高中化学第一轮复习练习卷化学实验基本方法Word下载.docx

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D.用图4所示装置从碘的CCl4溶液中分离出碘

答案　C

7.（2016安徽皖江名校联考,14）关于下列各装置的叙述中,正确的是（　　）

A.装置①可用于分离I2与NH4Cl的混合物

B.装置②用于收集并测量Cu与浓硫酸反应产生的气体的体积

C.装置③用于制取氯气

D.装置④用于制取无水MgCl2

8.（2016安徽皖南八校一联,9）用下列装置进行相应实验,装置正确且能达到实验目的的是（　　）

A.用图甲所示装置验证NaHCO3的不稳定性

B.用图乙所示装置干燥氨气

C.用图丙所示装置制取少量CO2气体

D.用图丁所示装置分馏石油

考点二　化学实验基本操作

9.（2018广东珠海摸底,6）下列实验操作能达到实验目的的是（　　）

A.加热使I2升华,可除去铁粉中的I2

B.电解熔融的氯化铝,可制备铝单质

C.加入烧碱溶液,充分振荡、静置、分液,可除去苯中的苯酚

D.将氨水滴加到饱和FeCl3溶液中,可制备Fe（OH）3胶体

10.（2018湖南益阳、湘潭调研,15）下列实验操作中错误的是（　　）

A.蒸发操作时,应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热

B.蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

C.分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出

D.萃取操作时,在选择萃取剂时,要求萃取剂和原溶剂不互溶

答案　A

11.（2017江西六校联考,3）仅利用所提供实验器材（规格和数量不限）,能完成相应实验的一项是（　　）

实验器材（省略夹持装置）

相应实验

A

烧杯、玻璃棒、蒸发皿

氯化钠溶液的蒸发结晶

B

烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸

用盐酸除去二氧化硅中的少量碳酸钙

C

烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶

用固体硫酸钠配制0.1mol/L溶液

D

烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗

用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI

12.（2017辽宁沈阳东北育才高中一模,17）硼氢化钠（NaBH4）为白色粉末,容易吸水潮解,可溶于异丙胺（熔点:

-101℃,沸点:

33℃）,在干空气中稳定,在湿空气中分解,是无机合成和有机合成中常用的选择性还原剂。

某研究小组采用偏硼酸钠（NaBO2）为主要原料制备NaBH4,其流程如下:

下列说法中不正确的是（　　）

A.实验室中取用少量钠需要用到的实验用品有镊子、滤纸、玻璃片和小刀

B.操作②、操作③分别是过滤与蒸发结晶

C.反应①加料之前需将反应器加热至100℃以上并通入氩气

D.反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2

13.（2016福建四地六校一联,6）下列实验操作或装置正确的是（　　）

14.（2016浙江温州十校联合体期中,6）对下列装置图的叙述正确的是（　　）

A.装置①可用于加热蒸干氯化铵溶液得到氯化铵晶体

B.装置②可用于铜和稀硝酸反应制取并收集少量NO

C.装置③可用于证明铁生锈的过程中有氧气参与反应

D.苯萃取碘水中的碘后,从装置④下口放出的是碘的苯溶液

15.（2017天津和平期末质量调查,15）锡及其化合物在生产、生活中有着重要的用途。

已知:

Sn的熔点为231℃;

Sn2+易水解、易被氧化;

SnCl4极易水解,熔点为-33℃、沸点为114℃。

请按要求回答下列相关问题:

（1）用于微电子器件生产的锡粉纯度测定:

①取1.19g试样溶于稀硫酸中（杂质不参与反应）,使Sn完全转化为Sn2+;

②加入过量的Fe2（SO4）3;

③用0.1000mol/LK2Cr2O7溶液滴定（产物中Cr呈+3价）,消耗20.00mL。

步骤②中加入Fe2（SO4）3的作用是　　　　　　　　　　　;

此锡粉样品中锡的质量分数为　　　　　　　。

（2）用于镀锡工业的硫酸亚锡（SnSO4）的制备路线如下:

①步骤Ⅰ加入Sn粉的作用为 

及调节溶液pH。

②步骤Ⅱ用到的玻璃仪器有烧杯、　　　　、　 

。

③步骤Ⅲ生成SnO的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。

④步骤Ⅳ中检验SnO是否洗涤干净的操作是 

　,证明已洗净。

⑤步骤Ⅴ操作依次为　　　　　　　、　　　　　　　、过滤、洗涤、低温干燥。

（3）SnCl4蒸气遇氨及水汽呈浓烟状,因而可制作烟幕弹,其反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

