全国化学1卷Word文件下载.docx

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试题难度为较易等级。

【名师点晴】简单的信息给予题请不要太纠缠于信息，而要尽快回到问题本身。

本题中出现的乌洛托品中学化学未出现过，相关反应原理也不熟悉。

不过这些不影响解题，只需运用元素守恒原理即可得到答案。

部分考生的疑惑：

“不知道甲醛和氨水的反应原理，不知别的生成物中是否有关键元素……”，我们运用解题逻辑：

对解题有决定性影响的中学常规反应可以隐藏，但非常规反应必须明示或给出提示。

本题只有“原料完全反应生成乌洛托品”一句话，可以看出本题情景可以大胆运用元素守恒。

10．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）

选项

实验

现象

结论

A．

将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液

有气体生成，溶液呈血红色

稀硝酸将Fe氧化为Fe3＋

B．

将铜粉加1.0mol·

L－1Fe2（SO4）3溶液中

溶液变蓝、有黑色固体出现

金属铁比铜活泼

C．

用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热

熔化后的液态铝滴落下来

金属铝的熔点较低

D．

将0.1mol·

L－1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol·

L－1CuSO4溶液

先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀

Cu（OH）2的溶度积比Mg（OH）2的小

【答案】D

【解析】A、稀硝酸与过量的Fe分反应，则生成硝酸亚铁和NO气体、水，无铁离子生成，所以加入KSCN溶液后，不变红色，现象错误；

B、Cu与硫酸铁发生氧化还原反应，生成硫酸铜和硫酸亚铁，无黑色固体出现，现象错误；

C、铝在空气中加热生成氧化铝的熔点较高，所以内部熔化的铝不会滴落，现象错误；

D、硫酸镁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀（硫酸镁足量是关键信息），再加入硫酸铜，则生成氢氧化铜蓝色沉淀，沉淀的自发转化应该由溶解度小的向溶解度更小的沉淀转化，所以氢氧化铜的溶度积比氢氧化镁的溶度积小，正确，答案选D。

【考点定位】中学常见实验、常见反应的定性考查；

难度为一般等级

【名师点晴】这种题主要考查考生读题获取的信息是否完整、是否抓住了关键词（A项中的“过量铁粉”、B项“有黑色固体出现”、C项“液态铝滴落”、D项“不再有沉淀产生”等）。

