学年九年级上学期期末化学试题 答案和解析z文档格式.docx
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称量食盐D.
收集氧气
6.丁苯酞是一种治疗急性脑缺血的药物。
其化学式为C12H14O2,下列有关丁苯酞的说法中正确的是
A.C12H14O2的相对分子质量为190g
B.C12H14O2中氧元素的质量分数约为16.8%
C.C12H14O2分子是由碳、氢、氧三种元素组成的
D.C12H14O2中碳、氢、氧三种元素的质量比为6:
7:
1
7.下列宏观事实的微观解释错误的是
A.一氧化碳和二氧化碳化学性质不同——分子构成不同
B.过氧化氢溶液是混合物——含有不同种分子
C.金刚石坚硬,石墨很软——碳原子排列方式不同
D.用水银温度计测量体温时水银柱升高——汞原子体积增大
8.下列化学用语中对数字“3”的意义的描述正确的是()
①Fe3+②3C60③
④
A.表示核外电子数的是④B.表示离子所带电荷数的是③
C.表示分子个数的是②D.表示元素化合价的是①
9.下列有关碳和碳的化合物的说法中,不正确的是
A.CH4中,碳元素的化合为+4
B.用6B铅笔芯、电池、小灯泡和导线可验证石墨的导电性
C.金刚石、石墨、C60在空气中完全燃烧的产物都是二氧化碳
D.在特定的条件下石墨转化为金刚石的变化属于化学变化
10.在一密闭容器中,有甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量如下表。
对该反应下列说法中不正确的是
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
10
20
3
6
反应后质量/g
待测
5
28
A.待测值为3
B.该反应为化合反应
C.丙可能为该反应的催化剂
D.参加反应的甲、乙的质量比是1:
2
11.分析和推理是学习和研究化学的重要方法。
下列说法正确的是
A.可燃物燃烧时温度需要达到着火点,所以温度达到着火点时,可燃物就一定能燃烧
B.催化剂在化学反应前后质量都不会改变,所以在化学反应前后质量不变的物质都是催化剂
C.点燃可燃性气体前要验纯,所以点燃一氧化碳前一定要验纯
D.离子是带电荷的粒子,所以带电荷的粒子一定是离子
12.现有甲、乙、丙三种金属,先将三者分别加入到硫酸亚铁溶液中,只有甲可使溶液中析出铁单质。
再将三者加入到硝酸银溶液中,只有乙不能使溶液中析出银单质,则三者的金属活动性从强到弱的顺序是()
A.甲>乙>丙B.乙>甲>丙C.甲>丙>乙D.无法判断
13.NH4Cl和NaCl的溶解度曲线如图所示。
下列说法不正确的是
A.NH4Cl比NaCl的溶解度大
B.t℃时NH4Cl和NaCl的溶解度相等
C.0℃时NH4C1的饱和溶液升温到20℃,变成不饱和溶液
D.20℃时将18gNaCl放入50g水中,得到饱和溶液
14.下列实验操作中,不能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验操作
A
除去FeSO4溶液中少量的CuSO4
加过量铁粉,过滤
B
除去MnO2中的少量KCl固体
加足量水溶解、过滤、蒸发
C
鉴别水和双氧水(过氧化氢溶液)
分别加入二氧化锰
D
鉴别硬水和软水
分别加入澄清的肥皂水
A.AB.BC.CD.D
15.下列图像中反映的变化关系正确的是
用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气
B.
等质量的镁、铁分别与足量的等浓度的稀硫酸反应
电解水
D.
Cu-Zn合金中加入稀盐酸
二、填空题
16.化学就在我们身边,请运用所学的化学知识,回答或解释下列生活中的问题。
(1)某矿泉水瓶标签标示的主要矿物质成分及含量(g/100mL)如下:
钙≥400、钾≥3...。
这里的钙、钾是指______(填“单质”、“元素”、“分子”或“原子”)。
(2)环保活性炭包能除去家装产生的有害气体,其原因是______。
(3)在书写具有保存价值的档案时,规定应使用碳素墨水,其原因是______。
(4)炒菜时油锅中的油不慎着火,可立即盖上锅盖,其灭火原理是______。
(5)我们常用洗洁精清洗餐具上的油污,是因为洗洁精具有______。
(6)在煤炉上方放一壶水不能防止CO中毒,其原因是______。
(7)铝锅比铁锅具有更好的抗腐蚀性的原因是______。
17.空气、水、能源是人类赖以生存的自然资源。
(1)氢气是最理想的能源,工业上常用A、B两种物质制取氢气的微观示意图如下。
写出工业上制取氢气的化学方反应程式是__________。
(2)生活中可用_____________的方法降低水的硬度。
(3)下图是电解水的简易实验装置,玻璃管a中收集到的气体是________。
电解水实验的结论是_____________。
(4)没有水就没有生命。
“节约用水,从我做起。
”请你任举一例生活中节约用水的措施___________。
18.
