高二化学暑假作业专题31 弱电解质的电离解析Word格式.docx
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3.设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是
①.25℃时,pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.2NA
②.由0.2gH2和8.8gCO2、5.6gCO组成混合气体,其密度是相同状况下O2密度的0.913倍
③.100mL2.0mol·
L-1NH4Cl溶液中含有NH4+的数目为0.2NA
④.常温常压下,NO2与足量H2O反应生成0.1molNO,则转移的电子数为0.2NA
⑤.室温下,21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA
⑥.56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子
A.①②③④B.②④⑤C.②⑤⑥D.③④⑥
4.室温下,下列事实不能说明NH3·
H2O为弱电解质的是
A.0.1mol·
L-1NH3·
H2O溶液的pH小于13
B.0.1mol·
H2O溶液能使无色酚酞试液变红色
C.相同条件下,浓度均为0.1mol·
L-1NaOH溶液和氨水,氨水的导电能力弱
D.0.1mol·
L-1NH4Cl溶液的pH小于7
【解析】A.0.1mol•L-1NH3•H2O的pH小于13,则溶液中c(OH-)<0.1mol/L,所以c(OH-)<c(NH3.H2O),说明NH3•H2O部分电离,为弱电解质,故A不选;
B.0.1mol•L-1NH3•H2O能使无色酚酞试液变红色,说明NH3•H2O显碱性,则不能证明NH3.H2O是弱电解质,故B选;
C.相同条件下,浓度均为0.1mol•L-1NaOH溶液和氨水,氨水的导电能力弱,说明NH3•H2O部分电离,为弱电解质,故C不选;
D.0.1mol•L-1NH4Cl的pH小于7显酸性,说明NH4Cl是强酸弱碱盐,则证明NH3•H2O是弱电解质,故D不选;
5.下列实验操作能达到实验目的的是
选项
实验目的
操作方法
A
除去溴苯中的溴
将混合物倒入分液漏斗中,加入苯,充分振荡,静置,分液
B
制备氢氧化铁胶体
在氢氧化钠溶液中加入饱和FeCl3溶液,煮沸
C
除去Cl2中少量HCl
将混合气体通过盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶
D
验证CH3COONa溶液中存在水解平衡
取CH3COONa溶液于试管中并加入几滴酚酞试剂,再加入醋酸铵固体(其水溶液呈中性),观察溶液颜色变化
【答案】D
【解析】A.溴和溴苯均易溶于苯,不能分离,故A错误;
B.在氢氧化钠溶液中加入饱和FeCl3溶液,煮沸生成氢氧化铁沉淀,得不到氢氧化铁胶体,应在沸水中滴加氯化铁饱和溶液,故B错误;
C.氯化氢与饱和碳酸氢钠溶反应生成二氧化碳,会混入二氧化碳杂质,故C错误;
D.如存在平衡,则加入醋酸铵,醋酸根离子浓度增大,平衡逆向移动,溶液颜色变浅,故D正确;
故选D。
6.下列说法正确的是()
A.二氧化碳溶于水能部分电离,故二氧化碳属于电解质。
B.硫酸钡难溶于水,但硫酸钡属于强电解质。
C.氯化钠溶液在电流作用下完全电离成钠离子和氯离子。
D..强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强。
7.甲酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是()
A.甲酸能与水以任意比互溶B.1mol/L甲酸溶液
的PH约为2
C.10mL1mol/L甲酸恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应
D.甲酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱
8.表是25℃时某些弱酸的电离平衡常数,下列说法正确的是( )
化学式
CH3COOH
HClO
H2CO3
Ka
1.8×
10﹣5
3.0×
10﹣8
Ka1=4.1×
10﹣7Ka2=5.6×
10﹣11
A.相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中,各离子浓度的大小关系是:
c
(Na+)>c(ClO﹣)>c(CH3COO﹣)>c(OH﹣)>c(H+)
B.向0.1mol·
L﹣1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=5,此时:
c(CH3COOH):
c(CH3COO﹣)=9:
5
C.少量碳酸氢钠固体加入到新制
的氯水中,c(HClO)增大
D.等体积等物质的量浓度的CH3CO
ONa(aq)与NaClO(aq)中离子总数大小:
N前<N后
