江苏省南通一中高三化学暑假作业8.docx
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江苏省南通一中高三化学暑假作业8
江苏省南通一中高三化学暑假作业(8)
可能用到的相对原子质量:
H—1 C—12 O—16 S—32 K—39 Fe—56 Cu—64 Ba—137
第Ⅰ卷(选择题 共40分)
单项选择题:
本题包括10小题,每小题2分,共计20分。
每小题只有一项符合题意。
1.化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。
下列叙述正确的是( )
A.NOx、CO2、PM2.5颗粒都会导致酸雨
B.人造纤维、合成橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物
C.推广使用煤液化技术,可减少二氧化碳等温室气体的排放
D.用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料,可以实现“碳”的循环利用
2.下列有关化学用语表示正确的是( )
A.丙烯的结构简式:
C3H6
B.氢氧根离子的电子式:
H
C.质子数53,中子数78的碘原子:
I
D.氯离子的结构示意图:
3.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.c(H+)=1.0mol·L-1的溶液中:
Na+、SO、S2-、SO
B.常温下,c(H+)/c(OH-)=1×10-10的溶液中:
Ca2+、Mg2+、HCO、I-
C.由水电离的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液中:
Ba2+、K+、Cl-、NO
D.使甲基橙变红色的溶液中:
Fe2+、K+、NO、SO
4.下列物质性质与应用对应关系正确的是( )
A.盐析可提纯蛋白质但并不能保持其生理活性
B.Al(OH)3受热分解生成H2O并吸收大量的热量,可用作阻燃剂
C.BaCO3、BaSO4都难溶于水,均可用作钡餐
D.SO2具有漂白性,能使紫色KMnO4溶液褪色
5.用下列实验装置进行的实验,能达到相应实验目的的是( )
A.装置甲:
防止铁钉生锈
B.装置乙:
除去乙烯中混有的乙炔
C.装置丙:
验证HCl气体在水中的溶解性
D.装置丁:
实验室制取乙酸乙酯
6.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )
A.由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子,其中的氧原子数为2NA
B.12g金刚石含有的共价键数为4NA
C.标准状况下,22.4L甲苯中含C—H数目为8NA
D.0.1molFe与0.1molCl2充分反应,转移的电子数为0.3NA
7.下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A.Cu溶于稀硝酸HNO3:
Cu+2H++NO===Cu2++NO2↑+H2O
B.NaHCO3溶液中加入稀HCl:
CO+2H+===CO2↑+H2O
C.用氨水溶解氯化银沉淀:
Ag++2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]++2H2O
D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3:
CO2+AlO+2H2O===Al(OH)3↓+HCO
8.下列各组物质中,物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是( )
物质编号
物质转化关系
a
b
c
d
①
NO
NO2
N2
HNO3
②
Na2O
Na2O2
Na
NaOH
③
FeCl2
FeCl3
Fe
CuCl2
④
Al2O3
NaAlO2
Al
Al(OH)3
A.①②③ B.③④
C.①③④ D.②④
9.已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素,X是周期表中原子半径最小的元素,Y元素的最高正价与最低负价绝对值相等,Z的核电荷数是Y的2倍,W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。
下列说法不正确的是( )
A.原子半径:
Z>W>R
B.对应的氢化物的热稳定性:
R>W
C.W与X、W与Z形成的化学键类型完全相同
D.Y的最高价氧化物对应的水化物是弱酸
10.有一种便携式固体氧化物燃料电池,它以丙烷气体为燃料,每填充一次燃料,大约可连续24小时输出50W的电力。
一极通入空气,另一极通入丙烷气体,电解质是固态氧化物,在熔融状态下能传导O2-,下列对该燃料电池的说法不正确的是( )
A.通丙烷的电极为电池负极,发生的电极反应为C3H8-20e-+10O2-===3CO2+4H2O
B.该电池的总反应是C3H8+5O2===3CO2+4H2O
C.电路中每流过5mol电子,标准状况下约有5.6L丙烷被完全氧化
D.在熔融电解质中,O2-由负极移向正极
不定项选择题:
本题包括5小题,每小题4分,共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分;若正确答案包括两个选项时,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。
11.下列有关说法正确的是( )
A.常温下,用蒸馏水不断稀释醋酸,溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)的值变大
B.2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)的ΔH<0,则该反应一定能自发进行
C.合成氨反应需使用催化剂,说明催化剂可以促进该平衡向生成氨的方向移动
D.对于Ca(OH)2的沉淀溶解平衡,升高温度,Ca(OH)2的溶解速率增大,Ksp增大
12.新型纤维酸类降脂药克利贝特可由物质X在一定条件下反应制得:
下列有关叙述正确的是( )
A.物质X与苯酚互为同系物
B.克利贝特分子中含有两个手性碳原子
C.1mol物质X最多可以与含2molBr2的溴水反应