(1)铷具有敏锐的光电性能,是制造光电管的材料。
铷元素在元素周期表中的信息与铷原子的结构示意图如图所示,回答下列问题。
①图中m值为_________。
②铷离子的化学符号为_________。
③在元素周期表中,铷元素位于第_________周期。
(2)金属铝的冶炼要用到冰晶石,制备冰晶石的化学方程式为(冰晶石用A表示):
①A的化学式为_________,推断的理论依据是_________。
②Na3AlF6中氟元素的化合价为_________。
19.下列数据是硝酸钾固体在不同温度时的溶解度。
温度/℃
40
60
80
溶解度/g
13.3
31.6
63.9
110
169
(1)硝酸钾溶液中的溶质是__________(填化学式)。
(2)观察上述表格,可以总结出的规律是_____________。
(答出一条即可)
(3)将80℃饱和的硝酸钾溶液降温到40℃,得到的是__________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(4)60℃时,向50g水中加入60g硝酸钾,充分溶解后能形成硝酸钾饱和溶液的质量是_________。
(5)如下图所示,小烧杯中盛放的是底部有未溶解的硝酸钾的溶液(20℃),若使其固体继续溶解,在大烧杯的水中可以加入的物质有___________(用字母序号表示)。
ANH4NO3BNaClCNaOH
三、实验题
20.西安咸阳国际机场城际铁路于9月29日开通运营。
机场城际铁路的开通实现了“高铁、地铁、飞机”无缝换乘。
(1)图甲中,列车的钢轨是用锰钢制成。
锰钢属于_________(填“纯金属”或“合金”),利用锰钢制钢轨的主要依据是__________(填序号)。
A硬度大、耐磨性好
B抗腐蚀性能好
C熔点高
D韧性好
(2)建设机场城际铁路需要的大量钢铁,是由铁矿石为主要原料冶炼而成。
上图是实验室模拟用赤铁矿炼铁的装置图,据图乙回答问题。
①写出用赤铁矿炼铁的化学方程式_______________。
②装置A、B中观察到的现象分别为_____________、______________。
③实验中首先通入一氧化碳的目的是_________________。
④该实验装置中存在的主要问题是__________,造成的后果是_______。
21.下列4个实验是初中化学中重要的实验,据图回答问题。
(1)①实验中铜片上白磷燃烧,红磷不燃烧,说明_________,80℃热水中的白磷不燃烧,说明_________。
(2)②实验中烧杯b中的酚酞溶液变红色,说明____________。
(3)③实验中下层蜡烛先熄灭,说明__________、______。
(4)④实验既能说明甲烷具有_______性,还能说明甲烷中含有_________元素。
22.根据下列实验装置图,按要求回答下列问题:
(1)仪器a的名称是__________。
(2)实验室若用加热高锰酸钾制取氧气,应选用的制气装置是_______(填字母序号,下同),该装置设计中的一处问题是________。
若要收集一瓶较纯净的氧气应选用的收集装置是__________。
(3)实验室制取二氧化碳气体,应选用的制气收集装置组合是__________。
若用F装置验证二氧化碳的性质,当通入二氧化碳一段时间后试管①中产生的现象是________,试管②中的澄清石灰水变浑浊,反应的化学方程式是______。
四、推断题
23.A~F是初中化学常见的物质,它们的相互转化关系如图所示。
已知A、B组成相同,E是天然气的主要成分。
请回答下列问题:
(1)A的化学式为_________________。
(2)C的用途之一为__________________________________。
(3)反应②的基本反应类型为___________________________。
(4)反应④的化学方程式为____________________________________________。
五、科学探究题
24.小玲向同学们炫耀说她在路边地摊上买到了一枚金戒指,小兰同学说他曾在网上看到过,有一种铜锌合金外观和黄金相似,常被误认为是黄金。
她怀疑小玲买到的是假戒指,于是她们开始进行探究。
(提出问题)这枚戒指黄金?
