北流高中秋季期考高二年级理科综合试题Word文档下载推荐.docx
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0.20
0.25
0.30
0.35
胚芽鞘弯曲的角度α(º
)
3
7
12
15
18
10
A.生长素浓度不同,促进效应就不同
B.胚芽鞘弯曲的程度与其他激素无关
C.琼脂中生长素浓度为0.35mg•L-1时,胚芽鞘生长受抑制
D.促进胚芽鞘生长的最适生长素浓度在0.25mg•L-1左右
7、用水稀释0.1mol/L氨水时,溶液中随着水量的增加而减小的是()
A.
B.
C.
c(H+)和c(OH﹣)的乘积
D.
OH﹣的物质的量
8、下列热化学方程式中,正确的是()
A.甲烷的燃烧热为890.3kJ·
mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-890.3kJ·
mol-1
B.500℃、30MPa下,将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH=-38.6k
J·
C.HCl和NaOH反应的中和热为-57.3kJ·
mol-1,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH=2×
(-57.3kJ·
mol-1)
D.在101kPa时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·
9、某温度时,把1molN2O4气体通入体积为10L的真空密闭容器中,立即出现红棕色,反应进行4s时,NO2的浓度为0.04mol·
L-1,再经过一定时间后,反应达到平衡,这时容器内的压强为开始时的1.8倍。
则正确的是()
A.前4s以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol·
L-1·
s-1
B.4s时容器内的压强为开始时的1.2倍
C.平衡时容器内含0.4molN2O4
D.平衡时容器内含0.8molNO2
10、现有下列四个图像:
下列反应中全部符合上述图像的反应是()
A.2SO3(g)
2SO2(g)+O2(g)ΔH2>
B.N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)ΔH1<
C.4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g)ΔH3<
D.H2(g)+CO(g)
C(s)+H2O(g)ΔH4>
11、常温时,将pH为6的HCl溶液与pH为2的H2SO4溶液等体积混合后,溶液的氢氧根离子浓度最接近于
(
)
A.2×
10-12mol/L
B.1/2(10-9+10-12)mol/L
C.2×
(10-9+10-12)mol/L
D.1/2(10-5+10-2)mol/L
12、一定温度下,将一定质量的冰醋酸加水稀释,溶液的导电能力变化如图所示,下列说法中,正确的是()
a、b、c三点溶液的pH:
c<a<b
若用湿润的pH试纸测量c处溶液的pH,测量结果偏小
D
a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和,消耗氢氧化钠溶液体积:
a、b、c三点醋酸的电离程度:
a<b<c
13、下列有关NaHSO3溶液的叙述正确的是()
A.该溶液中,K+、Ca2+、Cl2、Br—可以大量共存
B.与FeCl3反应的离子方程式:
SO32—+2Fe3++H2O=SO42—+2Fe2++2H+
C.和足量Ca(OH)2溶液反应的离子方程式:
Ca2++OH—+HSO3—=CaSO3↓+H2O
D.能使含I2的淀粉溶液蓝色褪去,说明NaHSO3溶液具漂白性
14.在地球赤道上空,沿东西方向水平放置一根通以由西向东的直线电流,则此导线受到的安培力方向()
A.竖直向上B.竖直向下C.由南向北D.由西向东
15.物理实验都需要有一定的控制条件.奥斯特做电流磁效应实验时,应排除地磁场对实验的影响.关于奥斯特的实验,下列说法中正确的是().