【答案】C
【解析】A.醋酸的电离常数大于次氯酸,所以醋酸钠的水解程度小于次氯酸钠,醋酸钠和次氯酸钠都是强碱弱酸盐,其混合溶液呈碱性,所以相同物质的量浓度的CH3COONa和NaClO的混合液中,各离子浓度的大小关系是:
c(Na+)>c(CH3COO-)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+),故A错误;
B.CH3COOH的电离常数为1.8×
10-5,向0.1mol•L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=5,则
=1.8×
10-5,c(CH3COOH):
c(CH3COO-)=10-5:
10-5=5:
9,故B错误;
C.氯水中存在Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO,少量碳酸氢钠固体加入到新制的氯水中,碳酸氢钠只与盐酸反应,则平衡正向移动,c(HClO)增大,故C正确;
D.HClO酸性较弱,NaClO水解程度较大,根据电荷守恒:
c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)、c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(ClO-),由于NaClO水解程度较大,溶液中氢离子浓度较小,且两溶液钠离子浓度相等,所以CH3COONa溶液中离子总数大于NaClO溶液,即N前>N后,故D错误;
故选C。
9.下物质分类组合正确的是()
强电解质
HCl
FeCl3
H3PO4
弱电解质
HF
NH3·
H2O
Ba(OH)2
非电解质
C2H5OH
Zn
SO3
10.用浓度为0.5mol·
L-1的NaOH溶液滴定5
0mL0.01mol·
L-1Al2(SO4)3溶液,测得导电能力随加入溶液的体积变化曲线如下图所示。
下列说法中正确的是
A.a点溶液中离子浓度存在关系:
c(Al3+)+c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)
B.b点溶液中有:
c(Na+)=c(SO42-)
C.c点对应的溶液显酸性
D.滴定过程中始终存在:
c(SO42-)>
c(AlO2-)
【解析】50mL0.01mol·
L-1Al2(SO4)3溶液中含有0.001molAl3+和0.0015molSO42-。
A.a点为Al2(SO4)3溶液,根据电荷守恒:
3c(Al3+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-),故A错误;
B.b点溶液中钠离子的物质的量为0.003mol,硫酸根离子为0.0015mol,c(Na+)>c(SO42-),故B错误;
C.c点时加入氢氧化钠0.004mol,铝离子恰好反应生成偏铝酸根离子,水解溶液显碱性,故C错误;
D.滴定过程中铝离子首先生成氢氧化铝沉淀,然后为偏铝酸根离子,根据铝元素守恒,溶液中存在c(SO42-)>
c(AlO2-),故D正确;
11.已知:
下表为2
5℃时某些弱酸的电离平衡常数。
CH3CO
OH
Ka=1.8×
10-5
Ka=3.0×
10-8
Ka1=4.4×
10-7
Ka2=4.7×
10-11
图中表示常温下,稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化。
下列说法正确的是( )
A.相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中,各离子浓度的大小关系是:
c(Na+)>
c(ClO-)>
c(CH3COO-)>
c(OH-)>
c(H+)
B.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为:
2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-
C.图像中a、c两点处的溶液中
相等(HR代表CH3COOH或HClO)
D.图像中a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度
12.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.标准状况下,2.24L甲烷、戊烷混合物所含分子数为0.1NA
B.0.1molC2H6O分子中含有的C-H的数目一定为0.5NA
C.1Llmol/L的CH3COONa溶液中所含CH3COO-个数为NA
D.标准状况下,2.24L16O2和3.6g18O2含有氧原子均为0.2NA
【解析】A.标准状况下,戊烷不是气体,2.24L甲烷、戊烷混合物所含分子数多于0.1NA,故A错误;
B.C2H6O可能是乙醇也可能是二甲醚,0.1molC2H6O分子中含有的C-H的数目可能为0.5NA或0.6NA,故B错误;
