高一化学第一单元《卤素》知识点总结doc.docx
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高一化学第一单元《卤素》知识点总结doc
高一化学第一单元《卤素》知识点总结
第一节氯气
一、氯原子结构:
氯原子的原子结构示意图为______由于氯原子最外层有____个电子,容易___(得或失)___个电子而形面8个电子稳定结构,因此氯元素是活泼的非金属元素。
二、氯元素的性质
1、氯气是____色有_____气味的气体,___毒,可溶于水,密度比空气__。
2、氯气的化学性质:
点燃与金属反应2na+cl2===2nacl(___色烟)
点燃cu+cl2===cucl2(_______色烟)
点燃h2+cl2===2hcl(_______色火焰)或光照
与非金属反应2p+3cl2===2pcl3pcl3+cl2===pcl5(________色烟雾)
cl2+h2o===hcl+hclo(有强氧化性的弱酸,漂白性)
与化合物反应2cl2+2ca(oh)2===cacl2+ca(clo)2+2h2o(漂白粉,有效成份是____)ca(clo)2+co2+h2o==caco3↓+2hclo(这个反应证明hclo是弱酸的事实)
cl2+2naoh====nacl+naclo+h2o
氯气的用途:
消毒、制盐酸、漂白粉、农药等
agbr用作感光片agi用作人工降雨
练习:
指出以上反应中氧化剂和还原剂,并用单线或双线桥表示电子转移情况。
三、氯气的制法
1、药品:
浓盐酸和二氧化锰
2、原理:
mno2+4hcl===mncl2+2h2o+cl2↑
(求氧化剂和还原剂的物质的量之比为______,当有2mol氯气生成时,有_____hcl被氧化,有___mol电子转移)
3、装置类型:
固+液――
4、收集方法:
用___排空气法或排饱和食盐水法收集。
5、检验:
使湿润的ki淀粉试纸变蓝(思考其原因是什么
6、余气处理:
多余的氯气通入____溶液中处理吸收,以免污染环境第二节氯化氢 一、氯化氢的性质
1、物理性质:
是一种___色有____气味的氯体,___溶于水(1:
500体积比)密度比空气大。
2、化学性质:
hcl溶于水即得盐酸,盐酸是一种强酸,具有挥发性和腐蚀性。
3、氯化氢的实验室制法
药品:
食盐(nacl)和浓h2so4
原理:
用高沸点(或难挥发性)酸制低沸点酸(或易挥发性)(与制硝酸的原理相同)微热nacl+h2so4=====nahso4+hcl↑
强热总式:
2nacl+h2so4====na2so4+2hcl↑nacl+nahso4====na2so4+hcl↑
(上述说明了条件不生成物不同,要注意反应条件)
装置类型:
固+液――收集方法:
用向上排空法收集检验:
用湿润的蓝色石蕊试纸余气处理:
将多余的气体通入水中即可
第四节卤族元素
1、原子结构特征:
最外层电子数相同,均为7个电子,由于电子层数不同,原子半径不,从f――i原子半径依次增大,因此原子核对最外层的电子的吸引能力依次减弱,从外界获得电子的能力依次减弱,单质的氧化性减弱。
2、卤素元素单质的物理性质的比较(详见课本24面页)
物理性质的递变规律:
从f2→i2,颜色由浅到深,状态由气到液到固,熔沸点和密度都逐渐增大,水溶性逐渐减小。
3、卤素单质化学性质比较(详见课本28页)
相似性:
均能与h2发生反应生成相应卤化氢,卤化氢均能溶于水,形成无氧酸。
暗光
h2+f2===2hfh2+cl2===2hcl
加热持加热
h2+br2===2hbrh2+i2====2hi
第一节氯气
一、氯原子结构:
氯原子的原子结构示意图为______由于氯原子最外层有____个电子,容易___(得或失)___个电子而形面8个电子稳定结构,因此氯元素是活泼的非金属元素。
二、氯元素的性质
1、氯气是____色有_____气味的气体,___毒,可溶于水,密度比空气__。
2、氯气的化学性质:
点燃与金属反应2na+cl2===2nacl(___色烟)
点燃cu+cl2===cucl2(_______色烟)
点燃h2+cl2===2hcl(_______色火焰)或光照