A.该实验必须在地球赤道上进行B.通电直导线应该竖直放置
C.通电直导线应该水平东西方向放置D.通电直导线应该水平南北方向放置
16.如图所示,通电直导线ab位于两平行导线横截面MN的连线的中垂线上,当平行导线通以同向等值电流时,以下说法中正确的是()
A.ab顺时针旋转
B.ab逆时针旋转
C.a端向外,b端向里旋转
D.a端向里,b端向外旋转
17.ab是长为的均匀的带电细杆,P1、P2是位于ab所在直线上的两点,位置如图所示,ab上电荷产生的静电场在P1处的场强大小为E1。
在P2处的场强大小为E2。
则以下说法正确的是()
A.两处的电场方向相同E1>E2B.两处的电场方向相反E1>E2
C.两处的电场方向相同E1<E2D.两处的电场方向相反E1<E2
18.回旋加速器是用来加速带电粒子的装置,如图所示,它的核心部分是两个D形金属盒,两盒相距很近,连接好高频交流电源后,两盒间的窄缝中形成匀强电场,使带电粒子每次通过窄缝都能得到加速.两盒放在匀强磁场中,磁场方向垂直盒面向下,带电粒子在磁场中做圆周运动,通过两盒间的窄缝时反复被加速,直到达到最大圆周半径时通过特殊装置被引出,如果用同一回旋加速器分别加速氚核(
)和α粒子(
),比较它们所需的高频交流电源的周期和获得的最大动能的大小,下列说法正确的是( )
A.加速氚核的交流电源的周期较大;
氚核获得的最大动能较大
B.加速氚核的交流电源的周期较大;
氚核获得的最大动能较小
C.加速氚核的交流电源的周期较小;
D.加速氚核的交流电源的周期较小;
19.如图所示当可变电阻R的滑片向b端移动时,通过电阻R1、R2、R3的电流强度I1、I2、I3的变化情况是()
A.I1
变大,I2、I3变小
B.I1、I2变大,I3变小
C.I1变小,I2,I3变大
D.I1、I2变小,I3变大
20.如图所示,将平行板电容器与电池组相连,两极板间的带电尘埃恰保持静止状态,若将两板缓慢地错开一些,其他条件不变,则()
A.电容器的带电荷量不变
B.尘埃仍保持静止状态
C.电流计
中有
到
方向的电流
D.电流计
方向的自由电荷定向通过
21.理发用的电吹风机中有电动机和电热丝,电动机带动风叶转动,电热丝给空气加热,得到热风将头发吹干。
设电动机线圈电阻为R1,它与电热丝电阻值R2串联后接到直流电源上,吹风机两端电压为U,电流为I,消耗的电功率为P,则有()
A.
B.
C.
D.
22.
(1)有一游标卡尺,主尺的最小分度是1mm,游标上有20个小的等分刻度。
用它测量一小球的直径,如图1所示的读数是mm。
(2)用螺旋测微器测量一根金属丝的直径,如图2所示的读数是mm。
23.小灯泡灯丝的电阻会随温度的升高而变大。
某同学为研究这一现象,用实验得到如下数据(I和U分别表示小灯泡上的电流和电压):
I(A)
0.12
0.21
0.29
0.34
0.38
0.42
0.45
0.47
0.49
0.50
U(A)
0.40
0.60
0.80
1.00
1.20
1.40
1.60
1.80
2.00
(1)在方框图中画出实验电路原理图。
可用的器材有:
电压表、电流表、滑动变阻器(0—10Ω)、电源、小灯泡、电键、导线若干。
(2)在图中描出小灯泡的U—I曲线。
(3)现在测得一个电池的电动势是1.5V,内阻是2.0Ω。
问:
将本试验的小灯泡接在该电池两端,小灯泡的实际功率是多少?
(简要写求解过程:
若需作图,可以在图中画出)
24.一束电子流经电压U加速后,在距两极板等距离处垂直进入水平平行板间的匀强电场,如图所示,若两板间距离d,板长l,那么,
(1)每个电子通过加速场后获得的速度大小是多少?
(电子的带电量为e,质量为m)
(2)要使电子能从平行板间飞出,两个水平极板上最大能加多大电压?
25.如图所示,通电导体棒ab质量为m、长为L,水平放置在倾角为θ的光滑斜面上,通以如图示方向的电流,电流强度为I,欲使导体棒ab静止在斜面上。
(1)若磁场方向竖直向上,则磁感应强度B为多大?
(2)若要求磁感应强度最小,求磁感应强度的大小和方向。
26、如图所示,在第一象限有一匀强电场,场强大小为E,方向与y轴平行;
在x轴下方有一匀强磁场,磁场方向与纸面垂直.一质量为m、电荷量为-q(q>
0)的粒子以平行于x轴的速度从y轴上的P点处射入电场,在x轴上的Q点处进入磁场,并从坐标原点O离开磁场.粒子在磁场中的运动轨迹与y轴交于M点.已知OP=L,OQ=
.不计重力.求:
(1)M点与坐标原点O间的距离;
(2)粒子从P点运动到M点所用的时间.
