江苏省镇江市届高三三模最后一卷化学试题.docx
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江苏省镇江市届高三三模最后一卷化学试题
2017-2018学年度镇江市高三教学情况调研(三)
化学
注意事项:
1.本试卷分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分,共120分。
考试时间100分钟。
2.请把答案写在答题卡的指定栏目内。
可能用到的相对原子质量:
H-lN-14O-16Mg-24S-32Cl-35.5Fe-56Ba-137
选择题(共40分)
单项选择题:
本题包括10小题,每小题2分,共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.化学与环境、材料、能源等关系密切。
下列说法正确的是
A.焚烧废旧塑料以防止“白色污染”
B.大量CO2排放可导致酸雨的形成
C.积极开发风力、太阳能发电,改善能源结构
D.玛瑙、水晶、钻石、红宝石等装饰品的主要成分都是硅酸盐
【答案】C
【解析】A、焚烧废旧塑料,产生有毒气体,对环境影响,故A错误;B、CO2是大气的组成成分,大量CO2的排放导致温室效应,故B错误;C、风力、太阳能对环境无影响,故C正确;D、玛瑙、水晶的成分是SiO2,钻石的主要成分是碳,红宝石的主要成分是氧化铝,故D错误。
2.下列有关化学用语表示正确的是
A.质量数为35的氯原子:
B.NH4Cl的电子式:
C.NaHCO3的水解:
HCO3—+H2O
CO32—+H3O+
D.天然橡胶的结构简式:
【答案】D
【解析】A、根据原子表示形式,左上角是质量数,左下角是质子数,即
,故A错误;B、Cl-没有表示出最外层电子数,即NH4Cl的电子式为:
,故B错误;C、水解是结合水电离出的H+或OH-,HCO3-的水解:
HCO3-+H2O
H2CO3+OH-,故C错误;D、天然橡胶属于高分子化合物,其结构简式为:
,故D正确。
3.物质的性质决定其用途。
下列说法正确的是
A.二氧化氯具有强氧化性,可用来漂白织物
B.氯化铝是强电解质,可电解其水溶液获得金属铝
C.石英坩埚耐高温,可用来加热熔化烧碱、纯碱等固体
D.铜的金属活动性比铝弱,可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸...
【答案】A
【解析】A、ClO2具有强氧化性,能把有色物质漂白,故A正确;B、AlCl3属于电解质,但工业上冶炼金属铝,是电解熔融状态下的氧化铝,故B错误;C、石英的成分是SiO2,SiO2属于酸性氧化物,与NaOH、Na2CO3发生反应,因此不能用石英坩埚加热熔化的烧碱和纯碱等固体,故C错误;D、铜常温下与浓硝酸发生反应,而铝与浓硝酸发生钝化反应,产生一层致密氧化薄膜阻碍反应的进行,一般用铝罐或铁罐贮运浓硝酸,故D错误。
4.W、R、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。
Y原子半径在短周期主族元素中最大。
W与Y同主族,X与Z同主族。
R原子最外层电子数比内层电子数多3,W、Y原子的电子数总和与X、Z原子的电子数总和之比为1∶2。
下列说法正确的是
A.原子半径:
r(X)>r(R)>r(W)
B.X与Y只能形成一种化合物
C.X的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱
D.由W、R、X三种元素组成的化合物可以是酸、碱或盐
【答案】D
【解析】Y原子半径在短周期主族元素中最大,则Y为Na;W与Y同主族,可知W为H;R原子最外层电子数比内层电子数多3,则R为N;X与Z同主族,且Y原子的电子数总和与X、Z原子的电子数总和之比为1∶2,则X为O、Z为S;A.同周期主族元素核电荷数越大原子半径越小,则r(N)>r(O),故A错误;B.Na与O可形成Na2O和Na2O2,故B错误;C.O的非金属性S强,则H2O的热稳定性比H2S强,故C错误;D.由H、N、O三种元素组成的化合物可以是酸如HNO3、碱如NH3·H2O或盐NH4NO3,故D正确;答案为D。
5.下列指定反应的离子方程式正确的是
A.漂白粉溶液在空气中失效:
ClO—+CO2+H2O==HClO+HCO3—
B.银氨溶液中滴加过量的盐酸:
Ag(NH3)2++2H+==Ag++2NH4+
C.过量的铁粉与稀硝酸反应:
3Fe+2NO3—+8H+==3Fe2++2NO↑+4H2O
D.在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4:
3ClO—+2Fe(OH)3==2FeO42—+3Cl—+H2O+4H+
【答案】C
点睛:
本题选项B易错,银氨溶液是OH,加入盐酸,先于OH-反应生成H2O,然后与Ag(NH3)2+反应生成Ag+和NH4+,同时生成Ag+与盐酸提供的Cl-反应生成AgCl沉淀,因此选项B错误。
6.下列有关实验装置(夹持和尾气处理装置已省略)进行的相应实验,不能达到实验目的的是
A.用图甲装置制取SO2
B.图乙装置中溶液的颜色变浅,说明SO2具有漂白性
C.图丙装置中溶液的颜色变浅,说明SO2具有还原性
D.图丁装置中产生淡黄色沉淀,说明SO2或H2SO3具有氧化性
【答案】B
【解析】A、甲装置制备SO2,发生Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O,能够实现实验目的,故A错误;B、利用酸性高锰酸钾溶液的强氧化性,把SO2氧化成SO42-,体现SO2的还原性,不能达到实验目的,故B正确;C、发生2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+,SO2表现还原性,能够实现实验目的,故C错误;D、生成淡黄色物质S,SO2中S的化合价降低,体现SO2氧化性,能够实现实验目的,故D错误。
7.以熔融Na2CO3为电解质,H2和CO混合气为燃料的电池原理如下图所示。
下列说法正确的是
A.b是电池的负极
B.a电极的反应为:
CO+CO32ˉ-2eˉ==2CO2;H2+CO32ˉ-2eˉ==H2O+CO2...