还是铜锌合金?
(猜想)①小玲认为是黄金;
②小兰认为是铜锌合金。
(查阅资料)合金中的金属保持各自的化学性质,金在高温下不与氧气反应,锌在高温下与氧气反应生成白色固体。
(设计实验)
①小玲设计的实验是:
截取一小块戒指材料放在石棉网上用酒精灯加热;
②小兰设计的实验是:
截取一小块戒指材放人硝酸银溶液中。
(现象与结论)
①小玲在实验中观察到黄色的金属变黑,则她的猜想___________(填“正确”或“错误”),黑色物质是__________。
②小兰在实验中能观察到的现象是__________,反应的化学方程式为________(只写一个),反应的基本类型是____________。
(反思与应用)
①假如你的观点和小兰的观点相同,你还可以设计的一个实验是:
截取一小块戒指材料放入___________溶液中,反应的化学方程式为___________。
②你设计的实验中能观察到的现象是_________。
六、计算题
25.某校兴趣小组在实验室中完成制取氧气的实验。
他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物共6g放入大试管中加热,并在同时测定试管中剩余固体物质的质量(如下表),请分析表中数据,完成下列问题:
反应时间/min
1.0
2.0
3.0
4.0
5.0
剩余固体质量/g
5.20
4.60
4.20
4.10
4.08
(1)完全反应时,生成氧气的质量为_____g;
(2)原混合物中氯酸钾的质量分数是____________?
(计算结果精确到0.1%)
参考答案
1.D
【解析】
【详解】
A、共享单车的推广使用,减少私家车的使用,减少尾气排放,符合低碳环保理念;
故选项正确,但不符合题意;
B、菜刀在潮湿的环境中容易生锈,为防止用过的铁菜刀生锈,擦干并涂点食用油;
C、城市道路使用太阳能景观灯,无污染,节能又环保;
D、春节燃放烟花爆竹,产生大量烟尘,造成空气污染;
故选项错误,但符合题意;
故选:
D。
2.B
A、品红在水中扩散,分子在不断的运动,没有新物质产生,属于物理变化;
故选项错误;
B、天然气燃烧产生水和二氧化碳,燃烧属于化学变化;
故选项正确;
C、风力发电,将风能转化为电能,没有新物质产生,属于物理变化;
D、金刚石质地坚硬,可以用来切割玻璃,没有新物质产生,属于物理变化;
B。
【点睛】
物理变化与化学变化的区别:
是否有新物质产生。
3.A
A、氧气用于气焊气割,是因为O2具有助燃性,没有可燃性;
B、干冰用于人工降雨,是因为干冰升华吸收热量,使空气中的水蒸气冷凝形成降雨;
C、CO常用于冶炼金属,是因为CO具有还原性;
D、铝用于作电缆,是因为铝具有良好的导电性;
A。
4.C
A、沼气的主要成分是甲烷,甲烷、酒精、一氧化碳都具有可燃性;
B、C60、氖气、水银都是只由一种元素组成的纯净物,都属于单质;
C、铜片只由铜原子构成,属于纯净物,不是合金,不锈钢、保险丝都是合金;
D、冰水混合物、干冰、过氧化氢,都是只由两种元素,且其中一种是氧元素组成的纯净物,都属于氧化物;
C。
5.D
A、碳酸钙粉末与稀盐酸反应产生二氧化碳气体,排到空气中,装置不是密闭状态,不能验证质量守恒定律;
B、过滤时,需要玻璃棒引流,防止液体飞溅;
C、用托盘天平称量药品质量时,不能用手直接接触砝码,应该用镊子取用砝码;
D、用装有水的万能瓶收集氧气,气体应“短管进、长管出”;
6.B
A、C12H14O2的相对分子质量为190,单位不是“g”;
B、C12H14O2中氧元素的质量分数约为=
16.8%;
C、C12H14O2分子是由碳原子、氢原子、氧原子构成的;
D、C12H14O2中碳、氢、氧三种元素的原子个数比6:
1;
7.D
A、一氧化碳和二氧化碳化学性质不同,因为分子构成不同;
B、过氧化氢溶液是混合物,因为含有水分子和过氧化氢两种不同种分子;
C、金刚石坚硬,石墨很软,碳原子排列方式不同,物理性质不同;
D、用水银温度计测量体温时水银柱升高,汞原子间间隔增大;
8.C
①Fe3+表示1个铁离子带3个单位正电荷;
②3C60表示3个C60分子;
③
表示氮元素的化合价为+3;
④
表示铝元素最外层电子数为3。
故选C。
本题难度不大,主要考查了元素符号不同位置的数字表示的意义,掌握标在元素符号不同位置的数字所表示的意义是正确解答此类题的关键所在.