与非金属反应2p+3cl2===2pcl3pcl3+cl2===pcl5(________色烟雾)
cl2+h2o===hcl+hclo(有强氧化性的弱酸,漂白性)
与化合物反应2cl2+2ca(oh)2===cacl2+ca(clo)2+2h2o(漂白粉,有效成份是____)ca(clo)2+co2+h2o==caco3↓+2hclo(这个反应证明hclo是弱酸的事实)
cl2+2naoh====nacl+naclo+h2o
氯气的用途:
消毒、制盐酸、漂白粉、农药等
agbr用作感光片agi用作人工降雨
练习:
指出以上反应中氧化剂和还原剂,并用单线或双线桥表示电子转移情况。
三、氯气的制法
1、药品:
浓盐酸和二氧化锰
2、原理:
mno2+4hcl===mncl2+2h2o+cl2↑
(求氧化剂和还原剂的物质的量之比为______,当有2mol氯气生成时,有_____hcl被氧化,有___mol电子转移)
3、装置类型:
固+液――
4、收集方法:
用___排空气法或排饱和食盐水法收集。
5、检验:
使湿润的ki淀粉试纸变蓝(思考其原因是什么
6、余气处理:
多余的氯气通入____溶液中处理吸收,以免污染环境第二节氯化氢 一、氯化氢的性质
1、物理性质:
是一种___色有____气味的氯体,___溶于水(1:
500体积比)密度比空气大。
2、化学性质:
hcl溶于水即得盐酸,盐酸是一种强酸,具有挥发性和腐蚀性。
3、氯化氢的实验室制法
药品:
食盐(nacl)和浓h2so4
原理:
用高沸点(或难挥发性)酸制低沸点酸(或易挥发性)(与制硝酸的原理相同)微热nacl+h2so4=====nahso4+hcl↑
强热总式:
2nacl+h2so4====na2so4+2hcl↑nacl+nahso4====na2so4+hcl↑
(上述说明了条件不生成物不同,要注意反应条件)
装置类型:
固+液――收集方法:
用向上排空法收集检验:
用湿润的蓝色石蕊试纸余气处理:
将多余的气体通入水中即可
第四节卤族元素
1、原子结构特征:
最外层电子数相同,均为7个电子,由于电子层数不同,原子半径不,从f――i原子半径依次增大,因此原子核对最外层的电子的吸引能力依次减弱,从外界获得电子的能力依次减弱,单质的氧化性减弱。
2、卤素元素单质的物理性质的比较(详见课本24面页)
物理性质的递变规律:
从f2→i2,颜色由浅到深,状态由气到液到固,熔沸点和密度都逐渐增大,水溶性逐渐减小。
3、卤素单质化学性质比较(详见课本28页)
相似性:
均能与h2发生反应生成相应卤化氢,卤化氢均能溶于水,形成无氧酸。
暗光
h2+f2===2hfh2+cl2===2hcl
加热持加热
h2+br2===2hbrh2+i2====2hi
第一节氯气
一、氯原子结构:
氯原子的原子结构示意图为______由于氯原子最外层有____个电子,容易___(得或失)___个电子而形面8个电子稳定结构,因此氯元素是活泼的非金属元素。
二、氯元素的性质
1、氯气是____色有_____气味的气体,___毒,可溶于水,密度比空气__。
2、氯气的化学性质:
点燃与金属反应2na+cl2===2nacl(___色烟)
点燃cu+cl2===cucl2(_______色烟)
点燃h2+cl2===2hcl(_______色火焰)或光照
与非金属反应2p+3cl2===2pcl3pcl3+cl2===pcl5(________色烟雾)
cl2+h2o===hcl+hclo(有强氧化性的弱酸,漂白性)
与化合物反应2cl2+2ca(oh)2===cacl2+ca(clo)2+2h2o(漂白粉,有效成份是____)ca(clo)2+co2+h2o==caco3↓+2hclo(这个反应证明hclo是弱酸的事实)
cl2+2naoh====nacl+naclo+h2o
氯气的用途:
消毒、制盐酸、漂白粉、农药等
agbr用作感光片agi用作人工降雨
练习:
指出以上反应中氧化剂和还原剂,并用单线或双线桥表示电子转移情况。
三、氯气的制法
1、药品:
浓盐酸和二氧化锰
2、原理:
mno2+4hcl===mncl2+2h2o+cl2↑
(求氧化剂和还原剂的物质的量之比为______,当有2mol氯气生成时,有_____hcl被氧化,有___mol电子转移)