C.a电极上每消耗22.4L原料气,电池中转移电子数约为2╳6.02╳1023
D.a、b两极消耗的气体的物质的量之比是1︰1
【答案】B
【解析】A、根据原电池的工作原理,通燃料的一极为负极,通空气或氧气的一极为正极,即a为负极,b为正极,故A错误;B、根据燃料电池的原理,电解质为熔融状态的Na2CO3,因此a电极反应式为H2+CO32--2e-=H2O+CO2、CO+CO32--2e-=2CO2,故B正确;C、题目中没有指明是否是标准状况,因此不能直接用22.4L·mol-1进行计算,故C错误;D、正极反应式为O2+2CO2+4e-=2CO32-,根据得失电子数目守恒,即a、b两极消耗气体的物质的量之比为2:
1,故D错误。
8.已知:
①4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g)ΔH1=-905.5kJ·molˉ1
②N2(g)+O2(g)
2NO(g)ΔH2
一定条件下,NO可以与NH3反应转化为无害的物质,反应如下:
③4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)
4N2(g)+6H2O(g)ΔH3=-1625.5kJ·molˉ1。
下列说法正确的是
A.反应①使用催化剂,ΔH1减小
B.反应②生成物总能量低于反应物总能量
C.反应③一定能自发进行
D.反应③达到平衡后升高温度,v(正)、v(逆)的变化如右图所示
【答案】C
【解析】A、催化剂对反应热无影响,故A错误;B、①-4×②得到:
△H3=-1625.5kJ·mol-1=-905.5-4△H2,解得△H2=+720kJ·mol-1,即反应②为吸热反应,生成物的总能量大于反应物的总能量,故B错误;C、根据△G=△H-T△S,此反应是放热反应,△H<0,反应前气体系数之和小于反应后气体系数之和,因此△S>0,此反应在任何温度下都能自发进行,故C正确;D、升高温度,平衡向逆反应方向进行,即v逆>v正,故D错误。
9.在给定的条件下,下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是
A.NaAlO2(aq)
Al(OH)3
Al
B.CaSO4(s)
CaCO3(s)
(CH3COO)2Ca(aq)
C.Fe2O3
FeCl3(aq)
无水FeCl3
D.NaCl(aq)
NaHCO3
Na2CO3
【答案】B
【解析】A、工业冶炼铝,是电解熔融状态下氧化铝,因此需要把氢氧化铝转化成氧化铝,然后电解氧化铝得到金属铝单质,故A错误;B、CaCO3比CaSO4更难溶,因此发生CaSO4+Na2CO3=CaCO3+Na2SO4,醋酸的酸性强于碳酸,因此有CaCO3与醋酸反应生成醋酸钙,故B正确;C、FeCl3溶液转化成无水FeCl3时,需要在HCl氛围中进行加热,得到无水氯化铁,故C错误;D、NaCl制备NaHCO3,发生NaCl+NH3+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓,故D错误。
10.下列图示与对应的叙述相符的是
图1图2图3图4
A.图1表示0.1molMgCl2·6H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化
B.图2表示用0.1000mol·LˉlNaOH溶液滴定25.00mLCH3COOH的滴定曲线,则c(CH3COOH)=0.0800mol·Lˉ1
C.图3表示恒温恒容条件下,2NO2(g)
N2O4(g)中,各物质的浓度与其消耗速率之间的关系,其中交点A对应的状态为化学平衡状态
D.图4表示常温下,稀释HA、HB两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化,则常温下,NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH...
