高考化学基本概念和基本理论命题分析及复习建议.docx

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高考化学基本概念和基本理论命题分析及复习建议

高考化学基本概念和基本理论命题分析及复习建议

浙江省黄岩中学王万林

近几年高考理综测试卷化学试题的变化趋势表明，试题结构基本保持稳定，都是8道选择题加上4道综合题，分值也稳定为108分。

但稳中有变，2006年理综试题对元素化合物知识的考查除了隐藏在化学实验中以外，更多的是渗透到基本概念、基础理论中去，成为隐性考点，而中学化学的基本概念、基础理论则成为理综测试的重点，在试题中的权重有所提高。

试题的变化遵循考试大纲但又不拘泥于大纲、情境新颖但又源于课本命题原则，体现了以“知识立意”变为“能力立意”的命题指导思想，因而对中学化学素质教育具有良好的导向作用。

一、化学基本概念、基本理论主要知识点的命题分析

1、高考基本概念、基本理论各知识点的命题统计情况

考试大纲中的

知识点

2004年

2005年

2006年

题序

分值

权重

题序

分值

权重

题序

分值

权重

1.物质的组成、性质与分类

47.2

52.8

55.6

2.化学用语

11

6

8

6

3.化学中常用计量（物质的量）

9

6

7

6

8

6

4.化学反应与能量

13

6

13

6

27

15

5.电解质溶液

10

6

10

6

10

6

6.物质结构

7

6

6

6

6

6

7.元素周期律、元素周期表

8

6

9、27

6+9

7、26

6+9

8.化学反应速率

化学平衡

12

6

11

6

9.电化学知识

27

15

11

6

9

6

第II卷的化学试题学科内知识综合比较明显，每个试题融合了多个知识点，其中往往融合了化学用语和物质的组成、性质与分类的考查。

2、化学基本概念、基本理论命题的变化趋势

从上表分析中看出，高考把化学基本概念和基本理论作为“核心知识”进行重点考查。

（1）由于物质结构理论在中学化学中占有重要地位，所以在历年高考中出现频率达100%。

试题从原子结构、分子结构、晶体结构以及元素周期表中“位－构－性”三者的关系等多方面对学生进行考查，在第II卷中往往也有一道综合性试题，如05年第27题、06年第26题。

预计物质结构，元素周期律仍将是今年高考的重点、热点。

（2005理综浙江）27．（15分）甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成的微粒，它们的电子总数相等。

已知甲、乙、丙为双原子分子或负二价双原子阴离子，丁为原子。

（1）丙与钙离子组成的离子化合物跟水反应产生一种可燃性气体，反应的化学方程式是CaC2+2H2O====C2H2↑+Ca（OH）2

（2）乙在高温时是一种还原剂，请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途：

CO+CuOCu+CO2或3CO+Fe2O32Fe+3CO2

（3）在一定条件下，甲与O2反应的化学方程式是N2+O22NO

（4）丁的元素符号是Si，它的原子结构示意图为

（5）丁的氧化物的晶体结构与金刚石的晶体结构相似。

（2006理综全国卷）26．（9分）X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：

①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；

②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。

请填空：

（1）Y、Z和W三种元素是否位于同一周期（填“是”或“否”）：

否，理由是若三者处于同一周期，则最外层电子数之和不可能为17；

（2）Y是N，Z是O，W是S；

（3）X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8:

2:

4:

1。

写出该化合物的名称及化学式硫酸铵（NH4）2SO4。

（2）物质的量及其相关概念在历年高考题中出现频率也达100%。

近年来考查的知识点有：

①物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、粒子数、阿伏加德罗常数等的关系，如04年第9题；②对阿伏加德罗定律及推论的理解和应用，如04年第9题、05年第7题、06年第8题，此类试题年年考，但每年考生的错误率都很高。

（2004理综全国卷）9．下列说法不正确的是D

A．磷酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等

B．6.02×1023个氮分子与6.02×1023个氢分子的质量比等于14:

1

C．32g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023

D．常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占体积是11.2L

（2006理综浙江）8．用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是C

A．0.5molAl与足量盐酸反应转移电子数为1NA

B．标准状况下，11.2LSO3所含的分子数为0.5NA

C．0.1molCH4所含的电子数为1NA

D．46gNO2和N2O4的混和物含有的分子数为0.5NA

（3）电解质溶液在近三年试题中出现频率也为100%。

主要考查：

①弱电解质的电离；②酸碱中和；③溶液的酸碱性及溶液pH；④盐类的水解；⑤溶液中离子浓度大小的比较；电解质溶液中的离子反应。

此类题突出对能力的考查，对盐类水解的考查应引起重视，因为盐类水解常与弱电解质的电离、酸碱中和滴定、溶液的pH、离子浓度大小比较等知识融合在一起，具有较强的综合性。

