5盐城中学届高三第一次模拟考试化学试题Word下载.docx

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A．常温常压下混合气体：

H2、F2、NO、O2

B．pH=14的溶液中：

Na+、K+、SO42-、CO32-

C．c（H+）=1.0mol·

L－1的溶液中：

K+、Fe3+、SO42-、I－

D．含有0.1mol·

L－1Ca2+的溶液中：

Na+、Cu2+、SiO32-、NO3-

5．下列关于有机物的说法中，正确的一组是

①淀粉、油脂、蛋白质在一定的条件下都能发生水解反应

②“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物

③除去乙酸乙酯中残留的乙酸，可加过量饱和碳酸钠溶液振荡后，静置分液

④石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化

⑤淀粉遇碘酒变蓝色，葡萄糖能与新制氢氧化铜溶液反应

⑥汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成CO2和H2O

A．①③⑤B．②④⑥C．①②⑤D．③④⑥

6．下列反应的离子方程式正确的是

A．溶质物质的量相等的Ba（OH）2与KAl（SO4）2·

12H2O溶液混合：

Ba2＋＋6OH－＋2Al3＋＋SO

===BaSO4↓＋2Al（OH）3↓

B．Fe（OH）3溶于氢碘酸：

Fe（OH）3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O

C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：

AlO

＋CO2＋2H2O===Al（OH）3↓＋HCO

D．将适量CO2通入Ca（ClO）2溶液中：

2ClO－＋CO2＋H2O===CO

＋2HClO

7．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1NA

B．12.5mL16mol·

L－1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2NA

C．10LpH＝1的硫酸溶液中含有的H＋数为2NA

D．0.5mol雄黄（As4S4，结构如右图）含有NA个S—S键

8．关于下列图示的说法中正确的

①②③④

A．图①中，若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛石蕊试液，则C中溶液先变红后褪色

B．图②制备乙酸乙酯

C．图③证明铁生锈与空气有关

D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同

9．常温下将HA和HB两种一元酸的溶液分别加水稀释，稀释时溶液pH的变化如下图所示。

以下叙述中不正确的是。

A．HB是一种弱酸

B．稀释前，c（HA）<

10c（HB）

C．在NaB和HB的混合溶液中一定存在：

c（B－）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（OH－）

D．在M点的两种溶液中：

c（B－）＝c（A－），且c（B－）＋c（H＋）＞c（A－）＋c（OH－）

10．下列图示与对应的叙述相符的是

A.图①表示一定条件下进行的反应2SO2＋O22SO3各成分的物质的量变化，t2时刻改变的条件可能是缩小容器体积

B.图②表示向Ba（OH）2、KAlO2混合溶液中通入CO2

C.如图③在其他条件不变时，2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）转化关系中，纵坐标表示O2的转化率

D.图④表示pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后pH的变化，其中曲线a对应的是盐酸

不定项选择题：

本题包括5小题，每小题4分，共计20分。

每小题只有一个或两个选项符合题意。

拓正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；

若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11．某有机物的结构简式如右图所示，有关该物质的说法正确的是

A．该分子的分子式为C16H16O3

B．该分子中的所有氢原子可能共平面

C．滴入KMnO4（H+）溶液，可观察到紫色褪去，能证明结构中存在碳碳双键

D．1mol该物质分别与浓溴水和H2反应时最多消耗Br2和H2分别为4mol、7mol

12．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项

实验操作

实验现象

结论

A

含有油污的织物用CCl4或热的Na2CO3溶液浸泡

油污均去除

去污原理相同

B

向溶液X中先滴加氯水，再滴加KSCN溶液

溶液变红

溶液X中一定含有Fe2+

C

浓度相同的ZnCl2、CuCl2溶液中，滴入少量Na2S溶液

只有黑色沉淀

Ksp（CuS）＞Ksp（ZnS）

D

洁净的铁钉在浓硝酸中浸泡片刻，蒸馏水冲洗后，再放入CuSO4溶液

铁钉表面无红色

物质生成

铁钉在浓硝酸中已钝化

13．已知A、B、C、D、E是短周期元素，原子序数依次增大。

其中A、E的单质在常温下呈气态，B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，C在同周期主族元素中原子半径最大，D的合金是常用的金属材料。