【答案】D
【解析】A、MgCl2·6H2O加热水解成MgO,其最终固体的质量为0.1×(24+16)g=4g,故A错误;B、醋酸是弱酸,pH=7时,溶质为CH3COOH和CH3COONa,因此根据图像,无法计算c(CH3COOH),故B错误;C、A点c(NO2)=c(N2O4),浓度相等不能说明反应达到平衡,故C错误;D、根据图像,HA的酸性强于HB,因此依据“越弱越水解”,NaA的pH小于NaB,故D正确。
不定项选择题:
本题包括5小题,每小题4分,共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分;若正确答案包括两个选项时,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。
11.有机物A、B均为合成某种抗支气管哮喘药物的中间体,A在一定条件下可转化为B(如
下图所示),下列说法正确的是
AB
A.分子A中至少有8个碳原子位于同一平面
B.1molA与浓溴水发生取代反应时,最多消耗3molBr2
C.物质B既能发生银镜反应,又能发生水解反应
D.1molB最多可与6molH2发生加成反应
【答案】AD
【解析】试题分析:
A.分子A中含有三个饱和碳原子,该原子的杂化类型是sp3杂化,构成的是四面体结构,所以若某一个平面通过几何中心,最多有2个顶点在该平面上,因此不是所有碳原子均位于同一平面,错误;A中含有酚羟基,可以与FeCl3溶液发生显色反应,而B中无酚羟基,不能发生显色反应。
所以用FeCl3溶液可检验物质B中是否混有A,正确;C.物质B含有醛基,能发生银镜反应,但是无酯基,因此不能发生水解反应,错误;D.在一个B分子中含一个苯环、一个碳碳双键、两个碳氧双键,它们都可以发生加成反应,因此1molB最多可与6molH2发生加成反应,错误。
考点:
考查有机物的结构、性质、检验及转化关系的知识。
12.孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3(含Fe2O3、FeCO3、Al2O3、SiO2杂质),工业上用孔雀石制备硫酸铜的第一步需用过量的硫酸溶解并过滤。
常温下,分别取滤液并向其中加入指定物质,反应后的溶液中大量存在的一组离子正确的是
A.加入过量氨水:
Fe3+、NH4+、SO42-、OH-
B.加入过量NaClO溶液:
Fe2+、H+、Cu2+、SO42-
C.加入过量NaOH溶液:
Na+、AlO2-、SO42-、OH-
D.加入过量NaHCO3溶液:
Na+、Al3+、SO42-、HCO3-
【答案】C
【解析】A、氨水是弱电解质,不能拆写,Fe3+与OH-生成Fe(OH)3,不能大量共存,故A错误;B、次氯酸是弱酸,因此H+与ClO-生成HClO,且NaClO具有强氧化性,能把Fe2+氧化成Fe3+,因此离子不能大量共存,故B错误;C、这些离子能够大量共存,故C正确;D、发生Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑,不能大量共存,故D错误。
13.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
将气体X分别通入溴水和酸性高锰酸钾溶液中,两溶
液均褪色
气体X一定是C2H4
B
向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液,产生白色沉淀
AlO2—结合H+的能力比CO32—强
C
向某溶液中先滴加少量氯水,再滴加2滴KSCN溶液,溶液变成血红色
原溶液中一定含有Fe2+
D
将H2S气体通入浓度均为0.01mol·L—l的ZnSO4和CuSO4混合溶液中,先出现CuS黑色沉淀
Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)
A.AB.BC.CD.D
【答案】BD
【解析】A、能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色的气体有气态烯烃、气态炔烃、SO2、H2S等还原性气体,故A错误;B、发生AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-,利用HCO3-电离出H+能力强于偏铝酸,故B正确;C、原溶液中可能含有Fe3+,因此先加入KSCN溶液,溶液不变红,再滴加少量氯水,溶液变红,说明原溶液中一定含有Fe2+,故C错误;D、难溶的物质先沉淀出来,说明Ksp(CuS) 14.常温下,用0.10mol·L—1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol·L—1CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如右图。 