学年第二学期徐汇区学习能力诊断卷化学试题Word文档下载推荐.docx

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C．向水中加少量NaOH

D．向水中加少量Na2CO3

8．下列反应中，调节反应物的用量或浓度以后，不会改变反应产物的是

A．酒精在氧气中燃烧B．在硫酸中加入铝粉

C．将二氧化硫气体通入氨水中D．在Ca（HCO3）2溶液中加入澄清石灰水

9．下列操作可得到纯净Al2O3的是

A．向NaAlO2溶液中加入适量稀H2SO4蒸干并灼烧

B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2后蒸干并灼烧

C．向AlCl3溶液中加入过量氨水后蒸干并灼烧

D．向AlCl3溶液中加入适量NaAlO2溶液,蒸干并灼烧

10．已知：

。

下列说法中正确的是

A．顺-2-丁烯比反-2-丁烯稳定

B．顺-2-丁烯分子比反-2-丁烯分子能量低

C．等物质的量的顺-2-丁烯和反-2-丁烯分别与足量氢气反应，放

出的热量相等。

D．高温有利于生成顺-2-丁烯

11．t℃时，水的离子积为Kw，该温度下将amol/L一元酸HA与bmol/L一元碱BOH等体积混合，若混合后溶液呈中性，下列说法一定正确的是

A．混合液中，[H＋]＝

B．混合液的pH＝7

C．a＝bD．混合液中，c（B＋）＝c（A－）＋c（OH－）

12．可用于鉴别以下三种化合物的一组试剂是

乙酰水杨酸丁香酚肉桂酸

①溴的四氯化碳溶液②银氨溶液③氯化铁溶液④

氢氧化钠溶液

A．②与④B．①与③C．③与④D．①与②

13．将少量SO2

通入Ca（ClO）2溶液中，下列离子方程式能正确表示该反应的是

A．SO2+H2O+Ca2++2ClO-→CaSO3↓+2H++2ClO-

B．SO2+H2O+Ca2++ClO-→CaSO3↓+2HClO

C．SO2+H2O+Ca2++ClO-→CaSO4↓+2H++

Cl-

D．SO2+H2O+Ca2++3ClO-→CaSO4↓+2HClO+Cl-

14．已知氧化性：

Cl2>

IO3->

Fe3+>

I2，以下实验的结论或实验的预测合理的是

A．往溶液中加入过量的氯水再加淀粉，振荡不出现蓝色，说明没有I-

B．向FeCl2溶液中滴加碘水，所得溶液中加入KSCN溶液将呈红色

C．向淀粉碘化钾试纸上滴白醋和加碘盐的溶液，试纸变蓝，说明加碘盐中有IO3-

D．往FeI2溶液中滴加少量氯水，溶液变成棕黄色，说明有Fe3+生成

15．将0.1mol/L氢氧化钠滴入等体积、浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸中，能正确反映溶液pH变化曲线的是（实线表示盐酸，虚线表示醋酸））

16．右图所示实验装置测定气体摩尔体积，相关叙述正确的是

A．用CCl4代替水，测得氢气的体积更准确

B．量气管压入漏斗的水过多而溢出，会导致测定失败

C．必须待体系温度降低到0℃时才可进行读数

D．上提水准管，量气管液面高度不断改变，说明装置漏气

17．研究发现，烯烃在合适催化剂作用下可双键断裂，两端基团重新组合为新的烯烃。

若CH2=C（CH3）CH2CH3与CH2=CHCH2CH3的混合物发生该类反应，则新生成的烯烃中一定共平面的碳原子数可能为

A．2，3，4B．3，4，5C．4，5，6D．5，6，7

三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。

只有一个正确选项的，多选不给分；

有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分。

）

18．某同学欲用右图装置测定镀锌铁皮的镀层厚度。

两片正方形电极的边长均为acm。

下列说法正确的是

A．电流表指针不会发生偏转

B．除去锌镀层的铁片为正极

C．负极的电极反应式：

Fe-2e→Fe2+

D．锌镀层反应完毕后电流计指针归零

19．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中（固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：

NH2COONH4（s）

2NH3（g）＋CO2（g）。

判断该分解反应已经达到化学平衡的是

A．

B．密闭容器中总压强不变

C．密闭容器中混合气体的密度不变D．密闭容器中氨气的体积分数不变

20．已知：

Ki1（H2SO3）>

Ki2（H2SO3）>

Ki（C6H5OH）,下列反应不能发生的是

A．H2SO3＋SO32-→2HSO3-

21．实验室用渗析的方法分离淀粉和食盐的混合液，其装置如图所示。

Na+与Cl-能穿过半透膜进入烧杯，而淀粉高分子则留在半透膜袋中。

下列分离混合物的方法中，与渗析操作的原理相似的是

A．用萃取分液的方法分离溴和水B．用层析的方法分离溶液中的Cu2+和Fe3+

C．用蒸馏的方法分离甲醇和乙醇D．用过滤的方法分离碳酸钙固体和氯化钙溶液

22．取铁和铜的混合粉末13.2g，加入100mL4mol/L的FeCl3溶液中，充分反应后剩余固体2.0g，则混合粉末中Fe的质量可能为

A．13gB．12gC．11gD．2g

第二卷（共84分）

四、香花石是我国的矿石“国宝”，其化学组成为Ca3Li2（BeSiO4）3F2。

23．画出Ca原子

最外层电子的轨道示意图______________，Ca原子共有______种能量不同的电子。

24．香花石中有四种元素在元素周期表中处于同一周期，将这四种元素按原子半径由大到小排列______________________，其中非金属性最强的元素是______________。