3、装置类型:
固+液――
4、收集方法:
用___排空气法或排饱和食盐水法收集。
5、检验:
使湿润的ki淀粉试纸变蓝(思考其原因是什么
6、余气处理:
多余的氯气通入____溶液中处理吸收,以免污染环境第二节氯化氢 一、氯化氢的性质
1、物理性质:
是一种___色有____气味的氯体,___溶于水(1:
500体积比)密度比空气大。
2、化学性质:
hcl溶于水即得盐酸,盐酸是一种强酸,具有挥发性和腐蚀性。
3、氯化氢的实验室制法
药品:
食盐(nacl)和浓h2so4
原理:
用高沸点(或难挥发性)酸制低沸点酸(或易挥发性)(与制硝酸的原理相同)微热nacl+h2so4=====nahso4+hcl↑
强热总式:
2nacl+h2so4====na2so4+2hcl↑nacl+nahso4====na2so4+hcl↑
(上述说明了条件不生成物不同,要注意反应条件)
装置类型:
固+液――收集方法:
用向上排空法收集检验:
用湿润的蓝色石蕊试纸余气处理:
将多余的气体通入水中即可
第四节卤族元素
1、原子结构特征:
最外层电子数相同,均为7个电子,由于电子层数不同,原子半径不,从f――i原子半径依次增大,因此原子核对最外层的电子的吸引能力依次减弱,从外界获得电子的能力依次减弱,单质的氧化性减弱。
2、卤素元素单质的物理性质的比较(详见课本24面页)
物理性质的递变规律:
从f2→i2,颜色由浅到深,状态由气到液到固,熔沸点和密度都逐渐增大,水溶性逐渐减小。
3、卤素单质化学性质比较(详见课本28页)
相似性:
均能与h2发生反应生成相应卤化氢,卤化氢均能溶于水,形成无氧酸。
暗光
h2+f2===2hfh2+cl2===2hcl
加热持加热
h2+br2===2hbrh2+i2====2hi
第一节氯气
一、氯原子结构:
氯原子的原子结构示意图为______由于氯原子最外层有____个电子,容易___(得或失)___个电子而形面8个电子稳定结构,因此氯元素是活泼的非金属元素。
二、氯元素的性质
1、氯气是____色有_____气味的气体,___毒,可溶于水,密度比空气__。
2、氯气的化学性质:
点燃与金属反应2na+cl2===2nacl(___色烟)
点燃cu+cl2===cucl2(_______色烟)
点燃h2+cl2===2hcl(_______色火焰)或光照
与非金属反应2p+3cl2===2pcl3pcl3+cl2===pcl5(________色烟雾)
cl2+h2o===hcl+hclo(有强氧化性的弱酸,漂白性)
与化合物反应2cl2+2ca(oh)2===cacl2+ca(clo)2+2h2o(漂白粉,有效成份是____)ca(clo)2+co2+h2o==caco3↓+2hclo(这个反应证明hclo是弱酸的事实)
cl2+2naoh====nacl+naclo+h2o
氯气的用途:
消毒、制盐酸、漂白粉、农药等
agbr用作感光片agi用作人工降雨
练习:
指出以上反应中氧化剂和还原剂,并用单线或双线桥表示电子转移情况。
三、氯气的制法
1、药品:
浓盐酸和二氧化锰
2、原理:
mno2+4hcl===mncl2+2h2o+cl2↑
(求氧化剂和还原剂的物质的量之比为______,当有2mol氯气生成时,有_____hcl被氧化,有___mol电子转移)
3、装置类型:
固+液――
4、收集方法:
用___排空气法或排饱和食盐水法收集。
5、检验:
使湿润的ki淀粉试纸变蓝(思考其原因是什么
6、余气处理:
多余的氯气通入____溶液中处理吸收,以免污染环境第二节氯化氢 一、氯化氢的性质
1、物理性质:
是一种___色有____气味的氯体,___溶于水(1:
500体积比)密度比空气大。
2、化学性质:
hcl溶于水即得盐酸,盐酸是一种强酸,具有挥发性和腐蚀性。
3、氯化氢的实验室制法
药品:
食盐(nacl)和浓h2so4
原理:
用高沸点(或难挥发性)酸制低沸点酸(或易挥发性)(与制硝酸的原理相同)微热nacl+h2so4=====nahso4+hcl↑
强热总式:
2nacl+h2so4====na2so4+2hcl↑nacl+nahso4====na2so4+hcl↑