下列说法正确的是 A.点①和点②所示溶液中: c(CH3COO—)<c(CN—) B.点③和点④所示溶液中: c(Na+)>c(OH—)>c(CH3COO—)>c(H+) C.点①和点②所示溶液中: c(CH3COO—)-c(CN—)=c(HCN)-c(CH3COOH) D.点②和点③所示溶液中都有: c(CH3COO—)+c(OH—)=c(CH3COOH)+c(H+) 【答案】C 【解析】试题分析: 解析: 所以A错;所以B错;。 A、有图像可以看出,CH3COOH酸性大于HCN,所以相同浓度的CH3COOH和HCN溶液中CH3COO-大于CN-,A项错误;B、当溶液为中性时候,氢离子和氢氧根离子浓度相等,B项错误;C、点①和点②所示溶液中: c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH),C项正确;D、在滴加过程中,有物料守恒可知C(CH3COOH)+C(CH3COO-)=C(HCN)+C(CN-);根据电荷守恒,D项错误;答案选C。 考点: 考查溶液中的离子浓度 15.α-氯乙基苯是一种重要的有机合成中间体,其一种制备反应原理为: 在T℃时,向2.0L恒容密闭容器中充入0.40mol乙苯(g)和0.40molCl2(g)进行反应,反应过程中测定的部分数据见下表: t/min 0 1 2 5 10 n(HCl)/mol 0 0.12 0.20 0.32 0.32 下列有关说法正确的是 A.反应在0~2min内的平均速率v(α-氯乙基苯)=0.10mol·L-1·min-1 B.10min后,若保持其他条件不变,升高温度,达到新平衡时测得c(α-氯乙基苯)=0.18mol·L-1,则反应的ΔH>0 C.在T℃时,起始时若向容器中充入1.0mol乙苯(g)、0.50molCl2(g)和0.50molα-氯乙基苯(g)、0.50molHCl(g),则反应将向正反应方向进行 D.在T℃时,起始时若向容器中充入2.0molα-氯乙基苯(g)和2.2molHCl(g),达到平衡时,α-氯乙基苯(g)的转化率小于20% 【答案】BC 【解析】A、0~2min内生成HCl的物质的量为0.20mol,同时生成α-氯乙基苯物质的量为0.20mol,根据化学反应速率数学表达式,v(α-氯乙基苯)=0.2/(2×2)mol/(L·min)=0.05mol/(L·min),故A错误;B、10min是c(α-氯乙基苯)=0.32/2mol·L-1=0.16mol·L-1,升高温度,重新达到平衡,c(α-氯乙基苯)=0.18mol·L-1<0.16mol·L-1,说明升高温度,平衡向正反应方向进行,即正反应是吸热反应,△H>0,故B正确;C、T℃时,充入0.4mol乙苯和0.4mol氯气,反应达到平衡时c(乙苯)=c(Cl2)=(0.4-0.32)/2mol·L-1=0.04mol·L-1,c(α-氯乙基苯)=c(HCl)=0.32/2mol·L-1=0.16mol·L-1,K=(0.16×0.16)/(0.04×0.04)=16, 起始时充入1.0mol乙苯(g)、0.50molCl2(g)和0.50molα-氯乙基苯(g)、0.50molHCl(g),此时的Qc= (0.25×0.25)/(0.5×0.25)=0.5<16,说明反应向正反应方向进行,故C正确;D、当通入2.0molα-氯乙基苯和2molHCl时,与原来平衡构成等效平衡,α-氯乙基苯的转化率应等于20%,然后再通入0.2molHCl,平衡向逆反应方向进行,α-氯乙基苯转化率增大,即大于20%,故D错误。 点睛: 本题的难点是选项D,可以通过等效平衡的观点解决,即先通入2.0molα-氯乙基苯和2molHCl,与原平衡构成等效平衡,即α-氯乙基苯的转化率应等于20%,然后再通入0.2molHCl,平衡向逆反应方向进行,α-氯乙基苯转化率增大,即大于20%。 非选择题(共80分) 16.过硫酸氢钾复盐(K2SO4·KHSO4·2KHSO5)易分解,可用作漂白剂、NOx、SO2等废气脱除剂。 某研究小组制备过硫酸氢钾复盐的流程如图: (1)在“转化”中,用冰水浴冷却,原因是______________。 浓硫酸与H2O2反应,部分转化为过硫酸(H2SO5),写出此反应的化学方程式______________。 (2)已知H2SO5为一元强酸。 结晶操作中,加入K2CO3即可获得过硫酸氢钾复盐晶体,该过程的离子反应方程式为______________________;操作中,K2CO3溶液需分批缓慢加入,目的是_________________。 过硫酸氢钾复盐产率(以产品含氧量表示)随溶液pH和温度的变化关系如右图所示。 