C.醋酸钠溶液中醋酸根离子要水解,1Llmol/L的CH3COONa溶液中所含CH3COO-个数少于NA,故C错误;
D.标准状况下,2.24L16O2的物质的量为0.1mol,3.6g18O2的物质的量为0.1mol,含有氧原子均为0.2NA,故D正确;
13.下列说法正确的是()
A.将pH均为a的NaOH溶液和氨水分别加水稀释100倍,pH分别变为b和c,则a、b、c的大小关系为b>
c>
a
B.常温下0.1mol•L-1KHA溶液的pH=3,则该溶液中C(A2-)<
c(H2A)
C.室温时M(OH)2(s)
M2+(aq)+2OH-(aq)Ksp=a,则当c(M2+)=bmol•L-1时,溶液的pH为14+
1g
D.0.1mol•L-1Na2CO3溶液:
c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+c(H2CO3)
14.下列电离方程式中书写正确的是( )
A.HF溶于水:
H++F-B.NaHCO3
Na++H++CO
C.H3PO4溶于水:
H3PO4===3H++PO43-D.H2S
2H++S2-
【解析】A.HF是弱电解质,溶于水:
H++F-,A正确;
B.碳酸氢钠是强电解质:
NaHCO3
Na++HCO32-,B错误;
C.H3PO4是三元弱酸,溶于水:
H++HPO42-,C错误;
D.H2S是二元弱酸:
H2S
H++HS-,D错误,答案选A。
15.部分弱酸的电离常数如下表:
弱酸
HCOOH
HCN
电离平衡常数(25℃)
10-4
Ka=4.9×
10-10
Ka1=1.3×
10-7
Ka2=7.1×
10-15
下列有关说法正确的是()
A.等体积、等浓度的HCOONa和NaCN两溶液中所含离子数目不相等
B.恰好中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者
C.HCOO-、CN-、HS-在溶液中不可以大量共存
D.NaHS溶液中加入适量KOH后:
c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+2C(S2-)
16.下列说法中,正确的是()
A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质强。
B.冰醋酸是弱电解质,液态时能导电。
C.盐酸中加入固体NaCl,因Cl-浓度增大,所以溶液酸性减弱。
D.相同温度下,0.1mol•L-1NH4Cl溶液中NH4+的浓度比0.1mol•L-1氨水中NH4+的浓度大
【解析】A.强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质强,A错误;
B.冰醋酸是弱电解质,液态时不电离,不能导电,B错误;
C.氯化氢是强电解质,盐酸中加入固体NaCl,Cl-浓度增大,但溶液的酸性几乎不变,C错误;
D.一水合氨是弱电解质,相同温度下,0.1mol•L-1NH4Cl溶液中NH4+的浓度比0.1mol•L-1氨水中NH4+的浓度大,D正确,答案选D。
17.常温下,有关下列溶液的说法不正确的是
A.20mL0.1mol/LCH3COONa溶液
与10mL0.1mol/LHCl溶液混合后呈酸性,所得溶液中:
c(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+)
B.0.1mol/LNa2C2O4溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积混合,所得溶液中:
2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)
C.含等物质的量的NaHC2O4和Na2C
2O4的溶液中:
2c(Na+)=3
D.将amol/L氨水与0.01mol/
L盐酸等体积混合,若反应完全时溶液中c(NH4+)=c(Cl-),则NH3·
H2O的电离常数
18.在25℃下,稀释HA、HB两种酸溶液,浓液pH变化的曲线如图3所示,其中V1表示稀释前酸的体积,V2表示稀释后溶液的体积,下列
说法不正确的是
A.a、b两点水的电离程度a小于b
B.HA、HB两种酸
溶液pH相同时,c(HA)<
c(HB)
C.曲线上a、b两点
一定相等
D.25℃时,NaA溶液中c(A-)一定大于NaB溶液中c(B-)
19.依据下表25℃时某些弱酸的电离平衡常数,判断下列说法正确的是
HC1O
Ka=1.8×
l0-5
Ka=3.0×
l0-8
Ka1=4.4×
l0-7Ka2=4.7×
l0-11
A.向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式为:
2C1O-+CO2+H2O==2HC1O+CO32-
B.相同浓度的CH3COOH和NaClO的溶液中,水的电离程度前者大
