温州市高一化学竞赛试卷含答案.doc
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2016年温州市第六届“小科学家摇篮杯”高一化学竞赛试卷
(考试时间:
2小时;满分:
150分)
考生须知:
1.全卷分试题卷和答题卷两部分。
试题共有五大题,28小题。
满分150分,考试时间120min。
2.本卷答案必须做在答题卷相应位置上,做在试题卷上无效,考后只交答题卷。
必须在答题卷上写清楚学校、姓名、准考证号。
H
1
相对原子质量
He
4
Li
7
Be
9
B
10
C
12
N
14
O
16
F
19
Ne
20
Na
23
Mg
24
Al
27
Si
28
P
31
S
32
Cl
35.5
Ar
40
K
39
Ca
40
Sc
45
Ti
48
V
51
Cr
52
Mn
55
Fe
56
Co
59
Ni
59
Cu
64
Zn
65
Ga
70
Ge
73
As
75
Se
79
Br
79
Kr
83
Rb
85.5
Sr
88
Y
89
Zr
91
Nb
93
Mo
96
Tc
[98]
Ru
101
Rh
103
Pd
106
Ag
108
Cd
112
In
115
Sn
119
Sb
122
Te
128
I
127
Xe
131
第Ⅰ卷(选择题,共78分)
一、选择题(本题包括10个小题,每小题3分,共30分;每小题只有一个选项符合题意。
)
1.化学与生产、生活、社会密切相关。
下列说法正确的是
A.如果发生氯气泄漏,附近人员应迅速远离液氯泄漏地点,并顺风往低洼区域疏散
B.水泥、玻璃、青花瓷、水晶、玛瑙、分子筛都属于硅酸盐工业产品
C.纳米技术、分子设计技术的发展,将使分子晶体管、分子芯片、分子导线、分子计算机等
化学器件得到广泛的应用
D.从2016年1月1号开始浙江省汽油标准由“国Ⅳ”提高到“国V”,这意味着汽车不再
排放氮氧化物
2.化学科学需要借助化学专用语言来描述,下列化学用语不正确的是
A.Cl-的结构示意图:
B.NaClO的电子式:
C.CO2的结构式:
O=C=O D.原子核内有10个中子的氧原子:
O
3.中国女药学家屠呦呦因发现青蒿素对疟疾的治疗作用而成为2015年诺贝尔生理医学奖获得者之一。
下列说法不正确的是
A.从青蒿中提取青蒿素的方法是以萃取原理为基础,萃取
是一种物理变化
B.青蒿素的分子式为C15H22O5,它属于有机物
C.人工合成青蒿素经过了长期的实验研究,实验是化学研
究的重要手段
D.现代化学分析测试中,可以通过原子吸收光谱测定青蒿素中的C、H、O元素
4.通过复习总结,下列归纳正确的是
A.Na2O、NaOH、NaCl、Na2CO3、Na2SO4、Na2O2都属于钠的含氧化合物
B.简单非金属阴离子只有还原性,而金属阳离子不一定只有氧化性
C.一种元素可能有多种氧化物,但同种化合价的元素只对应有一种氧化物
D.物质发生化学变化一定有化学键断裂与生成,但不一定伴有能量变化
5.物质氧化性、还原性的强弱,不仅与物质的结构有关,还与物质的浓度和反应温度有关。
下列各组物质:
①Cu与HNO3溶液、②Cu与FeCl3溶液、③Zn与H2SO4溶液、④Fe与HCl溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是
A.①③ B.③④ C.①② D.①③④
6.完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是
A
B
C
D
实
验
用CCl4提取
溴水中的Br2
除去乙醇中的植物油
从KI和I2的固体
混合物中回收I2
配制100mL0.1000
mol·L-1K2Cr2O7溶液
装
置
7.给定条件下,下列选项中所示的物质间转化能一步实现的是
A.
B.
C.
D.
