安徽省届中考化学人教版大一轮考点梳理 教师用书模块一 专题五常见的酸和碱Word下载.docx
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化学性质
用途
盐酸
(HCl)
盐酸是氯化氢的水溶液,也叫氢氯酸。
纯净的盐酸是无色、有刺激性气味的液体,具有挥发性
①能使紫色石蕊溶液变 红 ,不能使无色酚酞溶液变色;
②酸+氢前的金属→盐+ 氢气 (注意:
浓硫酸、硝酸与金属反应不生成氢气,会生成水);
③酸+金属氧化物→盐+水;
④酸+碱→盐+水(中和反应);
⑤酸+盐→新酸+新盐
常用于制药工业、金属除锈及制造其他化工产品;
HCl是胃液的主要成分,能帮助人体消化
硫酸
(H2SO4)
纯净的浓硫酸为无色、黏稠、油状液体,有吸水性,易溶于水,溶解时放出大量热。
在稀释浓硫酸时,一定要把 浓硫酸 沿着器壁慢慢地注入 水 里,并用玻璃棒不断地搅拌
广泛用于生产化肥、农药、火药、染料及金属除锈、蓄电池等,浓硫酸可用作一些气体的干燥剂
氢氧
化钠
(NaOH)
俗称 火碱 、烧碱、苛性钠,纯净的氢氧化钠为 白色 固体,在空气中易吸水而潮解,极易溶于水且放热
①能使紫色石蕊溶液变 蓝 ;
能使无色酚酞溶液变 红 ;
②非金属氧化物+碱→盐+水;
③酸+碱→盐+水(中和反应);
④盐+碱→新盐+新碱
可用作干燥剂,广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业
化钙
[Ca(OH)2]
俗称 熟石灰 、消石灰,氢氧化钙固体是白色 粉末,微溶于水且放热,其水溶液叫石灰水
用于建筑业,农业上用于改良酸性土壤等
典例1 (2019·
四川自贡)按如图进行的实验,回答下列问题。
(1)能产生气泡的是 (填字母序号)。
(2)能证明C中发生了反应的现象是 。
(3)有一只烧杯中的物质不与稀盐酸反应,其原因是 。
【解析】
(1)镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气,碳酸氢钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,故能产生气泡的是B和D。
(2)无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色,遇碱性溶液变红色,逐滴滴入稀盐酸,至恰好完全反应,溶液显中性,溶液由红色变为无色,证明盐酸和石灰水发生了化学反应。
(3)铜的金属活动性比氢弱,不能与稀盐酸反应。
【答案】
(1)BD
(2)溶液由红色变为无色
(3)铜的金属活动性比氢弱
针对训练
1.(2019·
广州)氯化氢(HCl)是极易溶于水的无色气体,其水溶液叫盐酸。
(1)在充满HCl气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条,无明显现象;
再滴入水,现象是 紫色的纸条变红 。
(2)向盛有NaHCO3粉末的试管中通入HCl气体,无明显现象;
停止通气,再加入少量水,现象是 固体溶解,有气泡产生 ,发生反应的化学方程式是 NaHCO3+HCl
NaCl+H2O+CO2↑ 。
(3)画出HCl气体和盐酸的微观粒子组成示意图,并进行必要的标注(水分子不用画出)。
2.(2019·
山东滨州)某同学用如图总结NaOH的四类化学性质(即NaOH能够与四类物质发生化学反应)。