则该过程适宜的条件是_____________________。 (3)过滤后,用无水乙醇洗涤沉淀,目的是洗除晶体表面的杂质和___________________。 (4)烘干产品时,用红外灯低于40℃烘干,可能的原因是__________________。 【答案】 (1).浓硫酸与H2O2溶液混合时,大量放热,温度高,H2O2易分解 (2).H2SO4+H2O2 H2SO5+H2O(3).10K++5CO32-+4SO42-+4HSO5-+12H+=5CO2↑+2↓+5H2O(4).控制加入的K2CO3的量,避免反应过于激烈(5).0℃、pH=2左右(6).便于晶体干燥(7).产品在40℃以上易分解( 【解析】本题考查化学工艺流程, (1)H2O2受热易分解,而浓硫酸遇水放出热量,因此用冰水浴冷却的原因是浓硫酸与H2O2溶液混合时,大量放热,温度高,H2O2易分解;根据题目浓硫酸与H2O2反应生成H2SO5,反应方程式为H2SO4+H2O2=H2SO5+H2O; (2)H2SO5是一元强酸,与K2CO3反应产生CO2和过硫酸氢钾复盐,离子反应方程式为: 10K++5CO32-+4SO42-+4HSO5-+12H+=5CO2↑+2↓+5H2O;分批加入K2CO3目的是控制加入K2CO3的量,避免反应过于剧烈;过硫酸氢钾复盐产率以产品含氧量表示,含氧量越大,说明产率越高,因此根据图像,适宜条件是0℃和pH=2;(3)乙醇易挥发,用无水乙醇洗涤沉淀,洗除表面杂质,利用乙醇易挥发性,便于晶体干燥;(4)过硫酸氢钾复盐易分解,因此红外灯低于40℃烘干,防止产品易分解。 17.药物阿佐昔芬H主要用于防治骨质疏松症和预防乳腺癌。 合成路线如下: (1)H(阿佐昔芬)中含氧官能团的名称为_________________、_________________。 (2)试剂X的分子式为C7H8OS,写出X的结构简式________________。 (3)D E的反应类型是_____________,E F的反应类型是_______________。 (4)写出满足下列条件B( )的一种同分异构体的结构简式______________。 Ⅰ.能发生银镜反应。 Ⅱ.含苯环,核磁共振氢谱显示其有3种不同化学环境的氢原子。 (5)已知: 请以CH3OH和 为原料制备 ,写出制备的合成路线流程图_______(无机试剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)。 【答案】 (1).(酚)羟基 (2).醚键(3). (4).氧化反应(5).取代反应(6). 或 (7). 【解析】本题有机物的推断和合成, (1)根据H的结构简式,H中含氧官能团是醚键、酚羟基; (2)根据X的分子式,以及B和C结构简式的对比,推出试剂X的结构简式为 ;(3)对比D和E的结构简式,D中S添加一个硫氧双键,D生成E此反应是氧化反应;对比E和F结构简式,E→F属于取代反应;(4)能发生银镜反应,说明含有醛基,含苯环,核磁共振氢谱显示有3种不同化学环境的氢原子,说明是对称结构,即苯环上有4个取代基,且位于对称结构,结构简式为: 、 ;(5)-Br转化成-OCH3,可以根据G生成H,因此CH3OH转化成CH3ONa,再与 反应,-OCH3取代溴的位置,依据信息,消除羰基,然后发生连续氧化,把羟基氧化成羧基,即合成路线是 。 点睛: 本题考查有机物的推断,一般对比反应物和生成物的结构简式,找出不同的地方和相同的地方,不同的地方应是断键或化学键生成的地方,如问题 (2), 这个结构是相同的,不同的是 ,这说明X中含有此结构,从而确定X的结构简式。 18.以钛铁矿(主要成分: FeTiO3)和硫酸铵为主要原料,联合制取金属钛和摩尔盐的生产流程如图所示: (1)生产时需在洗液中加入某种物质A,物质A的化学式_______________。 (2)TiO2+转化为TiO2反应的离子方程式为__________________, 写出反应①的化学反应方程式______________________。 (3)为确定摩尔盐的化学式,进行如下实验: 现称取4.704g新制摩尔盐,溶于水配制成100.00mL溶液,再将该溶液分成两等份。 向其中一份溶液中加入足量Ba(OH)2溶液,搅拌,再用足量稀盐酸处理沉淀物,过滤、洗涤和干燥,得白色固体2.796g。 另一份溶液用0.0500mol·L—1K2Cr2O7酸性溶液滴定,Cr2O72-被还原为Cr3+,滴定终点时消耗K2Cr2O7溶液的体积为20.00mL。 ①25℃时,Ksp(BaSO4)=1.1×10—10,若要使溶液中SO42—沉淀完全(即该离子
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