净化
D.FeCb溶液可用于刻制印刷铜电路板
22.在1.00L1moI/L氢氧化钠溶液中通入16.8L标准状况下的CO气体,所得的溶液中含
有的溶质是()
A.NazCOB.NaHCOC.Na2CQ和NaHCOD.NaOHNetCQ和NaHCO
23.根据下列反应,可以判断有关物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是()
①CI2+2KI=2KCI+I2②2FeCI2+CI2=2FeCI3
③2FeCI3+2HI=2FeCI2+2HCI+I2④H2S+I2=SJ+2HI
3亠3亠3亠3
A.H2S>
I2>
Fe+>
CI2B.Cb>
Fe+>
I2>
SC.Fe+>
Cb>
fS〉I2D.CI2>
H2S
24.下列离子方程式书写正确的是()
A.CuSO溶液与Ba(OH)2溶液反应:
Ba2+SQ2=BaSQj
B.NaHSO溶液和NaHCO溶液反应:
H+HCO3=H2O+CO4
C.氯化铝溶液中加入过量氨水:
Al3+4NH3?
H2O=AlO2+4NH4+2H2O
D.澄清石灰水中通入过量二氧化碳:
Ca2+2OH+CO2=CaCOsJ+H2O
25.将一定质量的Mg和Al的混合物投入500mL稀硫酸中,固体全部溶解并产生气体,待反应完全后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积
Cl「等粒子,为检验其成分,某研究性
关系如图所示。
则下列说法正确的是()
A.Mg和Al的总质量为8g
B.硫酸的物质的量浓度为5mol/L
C.NaOH溶液的物质的量浓度为5mol/L
D.生成的H2在标准状况下的体积为11.2L
二、填空题(本题包括8小题,共50分。
26.(4分)新制氯水含有CI2、HOHCIO、H学习小组做了如下实验,请根据所做实验,按要求填空。
(1)取少量新制氯水于试管中,加入碳酸钙粉末,发现有气泡产生,则说明起作用的成分是HCl,HCl表现出性。
(2)取少量新制氯水于试管中,加入AgNO溶液,发现有白色沉淀产生,则起作用的
是。
(3)取少量新制氯水于试管中,加入一块红纸,发现很快褪色,
则起作用的是。
(4)取少量新制氯水于试管中,加入FeCl2溶液,发现很快变黄,起作用的成分是CI2,
说明氯气具有性。
27.(4分)过量铁粉与稀硝酸反应的方程式为:
Fe+HNO(稀Fe(NO3)2+NOT+HO
(1)请写出上述反应配平的离子方程
式;
(2)标准状况下,当生成2.24LNO气体时,转移电子的物质的量为mol,
有mol氧化剂被还原。
28.(8分)碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质。
请回答下列问题。
(1)碳酸氢钠的化学式是,俗称,其水溶液显性
(填“酸”、“碱”或“中”)。
(2)碳酸氢钠可治疗胃酸(0.2%〜0.4%的盐酸)过多,反应的离子方程式为
。
等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时生成CO的量,前者后者(填或“=”)。
(3)除去碳酸钠固体中碳酸氢钠的反应的化学方程式
为。
29.(6分)铁、铝在生产生活中有广泛的应用。
完成下列填空:
(1)铝用作电线是利用了铝的性;
铁用作炊具是利用了
铁性。
(2)常温下由于浓硫酸能使
铁,因此浓硫酸可用铁槽车运输。
(3)氢氧化铝既能跟盐酸反应又能跟氢氧化钠溶液反应,由此可知氢氧化铝
是物质。
氢氧化铝和氢氧化钠反应的离子方程式
30.(6分)镁及其合金是一种用途很广的金属材料,目前世界上60%勺镁是从海水中提
取的。
主要步骤如下:
试回答下列问题:
(1)为了使MgSO专化为Mg(O%,试剂①可以选用,反应的离子方
程式为;
(2)加入试剂①后,能够分离得到Mg(OHR沉淀的方法
⑶试剂②可以选用
31.(8分)
(1)如图所示,将氯气依次通过盛有干燥有色布条
的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶,可观察到的现象是
(2)为防止氯气尾气污染空气,根据氯水显酸性的性质,
干燥的氯弐氧弐尾气
可用溶液吸收多余的氯气,原理是(用化学方程式表示)
气制得漂白粉,漂白粉的有效成分是(化学式),长期露置于空气中的漂白粉,加
稀盐酸后产生的气体是(用字母代号填)
A.O2B.Cl2C.COD.HclO
(3)据报道,某化工总厂最近相继发生氯气泄漏和爆炸事故,当人们逃离爆炸现
场时,可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子,最适宜采用的该物质
A.NaOHB.NaClC.KBrD.NazCO
32.(6分)铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为:
Cu+2H2SQ(浓)=====CuSQ+SQf
+2H2O
(1)浓H2SQ作剂,Cu作剂。
(2)在该反应中,若消耗了32gCu,则转移了mol电子,还原
了molH2SQ,生成LSO2(标准状况)气体。
(3)以下三种物质的氧化性由强到弱的顺序为:
(写出序号)
①浓HbSQ②稀H2SQ③CuSO
33.(8分)用固体NaOH配制250mL0.5mol•L“NaOH溶液;
(1)在下列仪器中:
①托盘天平(带砝码):
②量筒;
③烧杯;
④玻璃棒;
⑤漏斗;
⑥500mL容量瓶;
⑦药匙;
⑧250mL容量瓶;
⑨胶头滴管;
⑩坩埚。
A配制过程中必须用到的仪器有:
(填写代号)。
B.容量瓶使用前应,中学化学实验常用仪器中使用前和容量瓶使用有
相同操作的不同类玻璃仪器还有:
、;
;
(2)配制该溶液需要氢氧化钠的质量为克。
(3)下列操作使所配制的NaOH溶液浓度偏低的有:
(填写代号)。
1称取固体NaOH时直接用滤纸垫在托盘上
2容量瓶没有干燥
3定容时,俯视液面使之与刻度相切
4溶液配好摇匀后,发现液面低于刻度线,又加水至液面与刻度相切
5没有用水冲洗烧杯2〜3次
6将未冷却的溶液注入容量瓶后,马上定容
化学答题卡(理科)
命题人:
何建鹰审稿人:
倪锋
•选择题(本题共25小题,每题只有一个选项符合题意,每小题2分,共50分。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
二.填空题(本题共8小题,共50分。
26.
(4分)
27.(4分)
(2),
28.(8分)
(1)__,_,。
(2)
(3)。
29.(6分)
(1);
(2)
(3),
O
30.(6分)
⑴,—
(2);
⑶;
31.(8分)
(1)
(2),
(3)o
32.(6分)
(1),_—o
(2),,
(3)o
33.(8分)
(1)A.
B.,、
(2)(3)
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- 福建省 福清 中学 届高三 化学 学期 期中 试题 答案