高考化学易错题专题复习硫及其化合物练习题含详细答案.docx
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高考化学易错题专题复习硫及其化合物练习题含详细答案
2020-2021高考化学易错题专题复习-硫及其化合物练习题含详细答案
一、高中化学硫及其化合物
1.A、B、D、E、G 是原子序数依次增大的五种短周期元素,A与E同主族,A、B和E的原子最外层电子数之和为19,B与G 的单质都能与 H2反应生成“HX”(X代表B或G)型氢化物,D 为同周期主族元素中原子半径最大的元素。
(1)B 在元素周期表中的位置是______。
(2)D 的两种常见氧化物中均含有____________(填“离子键”或“共价键”)。
(3)E的最高价氧化物对应水化物的浓溶液和木炭共热,反应的化学方程式为____________。
(4)D 的最高价氧化物对应水化物的溶液与G的单质反应,反应的离子方程式为___________。
(5)用原子结构解释“B、G 单质都能与H2反应生成HX型氢化物”的原因:
________。
【答案】第2周期第VIIA族离子键2H2SO4(浓)+C
CO2↑+2SO2↑+2H2OCl2+2OH﹣═ClO﹣+Cl﹣+H2O氟和氯同在VIIA族,其原子最外层电子数均为7,均可与氢原子共用一对电子形成共价键
【解析】
【分析】
A、B、D、E、G是原子序数依次增大的五种短周期元素,其中B与G同主族,B与G的单质都能与H2反应生成“HX”(X代表B或G)型氢化物,则B为F元素,G为Cl元素.D为同周期主族元素中原子半径最大的元素,原子序数大于F而小于Cl,则D为Na元素.A与E同主族,A、B和E的原子最外层电子数之和为19,可知A与E的最外层电子数都为6,则A为O元素,E为S元素,结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律知识的解答。
【详解】
A、B、D、E、G是原子序数依次增大的五种短周期元素,其中B与G同主族,B与G的单质都能与H2反应生成“HX”(X代表B或G)型氢化物,则B为F元素,G为Cl元素.D为同周期主族元素中原子半径最大的元素,原子序数大于F而小于Cl,则D为Na元素.A与E同主族,A、B和E的原子最外层电子数之和为19,可知A与E的最外层电子数都为6,则A为O元素,E为S元素;
(1)B为F元素,位于周期表第2周期第VIIA族;
(2)D为Na元素,其两种常见氧化物为氧化钠、过氧化钠,二者均含有离子键;
(3)E的最高价氧化物对应水化物的浓溶液为浓硫酸,具有强氧化性,和木炭共热反应化学方程式为2H2SO4(浓)+C
CO2↑+2SO2↑+2H2O;
(4)氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠,反应的离子方程式为Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O;
(5)氟和氯同在VIIA族,其原子最外层电子数均为7,均可与氢原子共用一对电子形成共价键,单质都能与H2反应生成HX型氢化物。
2.a、b、c、d、e是含有一种相同元素的五种物质,可发生如下转化:
其中:
a是单质;b是气体;c、d是氧化物;e是最高价氧化物对应的水化物。
(1)如果a是一种淡黄色粉末固体,试推断这五种物质(用化学式表示):
a______;b______;c______;d______;e______。
(2)如果a是一种常见气体,试推断这五种物质(用化学式表示):
a______;b______;c______;d______;e______。
【答案】SH2SSO2SO3H2SO4N2NH3NONO2HNO3
【解析】
【分析】
【详解】
(1)如果a是一种淡黄色粉末固体,则a是硫,所以b是硫化氢,c是SO2,d是三氧化硫,e是硫酸,化学式分别为S、H2S、SO2、SO3、H2SO4。
(2)如果a是一种常见气体,则符合转化关系的是氮气,则b是氨气,C是NO,d是NO2,e是硝酸,化学式分别为N2、NH3、NO、NO2、HNO3。
3.A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素,它们之间的转化关系如图所示(反应条件及其他物质已经略去):