下列说法正确的是

A．B位于元素周期表中第二周期第

A族

B．工业上常用电解法制备C、D、E的单质

C．C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生化学反应

D．化合物AE与CE具有相同类型的化学键

14．下列叙述不正确的是

A．pH＝3的二元弱酸H2R溶液与pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液中：

2c（R2－）＋c（HR－）＝c（Na＋）

B．若0.3mol/LHY溶液与0.3mol/LNaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=9，则：

c（OH－）－c（HY）＝c（H+）＝1×

10－9mol/L

C．0.2mol·

L－1HCl溶液与等体积0.05mol·

L－1Ba（OH）2溶液混合后，溶液的pH＝1

D．NaHCO3溶液中：

c（H+）+c（H2CO3）＝c（CO32－）+c（OH－）

15．将1molCO和2molH2充入一容积为1L的密闭容器中，分别在250°

C、T°

C下发生反应CO（g）+2H2（g）＝CH3OH（g），ΔH=akJ/mol,如图。

下列分析中正确的是

A．250°

C时，0〜10min内H2平均反应速率为0.03mol/（L·

min）

B．a>

0，且平衡时CO的转化率：

T°

C时大于250℃时

C．T°

C时的平衡常数大于250°

C时的平衡常数

D．其他条件不变，若减小容积体积，CO体积分数增大

非选择题（共80分）

16．（12分）回收利用废钒催化剂（含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣），最新一种离子交换法回收钒工艺，主要流程如下：

部分含钒物质在水中的溶解性如下：

物质

VOSO4

V2O5

NH4VO3

（VO2）2SO4

溶解性

可溶

难溶

易溶

回答下列问题：

（1）工业由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法，该反应的氧化剂为。

（2）滤液中含钒的主要成分为（填化学式）。

（3）该工艺中反应①的化学方程式为；

沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数（NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比）和温度。

根据下图判断最佳控制氯化铵系数和温度分别为、。

（4）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定（VO2）2SO4溶液，以测定反应②后溶液中含钒量，反应方程式为2VO

＋H2C2O4＋2H＋===2VOn＋＋2CO2↑＋mH2O，其中n、m分别为________、________。

17．（16分）盐酸阿立必利是一种强效止吐药。

它的合成路线如下：

（1）有机物D中含有的官能团有酯基、、。

（2）由E生成F的反应类型为。

（3）写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体G的结构简式：

。

①属于α-氨基酸；

②不能与FeCl3溶液发生显色反应；

③1molG与足量的钠反应生成1molH2④分子中有一个手性碳原子，有6种不同化学环境的氢。

（4）高聚物H由G通过肽键连接而成，H的结构简式是。

（5）写出由C生成D的化学方程式：

（6）已知：

。

请写出以

、CH3CH2CH2COCl、CH3OH为原料制备

的合成路线流程图（无机试剂任用）。

合成路线流程图示例如下

ABC

18．（14分）铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与H2SO4反应）。

某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究。

Ⅰ．铁矿石中含氧量的测定

①按上图组装仪器，检查装置的气密性；

②将5.0g铁矿石放入硬质玻璃管中，装置B、C中的药品如图所示（夹持仪器均省略）；

③从左端导气管口处不断地缓缓通入H2，待C装置出口处H2验纯后，点燃A处酒精灯

④充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却。

（1）装置C的作用为。

（2）测的反应后装置B增重1.35g，则铁矿石中氧的百分含量为　　　。

Ⅱ．铁矿石中含铁量的测定

（1）步骤④中煮沸的作用是。

（2）步骤⑤中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、。

（3）下列有关步骤⑥的操作中说法正确的是。

a．因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂

b．滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂　c．滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液

　d．锥形瓶不需要用待测液润洗　e．滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化

f．滴定结束后，30s内溶液不恢复原来的颜色再读数

（4）若滴定过程中消耗0.5000mol·

L−1KI溶液20.00mL，则铁矿石中铁的百分含量为　　。

Ⅲ．由Ⅰ、Ⅱ可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为。

19．（12分）Ⅰ.实验室称取0.867g草酸钠（Na2C2O4，式量为134），溶解于水，加入一定量硫酸，用未知浓度的KMnO4溶液滴定，用去KMnO4溶液22.50mL，反应式如下（未配平）：

