昆明中考专题溶液酸碱盐部份综合真题.docx
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昆明中考专题溶液酸碱盐部份综合真题
化学试题(溶液、酸碱盐部份)
1、(09年安徽省、8)实验测得下列四种溶液的pH如下图所示:
其中溶液呈碱性的是
A.稀硫酸B.碳酸C.碳酸钠溶液D.氯化钠溶液
二、(09年安徽省、12)(7分)某活动小组用废铜制取硫酸铜溶液,实验进程为:
⑴废铜在空气中加热后取得的氧化铜中含有少量铜,原因是__________(填字母序号)。
a.加热时氧化铜易分解生成铜b.铜与氧气没有完全反映c.加热时铜不能与氧气反映
⑵氧化铜与稀硫酸反映的化学方程式为______________________________。
⑶操作Ⅰ的名称是,该操作用到的玻璃仪器有:
玻璃棒、烧杯、__________。
⑷盛放硫酸铜溶液不宜用铁制容器的原因是(用化学方程式解释)______________________________。
3、(09年安徽省、13)(6分)钛具有硬度大、密度小、熔点高、抗侵蚀性远优于不锈钢等优良性能,被誉为“未来金属”。
地球表面富含钛铁矿石,钛铁矿石的主要成份是FeTiO3。
⑴已知FeTiO3中钦的化合价为+4价,则铁的化合价为__________。
⑵冶炼金属钛时,将铁铁矿石转化为下TiCl4,TiCl4再与Na在必然条件下反映生成Ti和NaCl。
请写出后一步反映的化学方程式:
______________________________(不要求标出反映条件),其反映类型是__________。
⑶在冶炼钛的同时,还取得金属铁,请举出铁的一种用途:
____________________________。
⑷铁比钛易生锈,请写出避免铁生锈的一种方式:
____________________。
4、(09年安徽省、16)(6分)称取铜、锌混合物粉末10.0g置于烧杯中,慢慢加入稀硫酸使其充分反映,直至固体质量再也不减少为止,现在用去49.0g稀硫酸。
剩余固体3.5g。
⑴该混合物粉末中铜的质量分数为多少?
⑵所用的稀硫酸溶质的质量分数是多少?
五、(09年安徽省芜湖市、15)讲义中“‘复分解反映发生条件’的活动与探讨”用到H2SO4、Ba(NO3)2、NaOH、K2CO3四种溶液。
某校化学兴趣小组的同窗对实验后的废液进行了探讨。
取废液少量,测得其pH为12。
[提出问题]:
废液中除含OH-外,还含有哪些离子呢?
[理论分析]:
废液是由四种盐混合而成的。
这四种盐电离出的8种离子(H+、SO42-、Ba2+、NO3-、Na+、OH-、K+、CO32-)之间会彼此发生反映。
废液的pH为12,显碱性,所在必然不存在的一种离子是____________;有三种离子在任何条件下都会存在,它们是NO3-、K+和__________。
[猜想与假设]:
甲同窗:
另外,可能还含有SO42-、CO32-
乙同窗:
另外,可能还含有Ba2+
丙同窗:
另外,可能还含有Ba2+、SO42-、CO32-
以上甲、乙、丙三位同窗的假设中,_______同窗的假设必然不成立,原因是_______________________________________________________________________________。
[实验验证]:
选择其中一种可能成立的假设,设计实验进行验证。
我选择________同窗的假设,实验方案如下:
实验步骤
实验现象
结论
六、(09年安徽省芜湖市、16)芜湖铁画通过300连年的进展,已成为一朵艺苑奇葩,被列为首批非物质文化遗产。
今天铁画艺术大师们又给予她新的生命力,给铁画穿上一层金黄色的外衣——镀金。
⑴在铁画表面镀金的作用是_______________________________________________________
⑵已知镀金铁画中只含有金、铁、碳三种元素,某同窗为探讨镀金铁画中三种元素的含量,进行了如下实验:
取镀金铁画的边角料6g,磨成粉末,放入足量的稀盐酸中,搜集到0.2g氢气,溶液过滤后,将残渣洗净、烘干,在空气中充分灼烧,剩余固体的质量为0.24g。
求:
铁画中金、铁、碳的质量分数。
7、(09年北京市、25)某同窗对下列4个实验都设计了两种方案,其中方案1合理,方案2不合理的是
选项
A
B
C
D
实验
目的
除去氢氧化钠中少量的碳酸钠
清洗铁制品
表面的铁锈
鉴别氯化钠
溶液和稀盐酸
检验一氧化碳中是否
混有二氧化碳气体
方案1
加水溶解
加适量稀盐酸
加锌粒
点燃
方案2
加稀硫酸
用水洗涤
加石蕊溶液
通入澄清石灰水
8、(09年北京市、29)(6分)铜和铁是生产、生活中普遍利用的金属。
(1)工业上用一氧化碳和赤铁矿(主要成份是氧化铁),反映的化学方程式为:
______________________________。
(2)铁生锈的条件是____________________;铜表面也容易生成绿色铜绿,铜锈的主要成份是碱式碳酸铜,化学式为Cu2(OH)2CO3,其组成元素有__________种。
(3)老师用生锈的铜片,铁粉和稀硫酸进行实验,实验进程如下图所示(部份生成物已略去)。
紫红色固体C的化学式为__________;
写出Ⅱ中反映的化学方程式______________________________。
九、(09年北京市、30)甲是初中化学中的常见物质。
请按照下列叙述回答问题。
⑴若甲能与稀硫酸反映生成一种在标准状况下密度最小的气体,该气体的化学式为:
__________,甲在常见的金属活动性顺序中的位置是____________________。
⑵若甲是一种红色的氧化物,能溶于稀盐酸,取得黄色溶液,则甲的化学式为__________。
⑶若甲既能与稀盐酸反映生成X,又能与氢氧化钠溶液反映生成Y,且X与Y能反映。
则甲的化学式可能是__________(写出一种既可),X与Y反映的化学方程式为______________________________。
⑷若甲能与水反映,将少量甲加到饱和石灰水中,溶液变浑浊,则下列说法正确的是__________(填字母序号)
A.甲必然是二氧化碳
B.反映后溶质的质量必然减少
C.反映前后溶剂的质量维持不变
D.反映前后溶液中溶质的质量分数可能不变
10、(09年北京市、33)某校化学小组同窗从家里带来食盐、水垢、纯碱、淀粉和洗
衣粉5种物质。
老师从中掏出3种物质,研磨混合均匀(如右图所示),让同窗们查验其成份。
他们在查阅资料后,用5种已知物质的性质实验作参照,探讨未知粉末的成份。
(1)小组同窗用5种已知物做性质实验
5种已知物的实验记录:
实验过程
部分实验现象
实验1:
加水溶解
取样,分别加入足量的水充分溶解
淀粉、水垢:
均有白色浑浊,试管底部有不溶物
洗衣粉:
溶解,有洗涤剂泡沫浮于液面
实验2:
加酚酞溶液
向实验1所得液体中分别滴入2滴无色酚酞溶液
洗衣粉、纯碱:
液体呈红色
其余物质:
均无明显变化
实验3:
加稀盐酸
另取样品,分别加入2mL稀盐酸
洗衣粉:
有洗涤剂泡沫浮于液面
水垢:
有大量气体逸出
食盐、淀粉:
均无气体产生
实验4:
加碘水
另取样品,分别滴入2滴碘水
淀粉:
变蓝
其余物质:
均不变蓝
按照上述实验记录回答:
①该洗衣粉溶液PH__________7(填“>”、“<”或“=”)
②写出纯碱与稀盐酸反映的化学方程式______________________________。
(2)小组同窗用未知粉末重复上述实验进行成份探讨。
未知粉末的实验记录:
实验1
加水溶解
实验2
加酚酞溶液
实验3
加稀盐酸
实验4
加碘水
未知粉末
实验现象
白色浑浊,试管底部有不溶物,有洗涤剂泡沫浮于液面
液体呈红色
有大量气体逸出
变蓝
参照5种已知物质的性质实验,分析未知粉末的成份。
未知粉末中必然含有的两种物质是__________和__________,还含有的__________或__________,请你设计查验第三种物质的实验方案____________________________________________________________。
1一、(09年北京市、35)(3分)某小组同窗将530g碳酸钠溶液加入到280g石灰乳(水和氢氧化钙的混合物)中,使之恰好完全反映,所得溶液中溶质的质量分数为1%,计算加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数。
1二、(09年湖北省黄冈市、13)下列各组物质能在同一溶液中大量共存的是
A.NaClHClMgSO4Cu(NO3)2B.AgNO3NaClMg(NO3)2NaOH
C.Ca(OH)2NaNO3Na2CO3NH4ClD.HClK2SO4NaOHNaNO3
13、(09年湖北省黄冈市、17)探讨中和反映是不是发生的方式有多种。
小华同窗进行了以下四个实验,并用图像别离描述了实验进程中的现象。
其中,依据图示现象不能判断中和反映必然发生的是
A.在稀盐酸中加入氯化铜,然后向其中逐滴加入NaOH溶液
B.在NaOH溶液中加入CaCO3,然后向其中逐滴加入稀盐酸
C.在NaOH溶液中加入CuO,然后向其中逐滴加入稀硫酸
D.在NaOH溶液中加入Ba(NO3)2,然后向其中逐滴加入稀硫酸
14、(09年湖北省黄冈市、44)(6分)端午节后,小丽带着快乐的心情返回学校。
当她来到实验室时,意外地发觉实验桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液,由此,激发了她的探讨欲望。
【提出问题】这瓶NaOH溶液必然变质了,其变质程度如何呢?