学生的决断力也有考查，如看到B项“有黑色固体出现”，考生要坚信自己所学的Cu和Fe3+的反应而判断B项错误。

11．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。

下列有关微生物电池的说法错误的是（）

A．正极反应中有CO2生成

B．微生物促进了反应中电子的转移

C．质子通过交换膜从负极区移向正极区

D．电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O

【答案】A

【解析】首先根据原电池反应判断出厌氧反应为负极侧，有氧反应为正极侧。

A、根据厌氧反应中碳元素的化合价的变化：

葡萄糖分子中碳元素平均为0价，二氧化碳中碳元素的化合价为+4价，所以生成二氧化碳的反应为氧化反应，所以在负极生成。

错误；

B、在微生物的作用下，该装置为原电池装置。

原电池能加快氧化还原反应速率，故可以说微生物促进了电子的转移。

正确；

C、原电池中阳离子向正极移动。

D、电池的总反应实质是葡萄糖的氧化反应。

正确。

【考点定位】原电池原理；

【名师点晴】本题是关于能量转化的题目，电化学包括原电池和电解池。

原电池是将化学能转化为电能的装置，组成有正负极、电解质溶液、形成闭合回路，活动性强的电极为负极，发生氧化反应，活动性弱的电极为正极，正极上发生还原反应。

电解池是将电能转化为化学能的装置。

与外加电源正极连接的为阳极，与电源负极连接的为阴极。

阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。

若阳极是活性电极，则是电极本身失去电子，若电极是惰性电极，则电解质溶液（或熔融状态）阴离子发生还原反应。

掌握好阴离子、阳离子的放电顺序、清楚在闭合回路中电子转移数目相等是本题的关键。

12．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。

A．单质的沸点：

W>

X

B．阴离子的还原性：

Z

C．氧化物的水化物的酸性：

Y<

D．X与Y不能存在于同一离子化合物中

【解析】W的L层无电子，则W是H元素；

X的L层有5个电子，则X是N元素，Y与Z的L层都是8个电子，则二者都是第三周期元素。

由“最外层电子数之和为18”可知Y与Z的最外层电子数之和为12。

又因为Z的原子序数大于Y且均为主族元素，所以Y是P，Z是Cl元素。

A、氢气与氮气都是分子晶体，相对分子质量大的沸点高，沸点X>

W。

B、H元素的非金属性比Cl弱，所以简单阴离子的还原性W>

Z。

C、未指明是最高价氧化物的水化物，故不能判断酸性（如：

H3PO4>

HClO，但H3PO4<

HClO4）。

D、N与P可以同时存在于同一离子化合物中，如磷酸铵。

错误

【考点定位】考查元素简单推断、非金属性的判据、无机物结构与性质的简单判断；

难度为较难等级。

【名师点睛】元素周期表是学习化学的工具，元素周期律是化学学习的重要规律。

利用元素周期表、元素周期律，结合元素的位、构、性三者的密切关系进行元素推断是化学重要的知识。

元素原子的核外电子层数是元素在周期表的周期数，最外层电子数是元素原子所在的主族序数，同一周期随着元素原子序数的增大，原子半径逐渐减小，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；

