届杨浦区高考化学一模Word下载.docx
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A.NaOH溶液B.亚硫酸C.FeCl3溶液D.氯水
7.同温同压下,热化学方程式中反应热数值最大的是
A.2W(l)+Y(l)→2Z(g)+Q1B.2W(g)+Y(g)→2Z(l)+Q2
C.2W(g)+Y(g)→2Z(g)+Q3D.2W(l)+Y(l)→2Z(l)+Q4
8.同温同压同体积的H2和CO
A.密度不同B.质量相同C.分子大小相同D.分子间距不同
9.没有涉及到氧化还原反应的是
A.Fe3+和淀粉检验I-B.氯水和CCl4检验Br-
C.新制Cu(OH)2、加热检验醛基D.硝酸和AgNO3溶液检验Cl-
10.向FeCl3、CuCl2、盐酸的混合溶液中加入铁粉充分反应后,用KSCN溶液检验无明显现象,则反应后的溶液一定
A.含Cu2+B.含Fe2+C.呈中性D.含Fe2+和Cu2+
11.异戊烷的
A.沸点比正己烷高B.密度比水大
C.同分异构体比C5H10多D.碳碳键键长比苯的碳碳键长
12.杜瓦苯(
)与苯互为同分异构体,则杜瓦苯
A.最简式是CH2B.分子中所有原子共平面
C.能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.是CH2=CH-CH=CH2的同系物
13.NA代表阿伏加德罗常数的值。
4gα粒子(4He2+)含
A.2NA个α粒子B.2NA个质子C.NA个中子D.NA个电子
14.对下列事实的原因分析错误的是
选项
事实
原因
A
用铝制容器盛装浓硫酸
常温下,铝与浓硫酸很难反应
B
氧化铝作耐火材料
氧化铝熔点高
C
铝制品不宜长期盛放酸性和碱性食物
氧化铝是两性氧化物
D
用可溶性铝盐和氨水制备氢氧化铝
氢氧化铝碱性比氨水弱且很难与氨水反应
15.用如图装置进行实验,1小时后观察到生铁明显锈蚀,由此得出的结论是
A.属于化学腐蚀
B.O2未参与反应
C.负极反应2Fe-6e+3H2O→Fe2O3+6H+
D.正极反应O2+4e+2H2O→4OH-
16.向Ca(HCO3)2饱和溶液中加入一定量的Na2O2(设溶液体积不变),推断正确的是
A.产生CO2气体B.产生白色沉淀
C.所得溶液的碱性一定减弱D.所得溶液中一定不含HCO3-
17.用石墨电极电解饱和食盐水,下列分析错误的是
A.得电子能力H+>
Na+,故阴极得到H2
B.水电离平衡右移,故阴极区得到OH-
C.失电子能力Cl->
OH-,故阳极得到Cl2
D.OH-向阴极移动,故阳极区滴酚酞不变红
18.在2L的密闭容器中,发生反应:
C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)+131.5kJ,5min后达到平衡,固体减少了24g,则
A.ρ气体不变时反应达到平衡状态B.v正(CO)为2.4mol/(L∙min)
C.若容器体积缩小,平衡常数减小D.增大C的量,平衡右移
19.向新制氯水中逐滴滴加NaOH溶液,溶液pH随时间的变化如图所示。
呈碱性时停止滴加,一段时间后溶液黄绿色逐渐褪去。
由此得不到的结论是
A.该新制氯水c(H+)=10-2.6mol/L
B.开始阶段,pH迅速上升说明H+被中和
C.OH-和Cl2能直接快速反应
D.NaOH和氯水反应的本质是OH-使Cl2+H2O
H++Cl-+HClO平衡右移
20.25℃,将浓度均为0.1mol/L的HA溶液VamL和BOH溶液VbmL混合,保持Va+Vb=100mL,生成物BA易溶于水。
Va、Vb与混合液pH的关系如下图。
下列叙述错误的是
A.HA一定是弱酸
B.BOH可能是强碱
C.z点时,水的电离被促进
D.x、y、z点时,溶液中都存在c(A-)+c(OH-)=c(B+)+c(H+)
二、综合题(共60分)
(一)(本题共15分)
科学家合成了一种新化合物(如图所示),其中X、Y是第三周期的非金属元素,各原子均满足8电子稳定结构。
完成下列填空:
21.硅原子最外电子层有________种运动状态不同的电子,占据______个轨道。
22.由题意可推知Y是Cl,推得此结论的依据是__________________。
X和Si之间共用电子对偏离________。
23.SiCl4和CCl4分子空间结构相同,则SiCl4中键角是_________。
请说明SiCl4和CCl4沸点高低的理由。
__________________________________________。
24.黄磷(P4)与过量浓NaOH溶液反应,产生PH3和次磷酸钠(NaH2PO2),补全并配平该反应的化学方程式,标出电子转移的数目和方向:
□P4+□NaOH+□_________→□PH3↑+□NaH2PO2,其中氧化剂和还原剂质量比为________。
根据题意可判断H3PO2是________元酸(填“一”、“二”或“三”)。
25.已知磷酸二氢钠(NaH2PO4)溶液呈酸性,该溶液中含磷元素的离子浓度由大到小的顺序是:
(二)(本题共15分)
用如图装置探究NH3和CuSO4溶液的反应。
26.上述制备NH3的实验中,烧瓶中反应涉及到多个平衡的移动:
NH3+H2O
NH3∙H2O、____________、_________________(在列举其中的两个平衡,可写化学用语也可文字表述)。
27.制备100mL25%氨水(ρ=0.905g∙cm-3),理论上需要标准状况下氨气______L(小数点后保留一位)。