(1)若A是一种金属,C是淡黄色固体,写出C的一种用途____;
(2)若常温下A为淡黄色固体单质,D为强酸,则B为___,D的浓溶液能使胆矾晶体由蓝变白,体现了D的___性。
(3)若A是化合物,C是红棕色气体,则
①A的电子式为___,实验室制备A气体的化学方程式为___。
②实验室检验A气体的方法为___。
③C转化为D的过程中,氧化剂与还原剂的质量比为___。
④将盛满B气体的试管倒扣在水槽中,并通入一定量O2,最终气体全部被吸收,所得溶液充满整个试管。
若不考虑溶液扩散,计算所得溶液物质的量浓度为___mol·L-1。
(标况下计算,保留两位有效数字)
【答案】供氧剂(或杀菌剂、消毒剂、漂白剂等)SO2吸水
2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2NH3↑+2H2O用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口,试纸变蓝(或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口,有白烟产生)1:
20.045
【解析】
【分析】
(1)C是淡黄色固体,为金属氧化物,则其为Na2O2,由此可确定它的用途;
(2)若常温下A为淡黄色固体单质,则其为硫,由转化关系可确定其它物质及性质。
(3)C是红棕色气体,则C为NO2气体,由转化关系可确定其它物质及性质。
【详解】
(1)由C是淡黄色固体,可确定其为Na2O2,其用途为供氧剂(或杀菌剂、消毒剂、漂白剂等)。
答案为:
供氧剂(或杀菌剂、消毒剂、漂白剂等);
(2)若常温下A为淡黄色固体单质,则其为硫(S),D为强酸(H2SO4),则B为SO2,C为SO3,D的浓溶液能使胆矾晶体由蓝变白,体现了浓硫酸的吸水性。
答案为:
SO2;吸水;
(3)若A是化合物,C是红棕色气体,则C为NO2。
①A氧化后,产物再氧化可生成NO2,则A为NH3,电子式为
,实验室制备氨气时,药品为NH4Cl和Ca(OH)2,化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2NH3↑+2H2O。
答案为:
;2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2NH3↑+2H2O;
②实验室检验氨气时,采用的方法为用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口,试纸变蓝(或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口,有白烟产生)。
答案为:
用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口,试纸变蓝(或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口,有白烟产生);
③C转化为D的过程中,发生反应为3NO2+H2O=2HNO3+NO,从价态变化看,若3molNO2参加反应,有1molNO2中的N元素价态降低,有2molNO2中的N元素价态升高,则氧化剂与还原剂的质量比为1:
2。
答案为:
1:
2;
④假设试管的体积为VL,则c=
=0.045mol·L-1。
答案为:
0.045。
【点睛】
在平时的学习过程中,应注意区分浓硫酸的吸水性与脱水性,浓硫酸的吸水性是指气体的干燥、吸收结晶水合物中的结晶水,浓硫酸的脱水性是指将有机物分子中的氢、氧元素以水的组成形式脱去。
4.按要求完成下列填空。
甲、乙、丙三种物质之间有如下图所示的转化关系,其中甲物质为氧化物:
(1)若甲是不溶于水的白色固体,是刚玉的主要成分,且既能溶于硫酸又能溶于氢氧化钠溶液;乙的酸根中含有金属元素。
写出下列物质间的转化:
甲
乙的离子方程式___;丙
甲的化学方程式____。
(2)若甲是无色气体,也是形成酸雨的物质;乙在标准状况下为无色晶体。
写出下列物质间的转化:
甲
乙的化学反应方程式____________;丙
甲的化学反应方程式_________。