同一主族的元素从上到下，原子半径逐渐增大，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。

掌握元素的金属性、非金属性强弱比较方法，结合元素所在的族序数与元素化合价的关系进行判断，确定其正确性。

13．浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随

的变化如图所示，下列叙述错误的是（）

A．MOH的碱性强于ROH的碱性

B．ROH的电离程度：

b点大于a点

C．若两溶液无限稀释，则它们的c（OH－）相等

D．当

=2时，若两溶液同时升高温度，则

增大

【解析】A、根据图像可知，0.1mol/LMOH溶液的pH=13，说明MOH完全电离，为强电解质，而ROH溶液的pH<

13，说明ROH为弱电解质，所以MOH的碱性强于ROH的碱性。

B、ROH为弱碱，溶液越稀越易电离，所以ROH的电离程度：

b点大于a点。

C、两溶液无限稀释下去，最终的pH均为7，所以它们的氢氧根离子浓度相等。

D、当

=2时，MOH溶液的pH=11，ROH溶液的pH=10，MOH溶液中不存在电离平衡，升高温度，对c（M+）无影响；

而ROH溶液中存在电离平衡，升高温度，电离正向移动，则c（R+）浓度增大。

综上所述，升高温度时

比值减小，错误。

【考点定位】电解质强弱的判断、电离平衡移动（稀释、升温）；

【名师点晴】本题了图象方法在溶液的稀释与溶液的pH的关系的知识。

解图像题的要领时是：

先看三点，再看增减；

先看单线，再做关联。

本题区分MOH和ROH的关键就是两线的起点pH。

当开始时溶液的体积相同时，稀释的倍数越大，溶液的离子浓度越小，溶液的pH就越小。

稀释相同倍数时，强碱比弱碱的pH变化大。

26．（14分）草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K1=5.4×

10－2，K2=5.4×

10－5。

草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。

草酸晶体（H2C2O4·

2H2O）无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解。

回答下列问题：

（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。

装置C中可观察到的现象是_________，由此可知草酸晶体分解的产物中有_______。

装置B的主要作用是________。

（2）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置（可以重复选用）进行实验。

①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、______。

装置H反应管中盛有的物质是_______。

②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是_______。

（3）设计实验证明：

①草酸的酸性比碳酸的强______。

②草酸为二元酸______。

【答案】

（1）有气泡逸出，澄清石灰水变浑浊；

CO2；

冷凝（水蒸气、草酸等），避免草酸进入装置C反应生成沉淀，干扰CO2的检验。

（2）①F、D、G、H、D、I；

CuO（氧化铜）；

②H中的粉末有黑色变为红色，其后的D中的石灰水变浑浊；

（3）①向盛有少量NaHCO3溶液的试管中滴加草酸溶液，有气泡产生。

②用氢氧化钠标准溶液滴定草酸溶液，消耗氢氧化钠的物质的量是草酸的两倍

【解析】首先通读这道题，合理猜测H2C2O4·

2H2O的分解产物为CO2、CO、H2O三种，然后用氧化还原反应的有关知识（化合价升降）来验证猜想。

知道了反应产物，后续试验就可以顺利展开了。

（1）问考常规，澄清石灰水变浑浊，说明有CO2产生，考虑到还有CO，因此有必要强调一下“气泡”；

中间的装置（一般叫冷阱）主要是冷凝分解产物中的水，水是产物之一，必须有装置证明其存在。

同时草酸也可能升华，所以该装置还有一个作用就是除去草酸蒸气，避免其进入装置C中，由题意知草酸和石灰水会产生草酸钙沉淀，会干扰CO2的检验。

（2）问考查实验原理和物质性质综合应用能力。

由装置A、B出来的气体含有CO2、CO，容易想到用灼热氧化铜来氧化CO，进而检验其产物CO2。

但要注意到原产物中有CO2，故要设计除去CO2和验证CO2除尽的环节。

最终确认连接顺序F（除CO2）、D（验证CO2被除尽）、G（干燥，这是气体进入加热装置的常规要求）、H（氧化CO）、D（验证H中生成的CO2来证明CO的存在）、I（尾气处理）；

H中要装CuO（氧化铜）；

（3）问考查实验设计能力，证明“草酸的酸性比碳酸强”这个命题很常规。

设计一个常量浓度的溶液混合，产生气泡即可。

题中不给试剂浓度的话，浓度大小可不强调。

碳酸盐也可以是Na2CO3，但最好不用CaCO3（题目开始部分又暗示CaC2O4难溶）。

证明“草酸是二元酸”这个难一点，要用到中和滴定。

用一元强碱NaOH中和，根据酸碱完全反应时的物质的量之比来作判断，这是草酸是二元酸的最可靠的证据。

【考点定位】CO、CO2的性质；

化学实验基本知识；

化学实验知识的简单应用。

难度为较难等级

△

【名师点晴】相信每个考生看到这道高考题的第一感都是：

题目情景绝对的新颖！

这个实验是我没有做过的！

其实破题的关键是要分析出草酸分解的产物，那个反应（H2C2O4·

2H2O===CO2↑＋CO↑＋3H2O）高中化学里并不常见，我们要学会从题文中捕捉信息来猜想关键产物（CO2来自澄清石灰水的联想，CO来自第二小问），进而用氧化还原反应原理（化合价升降）来验证。

知道发生装置中产生的气体是CO2、CO、H2O（g）、少量草酸蒸气（由“受热脱水、升华”这句联想），后续的实验分析和设计大家基本就会了，一道刚刚谋面的新题就变成你的常规题了。

可以看出：

对你所研究体系的成分进行仔细分析，是好多难题的突破良方。

27．（14分）硼及其化合物在工业上有许多用途。

以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5·

H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等）为原料制备硼酸（H3BO3）的工艺流程如图所示：

（1）写出Mg2B2O5·

H2O与硫酸反应的化学方程式_____________。

为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度浓度外，还可采取的措施有_________（写出两条）。

（2）利用的磁性，可将其从“浸渣”中分离。

“浸渣”中还剩余的物质是______（写化学式）。

（3）“净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是_______。

然后再调节溶液的pH约为5，目的是________。

（4）“粗硼酸”中的主要杂质是（填名称）。

（5）以硼酸为原料可制得硼氢化钠（NaBH4），它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为_______。