25．Be的化学性质与Al相似，将BeCl2溶液蒸干、灼烧，得到的固体物质是____________。

26．组成香花石的元素中，可以形成的原子晶体为____________，其中熔点较高的是_____。

五．KMnO4的氧化性随pH的减小而增大。

其在酸性介质中还原产物是Mn2+；

在中性或碱性介质中还原产物主要是MnO2。

27．应该在___________（选填“酸性”、“碱性”或“中性”）介质中制备KMnO4。

28．在亚硫酸溶液中滴入酸性KMnO4溶液。

将该反应的氧化剂、还原剂和配平后的系数填入正确位置，并标出电子转移的方向和数目。

+

（氧化剂）（还原剂）

29．三氯乙烯（C2HCl3）是地下水有机污染物的主要成分，研究显示在地下水中加入KMnO4溶液可将其中的三氯乙烯除去，氧化产物只有CO2，写出反应的化学方程式____________。

30．加入过量的KMnO4才能将水中的三氯乙烯彻底除去。

已知n（KMnO4）:

n（C2HCl3）=5:

1时，水样中的三氯乙烯基本完全去除。

某地下水样品中三氯乙烯的质量浓度为1×

10-4g/L，计算每处理1m3该地下水，需KMnO4_______g。

六、在一定条件下可用SnO2/Al2O3等多种催化剂实现丙烯选择性还原NOx，

18NO（g）+2C3H6（g）

9N2（g）+6CO2（g）+6H2O（g）+Q1……①

18NO2（g）+4C3H6（g）

9N2（g）+12CO2（g）+12H2O（g）+Q2……②

将NO与丙烯的混合气体充入恒容密闭容器中，在有催化剂存在时，在不同温度下反应，测得NO转化率与反应温度的关系曲线，并在相同条件下测得NO2转化率与反应温度的关系曲线（见图）。

31．反应①、②的平衡常数分别为K1和K2，写出平衡常数表达式：

K1=__________________。

32．要使反应②速率加快，并提高NO2的转化率，可以采取的措施是__________________。

33．从右图得出的结论正确的是　　　。

a．Q1>

0b．550℃时K1=K2

c．催化剂在450~500℃时活性最大

34．根据右图分析，在用丙烯还原NO的反应体系中加入适量的O2，将会使NO的转化率_________（选填“不变”、“提高”或“降低”）。

七、实验室制取乙烯并进行乙烯性质实验的装置如图所示。

35．写出该反应的反应条件_________________________。

配制乙醇、浓硫酸混合溶液的正确操作是_______________________。

36．写出该反应可能产生的副产物（2种）_________________。

37．溴水褪色后，测试发现水溶液酸性明显增大，用化学方程式表示水溶液酸性增大的原因___________________。

38．为排除干扰，气体在导入试管之前，应先用____________（填试剂）净化。

39．有研究小组用FeCl3·

6H2O代替浓硫酸，在75~85℃加热很快获得乙烯气体，说明在反应中FeCl3·

6H2O起催化作用。

指出用FeCl3·

6H2O作催化剂的优点_______________、________________。

40．现代化工工业中大量获得乙烯的途径是________________（写出原料和加工名称）。

八、实验室拟用食盐和碳酸氢铵制备NaHCO3，将所得NaHCO3灼烧，得Na2CO3固体。

生成NaHCO3的相关数据如下图（已知：

高于35℃NH4HCO3开始分解）。

41．在饱和NaCl溶液中分批加入研细的NH4HCO3固体，保温，静置、过滤，得NaHCO3晶体。

反应温度范围应控制在_______，为控制温度，采取的加热方法是________。

42．用蒸馏水洗涤NaHCO3晶体的目的是_______________。

43．过滤后得到的母液中含有__________（以化学式表示），其中浓度达到饱和的是________________（填化学式）。

44．欲使母液中的NH4Cl结晶析出且其中不夹带NaHCO3，在通入氨气的同时还可以采取的措施是_________。

a．加入磨

细的NH4HCO3固体b．加入磨细的NaCl固体

c．温度控制在0~10℃d．温度控制在100℃左右

45．测试纯碱产品中NaHCO3含量的方法是：

称取纯碱样品Wg，用蒸馏水溶解，加1—2滴酚酞，用cmol/L的标准HCl溶液滴定至溶液由红色到无色，反应的离子方程式为_________，此时滴定管读数为V1mL（已知初读数为0.00mL），再加1—2滴甲基橙，继续滴定至溶液由黄变橙，此时滴定管读数为V2mL。

