高中必修1化学方程式大全Word文档下载推荐.docx
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OH-+CO2=HCO3-CO32-+H2O+CO2=2HCO3-
※⒂2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑或※NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
HCO3-
+OH-
=CO32-
+H2O
⒃Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑⒄NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
CO32-+2H+=H2O+CO2↑HCO3-+H+
=H2O+CO2↑
补充:
①石灰水中加入少量NaHCO3:
Ca(OH2+NaHCO3=CaCO3↓+NaOH+H2O
Ca2++OH-+HCO3-
=CaCO3↓+H2O
②石灰水中加入过量NaHCO3:
Ca(OH2+2NaHCO3=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O
Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-
+2H2O2、铝及其化合物的转化关系
①2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑②4Al+3O2△
2Al2O3
2Al+6H+
=2Al3+
+3H2↑
NaCl22②2O3l(OH3KAl(SO42
2
3⑥
⑦
⑧⑨
⑩
⑾
※③2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑④Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑Al2O3+6H+=2Al3+
+3H2O※⑤Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O⑥AlCl3+3NH3·
H2O=Al(OH3↓+3NH4Cl
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2OAl3++3NH3·
H2O=Al(OH3↓+3NH4+
⑦Al(OH3+3HCl=AlCl3+3H2O⑧2Al(OH3
Al2O3+3H2O
Al(OH3+3H+
=Al3+
+3H2O
☆⑨NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH3↓+NaCl或NaAlO2+2H2O+CO2=Al(OH3↓+NaHCO3
AlO2-+H++H2O=Al(OH3↓AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH3↓+HCO3-
※⑩Al(OH3+NaOH=NaAlO2+2H2O☆⑾Al3++3H2OAl(OH3胶体+3H+
Al(OH3+OH-=AlO2-
+2H2O明矾净水
⑿AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2OAl3++4OH-=AlO2-
+2H2O3、铁及其化合物的转化关系
①Fe3O4+4CO
+4CO2
3Fe+4H2O(g
高温
Fe3O4+4H2
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑或3Fe+2O2点燃
Fe3O4
Fe+2H+
=Fe2+
+H2↑④2Fe+3Cl2
点燃
2FeCl3
※⑤2FeCl2+Cl2=2FeCl3※⑥Fe+2FeCl3=3FeCl2
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-Fe+2Fe3+=3Fe2+
⑦FeCl2+2NaOH=Fe(OH2↓+2NaCl⑧Fe(OH2+2HCl=FeCl2+2H2O
Fe2++2OH-=Fe(OH2↓Fe(OH2+2H+=Fe2+
+2H2O
※⑨4Fe(OH2+O2+2H2O=4Fe(OH3⑩FeCl3+3NaOH=Fe(OH3↓+3NaCl
白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色Fe3++3OH-
=Fe(OH3↓
⑾Fe(OH3+3HCl=FeCl3+3H2OFe3++3H2OFe(OH3胶体+3H+
(净水Fe(OH3+3H+
=Fe3+
+3H2O⑿2Fe(OH3
Fe2O3+3H2O
⒀Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O※⒁FeCl3+3KSCN=Fe(SCN3+3KCl
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OFe3++3SCN-
=Fe(SCN3
4、硅及其化合物的转化关系
①Si+O2
4Si
2CaSiO3
①Fe3O4FeFeCl2Fe(OH2Fe(SCN3O3①
②③⑤⑥⑦⑧⑨
②SiO2+2C
Si+2CO↑
※③SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O(刻蚀玻璃)④Si+4HF=SiF4↑+2H2↑SiO2+CaO