①实验室欲用上图装置制备少量SnCl4（夹持装置省略）,该装置存在明显缺陷,改进方法是 

　。

②利用改进后的装置进行实验,当C装置中开始收集到SnCl4时即可熄灭B处酒精灯,反应仍可持续进行,原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

答案　

（1）将Sn2+全部氧化为Sn4+　60%

（2）①防止Sn2+被氧化为Sn4+

②漏斗（或普通漏斗）　玻璃棒

③Sn2++2HC

SnO↓+2CO2↑+H2O

④取最后的洗涤液,先加足量稀硝酸再加少量AgNO3溶液,无白色沉淀

⑤蒸发浓缩　冷却结晶

（3）SnCl4+4NH3+4H2O

Sn（OH）4+4NH4Cl　①在A、B装置间依次连接盛有饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶　②熔融锡与氯气的化合反应是放热反应,且放出的热足够使反应持续进行

B组　

（满分70分　时间:

35分钟）

一、选择题（每小题6分,共36分）

1.（2018山东省实验中学一诊,4）下列实验操作规范且能达到目的的是（　　）

目的

操作

取20.00mL盐酸

在50mL酸式滴定管中装入盐酸,调整初始读数为30.00mL后,将剩余盐酸放入锥形瓶中

清洗碘升华实验所用试管

先用酒精清洗,再用水清洗

测定醋酸钠溶液pH

用玻璃棒蘸取溶液,点在湿润的pH试纸上

配制浓度为0.010mol·

L-1的KMnO4溶液

称取KMnO4固体0.158g,放入100mL容量瓶中,加水溶解并稀释至刻度

2.（2017福建莆田八中月考,2）实验室有五个药品柜,已经存放的药品如下表:

甲柜

乙柜

丙柜

丁柜

戊柜

盐酸、硫酸

烧碱、氢氧化钡

硫、红磷

铜、锌

碳酸钠、硝酸钾

现在新购进硝酸、苛性钾、碘和硝酸银溶液,下列对其保存方法不正确的是（　　）

A.硝酸装进棕色细口瓶放在甲柜

B.苛性钾固体用磨口玻璃塞广口瓶放在乙柜

C.碘单质用广口瓶装放在丙柜

D.硝酸银溶液用棕色磨口细口瓶放在戊柜

3.（2017江西六校联考,12）下列叙述正确的是（　　）

A.可用排水法收集二氧化氮气体

B.浓硝酸存放于棕色广口试剂瓶中

C.配制氯化亚铁溶液时,将氯化亚铁固体溶解在蒸馏水中加少量盐酸即可

D.蒸馏时应先向冷凝管中通入冷凝水再加热

4.（2017湖北武汉4月调研,8）化学实验操作中必须十分重视安全问题。

下列处理方法错误的是（　　）

A.不慎打翻燃着的酒精灯,立即用湿抹布盖灭

B.金属钠着火时,立即用泡沫灭火器进行灭火

C.给盛有液体的试管加热时,要不断移动试管或加入碎瓷片

D.浓碱液滴在皮肤上,立即用大量水冲洗,然后涂上硼酸溶液

5.（2017福建宁德质检,7）从海带中提取碘的实验过程中,下列操作正确的是（　　）

6.（2016河南十所名校阶段性测试二,11）利用下列部分装置能够完成相应实验的是（　　）

A.应用装置甲和装置丙能完成化学反应速率测定实验

B.应用装置甲和装置乙可制备并收集纯净的H2

C.若装置丁水槽中盛水,则应用装置甲和装置丁可制备并收集Cl2

D.若装置丁水槽中盛饱和Na2CO3溶液,则应用装置甲和装置丁可制备并收集CO2

二、非选择题（共34分）

7.（2017辽宁沈阳东北育才高中一模,23）（17分）[Cu（NH3）4]SO4·

H2O是一种重要的染料及合成农药中间体,受热可分解。

某化学课外小组设计了如下实验（部分夹持装置省略）验证它的部分分解产物,请回答相关问题:

（1）连接装置,　　　　　　　　　　,在各装置中加入相应的药品和试剂。

（2）打开K2、K4,闭合K1、K3,加热一段时间后观察到品红溶液褪色,写出NaOH溶液中发生反应的离子方程式:

　　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）打开K1、K3,闭合K2、K4,继续加热一段时间后观察到红色石蕊试纸变蓝,证明分解产物中含

有　　　　　　　（填化学式）。

（4）CCl4的作用是　　　　　　　　　　。

（5）加热过程中,还生成Cu、N2和H2O。

写出[Cu（NH3）4]SO4·

H2O分解的化学方程式:

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（6）若实验中称取ag[Cu（NH3）4]SO4·

H2O,收集到bmLN2（已换算成标准状况）,[Cu（NH3）4]SO4·

H2O的分解率表达式为　　　　　　　　　　　　。

（7）量气管读数时需注意的事项有:

①气体冷却到室温;

②量气装置两侧液面相平;

③　　　　　　　　　　。

若某同学按下图所示读数,则计算出的分解率　　　　　（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

答案　

（1）检查装置气密性

（2）SO2+2OH-

S

+H2O

（3）NH3

（4）防止倒吸

（5）3[Cu（NH3）4]SO4·

H2O

3Cu+8NH3↑+2N2↑+3SO2↑+9H2O

（6）

×

100%

（7）视线与凹液面最低处相平　偏低

8.（2016安徽皖南八校一联,16）（17分）莫尔盐[（NH4）2Fe（SO4）2·

6H2O]在定量分析中常用作标定高锰酸钾等溶液的标准物质,还用作化学试剂、医药以及用于冶金、电镀等。

回答下列问题:

（1）甲组同学按照下图所示的装置,通过实验检验莫尔盐晶体强热时的分解产物。

装置C中可观察到的现象是　　　　　　　　　　　,由此可知莫尔盐晶体分解的产物中有　　　　。

装置B的主要作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（2）乙组同学认为莫尔盐晶体分解的产物中还含有SO3（g）、SO2（g）及N2。

为进行验证,选用甲组实验中的装置A和下图所示的部分装置进行实验。

①乙组同学的实验中,装置依次连接的合理顺序为A、　　　　　　　　　　　　。

②装置D中足量盐酸的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　;

含有SO3的实验现象是　　　　　　　　　　　　　　;

含有SO2的实验现象是　。

（3）设计实验:

①莫尔盐是否已氧化变质:

　　　　　　　　　　　　　。

②莫尔盐可用于标定高锰酸钾溶液的浓度（写出相应的离子方程式）:

　　　　　　　　　。

答案　

（1）溶液变红　NH3　吸收分解产生的酸性气体

（2）①G、D、B、C、F　②吸收氨气并将溶液酸化,抑制SO2的溶解　D中有白色沉淀生成　B中品红褪色

（3）①取少量晶体溶于水,滴入KSCN溶液,若溶液变红,说明莫尔盐已氧化变质;

反之,莫尔盐未变质

②称量一定质量的莫尔盐于锥形瓶中,加入适量的水溶解并加入少量稀硫酸,用未知浓度的KMnO4溶液进行滴定,5Fe2++Mn

+8H+

5Fe3++Mn2++4H2O

C组　

方法　气体的制备、净化、干燥和收集

1.（2017江西师大附中、临川一中联考,11）下列实验现象预测、实验设计、仪器使用能达到实验目的的是（　　）

2.（2017山西重点中学协作体期末联考,8）下列叙述正确的是　（　　）

①装置甲可防止铁钉生锈　②装置乙可除去乙烷中混有的乙烯　③装置丙可验证HCl气体在水中的溶解性　④装置丁可用于实验室制取乙酸乙酯　⑤装置戊可用于收集H2、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体

A.①⑤B.③④

C.③⑤D.②④

3.（2017福建晋江四校联考,11）下列实验装置及操作正确的是（　　）

4.（2016湖北黄冈调研,11）下列有关实验装置中进行的相应实验,能达到实验目的的是（　　）

A.用图①所示装置制取少量纯净的CO2气体

B.用图②所示装置验证镁和盐酸反应的热效应

C.用图③所示装置制取并收集干燥的NH3

D.用图④所示装置制备Fe（OH）2并能较长时间观察到白色

5.（2018贵州贵阳普通高中摸底,18）某校研究性学习小组选用如图装置组装制备纯净干燥的NH3并探究NH3与CuO发生的反应,同时检验和收集非固态产物。

请回答下列问题:

（1）完成实验所需装置按气流方向从左到右的连接顺序为　　　　　　　　。

（2）连接好装置后应首先　　　　　　　　　　,然后添加药品进行实验。

（3）装置A中发生反应的化学方程式为 

　　　　　　　　　　　　　　。

（4）装置D中盛放碱石灰的仪器名称是　　　　　　　,装置E的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　。

（5）通过进一步检测发现装置F中收集到的气体是一种常见的单质气体,装置C硬质玻璃管中得到一种固体单质。

试描述该小组同学还能观察到的其他现象　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　;

装置C中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　。

答案　

（1）ADCEGBF

（2）检查装置的气密性

（3）2NH4Cl+Ca（OH）2

CaCl2+2H2O+2NH3↑

（4）球形干燥管　检验NH3与CuO反应的产物中是否有水

（5）装置C中黑色固体逐渐变红,管壁上有液珠产生;

装置E中白色固体逐渐变蓝　2NH3+3CuO

3Cu+3H2O+N2

6.（2017河南中原名校联盟二联,19）某化学兴趣小组设计了制取H2S并验证其性质的实验装置（如下图所示）。

查阅资料:

H2S是一种有臭鸡蛋气味的无色气体,有剧毒;

可溶于水,其水溶液为二元弱酸;

可与许多金属离子反应生成硫化物沉淀;

在空气中燃烧,火焰呈淡蓝色。

（1）A中有黑色沉淀（CuS）产生,该反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　。

（2）B中的现象是　　　　　　　　　　,产生该现象的原因是　　　　　　　　　　　。

（3）C中有浅黄色沉淀产生,且溶液变浅绿色,有关反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　。

（4）D的作用是　　　　　　　,其中盛放的试剂可选用　　　　（填字母）。

a.水b.盐酸

c.NaCl溶液d.NaOH溶液

（5）文献记载,常温下H2S可与Ag发生置换反应生成H2。

现将H2S气体通过装有银粉的玻璃管,请设计简单实验,证明H2S与Ag发生了置换反应:

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

答案　

（1）H2S+Cu2+

CuS↓+2H+

（2）蓝色石蕊试纸变红　H2S的水溶液呈酸性

（3）H2S+2Fe3+

S↓+2H++2Fe2+

（4）尾气吸收　d

（5）将反应后的气体先后通过盛有足量NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶,再点燃,若观察到火焰呈淡蓝色,说明有H2生成,从而证明H2S与Ag发生了置换反应（或其他合理答案）

7.（2016上海理工附中摸底,六）下图所示为常见气体制备、分离、干燥和性质验证的部分装置（加热设备及夹持固定装置均略去）,请根据要求完成下列各题（装置可任意选用,必要时可重复选择,a、b为活塞）。

（1）实验前,如何检验A装置的气密性:

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（2）若气体入口通入CO和CO2的混合气体,E内放置CuO,选择装置获得纯净干燥的CO,并验证其还原性及氧化产物,所选装置的连接顺序为　　　　　　　　（填代号）。

能验证CO氧化产物的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）若A中气体入口改通空气,分液漏斗内改加浓氨水,圆底烧瓶内改加NaOH固体,E内放置铂铑合金网,H为空瓶,D中改为石蕊试液,按A→G→E→H→D装置顺序制取干燥的氨气,并验证氨的某些性质。

①实验中先用酒精灯加热催化管,再通入混合气体,可观察到H内有红棕色气体出现,D中石蕊试液变红,则E中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

②若把酒精灯撤去,继续通入气体,催化剂可继续保持红热状态,反应继续进行。

能使催化剂继续保持红热的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　。

③某同学在做上述实验时出现了与其他同学不同的现象,他发现催化剂红热现象明显而正常,但石蕊试液不变红。

请分析可能的原因:

（答1点即可）　。

答案　

（1）关闭活塞a、b,将出气导管口浸没在液面以下,用手掌或热毛巾紧贴烧瓶外壁一小会儿,若出气导管口有气泡冒出,松手或拿走热毛巾后导管内回升一段水柱,证明A装置不漏气

（2）ACBECF　A、B之间的C装置中溶液保持澄清,E、F之间的C装置中溶液变浑浊

（3）①4NH3+5O2

4NO+6H2O　②氨的氧化反应是一个放热反应　③H、D部分装置的气密性不好或NH3过量或H瓶不干燥,生成的二氧化氮溶于水