【提出猜想】小丽的猜想:
NaOH溶液部份变质
你的新猜想:
______________________________。
【实验探讨】小丽设计如下实验来验证自己的猜想,请按照表中内容填写小丽实验时的现象
实验步骤
现象
结论
取少量NaOH溶液样品于试管中,先滴加足量的CaCl2溶液,然后再滴加酚酞试液。
NaOH溶液部分变质
假设你的猜想正确,并按小丽的实验方案进行实验,则你观察到的实验现象是:
_____________________________。
【实验反思】
⑴下列物质①BaCl2溶液、②Ca(NO3)2溶液、③Ca(OH)2溶液、④Ba(OH)2溶液,不能替代小丽实验中CaCl2溶液的是__________(填序号)。
⑵小丽第二次滴加的试剂除用指示剂外,还能够用__________替代。
【拓展应用】保留NaOH溶液的方式是______________________________。
1五、(09年湖北省黄冈市、45)用“侯氏制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠。
将10g含有氯化钠的纯碱溶解于102.32g稀盐酸中,恰好完全反映,搜集到3.52g的气体(假设生成的气体全数逸出)。
求:
反映后取得的不饱和溶液中溶质的质量分数。
1六、(09年湖北省恩施州、9)下图可表示将pH=1的盐酸加入到pH=14的氢氧化钠溶液中恰好完全反映的是
17、(09年湖北省恩施州、10)现有4g由Cu和另一种金属形成的混合物,将其加入足量的稀盐酸充分反映后取得0.2g氢气,则另一种金属是
选项
A
B
C
D
Ag
Zn
Fe
Mg
金属活动性顺序
强KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu弱
1八、(09年江苏省常州市、28)(9分)小黄用右图装置测定铜锌合金中锌的质量分数和锌的相对原子质量。
主要实验步骤如下(必要的固定装置已略去):
①连接装置并检查装置气密性;
②加入药品和水;
③记录C中液面刻度(C为带有刻度的玻璃管);
④由A向B中滴加试剂至过量;
⑤待B中再也不有气体产生并恢复至室温后,记录C中液面刻度,计算取得气体的体积为VmL(经查,该气体密度为ρg/L);
⑥将B中剩余固体过滤、洗涤、干燥并称重,称得剩余固体质量为Wg。
(1)A仪器的名称为__________;
(2)B中发生的反映的化学方程式为:
______________________________;
(3)小黄在实验前将块状的铜锌合金磨成粉末状,其目的是:
___________________________;
(4)如何查验该装置的气密性:
___________________________________________________;
(5)为使测得的气体体积更精准,记录C中液面刻度时,除使视线与凹液面的最低处相平外,还应_________;
(6)小黄发觉实验中由于缺少某一步骤致使数据缺乏而无法计算,该步骤是:
______________________________;
(7)通常实验前须估算药品用量,若是实验进程中,发觉盐酸的量不足,应半途加酸仍是从头实验:
________________________________;理由是______________________________。
1九、(09年江苏省常州市、31)(6分)程明和王刚不小心将纯碱洒到白醋(其有效成份为醋酸,可用HAc表示)里,发觉有大量气泡产生,这使他们对醋酸产生了新熟悉:
醋酸像盐酸一样,能与纯碱反映;另外,他们通过查阅相关资料,还检索到以下信息:
①醋酸与盐酸都具有较强挥发性;②醋酸是一种有机酸,具有酸的通性,且其钠盐(NaAc)受热不易分解;③盐酸与纯碱的反映分以下两步进行:
1.Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl;Ⅱ.NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
试按照以上信息回答下列问题:
(1)醋酸能够使紫色石蕊试液变__________;
(2)按照信息①可知醋酸应置于阴凉处__________保留;
(3)试写出醋酸与纯碱第一步反映的化学方程式:
______________________________;
(4)他们向纯碱溶液中滴加醋酸到再也不产生气泡后,将所得溶液蒸发结晶,取得了少量白色固体。
王刚以为这就是纯净的NaAc,而程明则以为里面含有HAc。
你以为__________的观点正确,理由是:
____________________。
20、(09年江苏省连云港市、25)(8分)2009年春节联欢晚会上,刘谦的魔术演出激起了人们强烈的好奇心,并在全国范围内掀起了魔术演出的热潮。
在学校科技节活动中,一名九年级同窗给低年级同窗演出了一组化学小魔术,请你利用所学化学知识揭开其中之谜。
大烧杯
浓氨水
浸有酚酞试液
的脱脂棉团
细铁丝
胶塞
玻璃板
图25-1
无色A溶液
白色浊液
图25-4
无色B溶液
图25-3
氧气
热水
白磷
剥壳熟鸡蛋
NaOH浓溶液
CO2气体
图25-2
魔术一“奇花变色”
道具如图25-1所示,该魔术中可观察到“铁树”上浸有无色酚酞试液的棉团由白色变成__________色。
该魔术中没有涉及的性质是__________(填字母序号)。
A.氨分子是不断运动的B.氨分子有必然质量C.浓氨水具有挥发性D.氨气的水溶液显碱性
魔术二“瓶吞鸡蛋”
道具如图25-2所示,将注射器中NaOH浓溶液注入瓶中,片刻后会看到鸡蛋被“吞”入瓶中。
该魔术中涉及的化学反映为______________________________(用化学方程式表示)。
魔术三“水中生火”
道具如图25-3所示,当通过导管向热水中通入氧气时,白磷在水下燃烧。
该魔术说明燃烧需要的条件为:
①可燃物;②达到燃烧所需要的____________________;③有充沛的____________________。
魔术四“‘清水’变‘牛奶’”
道具如图25-4所示,当A溶液加到烧杯中,无色溶液变成白色浊液。
若A为酸溶液,则A、B的可能组合:
A为__________;B为__________。
(只需写一组)
2一、(09年江苏省连云港市、29)(7分)某班一次社会实践活动是到连云港碱厂参观,该厂主要产品之一是小苏打(碳酸氢钠)。
参观结束,同窗们带回一些化验室里废弃的小苏打样品,来测定其中碳酸氢钠的质量分数(假设该样品中只含有氯化钠一种杂质)。
取样品9.3g逐滴加入稀盐酸,生成CO2气体的质量与滴加稀盐酸的质量关系如右图所示,求:
(计算结果用百分数表示,保留到小数点后一名数字)
(1)样品中碳酸氢钠的质量分数。
(2)恰好完全反映时,所得溶液中溶质的质量分数。
2一、(09年江苏省南京市、7)酶是一类重要的蛋白质,能催化生物体内的反映。
某同窗用查阅资料的方式研究pH对某种酶催化活性的影响,结果如图所示。
据图推测,这种酶催化活性最佳的pH约为
A.pH=0
B.1 C. D.10 2二、(09年江苏省南通市、28)(9分)咱们在学习碳酸钠和碳酸氢钠的时候,做过如下图装置的实验。 向盛有0.5g碳酸钠的试管里加入2mL盐酸,迅速用带导管的胶塞塞紧试管口,并将导管另一端通入盛有澄清石灰水的试管中,观察现象。 用碳酸氢钠代替碳酸钠进行上述实验,观察现象。 (1)通过比较试管甲中的两次反映,填写下表: 碳酸钠+盐酸 碳酸氢钠+盐酸 实验现象 反应迅速,生成大量气体。 反应____________,生成气体更多。 实验结论 ________________________________________________ 写出乙中反映的化学方程式: ____________________________________。 (2)某同窗对碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反映的快慢进一步研究。 在老师的指导下,设计了下面的实验探讨方案。 实验用品: 相同型号的U型管2支、橡皮塞2个、5mL一次性注射器2支、气球个。 实验装置: 如图。 实验操作: 在U型管中别离加入必然量碳酸钠和碳酸氢钠固体,在两支注射器中别离吸入同溶质质量分数、同体积的足量稀盐酸。 将注射器插入橡皮塞中,然后同时迅速将盐酸别离注入U型管中。 请对上述实验方案分析评价。 ①若取用碳酸钠0.53g,为控制实验中产生气体的量相同,应取用碳酸氢钠____________g; ②该同窗设计的实验方案是运用了____________研究的方式; ③实验进程中需要观察的现象是____________________________________。 23、(09年江苏省南通市、30)(5分)某化学研究性学习小组为测定市场出售的食醋总酸量(国家规定食醋中总酸量3.5g/100mL~5g/100mL),拟配制必然质量分数的氢氧化钠溶液,然后进行测定。 请你参与该小组的实验研究,并回答相关问题。 (1)配制100g质量分数为5%的氢氧化钠溶液需要水____________mL(水的密度为1g/cm3)。 (2)若食醋中的酸均看成是醋酸,醋酸与氢氧化钠反映的方程式为: CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O 现有食醋500mL,甲同窗从中掏出10mL食醋,加入5%的氢氧化钠溶液4.8g,恰好完全反映。 请通过计算判断该食醋是不是合格? (写出计算进程) 24、(09年江苏省苏州市、27)(5分)某课外活动小组为了测定一批石灰石中碳酸钙的质量分数,将石灰石样品研成粉末,然后取必然量的石灰石粉末与过量稀盐酸充分反映(假设石灰石中的杂质既不和酸反映,也不溶于水),过滤、洗涤、干燥后称量滤渣质量的数据如下表: 实验序号 样品的质量/g 滤渣的质量/g 第一次 第二次 第三次 (1)该样品中碳酸钙质量分数的平均值为: __________(结果精准到%)。 (2)引发三次实验数据不同的操作原因可能是: ____________________________________。 (3)若利用题 (1)的结果,煅烧100t这种石灰石,理论上最多能取得氧化钙多少吨? (结果精准到0.1t) 2五、(09年江苏省苏州市、28)(6分)酸与碱之间发生中和反映,其实质是酸溶液中大量自由移动的H+和碱溶液中大量自由移动的OH-结合成水分子的进程。 请按照以下氢氧化钠溶液与稀盐酸反映的实验,回答问题。 【实验1】用酚酞试液 (1)向一锥形瓶中倾倒20g质量分数为%的氢氧化钠溶液,滴入3滴酚酞试液,振荡,再逐滴滴入质量分数为%的稀盐酸,边滴边振荡,直至溶液恰好变成__________色为止,共用去稀盐酸20g,则反映后溶液中溶质质量分数为__________(结果精准到%)。 反映后溶液中的溶质可用__________的方式(填一操作名称)使其析出。 用酚酞作指示剂可逐滴控制酸、碱溶液反映的量,视觉效果灵敏,操作简便。 【实验2】用pH试纸 (2)向一支试管内倒入约2mL氢氧化钠溶液,再逐滴滴入盐酸,边滴边振荡。 然后用玻璃棒蘸取反映液沾到pH试纸上,与标准比色卡对照。 因无法通过肉眼观察到反映进程,需距离数滴多次检测溶液的pH,所以每利用玻璃棒蘸取溶液前,必需进行____________________的预处置。 【小结】 (3)除用酸碱指示剂、pH试纸外,还可用______________________________(填力法)检测中和反映是不是发生。 2六、(09年江苏省宿迁市、21)(8分)在化学课上,甲同窗将燃烧的钠迅速伸入到盛有CO2的集气瓶中,钠在其中继续燃烧,反映后冷却,瓶底附着黑色颗粒,瓶壁上粘附着白色物质。 【提出问题】黑色颗粒和白色物质是什么? 【进行猜想】甲以为黑色颗粒是__________,白色物质可能是Na2O或__________或__________,乙同窗还以为白色物质是氢氧化钠。 甲同窗立刻以为乙同窗的猜想是错误的,其理由是______________________________ 【查阅资料】氧化钠为白色粉末,溶于水生成氢氧化钠: Na2O+H2O=2NaOH 【实验探讨】甲同窗对白色物质进行实验探讨。 实验方案 实验操作 实验现象 结论 方案1 取样品少量于试管中,加入适量水,振荡,样品全部溶于水,向其中加入无色酚酞试液 溶液变成红色 白色物质 为Na2O 方案2 ①取样品少量于试管中,加入适量水,振荡,样品全部溶于水,向其中加入过量的CaCl2溶液 出现白色沉淀 白色物质是__________。 ②静置片刻,取上层清液于试管中,滴加无色酚酞试液 无明显现象 【反思评价】丙同窗以为方案1取得的结论不正确,其理由是____________________________ 【得出结论】钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为_____________________________________ 27、(09年江苏省泰州市、30)(8分)某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数,掏出3g合金样品,将60g稀硫酸分6次加入样品中,充分反映后过滤、洗涤、干燥、称重,取得的实验数据如下: 稀硫酸用量 剩余固体质量 第一次加入10g mg 第二次加入10g 2.0g 第三次加入10g 1.5g 第四次加入10g 1.0g 第五次加入10g 0.6g 第六次加入10g 0.6g (1)测定进程中发生反映的化学方程式为_________; (2)从以上数据可知,最后剩余的0.6g固体的成份是_________;这六次实验中,第_________次
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