27、(I)现有以下物质:
①食盐水②二氧化碳③盐酸④蔗糖⑤熔融的硫酸氢钾⑥氧气⑦纯醋酸⑧金属铜⑨碳酸氢钠固体⑩氢氧化钠固体。
请回答下列问题(用序号填写)
(1)能导电的是。
(2)属于电解质的是,属于弱电解质的是,
(3)写出熔融的硫酸氢钾的电离方程式。
(II)、已知水的电离平衡曲线如图所示,
试回答下列问题:
(1)图中五点的KW间的关系是______________________________________。
(2)若从A点到D点,可采用的措施是________。
a.升温b.加入少量的盐酸c.加入少量的NaOH
(3)点E对应的温度下,将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的pH=7,则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为________。
28、尾气净化中的一个反应如下2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g),请回答下列问题:
(1)已知:
N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.5kJ•mol﹣l
C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=﹣393.5kJ•mol﹣l
2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=﹣221kJ•mol﹣l
则2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)的△H=__________________kJ•mol﹣1。
(2)一定温度下,向体积为1L的密闭容器中充入一定量的NO和CO。
在t1时刻达到平衡状态,此时n(CO)=0.1mol,n(NO)=0.2mol,n(N2)=amol,且N2占平衡总体积的25%。
①则该反应的平衡常数K=_____________。
若保持温度及容器体积不变,平衡后在此基础上再向容器中充入3amol的N2、0.2mol的NO,平衡将___________移动(填“向左”、“向右”或“不”)。
②下列各种情况,可说明该反应已经达到平衡的是_______________。
A.V生成(CO2)=V消耗(CO)B.混合气体的密度不再改变
C.混合气体的平均相对分子质量不再改变D.NO、CO、N2、CO2的浓度均不再变化
③在t2时刻,将容器迅速压缩到原容积的50%,在其它条件不变的情况下,t3时刻达到新的
平衡状态。
请在图1中补充画出t2﹣t3﹣t4时段,正反应速率的变化曲线:
(3)如果要净化汽车尾气的同时提高该反应的速率和NO的转化率,采取的措施是_______;
A.降低温度B.增大压强同时加催化剂
C.升高温度同时充入N2D.及时将CO2和N2从反应体系中移走
(4)为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染,给汽车安装尾气净化装置。
净化装置里装有含Pd等过渡元素的催化剂,气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如图2所示。
①写出上述变化中的总化学反应方程式____________________________。
②有人提出,可以设计反应2CO(g)=2C(s)+O2(g)来消除CO的污染。
请你判断是否可行,并说出理由:
_____________________________。
29、化学实验研究中经常用到定量分析。
(I).取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.50mol/L的盐酸50mL置于图所示的装置中进行中和热的测定实验,回答下列问题
(1)从右图实验装置看,装置中的一个明显错误是。
(2)实验中改用60mL0.50mol·
L-1盐酸跟50mL0.55mol·
L-1NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所求中和热________(填“相等”或“不相等”),简述理由。
(II)、H2O2是实验室常用的一种化学试剂。
某实验小组以H2O2分解为例,研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。
在常温下按照如下方案完成实验。
实验编号
反应物
催化剂
①
10mL2%H2O2溶液
1mL0.1mol·
L-1FeCl3溶液
②
10mL5%H2O2溶液
无
③
④
10mL5%H2O2溶液+少量HCl溶液
⑤
10mL5%H2O2溶液+少量NaOH溶液
(1)实验①和③的目的是_,
(2)实验③、④、⑤中,测得生成氧气的体积随时间变化的关系如下图。
分析下图能够得出的结论是。
(3)
为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果,某化学
研究小组的同学设计了如右图所示的实验装置进行实验。
实验时均以生成40mL气体为准,其他可能影响实验的因素
均已忽略,则实验中需要测量的数是。
(4)某同学在50mL一定浓度的H2O2溶液中加入
一定量的二氧化锰
,放出气体的体积(标准状况下)
与反应时间的关系如右图所示,则A、B、C三点所
