青海西宁海湖中学高一下学期第一阶段考试化学试题 含答案Word格式文档下载.docx
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一、单选题(每题3分,共60分)
1.在元素周期表中,第一、二、三、四周期元素的种类分别是()
A.2、8、8、18B.2、8、18、18
C.2、18、18、18D.2、8、18、32
2.我国稀土资源丰富,有关稀土元素
与
的说法正确的是( )
A.
互为同位素B.
的质量数相同
C.
是同一种核素
D.
核外电子数和中子数都为62
3.下列粒子半径大小的比较正确的是()
A.原子半径:
B.原子半径:
C.离子半径:
D.第三周期元素简单离子的半径从左到右逐渐减小
4.某元素原子M层电子数比K层电子数多5个,该元素的最高正价为
A.+7B.+5C.+3D.无最高正价
5.元素性质呈周期性变化的根本原因是
A.元素原子质量的递增,量变引起质变
B.元素的原子半径呈周期性变化
C.元素原子的核外电子排布呈周期性变化
D.元素的金属性和非金属性呈周期性变化
6.在原子中,下列关系一定正确的是( )
A.核内质子数=核电荷数B.原子序数=最外层电子数
C.质子数>中子数D.原子序数=中子数
7.下列化学用语表示正确的是
A.中子数为10的氧原子:
O
B.硫化钠的电子式:
C.Mg2+的结构示意图:
D.HCl的形成过程:
8.下列各表为元素周期表中的一部分,表中数字为原子序数,其中M的原子序数为37的是()
B.
C.
D.
9.稀土元素是一类有重要用途的资源。
铈(Ce)是一种常见的稀土元素,下列有关说法错误的是()
A.铈的原子序数是58B.铈属于非金属元素
C.铈原子中的质子数是58D.铈的相对原子质量是140.1
10.下列电子式书写正确的是()
A.Na2S的电子式为
B.HCl的电子式为
C.CaCl2的电子式为
D.Cl2的电子式为
11.下列有关物质性质的比较,可以用元素周期律加以解释的是()
A.酸性:
H2SO4>H3PO4
B.溶解度(25℃):
BaCl2>BaSO4
C.沸点:
H2O>NH3
D.热稳定性:
Na2CO3>NaHCO3
12.下列各组中的每种物质内既有离子键又有共价键的一组是()
A.NaOH、K2SO4、H2SO4B.HCl、Al2O3、MgCl2
C.Na2O2、NH4Cl、Na2SO4D.MgO、Na2SO4、NH4HCO3
13.下列物质中,既有离子键,又有共价键的是
A.MgCl2B.KOHC.NH3D.H2O2
14.某元素R的阴离子R2-核外共有a个电子,核内有b个中子,则表示R原子组成符号正确的是
15.下列粒子含有的电子数和质子数均与F—的相同的是
A.OH-B.Na+C.H2OD.NH4+
16.下列电子式或用电子式表示化合物形成过程正确的是( )
A.Na2O2
B.CCl4
C.MgCl2
D.H2O
17.下列各组中的性质比较,正确的是()
①酸性:
HClO4>
HBrO4>
HIO4②碱性:
Ba(OH)2>
Ca(OH)2>
Mg(OH)2
③还原性:
F->
C1->
Br-④稳定性:
HCl>
H2S>
PH3
A.①②④B.①②③C.②③④D.都正确
18.X元素最高价氧化物对应的水化物为HXO3,它的气态氢化物为()
A.HXB.H2XC.XH3D.XH4
19.已知R2-的核内有n个中子,R原子的质量数为M,则mgR2-中含有电子的物质的量为
molB.
molC.
molD.
