1617学年下学期高一第一次月考化学试题附答案Word下载.docx
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C.硅胶吸水后不能重复再利用D.钠、铝、铁、硫、氯等元素在自然界中只有化合态存在
5.浓硫酸有许多重要的性质,在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是
6.A.酸性 B.脱水性 C.强氧化性 D.吸水性
7.
6.单质硫有多种同素异形体(如S2、S4、S6、S8等),某种的单质硫分子由x个硫原子组成,取n
mol这种硫的单质,在足量的氧气中完全燃烧生成2n
molSO2。
关于这种单质的结论正确的是
A.分子式为S8 B.摩尔质量为64
C.1mol该单质硫的质量为64g D.1mol这种单质完全燃烧需44.8L氧气
7.在水玻璃中通入足量的CO2气体,充分反应后,加热蒸发,再高温灼烧,则最后所得的固体物质为
A.SiO2与NaHCO3 B.SiO2与Na2CO3 C.SiO2 D.Na2SiO3
8.工业上用洗净的废铜作原料来制备硝酸铜。
为了节约原料和防止污染环境,宜采取的方法是
A.
B.
C.
D.
9.将0.3molCl2缓缓通入1L含有0.2mol的H2SO3和0.2mol的HBr的混合溶液中(忽略溶液体积变化),溶液中H+浓度C(H+)与通入Cl2的物质的量之间的关系图正确的是
10.对于反应3S+6KOH
2K2S+K2SO3+3H2O,下列说法正确的是
11.A.S是氧化剂,KOH是还原剂
12.B.若3mol硫完全反应,则反应中共转移了4mol电子
13.C.还原剂与氧化剂的质量比是2:
1
14.D.氧化产物和还原产物的物质的量之比为3:
2
15.
二.选择题(本题包括10小题,共30分。
11.已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+,则下列能与上述离子共存的离子组是
A.CO32﹣、SO42﹣、NH4+、Na+B.Cl﹣、SCN﹣、NO3﹣、Cu2+
C.Br﹣、I﹣、Mg2+、Na+D.H+、Cl﹣、NO3﹣、Al3+
12.将等体积的NO2和N2的混合气体置于试管中,并将试管倒立于水槽中,充分反应后,剩余气体的体积约为原总体积的
A.1/6 B.1/3 C.2/3 D.1/2
13.下列装置适用于实验室制氨气并验证氨气的某化学性质,其中能达到实验目的的是
A.用装置甲制取氨气 B.用装置乙除去氨气中的水蒸气
C.用装置丙验证氨气具有还原性 D.用装置丁吸收尾气
14.常温、常压下,干燥圆底烧瓶中充满NO2和O2的混合气体进行喷泉实验,经充分反应后,瓶内充满水,则瓶内水溶液的物质的量浓度为
A.5/112 B.1/28 C.2/49 D.8/245
15.右图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。
下列操作正确的是
A.a通入CO2,然后b通入NH3,c中放碱石灰
B.b通入NH3,然后a通入CO2,c中放碱石灰
C.a通入NH3,然后b通入CO2,c中放蘸稀硫酸的脱脂棉
D.b通入CO2,然后a通入NH3,c中放蘸稀硫酸的脱脂棉
16.下列离子方程式正确的是
A.往漂白粉溶液中通入足量SO2:
H2O+SO2+ClO-=HClO +2SO3-
B.往烧碱溶液中通入少量CO2:
CO2+OH-=HCO3-
C.往水玻璃中加入盐酸:
2H++SiO32-=H2SiO3↓
D.向小苏打溶液中加入过量石灰水:
2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
17.将一定量的锌放人100mLl8.4mol/L浓硫酸中加热,充分反应后锌完全溶解,同时生成气体X22.4L(标准状况)。
将反应后的溶液稀释至0.8L,测得溶液c(H+)=0.1mol/L,则下列判断错误的是
A.气体X为SO2和H2的混合物 B.气体X中SO2与H2的体积相等
C.反应中共转移2mol电子 D.反应中共消耗Zn65g
18.通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。
对下列实验事实的解释正确的是
现象
解释
A
用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色
