高考化学复习限时训练13文档格式.docx
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NA,所以,NA=
,故选D。
3.(2014·
济宁一中摸底,9)下列叙述不正确的是( )。
A.CO2的摩尔质量是44g·
mol-1,表示1molCO2的质量为44g
B.H2SO4溶液的物质的量浓度为1mol·
L-1,表示1L溶液中含有1molH2SO4
C.气体摩尔体积Vm≈22.4L·
mol-1,表示1mol任何气体的体积都约为22.4L
D.阿伏加德罗常数NA≈6.02×
1023mol-1,表示1mol任何粒子集体所含的粒子数约为6.02×
1023
解析 在标准状况下,1mol任何气体的体积都约为22.4L,故C错误。
答案 C
4.(2015·
皖南八校联考)将ag二氧化锰粉末加入cLbmol·
L-1的浓盐酸中加热完全溶解,反应中转移电子d个,设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )。
A.可以收集到氯气
L
B.反应后溶液中的Cl-数目为
C.NA可表示为
D.反应后溶液中的H+数目为bc-2d
解析 A项,标准状况下Cl2为
22.4L;
B项,反应后溶液中Cl-数目为bcNA-d;
C项,
2·
NA=d,NA=
;
D项,反应后H+数目为bcNA-
4NA或bcNA-2d。
5.科学家刚发现了某种元素的原子,其质量是ag,12C的原子质量是bg,NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是( )。
A.由已知信息可得NA=
B.Wg该原子的物质的量一定是
mol
C.Wg该原子中含有
个该原子
D.该原子的摩尔质量是aNAg
解析 一个12C的真实质量为bg,NA个12C的质量为12g,A项正确;
该原子的摩尔质量为aNAg·
mol-1,Wg该原子的物质的量为
mol,B项正确;
1个原子的质量是ag,则Wg该原子中含有
个该原子,C正确;
摩尔质量的单位是g·
mol-1,故D项错误。
6.如图所示,同温同压下,分别用氯化氢和四种混合气体吹出体积相等的五个气球。
A、B、C、D四个气球中,与氯化氢所含原子数一定相等的是( )。
解析 同温同压下,体积相等的气球中,气体的物质的量相等。
HCl是双原子分子,只要混合气体分子的平均原子数等于2即符合要求。
A项中有可能等于2,B项一定大于2,C项一定等于2,D项一定大于2。
7.(2015·
合肥模拟)设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )。
A.一定温度下,pH=6的纯水中含有OH-的数目为10-6NA
B.120gNaHSO4固体中含有的离子总数为2NA
C.标准状况下,22.4L己烷中所含分子的数目为NA
D.100mL0.5mol·
L-1的(NH4)2SO4溶液中,NH
的数目为0.1NA
解析 水的体积未知,不能确定OH-的数目,A不正确;
NaHSO4是离子化合物,固体中仅含Na+和HSO
,B正确;
己烷在标准状况下为液态,C不正确;
因NH
水解,100mL0.5mol·
的数目小于0.1NA,D不正确。
答案 B
8.(2014·
泰安一模,9)设NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是
( )。
A.标准状况下,11.2L氯仿(CHCl3)中含有C—Cl键的数目为1.5NA
B.常温常压下,17g甲基(—14CH3)所含的电子数为9NA
C.同温同压下,1LNO和1LO2充分混合后体积小于1.5L
D.100mLpH=1的醋酸溶液中含有的氢离子数为0.01NA
解析 氯仿在标准状况下为液体,不能用22.4L/mol求算其物质的量,A错误。
答案 A
9.设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( )。
A.由2H和18O组成的水11g,所含的中子数为4NA
B.标准状况下11.2L乙烷和乙烯的混合气体中含有C原子数为NA
C.在0.1mol·
L-1的醋酸溶液中,所含H+的个数小于0.1NA
D.室温下H2O2分解得到16gO2,转移的电子数为2NA
解析 A项,由2H和18O组成水(2H
O)的摩尔质量为22g·
mol-1,11g该水分子的物质的量为0.5mol,每个分子中含有12个中子,则0.5mol该水的分子中含有的中子数为6NA,错误;
B项,乙烷和乙烯都是双碳原子分子,标准状况下11.2L乙烷和乙烯的混合气体的物质的量是0.5mol,故所含C原子数为NA,正确;
C项,没有告诉醋酸溶液的体积,故无法判断所含H+的个数,错误;
D项,根据化学方程式可知每生成1molO2转移的电子数为2NA,16gO2的物质的量为0.5mol,则转移的电子数为NA,错误。