CaSiO3
※⑥SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2OSiO2+CaCO3高温
CaSiO3+CO2↑
SiO2+2OH-
=SiO32-
+H2O※⑦Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaClSiO2+Na2CO3高温
Na2SiO3+CO2↑SiO32-
+2H+
=H2SiO3↓
※⑦Na2SiO3+H2O+CO2=H2SiO3↓+Na2CO3或Na2SiO3+2H2O+2CO2=H2SiO3↓+2NaHCO3
SiO32-+H2O+CO2=H2SiO3↓+CO32-或SiO32-+2H2O+2CO2=H2SiO3↓+2HCO3-
⑧H2SiO3+2NaOH=Na2SiO3+2H2O⑨H2SiO3△
H2O+SiO2
H2SiO3+2OH-
+2H2O5、氯及其化合物的转化关系
①2Fe+3Cl2点燃
2FeCl3②Cu+Cl2点燃
CuCl2③2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
④H2+Cl22HCl
※⑤MnO2+4HCl(浓△
MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2+4H++2Cl-△Mn2+
+Cl2↑+2H2O※⑥Cl2+H2O=HCl+HClO※⑦2HCl+O2↑
Cl2+H2O=H++Cl-+HClO2H++2Cl-
+O2↑
※⑧Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O※⑨2Cl2+2Ca(OH2=CaCl2+Ca(ClO2+2H2O
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-
+H2O工业制漂白粉
※⑩Ca(ClO2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO或Ca(ClO2+2HCl=CaCl2+2HClO
Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO或ClO-+H+
=HClO漂白粉的漂白原理
向漂白粉溶液中通入过量的CO2:
Ca(ClO2+2H2O+2CO2=Ca(HCO32+2HClO
ClO-+H2O+CO2=HCO3-
+HClO
CuCl2Cl2FeCl3
NaClO2
③④
⑤点燃
或光照光照
光照
6、硫及其化合物的转化关系
①S+O2点燃
SO2②2H2S+SO
2=3S+2H2O
※③SO2+O2催化剂
加热2SO3④SO3+H2O=H2SO4⑤SO2+CaO
CaSO3或SO2+Ca(OH2=CaSO3↓+H2O
SO3+CaO=CaSO4SO2+Ca2+
+2OH-
=CaSO3↓+H2OSO3+Ca(OH2=CaSO4+H2O⑦2CaSO3+O2△
2CaSO4
※⑧SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl※⑨Cu+2H2SO4(浓
CuSO4+SO2↑+2H2O
SO2+Cl2+2H2O=4H+
+SO42-
+2Cl-
Cu+2H2SO4(浓△
2+
+SO2↑+2H2O
※⑩C+2H2SO4(浓
CO2↑+2SO2↑+2H2O
7、氮及其化合物的转化关系
※①N2+O22NO※②2NO+O2=2NO2
※③3NO2+H2O=2HNO3+NO3NO2+H2O=2H++2NO3-
+NO以上三个反应为“雷雨发庄稼”原理扩展反应有:
4NO2+O2+2H2O=4HNO34NO+3O2+2H2O=4HNO3※④Cu+4HNO3(浓=Cu(NO32+2NO2↑+2H2O上面两个反应主要用于气体溶于水时的计算
Cu+4H+
+2NO3-
=Cu2+
+2NO2↑+2H2O4HNO4NO2↑+O2↑+2H2O
C+4HNO3(浓
2↑+2NO2↑+2H2O浓硝酸见光易变黄的原因
※⑤3Cu+8HNO3(稀=3Cu(NO32+2NO↑+4H2O⑥N2+3H2
催化剂高温高压
2NH3
3Cu+8H+
=3Cu2+
+2NO↑+4H2O合成氨反应是人工固氮的主要途径⑦NH3+HCl=NH4Cl⑧NH4Cl
NH3↑+HCl↑
NH3+H+
=NH4+
(水溶液中)补充:
NH4HCO3△
NH3↑+H2O+CO2↑
氨气与酸均能反应生成铵盐,且与挥发性酸铵盐受热都易分解,但并不是所有的铵盐(如浓HCl、浓HNO3)相遇时空气中有白烟都分解出氨气,如NH4NO3、(NH42SO4
※⑧NH4Cl+NaOH
NaCl+NH3↑+H2ONH4++OH
-
NH3↑+H2O
所有的铵盐都能与碱作用放出氨气,可利用此反应鉴别铵离子。
※⑧⑶2NH4Cl+2Ca(OH2△
2+2NH3↑+2H2O
实验室制氨气,此反应为固体反应,不能写成离子方程式。
☆⑨4NH3+5O2催化剂
△4NO+6H2O氨的催化氧化反应,工业制硝酸的第一步。
注:
带“※”的反应为重要反应,必须熟记;
带“☆”的反应只需了解。
①S4②①⑨⑧
⑦⑥N23NH4Cl3
②③高温或放电光照
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- 高中 必修 化学方程式 大全
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