C.向0.lmol•L-l的CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至pH=5,此时溶液的c(CH3COOH):
c(CH3COO-)=5∶9
D.常温下,0•lmol•L-1的NaHC2O4溶液pH=4:
c(HC2O4-)>
c(H+)>
c(H2C2O4)>
c(C2O42-)
【解析】A.酸的二级电离小于次氯酸,所以碳酸氢根离子的酸性小于次氯酸,则向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式:
ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-,故A错误;
B.CH3COOH的电离抑制水的电离,而NaClO的溶液中ClO-的水解促进水的电离,故B错误;
C.CH3COOH溶液中
c(CH3COO-)=5︰9,则c(H+)=1×
10-5mol/L,则pH=5,故C正确;
D.常温下,0.lmol•L-1的NaHC2O4溶液pH=4,说明HC2O4-的电离大于其水解,则溶液中:
c(H2C2O4)<c(C2O42-),故D错误;
答案为C。
20.相同条件下,下列有关溶液的比较中,不正确的是
①pH=2的CH3COOH溶液②pH=2的HCl溶液③pH=12的氨水④pH=12的NaOH溶液
A.水电离出的c(H+):
①=②=③=④
B.将②、③溶液混合后pH=7,消耗溶液的体积:
②>③
C.将等体积的①、②溶液分别与足量铝粉反应,生成H2的量①更多
D.分别向等体积的四种溶液中加水稀释至100mL后,溶液的pH:
③>④>①>②
21.在一定温度下,冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图所示,请回答:
(1)O点为什么不导电_________________;
(2)a、b、c三点溶液c(H+)由小到大的顺序是___________;
(3)a、b、c三点中醋酸的电离程度最大的是_______点。
(4)若要把b点溶液中c(CH3COO-)、c(OH-)均减小,可采用的方法是___________(选择正确的选项)
A.加水B.加NaOHC.加H2SO4D.加Na2CO3
(5)若要使c点溶液中的c(CH3COO-)提高,可以采取下列措施中的________(填字母序号)。
A.加热B.加NaOH固体C.加水D.加固体CH3COONa
【答案】⑴无离子 ⑵c<a<b ⑶cC⑷A,B ⑸ D
22.25℃时,有0.01mol•L-1的醋酸溶液,试回答下列问题:
(1)写出醋酸的电离平衡常数表达式_____________
(2)达平衡时,溶液中c(H+)=______________(25℃时,醋酸的K=1.75×
10-5)
(3)当向该溶液中加入一定量的盐酸时,溶液中的c(H+)_____,c(CH3COO-)_________(填增大、减小、不变)。
(4)当向该溶液中加入一定量的盐酸时,电离常数________(填增大、减小、不变)。
原因________________________________________________。
【答案】⑴K=
⑵4.18×
10
-4
mol•L-1⑶增大减少⑷不变因为电离常数只受温度影响,温度不变,电离常数不变.
23.硼及硼的化合物有着广泛的用途。
请回答下列问题:
(1)硼在元素周期表中的位置为____________,硼元素有两种天然同位素10B和11B,硼元素的近似相对原子质量为10.8,则两种同位素原子的原子个数之比为_____________。
(2)单质硼(B)在一定条件下与NaOH溶液反应生成NaBO2和一种气体,请写出该反应的化学方程式__________________________。
(3)硼酸(H3BO3)是一种白色片状晶体,微溶于水,对人体的受伤组织有着和缓的防腐消毒作用。
硼酸是一元弱酸,室温时0.1mol/L硼酸的pH为5,计算硼酸的电离常数数K=____________。
氟硼酸(HBF4)是一种强酸,仅以离子状态存在于水中,请写出BF4-的电子式____________。
(4)B2H6是硼的一种气态氢化物,因组成与乙烷(C2H6)相似而被称为乙硼烷。
①经测定B2H6中B原子最外层也满足8电子结构,由此推测B2H6与C2H6分子结构____________(填“相同”或“不相同”)。
②B2H6可由BF3与NaBH4在一定条件下反应制得,写出该反应的化学方程式_____________。
③B2H6是强还原剂,它与水反应生成H3BO3和H2。
若有0.1molB2H6与水完全反应,则产生H2在标准状况下的体
积为____________L。
【答案】⑴第二周期,第IIIA族1∶4⑵2B+2NaOH+2H2O=2NaBO2+3H2↑⑶1.0×
10-9
⑷不相同BF3+3NaBH4=2B2H6+3NaF或4BF3+3NaBH4=2B2H6+3NaBF413.44
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