MnO4+C2O42+H+→Mn2++CO2+H2O。

则装KMnO4的滴定管是_______（填“酸式”或“碱式”）；

KMnO4溶液的浓度是________mol/L。

Ⅱ.某温度下在容积固定的密闭容器中，下列反应达到平衡：

M（g）+H2O（g）

N（g）+H2（g）

起始n（M）:

n（H2O）

M转化率

H2O转化率

1：

1

0.5

2

0.67

0.33

3

0.75

0.25

①该反应的平衡常数为。

该温度下，向容器中充入1molM、3molH2O、2molN、1.5molH2，则起始时该反应速率V正V逆（填“>

”、“<

”或“=”）

②结合表中数据，判断下列说法中正确的是。

A．增加H2O（g）的量，M的转化率升高而H2O（g）的转化率降低

B．若M与H2O（g）的转化率相同时，二者的初始投入量一定相同

C．M和H2O（g）初始物质的量之比等于二者转化率之比

D．当M与H2O（g）物质的量之比为1：

4时，M的转化率为0.85

③该温度下，向容器中充入2molM、2molH2O，当达平衡时放出aKJ热量，则该反应的

△H=

20．（14分）

（1）已知：

BaSO4（s）+4C（s）=4CO（g）+BaS（s）；

△H1=571.2kJ/mol，

BaSO4（s）+2C（s）=2CO2（g）+BaS（s）；

△H2=226.2kJ/mol。

则反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）的△H3=kJ/mol。

（2）下图所示装置工作时均与H2有关。

①图1所示装置中，通入H2的管口是（选填字母代号）。

②某同学按图2所示装置进行实验，实验结束后，将玻璃管内固体物质冷却后，溶于稀硫酸，充分反应后，滴加KSCN溶液，溶液不变红，再滴入新制氯水，溶液变为红色。

该同学据此得出结论：

铁与水蒸气反应生成FeO和H2。

该结论（填“严密”或“不严密”），你的理由是（用离子方程式和必要的文字说明）。

（3）CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×

10-9。

CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×

10-4mo1/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为。

（4）某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，向其中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。

则BC段气体是产生的气体是；

OA段离子反应方程式为，c（H2SO4）为

21．（12分）

（1）镍（Ni）是一种重要的金属，在材料科学等领域有广泛应用。

镍常见化合价为+2、+3，在水溶液中通常只以+2价离子的形式存在。

+3价的镍离子具有很强的氧化性，在水中会与水或酸根离子迅速发生氧化还原反应。

Ni3+的电子排布式为，NiO（OH）溶于浓盐酸的化学方程式为。

（2）镍易形成配合物，如：

Ni（CO）4、[Ni（NH3）6]2+等。

写出一种与配体CO互为等电子体的阴离子。

（3）硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子Xm－（含B、O、H三种元素）

的球棍模型如右图所示，在Xm－中，硼原子轨道的杂化类型有；

m＝________（填数字）。

（4）Cu2O的晶胞结构如图所示，该晶胞的边长为acm，则Cu2O的密度

为__________g·

cm－3（用NA表示阿伏加德罗常数的数值）。

高三化学练习（2013.4.19）

选择题（共40分）

16．（12分）

（1）V2O5（2分）

（2）VOSO4（2分）

（3）V2O5＋Na2SO3＋2H2SO4===VOSO4＋Na2SO4＋2H2O480℃（每空2分）

（4）2　2　（每空1分）

18．（14分，每空2分）

Ⅰ．

（1）防止空气中的水蒸气和CO2进入B中，影响测定结果。

（2分）

（2）24%（2分）

Ⅱ．

（1）赶走溶液中溶解的过量的Cl2（2分）

（2）250mL容量瓶（2分）（未答“250mL”不给分）

（3）df（2分）

（4）70%（2分）

Ⅲ．Fe5O6（2分）

19．（12分）

Ⅰ.酸式（2分）0.115（或0.12）（2分）

Ⅱ.①1（2分）=（2分）

②AB（2分）

③–aKJ/mol（2分）

20．（14分）

（1）172.5（2分）

（2）①d（2分）

②不严密（1分），产物中含+3价铁的物质与稀硫酸反应后生成Fe3+，Fe3+可与过量的Fe反应生成Fe2+，2Fe3++Fe===3Fe2+。

（2分）

（3）5.6×

10—5mo1/L（2分）

（4）H2（1分）Fe＋4H＋＋NO

===Fe3＋＋NO＋2H2O（2分）2mol·

L－1（2分）