9.A
A、CH4中,氢元素为+1价,碳元素的化合为-4价;
B、用6B铅笔芯(主要成分是石墨)、电池、小灯泡和导线可验证石墨的导电性;
C、金刚石、石墨、C60都是只含有碳元素的单质,在空气中完全燃烧的产物都是二氧化碳;
D、在特定的条件下石墨转化为金刚石物质结构发生改变,有新物质产生,属于化学变化;
10.D
A、该反应符合质量守恒定律,10+20+3+6=待测+5+3+28,则待测值为3;
B、该反应过程中,甲和乙的质量变小,丙的质量没有改变,丁的质量增大,可以表示为:
甲+乙→丁,反应符合“多变一”属于化合反应;
C、反应前后丙的质量没有改变,可能是反应的催化剂,也可能是不参加反应的物质;
D、参加反应的甲、乙的质量比是(10-3):
(20-5)=7:
15;
11.C
A、可燃物燃烧时温度需要达到着火点,但温度达到着火点时,可燃物不一定能燃烧,还需要与助燃接触才能燃烧;
B、催化剂在化学反应前后质量都不会改变,但在化学反应前后质量不变的物质都可能催化剂,也可能是不参加反应的物质(杂质);
C、点燃可燃性气体前要验纯,一氧化碳具有可燃性,所以点燃一氧化碳前一定要验纯,防止发生危险;
D、离子是带电荷的粒子,但带电荷的粒子不一定是离子,例如:
电子;
12.C
【分析】
位于前面的金属能把位于后面的金属从其化合物溶液中置换出来。
现有甲、乙、丙三种金属,先将三者分别加入到硫酸亚铁溶液中,只有甲可使溶液中析出铁单质,说明甲的活动性比铁强,乙、丙的活动性比铁弱,即甲>铁>乙、丙。
再将三者加入到硝酸银溶液中,只有乙不能使溶液中析出银单质,说明甲、丙的活动性比银强,乙的活动性比银弱,即甲、丙>银>乙。
三者的金属活动性从强到弱的顺序是:
甲>丙>乙。
13.A
A、不确定温度,不能比较NH4Cl比NaCl的溶解度;
B、由溶解度图像可知:
t℃时NH4Cl和NaCl的溶解度相等;
C、氯化铵的溶液度随温度的升高而增大,0℃时NH4C1的饱和溶液升温到20℃,变成不饱和溶液;
D、20℃时,氯化铵的溶解度为36g,50g水中最多溶解18g氯化铵固体,此时形成饱和溶液;
14.B
A、加过量铁粉可以与硫酸铜溶液发生置换反应,产生硫酸亚铁和铜,过滤后,滤液中只有硫酸亚铁;
B、除去MnO2中的少量KCl固体,加足量水溶解氯化钾,二氧化锰不能溶于水、过滤后得到滤渣二氧化锰,再干燥即可;
C、二氧化锰可以加速过氧化氢的分解产生气泡,二氧化锰遇水无明显现象,可以鉴别;
D、硬水和软水中分别加入澄清的肥皂水搅拌后,浮渣多,泡沫少的是硬水,反之是软水,可以鉴别;
15.D
A、用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气,二氧化锰是催化剂,反应前后质量不变;
B、等质量的镁、铁分别与足量的等浓度的稀硫酸反应,镁产生的氢气多,铁产生的氢气少;
C、电解水产生氢气和氧气的质量比为1:
8;
D、Cu-Zn合金中加入稀盐酸,锌能与稀盐酸反应产生氯化锌和氢气,但铜不能反应,反应完全后,剩余质量为铜;
16.元素活性炭具有吸附性常温下碳的化学性质稳定隔绝空气乳化作用CO难溶于水在空气中铝的表面能形成一层致密的氧化物薄膜
这里的钙、钾是以化合的形式存在,指元素;