8.下列说法正确的是
A.原电池的两个电极材料的活动性一定不同
B.分子内共价键越强,分子越稳定,其熔沸点也越高
C.HF分子间存在着氢键,所以HF比HCl稳定
D.由原子构成的晶体可能是原子晶体,也可能是分子晶体
9.只改变一个影响因素,平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是
A.K值不变,平衡可能移动 B.K值变化,平衡一定移动
C.平衡移动,K值可能不变 D.平衡移动,K值一定变化
10.下列说法不正确的是
A.可用结晶法提纯含少量NaCl的KNO3晶体
B.硅酸钠溶液的保存和碱溶液一样,不能存放在带玻璃塞的试剂瓶中
C.做钠与水反应实验时,用摄子将钠取出后用滤纸吸干表面煤油,切取钠放在烧杯中,再加水观察
D.取5mL0.1mol·L-1KI溶液,滴加0.1mol·L-1FeCl3溶液5~6滴,再加入2mLCCl4,充分振荡后静置,取上层溶液滴加KSCN溶液,溶液变血红色
二、选择题(本题包括12个小题,每小题4分,共48分;每小题有一个或二个选项符合题意;若有二个选项符合题意,只选一个正确选项,得2分,多选或选错该小题得0分。
)
11.在一定温度下的恒压密闭容器中,下列物理量中,当它不再发生变化时,能表明反应C(s)+2N2O(g)2N2(g)+CO2(g)已达到平衡状态的是
A.C的物质的量浓度
B.混合气体的密度
C.混合气体的平均相对分子质量
D.单位时间内断裂2molN≡N的同时形成1molC=O
12.下列指定反应的离子方程式不正确的是
A.足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中:
CO2+CO32-+H2O=2HCO3-
B.200mL1mol·L-1溴化亚铁溶液中通入4.48LCl2(标准状况下):
2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
C.Ca(ClO)2溶液中通入SO2:
Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
D.NaAlO2溶液和过量NaHSO4溶液混合:
AlO2-+4H+=Al3++2H2O
13.已知:
分解1molH2O2放出热量98KJ,在含少量I-的溶液中,H2O2的分解机理为:
H2O2+I-→H2O+IO-慢、H2O2+IO-→H2O+O2+I-快
下列有关反应的说法正确的是
A.反应的速率与I-的浓度有关 B.中间产物IO-也是该反应的催化剂
C.反应过程中,H2O2只做氧化剂D.1molH2O2的能量比H2O多98kJ
14.已知某温度下,CH3COOH和NH3·H2O的K值相等,现向10mL浓度为0.1mol·L-1CH3COOH
溶液中滴加相同浓度的氨水,下列与滴加过程有关的说法中正确的是
A.水的电离程度先减少,后增大
B.c(NH4+)/c(NH3·H2O)先增大再减小
C.c(CH3COOH)与c(CH3COO‾)之和会发生变化
D.当加入氨水的体积为10mL时,c(NH4+)=c(CH3COO‾)
15.在一定条件下,RO3-与R-发生如下反应:
RO3-+5R-+6H+=3R2+3H2O。
下列关于R元素的叙述正确的是
A.R在周期表中的位置为ⅤA族 B.R2在常温常压下一定是气体
C.R的氢化物的水溶液属于强酸D.RO3-中的R只能被还原
16.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A.若2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ·mol-1,则H2的标准燃烧热为-241.8kJ·mol-1
B.若C(石墨,s)=C(金刚石,s)△H>0,则石墨比金刚石稳定
C.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.4kJ·mol-1,则20.0gNaOH固体与盐酸完全中和,放出热量大于28.7kJ
D.已知:
2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H1,2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2,则△H1>△H2
17.设NA为阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是
A.常温常压下,3.36L氯气与5.6g铁充分反应转移的电子数小于0.3NA
B.0.1L3mol·L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目等于0.3NA
C.32gSO2与足量的O2反应转移的电子数为NA
D.6g石英晶体中含有的Si-O键数为0.4NA
X
Y
Z
W
T
18.右图是元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W为短周期元素,Z元素的质子数等于X元素最外层电子数的4倍,下列说法正确的是
A.Z、W、T元素的原子半径依次递增
B.X、Z、W的氧化物对应水化物的酸性均依次增强
C.ZY2、WY2可以形成同种类型的晶体
D.T的单质可以做半导体材料,化合物T2Y3既有氧化性又有还原性
19.25oC时,用2amol·L-1NaOH溶液滴定1.0L2amol·L-1氢氟酸溶液,得到混合液中HF、F-的
物质的量与溶液pH的变化关系如下图所示。
下列说法正确的是
A.pH=3时,溶液中:
c(Na+)>c(F-)
B.c(F一)>c(HF)时,溶液一定呈碱性
C.pH=3.45时,NaOH溶液恰好与HF完全反应
D.pH=4时,溶液中:
c(HF)+c(Na+)+c(H+)-c(OH-)<2amol·L-1
20.某无色混合气体可能由H2、O2、NH3、N2、CO2、HCl和He中的两种或多种组成。
常
温下取此气体200mL进行实验,实验的过程和结果如下(上述气体的体积都是折算成
相同条件下的体积)。
下列说法错误是
A.原混合气体中有5mlO2
B.原混合气体中肯定存在的气体是NH3,肯定不存在的气体是HCl
C.原混合气体中CO2的体积分数为40%
D.可能存在N2或He,它们在原混合气体中的体积分数不可能超过5%
21.已知H2O2有极弱的酸性,在强碱溶液中主要以HO2-形式存在。
现以Al—H2O2燃料电池电
解NO制备NH4NO3,其工作原理如图所示(阴
极、阳极均为惰性电极)。
下列说法不正确的是
A.燃料电池的总反应为:
2Al+3HO2-=2AlO2-+OH-+H2O
B.燃料电池中a为负极
C.为使电解产物全部转化为NH4NO3,需补充物
质A可以是NH3
D.若Al消耗2.7g,则理论上消耗1.8gNO
22.某溶液中可能含有:
Na+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、I-、Cl-、NO3-、CO32-、SO42-中的几种(不
考虑水的电离和离子的水解因素),各离子浓度均0.1mol·L-1。
往该溶液中加入过量稀
盐酸,溶液颜色变深且阴离子种类不变,下列说法不正确的是
A.溶液颜色变深是Fe2+或I-被氧化
B.原溶液中肯定含有Fe2+、Cl-、NO3-,肯定不含有Fe3+、I-、CO32-
C.该溶液中是否存在Na+,需通过焰色反应确定
D.取少量原溶液,
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- 温州市 高一化学 竞赛 试卷 答案