(上述说明了条件不生成物不同,要注意反应条件)
装置类型:
固+液――收集方法:
用向上排空法收集检验:
用湿润的蓝色石蕊试纸余气处理:
将多余的气体通入水中即可
第四节卤族元素
1、原子结构特征:
最外层电子数相同,均为7个电子,由于电子层数不同,原子半径不,从f――i原子半径依次增大,因此原子核对最外层的电子的吸引能力依次减弱,从外界获得电子的能力依次减弱,单质的氧化性减弱。
2、卤素元素单质的物理性质的比较(详见课本24面页)
物理性质的递变规律:
从f2→i2,颜色由浅到深,状态由气到液到固,熔沸点和密度都逐渐增大,水溶性逐渐减小。
3、卤素单质化学性质比较(详见课本28页)
相似性:
均能与h2发生反应生成相应卤化氢,卤化氢均能溶于水,形成无氧酸。
暗光
h2+f2===2hfh2+cl2===2hcl
加热持加热
h2+br2===2hbrh2+i2====2hi
第一节氯气
一、氯原子结构:
氯原子的原子结构示意图为______由于氯原子最外层有____个电子,容易___(得或失)___个电子而形面8个电子稳定结构,因此氯元素是活泼的非金属元素。
二、氯元素的性质
1、氯气是____色有_____气味的气体,___毒,可溶于水,密度比空气__。
2、氯气的化学性质:
点燃与金属反应2na+cl2===2nacl(___色烟)
点燃cu+cl2===cucl2(_______色烟)
点燃h2+cl2===2hcl(_______色火焰)或光照
与非金属反应2p+3cl2===2pcl3pcl3+cl2===pcl5(________色烟雾)
cl2+h2o===hcl+hclo(有强氧化性的弱酸,漂白性)
与化合物反应2cl2+2ca(oh)2===cacl2+ca(clo)2+2h2o(漂白粉,有效成份是____)ca(clo)2+co2+h2o==caco3↓+2hclo(这个反应证明hclo是弱酸的事实)
cl2+2naoh====nacl+naclo+h2o
氯气的用途:
消毒、制盐酸、漂白粉、农药等
agbr用作感光片agi用作人工降雨
练习:
指出以上反应中氧化剂和还原剂,并用单线或双线桥表示电子转移情况。
三、氯气的制法
1、药品:
浓盐酸和二氧化锰
2、原理:
mno2+4hcl===mncl2+2h2o+cl2↑
(求氧化剂和还原剂的物质的量之比为______,当有2mol氯气生成时,有_____hcl被氧化,有___mol电子转移)
3、装置类型:
固+液――
4、收集方法:
用___排空气法或排饱和食盐水法收集。
5、检验:
使湿润的ki淀粉试纸变蓝(思考其原因是什么
6、余气处理:
多余的氯气通入____溶液中处理吸收,以免污染环境第二节氯化氢 一、氯化氢的性质
1、物理性质:
是一种___色有____气味的氯体,___溶于水(1:
500体积比)密度比空气大。
2、化学性质:
hcl溶于水即得盐酸,盐酸是一种强酸,具有挥发性和腐蚀性。
3、氯化氢的实验室制法
药品:
食盐(nacl)和浓h2so4
原理:
用高沸点(或难挥发性)酸制低沸点酸(或易挥发性)(与制硝酸的原理相同)微热nacl+h2so4=====nahso4+hcl↑
强热总式:
2nacl+h2so4====na2so4+2hcl↑nacl+nahso4====na2so4+hcl↑
(上述说明了条件不生成物不同,要注意反应条件)
装置类型:
固+液――收集方法:
用向上排空法收集检验:
用湿润的蓝色石蕊试纸余气处理:
将多余的气体通入水中即可
第四节卤族元素
1、原子结构特征:
最外层电子数相同,均为7个电子,由于电子层数不同,原子半径不,从f――i原子半径依次增大,因此原子核对最外层的电子的吸引能力依次减弱,从外界获得电子的能力依次减弱,单质的氧化性减弱。
2、卤素元素单质的物理性质的比较(详见课本24面页)
物理性质的递变规律:
从f2→i2,颜色由浅到深,状态由气到液到固,熔沸点和密度都逐渐增大,水溶性逐渐减小。
3、卤素单质化学性质比较(详见课本28页)
相似性:
均能与h2发生反应生成相应卤化氢,卤化氢均能溶于水,形成无氧酸。
暗光
h2+f2===2hfh2+cl2===2hcl
加热持加热
h2+br2===2hbrh2+i2====2hi