【答案】Al2O3+6H+=2Al3++3H2O2Al(OH)3
Al2O3+3H2O2SO2+O2
2SO32H2SO4(浓)+Cu
CuSO4+2H2O+SO2↑
【解析】
【分析】
(1)甲为氧化物,不溶于水的白色固体,既能溶于硫酸又能溶于氢氧化钠溶液,应为两性氧化物,应是Al2O3,由转化关系可知,甲与硫酸反应生成乙为Al2(SO4)3,硫酸铝与氨水反应生成丙为Al(OH)3,氢氧化铝加热分解可以生成氧化铝,据此解答;
(2)若甲是无色气体,也是形成酸雨的物质,乙在标准状况下为无色晶体,则甲为SO2,乙为SO3,丙应为H2SO4,浓硫酸与Cu在加热条件下生成SO2。
【详解】
(1)甲为氧化物,不溶于水的白色固体,但既能溶于硫酸又能溶于氢氧化钠溶液,应为两性氧化物,应是Al2O3,由转化关系可知,甲与硫酸反应生成乙为Al2(SO4)3,硫酸铝与氨水反应生成丙为Al(OH)3,氢氧化铝加热分解可以生成氧化铝,则:
甲
乙为氧化铝溶于稀硫酸,发生反应的离子方程式为Al2O3+6H+=2Al3++3H2O;丙
甲为氢氧化铝受热分解,发生反应的化学方程式为2Al(OH)3
Al2O3+3H2O;
(2)若甲是无色气体,也是形成酸雨的物质,乙在标准状况下为无色晶体,则甲为SO2,乙为SO3,丙应为H2SO4,浓硫酸与Cu在加热条件下生成SO2,则:
甲
乙为SO2的催化氧化生成SO3,发生反应的化学反应方程式为2SO2+O2
2SO3;丙
甲为浓硫酸与Cu在加热条件下生成SO2,发生反应的化学反应方程式为2H2SO4(浓)+Cu
CuSO4+2H2O+SO2↑。
【点睛】
解框图题的方法:
最关键的是寻找“突破口”,“突破口”就是抓“特”字,例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等,如
(1)中氧化物甲既能和稀硫酸反应,又能和NaOH溶液反应,则甲为两性氧化物,结合所学元素及其化合物,只能是氧化铝。
5.研究表明不含结晶水的X(由4种短周期元素组成),可作为氧化剂和漂白剂,被广泛应用于蓄电池工业等。
为探究X的组成和性质,设计并完成了下列实验:
已知:
气体单质B可使带火星的木条复燃。
(1)X中含有的元素为:
____;图中被浓硫酸吸收的气体的电子式为:
_____。
(2)请写出①的化学方程式:
_____。
(3)已知X常用于检验Mn2+,它可将Mn2+氧化成MnO4-。
请写出X溶液和少量MnCl2溶液反应的离子方程式:
_____。
【答案】N、H、S、O
2(NH4)2S2O8+8NaOH=4Na2SO4+4NH3+O2↑+6H2O7S2O82-+2Mn2++4Cl-+8H2O=2Cl2↑+2MnO4-+14SO42-+16H+
【解析】
【分析】
从图中可以采集以下信息:
m(X)=4.56g,m(BaSO4)=9.32g,V(O2)=0.224L,V(NH3)=1.12L-0.224L=0.896L。
n(BaSO4)=
,n(O2)=
,n(NH3)=
。
在X中,m(NH4+)=0.04mol×18g/mol=0.72g,m(S)=0.04mol×32g/mol=1.28g,则X中所含O的质量为m(O)=4.56g-0.72g-1.28g=2.56g,n(O)=
。
X中所含NH4+、S、O的个数比为0.04:
0.04:
0.16=1:
1:
4,从而得出X的最简式为NH4SO4,显然这不是X的化学式,X可作为氧化剂和漂白剂,则其分子中应含有过氧链,化学式应为(NH4)2S2O8。
(1)从以上分析,可确定X中含有的元素;图中被浓硫酸吸收的气体为NH3。
(2)反应①中,(NH4)2S2O8与NaOH反应,生成BaSO4、NH3、O2等。
(3)已知X常用于检验Mn2+,它可将Mn2+氧化成MnO4-。
则(NH4)2S2O8与MnCl2反应生成MnO4-、Cl2、SO42-等。
【详解】
(1)从以上分析,可确定X中含有的元素为N、H、S、O;图中被浓硫酸吸收的气体为NH3,电子式为
。
答案为:
N、H、S、O;
;
(2)反应①中,(NH4)2S2O8与NaOH反应,生成BaSO4、NH3、O2等,且三者的物质的量之比为4:
4:
1,化学方程式为2(NH4)2S2O8+8NaOH=4Na2SO4+4NH3+O2↑+6H2O。