(1)为验证性质①,该同学将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中,溶液颜色由无色变成 红色 。
(2)性质②的反应为中和反应,请写出NaOH与盐酸反应的化学方程式:
NaOH+HCl
NaCl+H2O 。
(3)为了验证性质③,该同学可选择的物质是 C (填字母序号)。
A.Na2CO3 B.CO2
C.FeCl2D.Ba(NO3)2
考点2溶液的酸碱性和酸碱度(5年4考)
1.溶液的酸碱性
(1)酸性溶液可使紫色石蕊溶液变 红 ,但不能使无色酚酞溶液变色。
(2)碱性溶液可使紫色石蕊溶液变 蓝 ,使无色酚酞溶液变 红 。
酸性溶液不一定是酸溶液,有些盐的溶液也呈酸性(如NH4Cl溶液);
碱性溶液也不一定是碱溶液,有些盐的溶液也呈碱性(如Na2CO3溶液)。
2.pH与溶液的酸碱度
(1)溶液的酸碱度常用pH来表示,常温下,酸性溶液的pH <
7,中性溶液的pH = 7,碱性溶液的pH >
7。
(2)测定溶液的pH最简便的方法是使用 pH试纸 。
用该方法测某溶液的pH,正确的操作方法是 用滴管吸取或用玻璃棒蘸取少量待测溶液,滴在干燥的pH试纸上,将试纸显示的颜色与标准比色卡对照,读出该溶液的pH 。
典例2 (2019·
广西百色)某同学用pH计测得生活中一些物质的pH,其数据如下表。
下列说法正确的是( )
肥皂水
牙膏
西瓜汁
苹果汁
pH
10.2
8.5
5.8
2.9
A.牙膏显酸性
B.西瓜汁的酸性比苹果汁的酸性强
C.肥皂水不能使无色酚酞试液变色
D.被蚊虫叮咬可涂抹牙膏或肥皂水
【解析】牙膏的pH>
7,显碱性,A项错误;
pH越小酸性越强,西瓜汁的pH比苹果汁大,所以苹果汁的酸性比西瓜汁的酸性强,B项错误;
肥皂水的pH>
7,显碱性,能使无色酚酞试液变红,C项错误;
蚊虫的毒液显酸性,而牙膏和肥皂水显碱性,因此被蚊虫叮咬可涂抹牙膏或肥皂水,D项正确。
【答案】D
3.(2019·
山东潍坊)已知生活用品中厕所清洁剂的pH=1,厨房清洁剂的pH=12。
下列说法不正确的是(C)
A.厕所清洁剂加水稀释,溶液pH升高
B.厨房清洁剂可能含有氢氧化钠
C.两者混合使用能提高清洁效果
D.厕所清洁剂可使铁制下水道腐蚀
【解析】厕所清洁剂的pH=1,显酸性,向酸性溶液中加水稀释,酸性变弱,溶液的pH升高,A项正确;
氢氧化钠溶液显碱性,且可以与油脂反应,可以作厨房清洁剂,B项正确;
厕所清洁剂的pH=1,显酸性,厨房清洁剂的pH=12,显碱性,二者混合会发生反应,降低清洁效果,C项错误;
厕所清洁剂的pH=1,显酸性,能和铁制品发生化学反应,D项正确。
考点3中和反应(必考)
1.中和反应:
复分解反应中的一种特殊反应,指的是 酸与碱作用生成盐和水 的化学反应。
2.实质:
酸中的 氢离子 和碱中的 氢氧根离子 作用生成 水 的过程,该过程 放出 热量。
3.应用:
改良酸(碱)性土壤 、 治疗胃酸过多 、处理工厂排放的酸性污水等。
实验:
中和反应的探究
1.探究过程
原理
中和反应过程中往往没有明显现象,无法确定是否发生反应或反应是否完全,因此需借助酸碱指示剂(主要是酚酞溶液)来判断反应的发生
实验装置
实验操作
如图所示,在烧杯中加入约5mL氢氧化钠稀溶液,滴入几滴酚酞溶液,用玻璃棒搅拌,然后用胶头滴管滴入稀盐酸,并不断搅拌,观察现象
实验现象
烧杯中的溶液由红色逐渐变为无色
化学
方程式
NaOH+HCl
NaCl+H2O
2.中和反应的实质