第一节氯气
一、氯原子结构:
氯原子的原子结构示意图为______由于氯原子最外层有____个电子,容易___(得或失)___个电子而形面8个电子稳定结构,因此氯元素是活泼的非金属元素。
二、氯元素的性质
1、氯气是____色有_____气味的气体,___毒,可溶于水,密度比空气__。
2、氯气的化学性质:
点燃与金属反应2na+cl2===2nacl(___色烟)
点燃cu+cl2===cucl2(_______色烟)
点燃h2+cl2===2hcl(_______色火焰)或光照
与非金属反应2p+3cl2===2pcl3pcl3+cl2===pcl5(________色烟雾)
cl2+h2o===hcl+hclo(有强氧化性的弱酸,漂白性)
与化合物反应2cl2+2ca(oh)2===cacl2+ca(clo)2+2h2o(漂白粉,有效成份是____)ca(clo)2+co2+h2o==caco3↓+2hclo(这个反应证明hclo是弱酸的事实)
cl2+2naoh====nacl+naclo+h2o
氯气的用途:
消毒、制盐酸、漂白粉、农药等
agbr用作感光片agi用作人工降雨
练习:
指出以上反应中氧化剂和还原剂,并用单线或双线桥表示电子转移情况。
三、氯气的制法
1、药品:
浓盐酸和二氧化锰
2、原理:
mno2+4hcl===mncl2+2h2o+cl2↑
(求氧化剂和还原剂的物质的量之比为______,当有2mol氯气生成时,有_____hcl被氧化,有___mol电子转移)
3、装置类型:
固+液――
4、收集方法:
用___排空气法或排饱和食盐水法收集。
5、检验:
使湿润的ki淀粉试纸变蓝(思考其原因是什么
6、余气处理:
多余的氯气通入____溶液中处理吸收,以免污染环境第二节氯化氢 一、氯化氢的性质
1、物理性质:
是一种___色有____气味的氯体,___溶于水(1:
500体积比)密度比空气大。
2、化学性质:
hcl溶于水即得盐酸,盐酸是一种强酸,具有挥发性和腐蚀性。
3、氯化氢的实验室制法
药品:
食盐(nacl)和浓h2so4
原理:
用高沸点(或难挥发性)酸制低沸点酸(或易挥发性)(与制硝酸的原理相同)微热nacl+h2so4=====nahso4+hcl↑
强热总式:
2nacl+h2so4====na2so4+2hcl↑nacl+nahso4====na2so4+hcl↑
(上述说明了条件不生成物不同,要注意反应条件)
装置类型:
固+液――收集方法:
用向上排空法收集检验:
用湿润的蓝色石蕊试纸余气处理:
将多余的气体通入水中即可
第四节卤族元素
1、原子结构特征:
最外层电子数相同,均为7个电子,由于电子层数不同,原子半径不,从f――i原子半径依次增大,因此原子核对最外层的电子的吸引能力依次减弱,从外界获得电子的能力依次减弱,单质的氧化性减弱。
2、卤素元素单质的物理性质的比较(详见课本24面页)
物理性质的递变规律:
从f2→i2,颜色由浅到深,状态由气到液到固,熔沸点和密度都逐渐增大,水溶性逐渐减小。
3、卤素单质化学性质比较(详见课本28页)
相似性:
均能与h2发生反应生成相应卤化氢,卤化氢均能溶于水,形成无氧酸。
暗光
h2+f2===2hfh2+cl2===2hcl
加热持加热
h2+br2===2hbrh2+i2====2hi
第一节氯气
一、氯原子结构:
氯原子的原子结构示意图为______由于氯原子最外层有____个电子,容易___(得或失)___个电子而形面8个电子稳定结构,因此氯元素是活泼的非金属元素。
二、氯元素的性质
1、氯气是____色有_____气味的气体,___毒,可溶于水,密度比空气__。
2、氯气的化学性质:
点燃与金属反应2na+cl2===2nacl(___色烟)
点燃cu+cl2===cucl2(_______色烟)
点燃h2+cl2===2hcl(_______色火焰)或光照
与非金属反应2p+3cl2===2pcl3pcl3+cl2===pcl5(________色烟雾)
cl2+h2o===hcl+hclo(有强氧化性
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