答案为:
2(NH4)2S2O8+8NaOH=4Na2SO4+4NH3+O2↑+6H2O;
(3)已知X常用于检验Mn2+,它可将Mn2+氧化成MnO4-。
则(NH4)2S2O8与MnCl2反应生成MnO4-、Cl2、SO42-等。
S2O82-中有两个O从-1价降低到-2价,共得2e-;MnCl2中,Mn2+由+2价升高到+7价,Cl-由-1价升高到0价,MnCl2共失7e-,从而得到下列关系:
7S2O82-+2Mn2++4Cl-——2Cl2↑+2MnO4-+14SO42-,再依据电荷守恒、质量守恒进行配平,从而得出反应的离子方程式为7S2O82-+2Mn2++4Cl-+8H2O=2Cl2↑+2MnO4-+14SO42-+16H+。
答案为:
7S2O82-+2Mn2++4Cl-+8H2O=2Cl2↑+2MnO4-+14SO42-+16H+。
6.某无色混合溶液中可能含有的离子如下表所示:
可能大量含有的阳离子
H+、Al3+、NH4+、Na+
可能大量含有的阴离子
Cl-、AlO2-、SO42-、MnO4-、Br-、I-、CO32-
为探究其成分,进行了以下探究实验。
探究一:
甲同学取一定量的混合溶液,用pH试纸检验,溶液pH<7;向其中逐液加入氢氧化钠溶液,产生沉淀的物质的量(n)与加入氢氧化钠溶液的体积(V)的关系如图所示。
探究二
乙同学取一定量的混合溶液,向溶液中加氯水,无气体产生,再加入CCl4振荡、静置,CCl4层呈橙红色,用分液漏斗分液;向分液后的水溶液中加入AgNO3和HNO3混合液,有白色沉淀产生。
探究三:
另取原溶液少量加入Ba(NO3)2和盐酸的混合液,产生白色沉淀。
(1)该溶液中一定含有的阴离子是___;其中能确定离子浓度之比的,对应离子物质的量浓度之比为___;不能肯定是否含有的离子是___。
确定其中阳离子的实验方法为___。
(2)请写出沉淀减少过程中发生反应的离子方程式___。
【答案】Br-、SO42-c(H+):
c(NH4+):
c(Al3+)=2:
3:
1Na+、Cl-焰色反应Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O
【解析】
【分析】
无色混合溶液中不能含有MnO4-;
由探究一知,溶液的pH<7,开始加入2V0NaOH无沉淀生成说明发生的反应是:
H++OH-═H2O,有H+,则无AlO2-、CO32-;再加入氢氧化钠溶液至5V0,生成沉淀增多至最大,反应为Al3++3OH-═Al(OH)3↓,有Al3+,此过程消耗氢氧化钠溶液3V0;继续加入氢氧化钠,沉淀量不变,说明氢氧化钠和溶液中的铵根离子反应:
NH4++OH-=NH3•H2O,消耗氢氧化钠溶液3V0;继续加入氢氧化钠溶液,沉淀开始溶解,到加入9V0氢氧化钠溶液,沉淀全部溶解,发生的反应为Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O,消耗氢氧化钠的体积V0;
根据探究二,向溶液中加氯水,无气体产生,说明无CO32-,再加入CCl4振荡、静置,CCl4层呈橙红色,说明有Br-,不含I-;用分液漏斗分液,向分液后的水溶液中加入AgNO3和HNO3混合液,有白色沉淀产生,说明分液后的水溶液中有Cl-,因为加入的氯水被还原成Cl-,不能确定原混合液中是否含Cl-;
根据探究三,加入少量Ba(NO3)2和盐酸的混合液,产生白色沉淀,说明原混合液中有SO42-;
综上分析,混合溶液中一定含有的离子:
H+、Al3+、NH4+、Br-、SO42-,一定不含的离子:
MnO4-、CO32-、I-、AlO2-,可能含有的离子:
Na+、Cl-。
【详解】
无色混合溶液中不能含有MnO4-;
由探究一知,溶液的pH<7,开始加入2V0NaOH无沉淀生成说明发生的反应是:
H++OH-═H2O,有H+,则无AlO2-、CO32-;再加入氢氧化钠溶液至5V0,生成沉淀增多至最大,反应为Al3++3OH-═Al(OH)3↓,有Al3+,此过程消耗氢氧化钠溶液3V0;继续加入氢氧化钠,沉淀量不变,说明氢氧化钠和溶液中的铵根离子反应:
NH4++OH-=NH3•H2O,消耗氢氧化钠溶液3V0;继续加入氢氧化钠溶液,沉淀开始溶解,到加入9V0氢氧化钠溶液,沉淀全部溶解,发生的反应为Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O,消耗氢氧化钠的体积V0;
根据探究二,向溶液中加氯水,无气体产生,说明无CO32-,再加入CCl4振荡、静置,CCl4层呈橙红色,说明有Br-,不含I-;用分液漏斗分液,向分液后的水溶液中加入AgNO3和HNO3混合液,有白色沉淀产生,说明分液后的水溶液中有Cl-,因为加入的氯水被还原成Cl-,不能确定原混合液中是否含Cl-;
根据探究三,加入少量Ba(NO3)2和盐酸的混合液,产生白色沉淀,说明原混合液中有SO42-;
(1)该溶液中一定含有的阴离子:
Br-、SO42-;其中能确定离子浓度之比的是H+、NH4+、Al3+,根据它们消耗的NaOH溶液的体积和相应的离子方程式,c(H+):
c(NH4+):
c(Al3+)=2V0:
3V0:
V0=2:
3:
1;不能肯定是否含有的离子:
Na+、Cl-;确定是否含Na+的实验方法为:
焰色反应;
(2)沉淀减少过程为Al(OH)3与NaOH的反应,反应的离子方程式:
Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O。
【点睛】
本题考查离子的推断,在推断过程中必须注意离子的共存和引入的离子对判断的干扰,如题中Cl-的判断。
7.以下是与氧气性质有关的实验,回答相关问题。
(1)写出铜和氧气反应的化学方程式__。
(2)写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式__,该反应的实验现象为__。
(3)硫燃烧时瓶底盛少量水的作用是__,硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈的原因是因为___不同。
【答案】2Cu+O2
2CuO3Fe+2O2
Fe3O4剧烈燃烧,火星四射,放出热量,生成黑色固体吸收生成的二氧化硫气体,防止污染空气氧气浓度
【解析】
【详解】
(1)该实验的原理是:
铜粉与氧气反应生成氧化铜;发生反应的化学方程式为2Cu+O2
2CuO;
(2)该铁丝在氧气中燃烧生成了四氧化三铁,该反应的化学方程式是:
3Fe+2O2
Fe3O4;反应的实验现象是:
剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体;
(3)由于二氧化硫是对大气有污染的气体,做硫在氧气燃烧的实验时瓶底盛放少量水的作用是:
吸收二氧化硫防止污染空气;
硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰、在氧气中燃烧蓝紫色火焰,氧气中氧气的浓度比空气中氧气的浓度要大。
8.按要求回答下列问题:
(1)氯气的制取方法有很多,写出实验室用MnO2来制取氯气的离子方程式__________。
(2)工业炼铁通常在___________设备中进行,需要用到铁矿石、焦炭、__________和空气。
(3)氯化铁溶液通常应用于印刷电路板制作,写出其反应的离子方程式___________。
(4)请写出红热的炭与浓硫酸反应的化学方程式__________。
【答案】MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O高炉石灰石Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+C+2H2SO4
2SO2↑+CO2↑+2H2O
【解析】
【分析】
(1)实验室用MnO2来制取氯气的反应方程式为MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O;
(2)根据高炉炼铁的主要设备是高炉进行分析;工业炼铁高炉中发生的主要反应有:
在高温下,焦炭跟氧气反应生成二氧化碳;二氧化碳被焦炭还原成一氧化碳;一氧化碳再跟铁矿石中的氧化物反应,生成铁,石灰石作用是除渣;
(3)Cu与氯化铁反应生成氯化亚铁、氯化铜;
(4)红热的炭与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫和水。
【详解】
