第二节离子反应及发生的条件Word文件下载.docx

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若均相等，离子方程式书写正确。

【板书】3、书写步骤：

“写、改、删、查”四个步骤

【学生练习】全班分为四组，分别写出离子反应的方程式。

【投影】一组：

硝酸银溶液分别跟盐酸、氯化钠的反应。

二组：

盐酸分别跟Na2CO3溶液、CaCO3的反应。

三组：

硝酸分别跟Na2CO3、CaCO3的反应。

四组：

氯化钡溶液分别跟H2SO4溶液，Na2SO4溶液的反应。

【教师总结】一组：

离子方程式为：

Ag++Cl-====AgCl↓

CO32－+2H+====CO2↑+H2O,CaCO3+2H+====Ca2++H2O+CO2↑。

三组：

CO32－+2H+====CO2↑+H2O,CaCO3+2H+====Ca2++CO2↑+H2O

Ba2++SO42－====BaSO4↓

【反问】通过以上练习，你认为在离子方程式的书写四步中，哪一步最困难，需多加留意？

【教师分析】四步中，“写”是基础，“改”是关键，“删”是途径，“查”是保证。

既然“改”是关键，改时应注意作出准确判断：

易溶且易电离物改写成离子形式，难溶、难电离、气体、单质、氧化物仍写成化学式。

哪些是易溶、易电离物呢？

需要同学们加强记忆。

【小结】1.易溶、易电离的物质：

强酸：

HCl、HNO3、H2SO4等。

强碱：

NaOH、Ca（OH）2、KOH、Ba（OH）2等。

可溶性盐：

如大部分K+、Na+、NH4＋的盐等，还有其它（课后复习溶解性表）

2.难溶、难电离物：

难溶性物质：

如BaSO4、AgCl、CaCO3、Cu（OH）2、Fe（OH）3等，以后不断再积累（课后复习溶解性表）。

难电离物：

弱酸：

CH3COOH、H2CO3、H3PO4等等；

弱碱：

氨水，难溶性碱；

少数盐；

水。

【过渡】通过完成第一组AgNO3分别跟盐酸、NaCl溶液的反应的离子方程式，第四组BaCl2分别跟硫酸溶液，Na2SO4溶液反应的离子方程式，你们发现了什么？

【学生思考】

【教师点评】反应物虽不同，却都可用同一离子方程式表示。

可见离子方程式的意义与化学方程式的不同。

【板书】4、意义

（1）揭示反应的实质；

（2）不仅表示一定物质间的某一个反应，而且表示所有同一类型的反应。

【教师活动】进一步举例说明

【过渡】复习复分解反应的概念

【学生活动】分组实验P33实验2～3。

【教师活动】巡视并及时答疑。

【师生共同分析】

现象及离子方程式

1、向盛有2mLNa2SO4溶液的试管里加入2mLBaCl2溶液

有白色沉淀

SO42―+Ba2＋==BaSO4↓

2、向盛有2mLNaOH稀溶液的试管里滴入几滴酚酞溶液，再用滴管向试管里慢慢滴入稀盐酸，至溶液恰好变色为止

溶液变红，又逐渐褪去

H＋+OH―==H2O

3、向盛有2mLNa2CO3溶液的试管里加入2mL　盐酸

有气泡产生

CO32―＋2H＋==H2O+CO2

【强调并板书】5、复分解反应

（1）实质：

两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。

（2）发生条件：

有难溶物、难电离物或挥发性物质生成。

【思考与交流】1.上述离子反应发生后，溶液中各离子的数目有何变化?

2.哪些因素可以使离子数目明显减少?

【学生讨论】

【教师小结】1.离子反应的实质就是通过反应使某些离子的数目明显减少的过程，即向着离子浓度减小的方向进行。

2.复分解型离子反应发生的条件:

（1）生成难溶物质，如Cu（OH）2、BaSO4、AgCl等。

CuSO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋CuCl2

（2）生成气态物质，如：

CO2、SO2等。

CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑

（3）生成难电离物质，如CH3COOH、NH3·

H2O、水等。

NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O

【学生活动】教材P33《思考与交流》

【教师点评】例如：

（1）利用离子反应鉴定明矾溶液中的K＋、Al3＋和SO42－；

（2）除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋和SO42－等。

板书

3、书写步骤：

4、意义：

5、复分解反应

（三）迁移应用

题型一、离子方程式的书写

【题例1】

（1）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式。

（2）在以上中性溶液中，继续滴加Ba（OH）2溶液，请写出发生反应的离子方程式。

解析:

第

（1）问，关键抓住溶液呈中性这一关键点，确定NaHSO4电离的和Ba（OH）2提供的必须相等，则NaHSO4和Ba（OH）2的计量数知比为2：

1，从而写出化学方程式：

2NaHSO4＋Ba（OH）2＝BaSO4↓＋Na2SO4＋2H2O,然后按离子方程式的书写步骤写出正确的离子方程式。

第

（2）问则应抓住

（1）所得溶液为Na2SO4溶液，继续滴加Ba（OH）2溶液时发生：

Ba（OH）2＋Na2SO4＝BaSO4↓＋2NaOH。

然后，按改删查的步骤写出正确的离子方程式。

答案：

（1）2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－＝BaSO4↓＋2H2O；

（2）SO42－+Ba2＋=BaSO4↓。

点悟：

与通常离子方程式书写考查相比，本题注重了“量”方面的要求；

酸式盐和碱的反应，情况比较复杂。

因为由于加入碱的量不同，其产物有所不同，所以建议对此类问题先写成化学方程式再改写成离子方程式。

【变式训练】将下列离子方程式还原成化学方程式。

（1）H++OH－=H2O；

（2）Ag++Cl－=AgCl↓；

（3）CO32－+2H+=H2O+CO2↑

解析：

这类试题答案往往不唯一，做完后一定要注意重新改写成离子方程式，看是否与题意还吻合。

（1）NaOH+HCl=NaCl+H2O；

（2）AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3；

（3）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

题型二、离子方程式正误判断

【例题2】请判断下列离子方程式的正误，指出错误原因，并加以纠正。

（1）铁和稀盐酸反应：

2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

（2）盐酸和氢氧化钡溶液反应：

2H++2OH－=2H2O

（3）铜加入到稀硫酸中：

Cu+2H+=Cu2++H2↑

（4）氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应：

H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O

（1）错误。

违背了实验事实，铁与非氧化性酸，如：

盐酸、稀硫酸等反应时只能生成＋2价铁离子。

（2）错误。

计量数之比未约成最简比。

（3）错误。

在金属的活动性顺序表中，铜排在氢的后面，不能置换出酸中的氢。

（4）错误。

表面上看该方程式好像既遵循质量守恒又不违背电荷守恒，但按照离子方程式的书写步骤写出的式子应为：

2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－＝BaSO4↓＋2H2O，所以，此题错在将不该约简的计量数进行了约简，从而体现出较强的隐蔽性。

违背了客观事实，铁与盐酸反应时只能生成＋2价铁离子。

Fe+2H+=Fe2++H2↑

（2）错误。

H++OH－=H2O（3）错误。

正确答案：

2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－＝BaSO4↓＋2H2O，所以，此题错在将不该约简的计量数进行了约简。