表示的瞬时反应速率最慢的是_______。
30、一定温度下,将3molA气体和1molB气体通入一密闭容器中,发生如下反应:
3A(g)+B(g)
xC(g),请填写下列空白:
(1)若容器体积固定为2L,反应1min时测得剩余1.8molA,C的浓度为0.4mol/L。
①1min内,B的平均反应速率为________;
x为________。
②若反应经2min达到平衡,平衡时C的浓度________0.8mol/L(填“>
、<
、=”)
③平衡混合物中,C的物质的量占气体总物质的量的3/7,则A的转化率是________。
(2)若维持容器压强不变,达到平衡时C的体积分数________
(1)中平衡时C的体积分数(填“>
、=”);
31.(12分)下图为人体内血糖的调节示意图,序号表示生理过程。
据图回答问题:
(1)当人吃饭后,胰岛细胞合成分泌的会增加。
(2)人体的血糖调节中枢位于。
相对于神经调节,以激素调节为主的体液调节具有作用范围较广、反应速度较慢、作用时间较长的特点。
(3)图中①过程是。
⑤过程进行的主要场所是。
物质⑥、⑦分别是、脂肪和某些氨基酸等。
(4)在一个系统中,系统本身工作的效果,反过来又作为信息调节该系统的工作,这种调节方式叫做调节。
这种调节方式对机体维持稳态具有重要意义。
32.(18分)“离离原上草,一岁一枯荣;
野火烧不尽,春风吹又生。
远芳侵古道,晴翠接荒城;
又送王孙去,萋萋满别情。
”这是唐代诗人白居易的古诗《赋得古原草送别》,
请据此诗回答下列问题。
(1)该诗描述的生态系统是草原生态系统,由于该生态系统的_____________较简单,所以
其______________能力较差,抵抗力稳定性较低。
(2)该生态系统的食物网如图,如果图中植物能提供20000KJ的能量,营养级间的能量传递效率为10%
~
20%,则鹰得到的最低能量值是______。
(3)冬季来临,寒冷会刺激狐皮肤内的冷觉感受器,该感受器产生的兴奋传递到下丘脑中的____________,在该中枢的调节下,使狐体温保持稳定。
若常温下狐产热和散热速率分别为a1、b1冬季时狐产热和散热速率分别
为a2、b2,则a1、b1、a2、b2之间的关系可表示为_________________。
(4)该生态系统担负的功能有_________________________________。
(5)若该生态系统做为天然牧场进行放牧,为提高产量可采用机械、化学或生物防治鼠
和兔,这样做的目的是__________________________________________。
(6)此生态系统碳元素在生物群落中的流动是以二氧化碳形式进行的,在生物群落与无
机环境之间主要以_________的形式循环。
(7)若要表示完整的生态系统,图中还缺少_______________________成分。
33.(8分)水稻种子中70%的磷以植酸形式存在。
植酸易同铁、钙等金属离子或蛋白质结合排出体外,是多种动物的抗营养因子,同时,排出的大量磷进入水体易引起水华。
(1)酵母菌中植酸的活性较高。
下图是从不同类型酵母菌发酵液中提取植酸酶的工艺流程。
据图回答:
1
植酸酶________________(Ⅰ/Ⅱ)属于分泌蛋白。
2
若植酸酶Ⅰ和Ⅱ的肽链组成不同,其差异体现在氨基酸的________________不同。
3
提纯的植酸酶需做活性条件测定。
右图为测定结果。
图中的自变量可为____________________(答一种);
因变量可以通过测定单位时间内______的降解量来表示。
(2)为从根本上解决水稻中的高植酸问题,可将植酸酶基因导入水稻,
培育低植酸转基
因水稻品种。
下图是获取植酸酶基因的流程。
图中基因组文库________(小于/等于/大于)cDNA文库。
B过程需要的酶是________;
A、C过程中_______(可以/不可以)使用同一种探针筛选含目的基因的菌株。
目的基因Ⅰ和Ⅱ除从构建的文库中分离外,还可以分别利用图中DNA和cDNA
为模板直接进行PCR扩增,该过程中所用酶的显著特点是________________。
34.某同学从互联网上看到一资料:
鱼类的呼吸频率(即鳃盖的活动频率)与水体中酚的
含量有关。
当水中酚的含量达到0.005mg·
L-1时,鲤鱼的呼吸频率会缓慢。
于是他和
本研究性学习小组的同学决定检测本地一个含酚废水污染的池塘中酚的含量是否达
到0.005mg·
L-1。
请你也来参与课题研究:
(12分)
(1)确定课题研究
(2)制定研究方案
你认为本研究性课题的研究方案应包括的内容除了时间安排、材料用具[如鳃盖活动频率相同、其他条件相似的鲤鱼数尾(取自无污染池塘),适量大小的2个相同的鱼缸,适
量的该无污染池塘水和待测池水,计数器数个,捞网2个,秒表1只外,还应有
等内容。
(3)实施计划(略)
实验步骤
①取甲、乙两个鱼缸,向甲乙缸分别加入和等量待测池水;
②捞取鲤鱼放入鱼缸,使缸中鱼数相同;
③同时用计数器对两缸中鲤鱼的
进行计数,用秒表计时计算鲤鱼的呼吸频率。
结果及结论
第一种结果:
两缸鲤鱼呼吸频率相同,结论:
河水中酚含量低于0.005mg·
L-1。
第二种结果:
乙缸鲤鱼呼吸频率甲缸说明
。
(4)撰写研究报告(略)。
- 配套讲稿:
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- 关 键 词:
- 北流 高中 秋季 期考 年级 理科 综合 试题