酸中的氢离子(H+)与碱中的氢氧根离子(OH-)结合生成水(H2O)。
3.判断中和反应是否发生的方法
设计思路(均以酸中和碱为例)
操作要点
方
法
一
借助酸碱指示剂的颜色变化(滴有酚酞的碱溶液中,随着酸的滴入,溶液颜色由红色逐渐变为无色)
①先在碱溶液中滴加几滴酚酞溶液;
②为防止酸过量,应逐滴加入,并用玻璃棒不断搅拌;
③当溶液的红色恰好褪去时,酸与碱恰好完全中和。
说明:
指示剂一般不选择紫色石蕊溶液,因为紫色石蕊溶液在碱溶液中呈蓝色,在中性溶液中呈紫色,颜色区分不明显,易导致判断不准确
二
借助反应中的温度变化(酸碱中和反应是放热反应,反应过程中温度逐渐升高)
①先分别测量烧杯中酸溶液和碱溶液的温度;
②边滴加酸溶液,边搅拌并及时测量、记录溶液的温度
三
借助反应中溶液pH的变化(酸中和碱时,随着酸溶液的不断加入,溶液pH不断减小)
①先测出碱溶液的pH;
②逐滴加入酸溶液,并不断搅拌,同时测定溶液的pH;
③pH≤7时才能证明反应的发生(因为pH减小也可能是碱溶液被稀释导致的)
4.酸碱反应后所得溶液中溶质的判断
在酸滴定碱的过程中,当溶液由红色变为无色时,可能酸碱恰好完全反应,也可能酸过量。
检验酸是否过量的方法:
①滴加紫色石蕊溶液;
②用pH试纸;
③加入比较活泼的金属;
④加入碳酸盐。
(2019·
合肥蜀山区一模)中和反应在工农业生产和生活中有广泛的应用。
某课外兴趣小组对中和反应进行研究。
【实验一】对于没有明显实验现象的中和反应,如稀盐酸与稀氢氧化钠溶液的反应,要证明它们之间确实发生了化学反应,可通过如下实验来验证。
将稀盐酸逐滴匀速加入一定量的稀氢氧化钠溶液中,用数字化仪器对反应过程中溶液的pH、温度进行实时测定,得到的曲线如图1、图2所示。
图1、图2均能证明中和反应发生了,图1能证明中和反应发生的判断依据是 溶液pH由大于7变为小于7 。
由图2还能得出的其他结论是 中和反应放热 。
【实验二】取少量氢氧化镁(难溶于水)置于试管中加水振荡,得到浑浊液,再加入稀盐酸,若观察到 浑浊液变澄清 的现象,就可说明反应已经发生。
该反应的化学方程式是 Mg(OH)2+2HCl
MgCl2+2H2O 。
【实验反思】在敞口久置的氢氧化钠溶液中加入盐酸后,意外发现有气泡产生,同学们认为产生意外现象是因为 氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应 而变质,变质后的物质和盐酸反应生成了 二氧化碳 气体。
【实验三】用白色无水硫酸铜粉末证明酸与碱之间能发生中和反应。
(1)在图3所示的试管①和②中加入等质量的无水硫酸铜粉末,并在试管②里加入一些氢氧化钠固体和无水醋酸,充分混合,一段时间后,试管②中无水硫酸铜粉末先变蓝,说明有水生成,从而证明中和反应发生了。
(2)小艺认为上述对照实验不能证明酸与碱发生了中和反应,小艺的理由是 也可能是硫酸铜粉末吸收了空气中的水蒸气 。
你认为应怎样改进实验?
两支试管中充满氮气后密封 。
【实验四】利用图2所示的原理来证明酸与碱可以发生中和反应。
(1)在盛有10mL浓硫酸的烧杯中加入5mL氢氧化钠溶液,溶液温度迅速上升,由此证明硫酸与氢氧化钠发生了中和反应。
小涵认为该实验不能证明硫酸与氢氧化钠发生了反应,小涵的理由是 浓硫酸溶于水放热 。
(2)该实验可能造成的危害是 液体飞溅,发生安全事故 。
本节课后练☞见强化练习册P10
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