点评：

在判断一离子方程式是否有误时，可主要从以下几个方面去考虑：

（1）看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。

如：

Fe跟CuSO4溶液反应，写成2Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu是错误的。

（2）看物质是否可拆，各物质的化学式是否正确。

如CaCO3跟稀HCl反应，写成CO32-+2H+=H2O+CO2↑是错误的；

HCO3－不能写成CO32－＋H＋等。

（3）看是否守恒（原子个数守恒、电荷守恒等）。

Cu+Ag+=Cu2++Ag；

Na+H2O=Na++OH-+H2↑都是错误的。

（4）看是否符合阴、阳离子的配比关系。

Ba（OH）2溶液和稀H2SO4的混合，Ba2++OH-+SO42-+H+=BaSO4↓+H2O是错误的。

⑸看是否漏掉离子。

CuSO4溶液和Ba（OH）2溶液的反应，写成Ba2++SO42-=BaSO4↓是错误的。

（6）看是否符合题设条件及要求。

如“过量”“少量”“等物质的量”“适量”“任意量”以及滴加顺序等对反应方程式的影响。

【变式训练】下列离子方程式正确的是（）

A.铜与硝酸银溶液反应：

Cu+Ag+=Cu2++Ag

B.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：

SO42-+Ba2+====BaSO4↓

C.醋酸与盐酸的反应：

H++OH－=H2O

D.碳酸镁与稀硫酸：

MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑

A电荷不守恒；

B同时有Cu（OH）2生成；

C中醋酸是弱酸，不能改写成离子形式。

D。

题型三、离子共存

【题例3】某无色溶液中，可大量共存的离子组是（）

A.Na+、HCO3、SO42、Br-B.Cu2+、NO3、Cl、SO42

C.H+、Cl、Na+、CO32　D.K+、Mg2+、SO42、OH

本题各离子间均不存在氧化还原反应，可仅从离子互换反应角度去分析。

本题还设置了另一个限制性条件—溶液无色，这将能够淘汰虽无离子互换反应但某些水合离子有颜色的选项。

A、B实际都是盐的混合溶液，根据它们的溶解性可认定均能在溶液中大量共存，阴、阳离子间不会发生结合，但Cu2+在水溶液中有颜色，因此，A符合题意，B应淘汰。

C、D中因H+与CO32或者Mg2+与OH－可结合生成H2O、CO2或者Mg（OH）2沉淀，均不能大量共存。

C、D均不符题意。

A

离子能否在同一溶液中大量共存，是一类十分常见的问题，它可以考查离子反应知识的理解程度与应用于实际情况的能力。

显然，如果给定的离子间能在溶液中发生离子互换反应，则它们均不能在同一溶液中大量共存。

误区警示：

本题易错点为答案B中的Cu2+的颜色被忽略，多选B。

离子共存中的常见隐含条件：

（1）溶液无色透明时不能存在有色离子。

常见有色离子：

Cu2+（蓝色）、Fe3＋（黄色）、Fe2＋（浅绿色）、MnO4－（紫色）。

（2）强酸性溶液中，不存在与.H+反应的离子，如CO32、HCO3－等。

（3）强碱性溶液中，不存在与OH反应的离子，如HCO3、Cu2+等。

【变式训练】

（1）加入适量的H2SO4溶液，可使溶液中下列离子显著减小的是（）

　　　A.ClB.Na+C.CO32D.Ba2+

（2）加入适量的NaOH溶液，不能使溶液中下列离子显著减少的是（）

　　　A.NH4+B.Ba2+C.HCO3D.Fe3+

当溶液中某种自由移动离子与加入物质中的离子发生离子互换反应时，不论生成沉淀、气体或难电解物质（如H2O），均会使该种离子数量显著减少。

据此，可认定

（1）中的CO32和Ba2+均会因加入H2SO4而减少，其原因是：

CO32+2H+=H2O+CO2，SO42+Ba2+=BaSO4；

可认定

（2）中的NH4+、HCO3和Fe3+均会因加入NaOH溶液而减少，其原因是：

NH4+＋OH=NH3·

H2O,HCO3+OH=CO32+H2O,Fe3++3OH=Fe（OH）3↓。

（1）C、D

（2）B

（四）反思感悟

________________________________________________________________________________________________。

（五）备选例题

【例题】某河道两旁有甲乙两厂。

它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、C1、OH、NO3六种离子。

甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子、、。

乙厂的废水中含有另外三种离子。

对于该两厂的废水，可采取下列两种方法来处理。

（1）如果在废水中加一定量选填：

活性炭或铁粉），可以发生反应，离子方程式是，并且能够回收其中的金属（填写金属元素符号）。

（2）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，写出两个离子方程式：

；

。

经过滤后的废水主要含，可用来浇灌农田。

这实际上是溶液中的离子能否大量共存，在OH存在下，Ag+、Fe3+不能大量共存；

故甲厂废水中所含的三种离子是“OH、C1、K+”。

乙厂废水中含有Ag+、Fe3+、NO3，显然，铁粉，置换反应，可使Ag析出，即回收其中的“Ag或银”。

若把两厂废水混合，可使废水中的Ag+、K+、Fe3+、C1、OH转化为AgCl和FeOH3沉淀；

而溶液中主要含KNO3。

（1）OH、C1、K+；

铁粉、Fe＋2Ag+＝2Ag＋Fe2+；

Ag或银；

（2）Ag+＋C1＝AgC1↓、Fe3+＋3OH＝Fe（OH）3↓；

KNO3

达标体验

1．下列各组离子反应可用H＋＋OH－

H2O表示的是（　　）

A．氢氧化钡和硫酸　　　　　　　B．氢氧化铁和盐酸C．硝酸和氢氧化钠　　　　　　　D．硫酸氢钠和氢氧化钠

2．在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是（　　）

A．K＋、Na＋、NO

、MnO4－　B．Mg2＋、Na＋、Cl－、SO42C．K＋、Na十、Br－、Cu2＋　　D．Na十、Ba2＋、OH－、SO42

3．已知某溶液中存在较多的H+、SO42-、NO3-，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（）