mol
20.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W原子的最外层电子数为内层电子数的3倍,X在短周期主族元素中金属性最强,Y与W同主族。
下列叙述正确的是()
A.W与X形成的一种化合物可做供氧剂
B.原子半径:
r(Z)>
r(Y)>
r(X)>
r(W)
C.简单气态氢化物的热稳定性:
W<
Z<
Y
D.W与氢元素形成的化合物分子中一定不含非极性共价键
第II卷(非选择题)
三、填空题(共24分)
21.(6分)现有下列物质:
①Cl2②Na2O2③NaOH④HCl⑤H2O2⑥MgF2⑦NH4Cl
(1)只由非极性键构成的物质是___(填编号,下同);
(2)由离子键和极性键构成的物质是___;
(3)属于共价化合物的物质是___;
(4)⑤H2O2的电子式为:
___;
(5)用电子式表示⑥MgF2的形成过程:
___。
22.(8分)A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的前20号元素的单质。
B、E均为组成空气的成分。
F的焰色反应呈黄色。
在G中,非金属元素与金属元素的原子个数比为1∶2。
在一定条件下,各物质之间的相互转化关系如右(部分产物未列出):
(1)A是,C是。
(2)H与盐酸反应生成E的化学方程式是。
(3)E与F反应的化学方程式是。
(4)F与G的水溶液反应生成I和D的离子方程式是。
23.(10分)下表是元素周期表的一部分,针对表中的①~⑩种元素,请用化学用语回答下列问题:
族
周期
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
2
⑥
⑦
⑧
3
①
③
⑤
⑨
⑩
4
②
④
(1)在③~⑦元素中,原子半径最大的是__________(填元素符号);
(2)⑦元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物能生成盐M,M中含有的化学键类型有__________________;
(3)写出元素①和⑧的单质在加热条件下反应生成的化合物的电子式:
_________。
(4)③、⑤、⑦、⑧所形成的离子,其半径由小到大的顺序是________(填离子符号)
(5)①~⑨中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_____________(填物质化学式);
呈两性的氢氧化物是_________(填物质化学式),该化合物与NaOH溶液反应的离子方程式为___________。
(6)用电子式表示元素③与⑨形成化合物的过程_____________________________。
三、实验题(共10分)
24.(10分)为验证卤素单质氧化性的相对强弱,某学习小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去,气密性已检验).
实验过程:
Ⅰ.打开弹簧夹,打开活塞a,滴加浓盐酸.
Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时,夹紧弹簧夹.
Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时,关闭活塞a.
Ⅳ.……
(1)A中产生黄绿色气体,其电子式是______;
A中使用KMnO4可以在不加热的情况下与浓盐酸发生反应。
如果改用二氧化锰,则在加热条件下发生的化学反应方程式为______。
(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是______。
(3)B中溶液发生反应的离子方程式是______。
(4)为验证溴的氧化性强于碘,过程Ⅳ的操作和现象是______。
(5)过程Ⅲ实验的目的是______。
(6)实验结论:
氯、溴、碘单质的氧化性逐渐______,原因是:
同主族元素从上到下______,得电子能力逐渐______。
四、计算题(共6分)
25.1mol2H216O分子的中子数N=______,1mol2H216O的质量为_________;
2mol2H216O与足量的金属钠反应,消耗钠的物质的量为____,放出氢气在标况下的体积为____,转移电子数为_____。
2019—2020学年第二学期第一次阶段考试高一
化学参考答案
1.A2.A3.B4.A5.C6.A7.C8.B9.B10.D11.A12.C13.B14.B15.A16.A17.A18.C19.D20.A
21.①③⑦④⑤
22.
(1)碳、钠
(2)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
(3)2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2(4)Na2O2+S2-+2H2O=4OH-+S↓+2Na+
23.Ca离子键、共价键
r(Al3+)<r(Mg2+)<r(O2-)<r(N3-)HClO4Al(OH)3Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
24.
MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O湿润的淀粉-KI试纸变蓝Cl2+2Br-=2Cl-+Br2关闭弹簧夹,打开活塞b,使C中液体流入D中,振荡,CCl4层变成紫色确认C的黄色溶液中无Cl2,排除Cl2对溴置换碘实验的干扰减弱原子半径逐渐增大减弱
25.10NA20g2mol22.4L2NA
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