（6）单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢。

以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程___________。

（1）Mg2B2O5·

H2O+2H2SO4

2MgSO4+2H3BO3；

减小铁硼矿粉粒径、提高反应温度。

（2）Fe3O4；

SiO2和CaSO4；

（3）将Fe2+氧化为Fe3+；

使Al3+与Fe3+形成氢氧化物而除去。

（4）（七水）硫酸镁

（5）

（6）2H3BO3

B2O3+3HOB2O3+3Mg

3MgO+2B

【解析】

（1）问写化学方程式，是仿照碱式碳酸盐和酸的反应，但是要先分析Mg2B2O5·

H2O中硼元素的化合价为+3价，联系到流程图最终产物可推知：

硼元素变为H3BO3（H3BO3为弱酸，易溶于水）；

这不是氧化还原反应，故镁元素转化为硫酸镁。

加快反应速率可以采用升温等措施，增大固体颗粒的接触面积也是中学常规。

（2）体系中有磁性只有Fe3O4，故填写Fe3O4（中学所学反应可能困扰考生）。

剩下的不溶物除了SiO2还有CaSO4。

（3）先将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+，再调节溶液的pH可以除去溶液中的Al3+和Fe3+，这是高三经常训练的除杂方法。

（4）题中讲到含硫酸镁的母液，应该容易想到硫酸镁也会结晶析出，只是晶体含有七个结晶水不容易想到（从七水硫酸锌，七水硫酸亚铁联想），讲硫酸镁晶体应该也可以。

（5）硼氢化钠的电子式很不常规，电子式是由离子键和阴离子内部的共价键两部分合成。

（6）做题时这样想，这个反应的温度应该比较高，所以H3BO3会分解，然后就是置换反应。

再将化学方程式配平就好。

【考点定位】元素及其化合物知识；

化学工艺常识；

物质结构。

本题是以化学工艺为素材，选材冷僻，试题难度为很难等级。

【名师点晴】我认为这道题是一道好题，层次分明，有区分度。

本题有考查“双基”——提速措施；

四氧化三铁的磁性；

制单质硼的反应。

也有考查知识综合运用能力——Mg2B2O5·

H2O与硫酸反应；

净化除杂两步实验操作的作用；

两处成分的判断。

甚至还有思维最近发展区的考查——硫酸镁的结晶水数目（如果将结晶水作为计分点的话）；

硼氢化钠的电子式。

考生都有可能得分，但完全闯过三关的考生应该不多。

（2）问中四氧化三铁的考查，命题者做了一种很高级的处理——去理想化。

中学化学里学到四氧化三铁（象铁丝在纯氧中燃烧所得的无定形产物）和酸可以反应，但是天然的四氧化三铁和酸是不反应的。

命题者的这种处理不会影响大部分考生的得分，因为问题情景中只有四氧化三铁有磁性（中学双基）。

28．（15分）碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。

（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，该反应的还原产物为____________。

（2）上述浓缩液中含有I-、Cl-等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中

为：

_____________，已知Ksp（AgCl）=1.8×

10-10，Ksp（AgI）=8.5×

10-17。

（3）已知反应2HI（g）===H2（g）+I2（g）的ΔH=+11kJ·

mol－1，1molH2（g）、1molI2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1molHI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为______________kJ。