A.Al3+、CH3COO-、Cl-B.Mg2+、Ba2+、Cl-C.Na+、OH-、CO32-D.Na+、K+、Cl-

4．下列各组不能发生离子反应的是（）

A．硫酸与CuCl2溶液　　B．氢氧化钠溶液与氯化亚铁溶液C．碳酸钠溶液与稀硝酸　　D．澄清石灰水与稀盐酸

5．写出下列反应的离子方程式：

（1）用稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3）

（2）碳酸钠溶液与盐酸混合

　　（3）硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合

　　（4）向足量澄清石灰水中通入二氧化碳

课时作业

1．下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（　　）

　　　　A．Cu2＋＋2OH－

Cu（OH）2↓

　　　　　CuCO3＋2NaOH

Cu（OH）2↓＋Na2CO3

　　　　B．CO

十2H＋

CO2↑十H2O

　　　　　BaCO3＋2HCl

BaCl2＋C02↑十H20

　　　　C．Ca2＋＋CO

CaCO3↓

　　　　　Ca（NO3）2＋Na2CO3

CaCO3↓＋2NaNO3

　　　　D．H＋＋OH－

H20

　　　　　2KOH＋H2SO4＝K2SO4十2H20

2．下列反应的离子方程式中，错误的是（　　）

　　　　A．铁跟稀硫酸反应：

2Fe＋6H＋

2Fe3＋＋3H2↑

　　　　B．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：

Ca（HCO3）2＋2H＋

Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑

　　　　C．盐酸跟氢氧化钾溶液反应：

H＋＋OH－

H2O

　　　　D．碳酸镁跟硫酸反应：

MgCO3＋2H＋

Mg2＋＋H2O＋CO2↑

3．下列各组离子中的离子，能在溶液中大量共存的是（　　）

A．Na＋、Mg2＋、C1－、OH－　B．H＋、Ca2＋、CO

、NO

C．CU2＋、K＋、SO

　D．Na＋、HCO

、OH－、Ca2＋

4．下列各组中两个溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是（）

A.CH3COOH+Na2CO3　；

CH3COOH+NaHCO3

B.AgNO3+HCl；

AgNO3+BaCl2

C.BaCl2和Na2SO4；

Ba（OH）2+（NH4）2SO4

D.KOH+CH3COONH4；

Ba（OH）2+NH4Cl

5．下列各组离子在水溶液中不能大量共存的是（）

A．Ba2+、Cl－、NO3－、Ca2+B.H+、SO42－、K+、Al3+C．NH4+、HCO3－、Na+、OH－D.Fe3＋、Cu2+、Cl－、NO3－

6．下列离子方程式书写错误的是（B）

A.铁片溶于硫酸铜溶液中：

Fe+Cu2＋====Cu+Fe2+

B.氢氧化钡溶液与稀硫酸：

H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝BaSO4＋H2O

C.石灰乳与稀醋酸：

D.向硫酸铜溶液中加入Na2S溶液：

Cu2＋＋S2－=CuS↓

7．在无色透明的酸性溶液中，不能大量共存的离子组是（）

A．Al3+、Ag+、NO3－、Cl－B.Mg2＋、NH4＋、NO3－、Cl－C．Na＋、K+、CO32－、Cl－D．Zn2+、Na+、NO3－、SO42－

8．写出与下列每一离子方程式对应的2个化学反应方程式

（1）HCO3－+H+=CO2↑+H2O

（2）H++OH-＝H2O

　　（3）Mg＋2H+=Mg2+＋H2↑

　　（4）BaCO3＋2H+=Ba2+＋H2O＋CO2↑

　9．某KCl样品中含有K2SO4杂质，为了除去其中的K2SO4，供选用的实验操作包括：

　　①过滤，将白色沉淀滤出

　　②向滤液中滴加稀盐酸，边滴加边振荡，至不再产生气体为止

　　③将滤液蒸干，得到晶体

　　④将KCl样品溶于适量蒸馏水，配成溶液