Wg样品中NaHCO3消耗标准盐酸溶液_______mL，纯碱样品中NaHCO3质量分数：

NaHCO3%=____

__________。

九、C3N4被誉为可替代金刚石的材料，可由氰胺（H2N—C≡N）为原料合成

46．反应I的类型为。

C的名称为

47．A、B、C、D中氮元素的质量分数由大到小的顺序为。

48．写出C与甲醛在一定条件下生成D的化学方程式

49．

与H2N—CN可发生与I类似的反应，写出其中一种产物的结构简式

十、马来酸（C4H4O4）是合成不饱和聚酯树脂的重要原料，可以由煤炭干馏产物C6H6为原料制得。

50．写出官能团名称：

A；

F。

51．B与乙二醇在催化剂作用下生成酯类化合物C10H10O8，写出反应方程式：

。

52．写出B与聚乙二醇单甲醚

反应生成产物的结构简式（已知醚键化学性质稳定）：

53．写出符合下列要求的物质的结构简式各一种：

马来酸的同分异构体中，分子中有2个羧基________，分子中有1个羧基_______________。

54．写出D转化为G的化学方程式

十一、Na2O2曾经是潜水艇或航天器中最理想的供氧剂。

右下表是人体呼出气体的成分（均为体积百分含量）。

55．已知一个人一天大约要产生16molCO2，若全部被Na2O2吸收，需要Na2O2_________g。

空气成分

人体呼出气体成分

N2

78%

73.65%

O2

21%

15.92%

H2O

0.5%

5.97%

CO2

0.03%

3.98%

56．若要使被吸收的CO2与产生的O2体积相等，就需要在Na2O2中添加KO2。

计算要达到该目的，Na2O2与KO2的物质的量之比。

已知：

4KO2+2CO2→2K2CO3+3O2

57．计算100L空气经过人体呼吸后，呼出气体中O2、H2O（g）、CO2的体积（相同状况下，保留2位小数）。

58．为保持航天器中空气成分恒定，并充分利用资源，需对人体呼出的气体进行处理，无用物质排出航天器。

100L空气经过人体呼吸后，欲使呼出的气体经过处理后恢复原空气成分且体积仍为100L（可供使用的化

学试剂只有Na2O2）。

通过计算回答：

若先利用CO2，是否还要利用水蒸气？

若需要利用水蒸气，需要水蒸气多少升？

化学试题参考答案

一．选择题（每小题2分，共10分）

1.D2.B3.C4.A5.C

二．选择题（每小题3分，共36分）

6.B7.A8.D9.C10.D11.A12.B13.D14.C15.B16.D17.C

三．选择题（每小题4分，共20分）

18.BD19.BC20.D21.D22.AB

四、（共8分）

23．

；

6（各1分，共2分）24．LiBeOF;

F（各1分，共2分）

25．BeO（1分）26．晶体硅，二氧化硅（2分）二氧化硅（1分）

五、（共8分）

27．碱性（1分）

28．（4分）+

29．2KMnO4+C2HCl3→2KCl+2CO2↑+2MnO2+HCl（2分）

30．0.6g（1分）

六、（共8分）

31．

（2分）

32．增加丙烯的浓度（2分）

33．a（2分）34．提高（2分）

七、（共12分）

35．浓硫酸170℃（各1分，共2分）；

将浓硫酸滴加到乙醇中，并不断振荡。

36．C2H5OC2H5，SO2、CO2（写出2种，合理即给分）（2分）

37．SO2+Br2+2H2O→H2SO4+2HBr（2分）

38．NaOH溶液（合理即给分）（1分）

39．不使乙醇碳化，反应温度低（2分）

40．石油裂解（1分）

八、（共12分）

41．30~35℃水浴加热（各1分，共2分）

42．除去附着在晶体表面的NH4+、Cl-（2分）

43．NaHCO3NaClNH4ClNH4HCO3，（2分）NaHCO3（1分）

44．bc（2分）

45．CO32—+H+→HCO3—，V2–2V1，

（各1分，共3分）

九、（共8分）

46．加成（1分）三聚氰胺（1分）47．A=B=C>

D（2分）

48．n

+n

+nH2O（2分）

49．

（或

等，合理即给分）（2分）

十、（共12分）

50．苯环醛基、羧基（各1分，共3分）

51．（2分）

2

+HO-CH2-CH2-OH

HOOCCH=CHCOOCH2CH2OOCCH=CHCOOH

52．（2分，合理即给分）

HOOCCH=CHCOO（CH2CH2O）nCH3（或H3C（OCH2CH2）nOOCCH=CHCOO（CH2CH2O）nCH3）

53．

（各1分，共2分，合理即给分）

54．

+4NaOH

+2NaBr+2H2O（2分）

+2HCl

+2NaCl（1分）

十一、（共16分）

55．1248g（2分）

56．n（Na2O2）:

n（KO2）=1:

2（2分）

57．V（O2）=16.86L，V（CO2）=4.22L，V（H2O）=6.32L（各得2分，共6分）

58．将增加的CO2用Na2O2吸收，生成O22.095L（2分），为补足减少的4.14LO2（1分），还需要2.045LO2，则需要用Na2O2吸收4.09LH2O（2分），剩余的1.73LH2O液化回收。

（1分）