该溶液中一定含有Na+,一定无K+
B
Cl2能使品红溶液褪色
Cl2具有漂白性
C
某溶液中先加入稀盐酸无现象,再加入氯化钡溶液,有白色沉淀生成
该溶液中一定含有SO42﹣
D
铁加入稀硝酸中有气泡产生
铁与稀硝酸发生了置换反应
19.某溶液中可能含有I-、NH4+、Cu2+、SO32-,向溶液中加入少量的溴水,反应后溶液呈无色,则下列关于溶液组成的判断正确的是①肯定不含I- ②肯定不含Cu2+ ③肯定含有SO32- ④可能含有I-
A.①② B.①③ C.②③④ D.①②③
20.用右图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。
下列实验不合理的是
A.上下移动①中铜丝可控制SO2的量
B.②中选用品红溶液验证SO2的生成
C.③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2
D.为确认CuSO4生成,向①中加水,观察颜色
第II卷(非选择题共50分)
二.简答题
21.某实验小组设计了如下图装置,不断改变A中溶液成份反应以探究SO2气体的性质
(1)如果A中盛有氢硫酸溶液,通入SO2气体后可观察到有浅黄色浑浊出现,则证明SO2有性;
写出化学反应方程式
(2)如果A中盛有酸性高锰酸钾溶液,通入SO2气体后实验现象是 ,证明SO2有性。
(3)如果A中盛有稀硝酸钡溶液,通入SO2气体后可观察到出现白色沉淀,有无色NO气体生成,写出离子反应方程式。
(4)如果A中盛有氯化钡溶液,通入SO2气体后本应无沉淀生成,但同学们发现在溶液中也有少量白色沉淀。
甲同学把此白色沉淀过滤出来,该沉淀不溶于盐酸。
该同学猜测是由于装置中空气没有排净,参与了反应,试写出离子反应方程式。
(5)如果A中盛有纯碱水溶液,写出向A中缓缓加入少量SO2的离子反应方程式
22.化学知识与生产生活息息相关。
I.硅及其化合物
(1)硅及其化合物在现代信息技术中应用广泛。
其中用于制造计算机芯片的材料是 (写化学式),用于制造光导纤维的材料是 (写化学式)。
光导纤维在碱性土壤中易被腐蚀,请写出相关的离子反应方程式
II.氯及其化合物
(2)漂白粉是生活常备用品,其主要成份是(写化学式);
漂白粉保存不当易变质,请写出漂白粉失效的方程式;
如不小心把漂白粉与洁厕灵(主要成份为盐酸)混合,易生成氯气使人中毒。
请写出有关反应的离子方程式。
(3)某实验小组,向一定量的石灰乳中缓慢匀速地通入足量氯气,发现产物中还混有了ClO3-,他们讨论后认为,是反应放热温度升高的原因。
并画出了ClO-、ClO3-两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的关系曲线,粗略表示为下图(不考虑氯气和水的反应)。
①图中曲线I表示_____________离子的物质的量随反应时间变化的关系。
②所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量为______________mol。
③另取一份与②等物质的量的石灰乳,以较大的速率通入足量氯气,反应后测得产物中Cl-的物质的量为0.37mol,则产物中n(ClO-)/n(ClO3-)=______________。
III.氮及其化合物
(4)硝酸生产过程中排放出来的废气,含NO、NO2等大气污染物。
工业上常用原理:
NOx+NH3→N2+H2O,使其转化为无毒的N2,现有NO、NO2的混合3.0L,可与3.5L相同状况的NH3完全反应,全部转化为N2,则在原混合气体中NO和NO2的物质的量之比是;
已知碱能除去硝酸尾气:
2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O
根据硝酸尾气处理的反应原理,下列气体中不能被过量NaOH溶液吸收的是
A 1molO2和4molNO2 B 1molO2和4molNO
C 1molNO和5molNO2 D 4molNO和1molNO2
(5)汽车排放的尾气中因含有氮的氧化物而污染大气,造成产生氮的氧化物的主要原因是
A.燃烧含氮化合物燃料 B.燃烧含铅汽油
C.由于燃烧不充分 D.内燃机中空气中的N2在高温下被氧化
23.某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。