10.(2015·
皖北协作区联考)用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中正确的是( )。
A.NA个N2分子与0.5NA个H2分子所占的体积比一定是2∶1
B.相同物质的量的OH-和CH
含有相同数目的电子
C.25℃时,pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.2NA
D.常温常压下,NO2与足量H2O反应生成0.1molNO,则转移的电子数为0.2NA
解析 A项,没有指明是否为相同的温度和压强,所以N2与H2的体积比无法确定,错误;
B项,OH-的电子数为10,CH
的电子数为8,所以相同物质的量的OH-和CH
含有的电子数不同,错误;
C项,没有指明溶液的体积,所以OH-的数目无法确定,错误;
D项正确。
11.[2014·
上海市三区(徐汇、松江、金山)高三模拟]右图所示实验装置用于测定气体摩尔体积,相关叙述正确的是( )。
A.用CCl4代替水,测得氢气的体积更准确
B.量气管压入漏斗的水过多而溢出,会导致测定失败
C.必须待体系温度降低到0℃时才可进行读数
D.上提水准管,量气管液面高度不断改变,说明装置漏气
解析 A项,用CCl4代替水对结果影响不大,但CCl4易挥发,有刺激性气味;
B项,水溢出,对结果无影响;
C项,读数时,冷却到室温即可;
D项,液面高度不断改变,说明左边压强始终和大气压相同,则装置漏气。
12.
(1)0.7molH2O的质量为________,其中含有________个水分子,氢原子的物质的量为________。
(2)质量相同的H2、NH3、SO2、O3四种气体中,含有分子数目最少的是________,在相同温度和相同压强条件下,体积最大的是________。
(3)2mol的CO2与3mol的SO3的分子数比是______;
原子数比是________。
(4)在9.5g某二价金属的氯化物中含有0.2molCl-,此氯化物的摩尔质量为________,该金属元素的相对原子质量为________。
解析
(1)0.7molH2O的质量为0.7mol×
18g·
mol-1=12.6g,含有水分子的个数为0.7mol×
6.02×
1023mol-1=4.214×
1023,氢原子的物质的量为0.7mol×
2=1.4mol。
(2)根据n=m/M可知,摩尔质量最大的SO2,其物质的量最小,含有分子数最少;
摩尔质量最小的H2,相同条件下物质的量最大,其所占体积最大。
(3)根据阿伏加德罗定律可知2mol的CO2与3mol的SO3的分子数比是2∶3;
原子数比是(2×
3)∶(3×
4)=1∶2。
(4)二价金属的氯化物可以表示为MCl2,在9.5g该二价金属的氯化物中含0.2molCl-,则9.5g氯化物的物质的量为0.1mol,该氯化物的摩尔质量为95g·
mol-1;
该金属元素的相对原子质量为95-71=24。
答案
(1)12.6g 4.214×
1023(或0.7NA或0.7×
1023) 1.4mol
(2)SO2 H2
(3)2∶3 1∶2 (4)95g·
mol-1 24
13.在标准状况下15gCO与CO2的混合气体,体积为11.2L。
则:
(1)混合气体的密度是________________________。
(2)混合气体的平均摩尔质量是__________________________________。
(3)CO2和CO的体积之比是__________________________________。
(4)CO的体积分数是__________________________________。
(5)CO2和CO的质量之比是__________________________________。
(6)CO的质量分数是__________________________________。
(7)混合气体中所含氧原子的物质的量是_______________________。
(8)混合气体中所含碳原子的物质的量是_________________________。
解析
(1)密度=质量/体积=15g/11.2L=1.339g·
L-1。
(2)解法一:
n=
=0.5mol,M=m/n=15g/0.5mol=30g·
mol-1。
解法二:
M=ρ·
Vm=1.339g·
L-1×
22.4L·
mol-1=30g·
(3)根据阿伏加德罗定律推论:
同温同压下气体的体积之比=物质的量之比,最简单的方法是用十字交叉法计算:
(4)CO的体积分数=CO的物质的量分数=7÷
8×
100%=87.5%。
(5)
=
=11∶49。
(6)CO的质量分数=
100%=81.7%。
(7)n(O)=2n(CO2)+n(CO)=2×
0.5mol×
1/8+0.5mol×
7/8=0.5625mol。
(8)n(C)=n(CO2)+n(CO)=0.5mol。