(2)环保活性炭包能除去家装产生的有害气体,其原因是:
活性炭具疏松多孔状结构,有吸附性;
(3)在书写具有保存价值的档案时,规定应使用碳素墨水,其原因是:
常温下碳的化学性质稳定,不容易与其它物质反应;
(4)炒菜时油锅中的油不慎着火,可立即盖上锅盖,其灭火原理是:
隔绝空气,以达到灭火效果;
(5)我们常用洗洁精清洗餐具上的油污,是因为洗洁精能是油污分散成微小颗粒溶解在水中,洗洁精具有乳化作用;
(6)在煤炉上方放一壶水不能防止CO中毒,其原因是:
CO难溶于水;
(7)铝锅比铁锅具有更好的抗腐蚀性的原因是:
在空气中铝的表面能形成一层致密的氧化物薄膜,起到保护作用。
17.
煮沸H2(氢气)水是由氢、氧两种元素组成的化合物用淘米水浇花(答案合理即可)
(1)由微观粒子反应示意图可知:
工业上甲烷与水高温条件下产生一氧化碳和氢气的化学方程式是:
。
(2)生活中可用加热、煮沸的方法降低水的硬度。
(3)电源负极连接a玻璃管产生气体较多,是氢气,电源正极连接b玻璃管产生气体较少,是氧气。
电解水产生氢气和氧气的实验的结论是:
水是由氢、氧两种元素组成的化合物。
(4)生活中节约用水的措施:
用淘米水浇花、洗菜水冲厕所等。
18.37Rb+五CO2质量守恒定律(合理正确即可)-1
(1)①图中质子数=原子序数=m=37。
②铷原子核外电子排布示意图
,失去一个电子变为铷离子,化学符号为:
Rb+;
③在元素周期表中,铷原子核外有5层电子,位于第五周期。
(2)①该反应符合质量守恒定律,反应前后各元素的原子个数不变,生成物比反应物少3个碳原子和6个氧原子,A的化学计量数为3,则A的化学式为:
CO2,推断的理论依据是:
质量守恒定律。
②设Na3AlF6中氟元素的化合价为x,则(+1)×
3+(+3)+6x=0,x=-1,氟元素化合价为-1价。
19.KNO3KNO3的溶解度随温度的升高而增大(合理正确即可即可)饱和105gC
(1)硝酸钾溶液中的溶质是硝酸钾:
KNO3。
(2)观察表格,可以总结出的规律是:
KNO3的溶解度随温度的升高而增大。
(3)KNO3的溶解度随温度的升高而增大,将80℃饱和的硝酸钾溶液降温到40℃,得到的是饱和溶液。
(4)60℃时,硝酸钾的溶解度为110g,50g水中最多溶解55g硝酸钾固体,加入60g硝酸钾,有5g不能溶解,形成硝酸钾饱和溶液的质量是50g+55g=105g。
(5)小烧杯中盛放的是底部有未溶解的硝酸钾的溶液(20℃),KNO3的溶解度随温度的升高而增大,升高温度可以溶解度增大,可以使其固体继续溶解,在大烧杯的水中可以加入的物质有:
A、NH4NO3遇水吸热,温度降低;
B、NaCl遇水没有明显的吸、放现象,温度基本不变;
C、NaOH遇水放热,温度升高;
20.合金ABCD
棕红色粉末变为黑色澄清的石灰水变浑浊排尽装置内的空气,防止发生爆炸缺少尾气处理装置一氧化碳气体污染空气
(1)列车的钢轨是用锰钢制成。
锰钢属于铁、锰、碳的合金,利用锰钢制钢轨的主要依据是:
A合金比纯金属的硬度大、耐磨性好;
B合金比纯金属抗腐蚀性能好;
C锰钢合金的熔点高;
D
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