28.上述实验开始后,烧杯内的溶液__________________________,而达到防止倒吸的目的。
29.NH3通入CuSO4溶液中,产生蓝色沉淀,写出该反应的离子方程式。
_______________________。
继续通氨气至过量,沉淀消失得到深蓝色[Cu(NH3)4]2+溶液。
发生如下反应:
2NH4+(aq)+Cu(OH)2(s)+2NH3(aq)
[Cu(NH3)4]2+(aq)(铜氨溶液)+2H2O+Q(Q>
0)。
(1)该反应平衡常数的表达式K=___________________________。
(2)t1时改变条件,一段时间后达到新平衡,此时反应K增大。
在下图中画出该过程中v正的变化。
(3)向上述铜氨溶液中加水稀释,出现蓝色沉淀。
原因是:
________________________________。
(4)在绝热密闭容器中,加入NH4+(aq)、Cu(OH)2和NH3(aq)进行上述反应,v正随时间的变化如下图所示,v正先增大后减小的原因__________________________________。
(三)(本题共14分)
SO2可用于防腐剂、消毒剂,也是一种重要的冷冻介质。
实验室可用如图所示装置制备SO2,并用纯净SO2进行相关实验。
30.上述方法制备的SO2中,往往因伴有硫酸小液滴而呈白雾状。
除去白雾可在制备装置后连接下图所示装置,该装置中的试剂是__________,气体从_______口(填“a”或“b”)进。
31.检验SO2常用的试剂是__________________,利用了SO2的_________性。
32.将SO2通入0.1mol/LBa(NO3)2溶液中,得到白色沉淀,该沉淀的化学式为___________。
分别用煮沸和未煮沸过的蒸馏水配制Ba(NO3)2和BaCl2溶液,进行如下实验:
32.实验A、C中,煮沸蒸馏水及使用植物油的目的是_________________________________。
34.实验C中,没有观察到白色沉淀,但pH传感器显示溶液呈酸性,原因是__________________。
(用方程式表示)
35.实验B中出现白色沉淀比实验A快很多。
由此得出的结论是___________________________。
若实验A、B中通入足量的SO2后,溶液pH:
A_________B(填“>
”、“<
”或“=”)。
(四)(本题共16分)
化合物G是一种药物合成的中间体,G的一种合成路线如下:
36.写出A中官能团的电子式。
_____________。
37.写出反应类型:
B→C___________反应,C→D__________反应。
38.A→B所需反应试剂和反应条件为___________________、__________________。
39.写出C的符合下列条件同分异构体的结构简式:
_________________________。
(任写出3种)
①能水解;
②能发生银镜反应;
③六元环结构,且环上只有一个碳原子连有取代基。
40.写出F的结构简式。
41.利用学过的知识,写出由甲苯(
)和
为原料制备
的合成路线。
(无机试剂任用)。
(合成路线的表示方式为:
甲
乙……
目标产物)
参考答案
一、选择题
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
二、综合题
(一)21.4(1分)3(1分)
22.Y在第三周期,且Y和Si间只有一根共价键(2分)Si(1分)
23.109°
28′(1分)SiCl4的熔点比CCl4高,SiCl4和CCl4是组成和结构相似的分子晶体,SiCl4的相对分子质量大,分子间作用力强,故SiCl4的熔点高(2分)
24.
(3分)1:
3(1分)一(1分)
25.c(H2PO4﹣)>
c(HPO42﹣)>
c(PO43﹣)(2分)
(二)26.NH3∙H2O
NH4++OH-NH3(g)
NH3(aq)(或氨气的溶解平衡)
Ca(OH)2(s)
Ca2+(aq)+2OH-(aq)(或Ca(OH)2的溶解平衡)(3分,任写2个)
27.29.8(2分)
28.进入干燥管后,又回落至烧杯,如此反复进行(2分)
29.Cu2++2NH3∙H2O→Cu(OH)2↓+2NH4+(1分)
(1)[[Cu(NH3)4]2+]/[NH3]2∙[NH4+]2(1分)
(2)
(2分)
(3)加水,反应物、生成物浓度均降低,但反应物降低更多,平衡左移,生成了更多的Cu(OH)2(加水稀释后c[Cu(NH3)4]2+/c2(NH3)∙c2(NH4+)会大于该温度下的K,平衡左移,生成了更多的Cu(OH)2,得到蓝色沉淀,2分,合理即得分)
(4)该反应是放热反应,反应放出的热使容器内温度升高,v正增大;
随着反应的进行,反应物浓度减小,v正减小(2分,合理即得分)
(三)30.饱和NaHSO3溶液(2分)b(1分)
31.品红试液(1分)漂白性(1分)
32.BaSO4(1分)
33.避免氧气干扰实验(或确保无氧环境,合理即得分,2分)
34.SO2+H2O
H2SO3,H2SO3
H++HSO3﹣(2分)
35.在水溶液中O2氧化SO2的速率比NO3﹣快(2分)>
(2分)
(四)36.
37.加成(1分)氧化(1分)
38.O2、Cu/△(或者CuO、△)(试剂和条件都对,得2分)
39.
(3分)
40.
41.
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