　　⑤向溶液中滴入碳酸钾溶液至适当过量

　　⑥向溶液中滴入氯化钡溶液至适当过量。

　　正确的实验操作顺序是。

10．某学校化学课外活动小组的同学，将一些可溶性化合物溶于水制成甲、乙两种溶液，两种溶液共含有H＋、Ag＋、K＋、Ba2＋

、OH-、Cl－、NO3－、CO32－8种离子，两种溶液里所含离子各不相同；

已知向甲溶液滴入石蕊试液，石蕊试液变成蓝色，则乙溶液里含有的四种离子应该是（填离子符号）______________________________________。

参考答案达标体验

1．解析：

各选项所对应的离子方程式为：

A．Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42

BaSO4↓＋2H2OB．Fe（OH）3＋3H＋

Fe3＋＋3H2OC、D：

H2O答案：

CD

多元弱酸的酸式盐根离子在离子方程式中不能拆开写，单强酸的酸式盐根离子在离子方程式中要拆开。

2．解析：

A中的MnO

在水溶液中显紫色；

C中的Cu2＋在水溶液中显蓝色；

D中要发生离子反应Ba2＋’＋SO42

BaSO4↓，故答案应选B，只有B符合要求。

B

3．解析：

A项CH3COO-与H+生成弱电解质CH3COOH而不能大量共存；

B项SO42-与Ba2+不能大量共存；

C项OH-、CO32-与H+不能共存。

故选D。

4．解析：

离子反应发生条件：

①有难溶物质产生②有挥发性物质（气体）产生③有难电离的物质产生④发生氧化还原反应。

B选项生成Fe（OH）2沉淀，C选项生成CO2气体，D选项生成H2O，而A不满足上述四个条件，不发生反应。

A。

5．解析：

本题主要考查离子反应方程式的书写，要特别注意哪些物质是可以拆开的，哪些是不能的。

（1）Fe2O3＋6H＋

2Fe3＋＋3H2O　　

（2）CO

＋2H＋

H2O十CO2↑

（3）Cu2＋＋SO

＋Ba2＋＋2OH－

BaSO4↓＋Cu（OH）2↓　　（4）Ca2＋＋2OH－＋CO2

CaCO3↓＋H2O

对于微溶物的处理有三种情况：

在生成物中有微溶物析出时，微溶物用化学式表示；

当反应物里有微溶物处于溶液状态（稀溶液），应写成离子的形式；

当反应物里有微溶物处于浊液或固态时，应写成化学式。

1、解析：

A、B不正确，因为CuCO3、BaCO3不能拆写成离子形式。

C、D正确。

2、解析：

解本题时应采用正向思维，对每一个离子方程式进行分析。

因为每一个离子方程式都应与其化学方程式及实际情况相吻合，不能随意臆造。

浓硫酸与铁作用生成三价铁，而稀硫酸与铁作用则生成二价铁，故A选项不正确；

Ca（HCO3）2是可溶于水的盐，应写成离子，反应前后Ca2＋的数目并没有变，因此离子方程式中不应出现Ca2＋，故B选项也不正确；

C正确；

MgCO3难溶于水，不能写成离子，D正确。

AB

3、解析：

溶液中大量共存的离子必须相互不起反应。

A中Mg2＋和OH－能起反应生成Mg（OH）2沉淀；

B中H＋和CO

、Ca2＋和CO

都能起反应；

C中可以；

D中HCO

和OH－、Ca2＋和OH－都能起反应。

C

A中的离子方程式为：

2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+H2O+CO2↑　；

　CH3COOH+HCO3-=CH3COO-+H2O+CO2↑；

C中的为：

Ba2+和SO42-=BaSO4↓；

Ba2++2OH-+2NH4++SO42-=BaSO4↓+2H2O+2NH3↑。

BD。

C中OH-和NH4+、HCO3-不能共存。

C。

6．解析：

B项的离子方程式为：

2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－＝BaSO4＋2H2O答案：

B。

7．解析：

此题隐含条件是酸性的，即有大量H+存在，无色透明溶液。

A选项，因Ag++Cl－=AgCl（不溶于水及稀酸），Ag+和Cl-不能共存，B选项能共存，C组因CO32－＋2H+＝H2O＋CO2↑，故S2-不能在酸性溶液中大