(1)实验室用MnO2来制取氯气的反应方程式为MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O,故反应离子方程式为:
MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O;
(2)工业炼铁通常在高炉设备中进行;需要用到的原料有铁矿石、焦炭、空气和石灰石,焦炭的作用:
提供热量、生成一氧化碳;一氧化碳再跟铁矿石中的氧化物反应,生成铁,石灰石在高温条件下分解能生成氧化钙和二氧化碳,氧化钙能和铁矿石中的杂质二氧化硅反应生成硅酸钙,从而除去二氧化硅;
(3)制印刷电路板时常用FeCl3溶液作“腐蚀液”,发生反应的化学方程式为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2,离子方程式为Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+;
(4)红热的炭与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫和水,故化学方程式为为C+2H2SO4
2SO2↑+CO2↑+2H2O。
9.电石浆是氯碱工业中的一种废弃物,其大致组成如表所示:
成分
CaO
SiO2
Al2O3
Fe2O3
MgO
CaS
其它不溶性的物质
质量分数/%
65~66
3.5~5.0
1.5~3.5
0.2~0.8
0.2~1.1
1.0~1.8
23~26
用电石浆可生产无水CaCl2,某化工厂设计了以下工艺流程:
已知氯化钙晶体的化学式是CaCl2·6H2O;H2S是一种酸性气体,且具有还原性。
(1)反应器中加入的酸应选用______________。
(2)脱色槽中应加入的物质X是__________;设备A的作用是__________;设备B的名称为__________;设备C的作用是_______________。
(3)为了满足环保要求,需将废气H2S通入吸收池,下列物质中最适合作为吸收剂的是_______(填序号)。
反应的化学方程式为____________________________。
A.水B.浓硫酸C.石灰乳D.硝酸
(4)将设备B中产生的母液重新引入反应器的目的是______________________。
【答案】盐酸活性炭蒸发浓缩过滤器脱水干燥CCa(OH)2+H2S=CaS+2H2O对母液回收利用,降低废弃物排放量,提高经济效益
【解析】
【分析】
电石浆加入酸,其中含有的氧化钙,氧化铝、氧化铁、氧化镁、硫化钙溶于酸,经沉降后过滤得到滤渣为二氧化硅和不溶性杂质,加入活性炭脱色过滤后,在A中蒸发浓缩得到晶体,B中过滤得到晶体,通过C脱水干燥得到产品。
【详解】
(1)因目的是生产CaCl2,在处理过程中不引入新的杂质离子,所以反应器中加入的酸应选用盐酸;
(2)活性炭具有吸附性,故脱色槽中应加入的物质X是活性炭;从A装置后面看是结晶池,则在A中可进行的操作是溶液脱水,A为蒸发浓缩;从B中有母液出来,则B为过滤器;B中得到晶体,所以需要脱水干燥,才能得到CaCl2产品,故设备C的作用是脱水干燥;
(3)H2S为酸性气体,应用碱液吸收,应该选石灰乳,该反应的化学方程式为Ca(OH)2+H2S=CaS+2H2O,故合理选项是C;
(4)设备B中产生的母液中含有氯化物,经回收利用,不仅可以降低废弃物排放量,而且可以提高经济效益,故将设备B中产生的母液重新引入反应器的目的是对母液回收利用,降低废弃物排放量,提高经济效益。
【点睛】
本题以“用电石浆可生产无水CaCl2”为载体,考查实验基本操作和技能,涉及工艺流程的理解、物质分离提纯、元素化合物性质等,是对学生综合能力的考查,需要学生基本知识的基础与分析问题、解决问题的能力。
10.某研究小组利用软锰矿(主要成分为MnO2,另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物)作脱硫剂,通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的SO2,又制得电池材料MnO2(反应条件已省略)。
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