中考化学综合复习考点归纳与梳理酸和碱解读Word文件下载.docx
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(1)概念:
指能与酸或碱的溶液起作用而显示出不同颜色的物质。
(2)常用的指示剂:
紫色石蕊溶液、酚酞溶液。
(3)石蕊溶液、酚酞溶液与酸、碱溶液的反应:
石蕊溶液
酚酞溶液
本身
紫色
无色
遇酸溶液
红色
遇碱溶液
蓝色
注意:
酸碱指示剂遇酸性或碱性溶液变色,发生变色的是酸碱指示剂,而不是溶液本身。
不能说成“酸碱指示剂使酸性或碱性溶液变色
2、酸性溶液和碱性溶液
(1)溶液中含有H+,呈酸性,是酸性溶液,如白醋。
——能使紫色石蕊试液变成红色
(2)溶液中含有OH-,呈碱性,是碱性溶液,如石灰水。
——能使紫色石蕊试液变成蓝色
(3)中性溶液,如食盐水和蔗糖水——不能使紫色石蕊试液变色。
注意:
不含有H+或OH-的溶液并不一定是中性溶液,如NaCO3、NH4CL等
3、酸、碱、盐的组成
酸:
是由氢元素和酸根组成的化合物酸(酸氢离子+酸根离子)
如:
硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO3)
碱:
是由金属元素和氢氧根组成的化合物碱(碱氢氧根离子+金属离子)
氢氧化钠、氢氧化钙、氨水(NH3·
H2O)
盐:
是由金属元素元素(或铵根)和酸根组成的化合物盐(盐金属离子+酸根离子)如:
氯化钠、碳酸钠
考点3:
常见的酸及其性质
1、常见的酸
(1)浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途:
浓盐酸
浓硫酸
颜色、状态
无色液体
工业用盐酸:
黄色(因为含Fe3+)
无色粘稠、油状液体,98%的浓硫酸的密度是1.84g/cm3
气味
有刺激性气味
无
特性
挥发性(挥发出氯化氢气体)
(敞口置于空气中,则瓶口有白雾生成)
吸水性、脱水性、腐蚀性
用途
金属除锈
制造药物
人体胃中含有少量盐酸,助消化
浓硫酸作干燥剂、脱水剂
生产化肥、精炼石油
注意:
①浓盐酸密封保存的原因:
浓盐酸具有挥发性,易挥发出氯化氢气体。
②浓硫酸密封保存的原因:
浓硫酸具有吸水性,易吸收空气中的水蒸汽(相当于稀释)。
③浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后,溶质、溶液质量减少,溶剂质量不变,所以溶质质量分数减小。
④浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后,溶质质量不变,溶剂、溶液质量增加,所以溶质质量分数减小。
⑤稀释浓硫酸时:
应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里,并不断搅动。
切不可把水直接倒入浓硫酸中。
用玻璃棒搅拌的作用:
①加速溶解②散热。
⑥如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上,应先用布拭去,再用水冲洗,最后涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液。
2、浓硫酸具有以下特性:
吸水性:
浓硫酸能吸收空气中的水分,可用来做干燥剂。
碱性气体不宜用浓硫酸干燥,如氨气。
脱水性:
浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤里的氢、氧元素按水的组成比脱去,生成黑色的炭。
强氧化性(腐蚀性):
活泼金属与浓硫酸在一定条件下发生反应时,没有氢气生成。
3、酸的化学性质(具有相似性质的原因:
酸离解时所生成的阳离子全部是H+):
①与酸碱指示剂的反应:
使紫色石蕊试液变红色,不能使无色酚酞试液变色。
②金属+酸==盐+氢气置换反应(条件:
活动性:
金属>H)
H2SO4+Fe==FeSO4+H2↑2HCl+Fe==FeCl2+H2↑
③金属氧化物+酸==盐+水
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O(注FeCl3溶液:
黄色)
现象:
铁锈溶解,溶液由无色变为黄色。
CuO+2HCl==CuCl2+2H2O(注CuCl2溶液:
蓝色)
黑色固体溶解,溶液由无色变为蓝色。
④碱+酸==盐+水
HCl+NaOH==NaCl+H2OH2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
⑤盐+酸→另一种盐+另一种酸(产物符合复分解条件)
注:
a、复分解反应的条件:
当两种化合物互相交换成分,生成物中有沉淀或有气体或有水生成时,复分解反应才可以发生
b、常见沉淀:
AgCl↓BaSO4↓Cu(OH)2↓Fe(OH)3↓Mg(OH)2↓
BaCO3↓CaCO3↓
考点4:
常见的碱及其性质
1、常见的碱
(1)氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途:
氢氧化钠
氢氧化钙
白色固体,极易溶于水(溶解时放热),易潮解
白色粉末,微溶于水
俗名
烧碱、火碱、苛性钠(具有强腐蚀性)
熟石灰、消石灰
制法
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
CaO+H2O==Ca(OH)2
用途
氢氧化钠固体作干燥剂
化工原料:
制肥皂、造纸
去除油污:
炉具清洁剂中含氢氧化钠
工业:
制漂白粉
农业:
改良酸性土壤、配波尔多液
建筑:
石灰浆(粉刷墙壁)
①氢氧化钠的潮解属于物理变化。
②氢氧化钠密封保存的原因:
氢氧化钠易吸收空气中的水蒸汽而潮解,同时又能与空气中的二氧化碳反应而变质。
③如果不慎将碱液沾到皮肤上,要用较多的水冲洗,再涂上硼酸溶液。
2、碱的化学性质(具有相似性质的原因:
碱离解时所生成的阴离子全部是OH-):
(1)碱溶液与酸碱指示剂的反应:
使紫色石蕊试液变蓝色,使无色酚酞试液变红色。
(2)非金属氧化物+碱==盐+水
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O(氢氧化钠敞口放置在空气中变质的原因)
2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O
(3)酸+碱==盐+水
NaOH+HCl==NaCl+H2OCa(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O
2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
(4)盐+碱→另一种盐+另一种碱(反应物均可溶,产物符合复分解条件)
3、CaO、Ca(OH)2、CaCO3的俗名及相互转化关系:
CaO:
生石灰Ca(OH)2:
熟石灰、消石灰CaCO3:
石灰石、大理石
Ca(OH)2CaCO3
高温
CaO
考点5:
中和反应
1、中和反应:
酸与碱作用生成盐和水的反应:
(酸+碱==盐+水)
HCl+NaOH==NaCl+H2O2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O
H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
2、实质:
OH-+H+==H2O
3、中和反应的应用:
(1)改变土壤的酸碱性。
例如:
如果土壤显酸性,则加熟石灰中和;
如果土壤显碱性则加碳酸水中和。
(2)处理工厂的废水。
例如用熟石灰中和硫酸厂的污水(含有硫酸等杂质)。
(3)用于医药。
用胃舒平(含氢氧化铝)来医治胃酸(盐酸)过多;
不小心被黄蜂刺了(蜂毒呈碱性)可以用食醋涂在皮肤上;
被蚊虫叮咬(分泌出蚁酸)涂上些含有碱性物质(如氨水、肥皂)的药水。
考点6:
溶液的酸碱度(溶液酸碱度的表示法——pH)
1、PH值的范围:
0----14
0714
酸性增强中性碱性增强
在酸性溶液中,酸性越强,PH值越小,溶液中氢离子浓度越大;
在碱性溶液中,碱性越强,PH值越大,溶液中氢氧根离子浓度越大。
2、PH值与溶液酸碱性的关系
PH=7溶液呈中性例如:
H2ONaCl溶液Na2SO4溶液
PH<7溶液呈酸性,PH越小酸性越强例如:
酸溶液
PH>7溶液呈碱性,PH越大碱性越强例如:
碱溶液
酸溶液一定是酸性溶液,但酸性溶液不一定是酸溶液
碱溶液一定是碱性溶液,但碱性溶液不一定是碱溶液
3、改变溶液PH值的方法:
(1)向酸性溶液中:
加水,溶液PH值不断增大,最终将接近于7(但不能达到7);
加碱性溶液,溶液PH值不断增大,最终PH值大于7。
(2)向碱性溶液中:
加水,溶液PH值不断减小,最终将接近于7(但不能达到7);
加酸性溶液,溶液PH值不断减小,最终PH值小于7。
4、pH的测定:
最简单的方法是使用pH试纸。
用玻璃棒(或滴管)蘸取待测试液少许,滴在pH试纸上,显色后与标准比色卡对照,读出溶液的pH(读数为整数)。
(1)用PH试纸测得的PH值只能为正整数,不能为小数及零。
(2)用PH试纸测PH值时,不能先用蒸馏水润湿PH试纸。
若先用蒸馏水润湿后再测会影响结果:
使酸性溶液的PH值增大;
使碱性溶液的PH值减小;
中性溶液的PH值不变。
5、酸雨:
正常雨水的pH约为5.6(因为溶有CO2);
pH<
5.6的雨水为酸雨。
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