答案
(1)1.339g·
L-1
(2)30g·
mol-1 (3)1∶7 (4)87.5% (5)11∶49 (6)81.7% (7)0.5625mol (8)0.5mol
14.如图所示的实验装置可用来测定含两种元素的某种气体X的分子式。
在注射器A中装有240mL气体X并慢慢通过不含空气并装有红热的氧化铜的玻璃管B,使之完全反应,得到以下实验结果:
实验前B管重20.32g,实验后B管重20.00g,B管中的黑色粉末变成红色粉末。
在C管中收集到的无色液体是水;
在注射器D中收集到的气体是氮气。
试回答下列问题:
(1)X气体是由________和________元素组成的。
(2)若240mLX气体完全反应后,收集到的氮气质量是0.28g。
根据实验时的温度和压强计算1molX气体的体积是24000mL,则X的摩尔质量是________。
(3)通过计算,确定X的分子式为________。
(4)写出B中发生反应的化学方程式(X在该条件下不发生分解反应)__________________________________。
解析 由题意可知,在实验时的温度和压强下,1molX气体的体积是24000mL,则反应消耗的X气体的物质的量为0.01mol,CuO的物质的量为
=0.02mol,N2的物质的量为
=0.01mol,根据氧原子守恒H2O的物质的量为0.02mol。
根据质量守恒定律,0.01molX气体的质量为0.28g+0.04mol×
1g·
mol-1=0.32g,其摩尔质量为32g·
X气体是由N和H元素组成的,0.01molX分子中含有n(N)=0.01mol×
2=0.02mol,n(H)=0.02mol×
2=0.04mol,因此分子式为N2H4。
答案
(1)氮 氢
(2)32g·
mol-1 (3)N2H4
(4)N2H4+2CuO
N2+2H2O+2Cu
15.某实验小组利用反应2CuO+2Cl2
2CuCl2+O2测定铜的近似相对原子质量,可供选择的装置如图所示。
方案一:
通过测定反应物CuO的质量m(CuO)和产物O2的体积V(O2)来测定铜的近似相对原子质量。
(1)按气流方向从左到右用胶管(图中未画出)将选择的仪器组合成一套实验装置,连接顺序为
a→( )( )→( )( )→( )( )→( )( )→b。
(2)装置B是由干燥管和碱式滴定管改造而成的测量气体体积的装置,实验前滴定管液面初读数为V1L,实验后恢复到室温,调节装置两侧液面相平后得到末读数为V2L,设室温时气体摩尔体积为VmL·
mol-1,且E装置中CuO的质量为m1g,充分反应后生成CuCl2的质量为m2g,则铜的近似相对原子质量的表达式为__________________________________
[用含m1、V1、V2的代数式表示]。
(3)若氧化铜中混有铜,则测定结果________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(4)装置E在实验过程中的主要现象是___________________________。
方案二:
利用A、D、E、F四套装置(尾气由其他的装置处理)完成测定任务。
(5)你认为测定的物理量有__________________________________
(写出一组),按你测定的物理量,写出铜的近似相对原子质量的表达式:
__________________________________
__________________________________。
解析 方案一:
通过测定反应物CuO的质量m(CuO)和产物O2的体积V(O2)来测定铜的近似相对原子质量;
通过测定反应物CuO的质量和产物CuCl2的质量来测定铜的近似相对原子质量。
实验中需要得到纯净的Cl2,装置A:
MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O,得到Cl2中含有HCl和水蒸气,用装置D来除去HCl,用装置F干燥Cl2。
在装置E中发生反应2CuO+2Cl2
2CuCl2+O2。
当用方案一时,从E中出来的气体要先用装置C(碱石灰)除去多余的氯气,再用装置B测量V(O2),因此方案一仪器连接顺序为a→ef→ij→gh→cd→b。
2CuO ~ O2
2Ar(Cu)+32Vm
m1V1-V2
,M(Cu)=
-16。
CuO ~ CuCl2
Ar(Cu)+16Ar(Cu)+71
m1m2
,
可得Ar(Cu)=
。
答案
(1)e f i j g h c d
(2)
-16 (3)偏大
(4)固体由黑色变成棕黄色
(5)m1、m2 Ar(Cu)=
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- 高考 化学 复习 限时 训练 13
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