（2004理综全国卷）10．常温时，以下4种溶液pH最小的是A

A．0.01mol·L-1醋酸溶液

B．0.02mol·L-1醋酸与0.02mol·L-1NaOH溶液等体积混合液

C．0.03mol·L-1醋酸与0.01mol·L-1NaOH溶液等体积混合液

D．pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合液

（2005理综浙江）10．在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是B

A．K+、Na+、SO42—、S2O32—B．NH4+、Mg2+、SO42—、Cl—

C．Na+、K+、HCO3—、Cl—D．K+、Na+、AlO2—、NO3—

（2006理综浙江）10．浓度均为0.1mol·L-1的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是B

A．BaCl2NaOHNaHCO3B．Na2CO3MgCl2H2SO4

C．AlCl3NH3·H2ONaOHD．Ba（OH）2CaCl2Na2SO4

（4）电化学部分主要考查：

①原电池、电解池的原理及电极反应式；②判断电极材料或电解质种类；③判断电极产物及有关实验现象，如04年第27题、05年第11题、06年第9题。

电化学主要包括原电池和电解池，而04年、05年、06连续三年对电解原理进行了重点考查。

根据高考的变化趋势，今年应把重点放在“原电池”，特别注意燃料电池和新型电池的正、负极材料分析和电极反应方程式书写。

（2004理综全国卷）27．（15分）电解原理在化学工业中有广泛应用。

右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。

请回答以下问题：

（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验

开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则

①电解池中X极上的电极反应式为

2H++2e-=H2↑。

在X极附近观察到的现象是放出气体，溶液变红。

②Y电极上的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，检验该电极反应产物的方法是把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色。

（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则

①X电极的材料是纯铜，电极反应式为Cu2++2e-=Cu。

②Y电极的材料是粗铜，电极反应式为Cu-2e-=Cu2+。

（说明：

杂质发生的电极反应不必写出）

（2005理综浙江）11．关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是B

A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠

B．若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色

C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色

D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性

（2006理综浙江）9．把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为D

A．1:

2:

3B．3:

2:

1C．6:

3:

1D．6:

3:

2

（5）化学反应速率和化学平衡是中学化学的重要基础理论，在每年高考试题中出现的频率也可说是100%。

主要考查：

①用不同物质表示的化学反应速率的关系，以及外界条件对化学反应速率的影响；②化学平衡状态的判断；③勒夏特列原理及应用，如05年第12题、06年第12题；④等效平衡的应用；⑤有关化学平衡的计算，如04年第29题。

有关化学平衡的试题重点考查学生运用化学平衡的知识分析电离平衡、溶解平衡等有关平衡问题的思维能力和分析问题能力，因此此类试题应注重能力培养。

在备考时要特别注意勒夏特列原理及应用。

（2005理综浙江）12．右图是温度和压强对X+Y2Z反应影

响的示意图。

图中横坐标表示温度，纵坐标

表示平衡混合气体中Z的体积分数。

下列叙

述正确的是C

A．上述可逆反应的正反应为放热反应

B．X、Y、Z均为气态

C．X和Y中只有一种为气态，Z为气态

D．上述反应的逆反应的△H>0

（2006理综浙江）11．在0.1mol·L-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：

CH3COOHCH3COO-+H+对于该平衡，下列叙述正确的是B

A．加入水时，平衡向逆反应方向移动

B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

C．加入少量0.1mol·L-1HCl溶液，溶液中c（H+）减少

D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

（6）化学反应与能量包括的内容有：

四种基本类型，如06年第27题；氧化还原反应；化学反应中的能量变化，04年第13题、05年第13题。

化学反应中的能量变化是新教材中增加的内容，在04年和05年试题中连续两年出现，且均为第13题，主要考查热化学方程式的书写，应把重点放在“燃烧热”和“中和热”，并能用热化学方程式来表示“燃烧热”和“中和热”。

氧化还原反应在生产实践中应用极为广泛，它贯穿中学化学的全过程，是高考命题的热点之一。

在命题中经常涉及的知识有：

（1）判断氧化剂和还原剂，比较氧化性或还原性的强弱；

（2）配平氧化还原方程式并进行有关计算；（3）解决一些生产、生活中的实际问题。

而近三年高考试题中都未涉及氧化还原反应，根据高考稳中有变的趋势，有关氧化还原反应的考查应引起我们足够的重视。

（2004理综全国卷）13．已知25℃、101kP下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为

C（石墨）+O2（g）=CO2（g）ΔH=-393.51kJ·mol-1

C（金刚石）+O2（g）=CO2（g）ΔH=-395.41kJ·mol-1

据此判断，下列说法正确的是A

A．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低

B．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高

C．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低

D．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高

（2005理综浙江）13．已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是A

A．2C2H2（g）+5O2（g）4CO2（g）+2H2O（l）；△H=－4bkJ/mol

B．C2H2（g）+O2（g）2CO2（g）+H2O（l）；△H=2bkJ/mol

C．2C2H2（g）+5O2（g）4CO2（g）+2H2O（l）；△H=－2bkJ/mol

D．2C2H2（g）+5O2（g）4CO2（g