（4）Bodensteins研究了下列反应：

2HI（g）

H2（g）+I2（g）

在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x（HI）与反应时间t的关系如下表：

t/min

20

40

60

80

120

x（HI）

1

0.91

0.85

0.815

0.795

0.784

0.60

0.73

0.773

0.780

根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为：

___________。

上述反应中，正反应速率为v正=k正·

x2（HI），逆反应速率为v逆=k逆·

x（H2）·

x（I2），其中k正、k逆为速率常数，则k逆为________（以K和k正表示）。

若k正=0.0027min-1，在t=40min时，v正=__________min-1

由上述实验数据计算得到v正~x（HI）和v逆~x（H2）的关系可用下图表示。

当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为_________________（填字母）

（1）MnSO4；

（2）4.7×

10-7；

（3）299

（4）①

；

②k逆=k正/K

1.95×

10-3；

③A、E

（1）问中根据氧化还原反应方程式来判断还原产物是中学常规考法，迁移实验室制氯气的原理可得MnSO4。

（2）体系中既有氯化银又有碘化银时，存在沉淀转化平衡：

AgI（s）+Cl－

AgCl（s）+I－。

分子、分母同时乘以

，有：

，将Ksp（AgCl）=1.8×

10-17代入得：

。

（3）键能一般取正值来运算，ΔH=E（反应物键能总和）－E（生成物键能总和）；

设1molHI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为xkJ，代入计算：

+11=2x－（436+151）

x=299

（4）①问中的反应是比较特殊的，反应前后气体体积相等，不同的起始态很容易达到等效的平衡状态。

大家注意表格中的两列数据是正向和逆向的两组数据。

716K时，取第一行数据计算：

H2（g）+I2（g）

n（始）（取1mol）100

Δn（0.216）（0.108）（0.108）

n（平）0.784（0.108）（0.108）

化学平衡常数为

本小题易错点：

计算式会被误以为是表达式。

②问的要点是：

平衡状态下，v正=v逆，故有：

k正·

x2（HI）=k逆·

x（I2）

变形：

k正/k逆=｛x（H2）·

x（I2）｝/x2（HI）=K

故有：

k逆=k正/K

③问看似很难，其实注意到升温的两个效应（加快化学反应速率、使平衡移动）即可突破：

先看图像右半区的正反应，速率加快，坐标点会上移；

平衡（题中已知正反应吸热）向右移动，坐标点会左移。

综前所述，找出A点。

同理可找出E点。

【考点定位】化学平衡常数计算；

化学平衡知识的综合运用；

本题属于各类平衡知识的综合运用，试题难度为很难等级。

【名师点晴】本题偏难。

前三小题虽是常规考点，难度为一般等级。

最后一小题赋分10分，难度偏大。

考生不容易进入题设情景。

（4）问②小问质量作用定律那部分，关键是要记得平衡标志之一——v正=v逆，找到k正、k逆和K的联系就已突破。

（4）问③小问的图像要能快速识别左边曲线是逆反应速率随x（H2）的变化，右边曲线是正反应速率随x（HI）的变化（仔细看了下图，好像已标明v正、v逆，不标也可按解析的方法分析）。

虽然横坐标的坐标是共用的，但在左、右两边横坐标的含义是不同的。

分析平衡移动导致横坐标变化时一定要注意这一点。

36．[化学——选修2：

化学与技术]（15分）

氯化亚铜（CuCl）广泛应用于化工、印染、电镀等行业。

CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。

以海绵铜（主要成分是Cu和少量CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下：

（1）步骤

中得到的氧化产物是_________，溶解温度应控制在60~70度，原因是__________。

（2）写出步骤

中主要反应的离子方程式___________。

（3）步骤

包括用pH=2的酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是_________（写名称）。

（4）上述工艺中，步骤

不能省略，理由是。

（5）步骤

、

都要进行固液分离。

工业上常用的固液分离设备有__________（填字母）

A．分馏塔B．离心机C．反应釜D．框式压滤机

（6）准确称取所制备的氯化亚铜样品mg，将其置于若两的FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用amol/L的K2Cr2O7溶液滴定到终点，消耗K2Cr2O7溶液bmL，反应中Cr2O72-被还原为Cr3+，样品中CuCl的质量分数为__________。

（15分）

（1）CuSO4或Cu2+；

温度低溶解速度慢、温度过高铵盐分解

（2）2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl↓+SO42-+2