其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置,C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。
(1)装置A中的烧瓶内固体不可以选用(选填序号)。
A.生石灰B.碱石灰C.五氧化二磷D.烧碱
(2)装置F中发生反应的化学方程式是。
(3)B装置的作用;
E装置的作用。
(4)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结,另一生成物是空气的主要成分之一。
请写出反应的化学方程式:
。
当有amol氯气参加反应时,转移的电子总数为b个,则阿伏加德罗数常数为mol-1(用含a、b的代数式表示)。
24.工业上常用铁质容器盛装冷浓酸。
为研究铁质材料与热浓硫酸的反应,某学习小组进行了以下探究活动:
[探究一]
(1)将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中,10分钟后移入硫酸铜溶液中,片刻后取出观察,铁钉表面无明显变化,其原因是 。
(2)另称取铁钉6.0g放入15.0ml.浓硫酸中,加热,充分应后得到溶液X并收集到气体Y。
①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。
若要确认其中的Fe2+,应先用 选填序号)。
a.KSCN溶液和氯水 b.铁粉和KSCN溶液 c..浓氨水 d.酸性KMnO4溶液
②乙同学取336ml(标准状况)气体Y通入足量溴水中,发生反应:
SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4
然后加入足量BaCl2溶液,经适当操作后得干燥固体2.33g。
由于此推知气体Y中SO2的体积分数为 。
[探究二]
分析上述实验中SO2体积分数的结果,丙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体。
为此设计了下列探究实验状置(图中夹持仪器省略)。
(3)装置B中试剂的作用是 。
(4)认为气体Y中还含有Q的理由是 (用化学方程式表示)。
(5)为确认Q的存在,需在装置中添加M于 (选填序号)。
a.A之前 b.A-B间 c.B-C间 d.C-D间
(6)如果气体Y中含有H2,预计实验现象应是 。
高二下学期第一次月考答案
一、选择题
BDDBA
CDBAB
DCCDC
CBCCD
简答题
21.11分
(1)氧化性(1分)2H2S +SO2=3S↓+2H2O(2分)
(2)紫红色溶液褪色(1分)还原性(1分)
(3)3Ba2++3SO2+2NO3-+2H2O=2NO+3BaSO4↓+4H+(2分)
(4)2Ba2++2SO2+O2+2H2O=2BaSO4↓+4H+(2分)
(5)SO2+H2O+2CO32-=SO32-+2HCO3-(2分)
22.20分
(1)Si(1分) ;
SiO2 (1分) ;
SiO2 +2OH-=SiO32-+H2O(2分)
(2)CaCl2Ca(ClO)2(各1分)
Ca(ClO)2 +CO2+H2O=2HClO+CaCO3↓2HClO=(光)2HCl+O2↑ ;
(各2分)
ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O(2分)
(3)①ClO
(1分)
②0.25(1分)
③7:
6(2分)
(4)1:
3 (2分) D(1分)
(5)D(1分)
23.9分
(1)C(1分)
(2)MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O(2分)
(3)干燥氨气(1分)除去氯气中的氯化氢(1分)
(4)3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl(2分)b/2a(2分)
24.10分
(1)铁锭表面被钝化(或其它合理答案)(1分)
(2)①d(1分)②66.7%(2分)(或其它合理答案)
(3)检验SO2是否除尽(1分)
(4)C+2H2SO4(浓)
CO2↑+SO2↑+2H2O(2分)
(5)c(1分)
(6)D中固体由黑变红和E中固体由白变蓝(2分)
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- 1617 学年 下学 期高一 第一次 月考 化学试题 答案