D.用氢氧化钠溶液可以鉴别物质X和克利贝特
13.下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是( )
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向盛有Fe(NO3)2溶液的试管中加入0.1mol·L-1H2SO4溶液
试管口出现红棕色气体
溶液中NO被Fe2+还原为NO2
B
向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体
出现白色沉淀
H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性弱
C
在0.1mol·L-1Na2CO3溶液中,加两滴酚酞显浅红色,微热
红色加深
盐类水解是吸热反应
D
向淀粉溶液中加入稀H2SO4,加热几分钟,冷却后再加入新制Cu(OH)2悬浊液,加热
无砖红色沉淀生成
淀粉没有水解生成葡萄糖
14.25℃时,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A.向0.2mol·L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol·L-1NaOH溶液:
c(CO)>c(HCO)>c(OH-)>c(H+)
B.pH=4.75、浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液:
c(CH3COO-)+c(OH-) C.浓度均为0.1mol·L-1的①(NH4)2CO3;②(NH4)2SO4;③(NH4)2Fe(SO4)2溶液中,c(NH)的大小顺序为③>②>① D.0.1mol·L-1CH3COONa溶液中: c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol·L-1 15.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是工业制硫酸的主要反应之一。 一定温度下,在甲、乙、丙、丁四个容器体积均为2L的恒容密闭容器中投料,其起始物质的量及含硫反应物的平衡转化率如下表所示: 甲 乙 丙 丁 起始物质的量 n(SO2)/mol 0.40 0 0.80 0.02 n(O2)/mol 0.24 0 0.48 0.04 n(SO3)/mol 0 0.40 0 0.40 含硫反应物的平衡转化率/% 80 α1 α2 α3 下列判断中,正确的是( ) A.乙中SO3的平衡转化率为α1=20% B.平衡时,丙中c(SO3)是甲中的2倍 C.平衡时,α3<α1 D.该温度下,平衡常数的值为400 第Ⅱ卷(非选择题 共80分) 16.(12分)金属镁、铝的单质及其化合物在生活生产中有着重要的作用。 (1)海水中含有氯化镁,是镁的重要来源之一。 从海水中制取镁,某同学设计了如下流程: ①下列说法不正确的是________(填字母)。 A.此法的优点之一是原料来源丰富 B.制取镁时,也可用氢氧化镁直接加热后进行电解得到 C.由于镁是很活泼的金属,因此常用电解法来制取镁 D.以上制取镁的过程中只涉及分解反应、化合反应和置换反应三种反应类型 ②步骤Ⅳ过程中需采取的措施是____________________________。 ③步骤Ⅱ中产生的沉淀要进行洗涤,实验室洗涤的操作方法是________________________。 (2)镁铝合金放入足量的氢氧化钠溶液中会产生气泡,写出反应的离子方程式: ________。 (3)某种镁铝储氢合金的组成为Mg1.5Al4,其完全吸氢后组成变为Mg1.5Al4H15,与盐酸反应能释放出大量H2,写出Mg1.5Al4H15与盐酸反应的化学方程式: ________________。 (4)已知常温下,在0.10mol·L-1AlCl3溶液中加入氨水充分搅拌,有Al(OH)3沉淀生成,当溶液的pH=4时,c(Al3+)=________mol·L-1。 (Ksp[Al(OH)3]=3×10-34) 17.(16分)4硫醚基喹唑啉类化合物是一种具有应用前景的抑菌药物,其他成路线如下: 已知: 。 请回答下列问题: (1)化合物A中的含氧官能团的名称是________。 化合物A在核磁共振氢谱中有________个吸收峰。 (2)写出A→B的反应类型: ________。 (3)写出C→D的化学方程式: ____________________________________。 (4)写出物质G的分子式: ________。 (5)写出一种同时满足下列条件的C的同分异构体的结构简式: ________。 ①苯的衍生物,且苯环上的一取代产物有两种; ②苯环上有四个取代基,其中三个为甲氧基(—OCH3),其在苯环上位置与C相同; ③能发生银镜反应。 (6)利用题给相关信息,以甲苯、HCONH2为原料,合成。 合成过程中无机试剂任选;合成路线流程图示例为: CH3CH2OHCH2==CH2BrCH2CH2Br 18.(14分)锶(Sr)位于元素周期表的第5周期ⅡA族。 碳酸锶(SrCO3)是重要的无机产品,被广泛用于彩色电视机的阴极射线管。 已知: ①天青石的主要成分为SrSO4。 酸解后的溶液中还含有少量的Ba2+、Fe2+、Fe3+、Al3+等杂质。 ②20℃Ksp(SrSO4)=3.0×10-7,Ksp(SrCO3)=1.0×10-10,Ksp(BaSO4)=1.1×10-10。 【方法一】 以天青石和碳酸钠溶液混合浸泡制取碳酸锶的离子方程式如下: SrSO4+COSrCO3+SO;ΔH (1)当温度升高,上述反应速率增大,但硫酸锶的转化率降低,则说明上述反应的ΔH________(填“>”“<”或“=”)0。 (2)写出上述反应平衡常数的表达式: K=________,且数值结果为________。 【方法二】 以天青石为原料制备高纯碳酸锶的工艺流程如下: (3)写出反应2的化学方程式: ________。 (4)写出反应1需控制温度在80~85℃左右的原因: ________。 (5)从滤液1中可获得一种可用作化肥的副产品为________(填化学式)。 【方法三】 以天青石为原料制备碳酸锶的方
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