届浙江省某重点中学高三期中联谊化学试题Word格式.docx

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2．下列是某同学自己总结的一些规律，其中正确的是

A．有些化学反应不属于化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应中的任何一种反应

B．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物

C．含有碳元素的化合物都属于有机化合物

D．一种氧化物不是酸性氧化物就一定是碱性氧化物

3．下列叙述中正确的是

①标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同；

②标准状况下，1gH2和14gN2的体积相同；

③28gCO的体积为22.4L；

④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；

⑤在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；

⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比。

A．仅①②③　　B．仅②⑤⑥　　C．仅②③⑥　　D．仅④⑤⑥

4．设NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述中不正确的是

①1molNO2气体降温后颜色变浅，其所含的分子数仍然为NA

②标准状况下，含NA个氩原子的氩气体积约为22.4L

③7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1NA

④1.0L0.1mol/L的醋酸钠溶液中含CH3COOH、CH3COO-粒子总数为0.1NA

⑤Fe与0.1mol氯气反应时失去的电子数为0.3NA

⑥1molCl2发生氧气还原反应时，转移的电子数一定是2NA

A．①④⑥B．②③⑤C．①③⑤⑥D．②④⑤

5．我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3×

10-9m、分子式为C32H16N8Co）恢复了磁性。

已知该物质主要用于有机反应中的催化剂以及光电子等高新技术领域。

下列说法中不正确的是

A．“钴酞菁”分子所形成的分散系具有丁达尔效应

B．该物质属于有机高分子化合物

C．此项工作的研究表明，人们可以改变分子的某些物理性质

D．此项研究结果可广泛应用于光电器件、生物技术等方面

6．下列实验设计和结论相符的是

A．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中

B．某无色溶液中加Ba（NO3）2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-

C．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性

D．在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2,即可得到较纯净的FeCl3

溶液

7．下列离子方程式书写正确的是

A．过量二氧化碳通人偏铝酸钠溶液中：

CO2＋2H2O＋AlO2－＝Al（OH）3↓＋HCO3－

B．漂白粉溶液中通入少量SO2气体：

Ca2+＋2ClO－＋SO2＋H2O＝CaSO3↓＋2HClO

C．亚硫酸氢铵溶液与等物质的量的NaOH溶液混合：

NH4+＋HSO3－＋2OH－＝SO32－＋NH3↑＋2H2O

D．在碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：

Mg2+＋2HCO3－＋Ca2+＋2OH－＝CaCO3↓＋2H2O＋MgCO3↓

8．实验室里需要480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，以下操作正确的是

A．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水B．称取12.0g胆矾配成500mL溶液

C．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水D．称取12.5g胆矾配成500mL溶液

二．选择题（每题只有一个正确选项，每小题3分，共24分）

X

A

M

Y

Z

N

9．右表是元素周期表中短周期的一部分，已知A元素的原子中最外层电子数是其电子层数的3倍。

下列关于表中六祌元素的说法不正确的是

A．X元素形成的气态氢化物分子空间结构呈三角锥形

B．X、Y、Z三种元素形成的单核阴离子半径中Y最大

C．X的氢化物分子间存在氢键，因此X的氢化物的熔沸点较Y的氢化物的熔沸点高

D．最高价氧化物对应的水化物酸性最强的元素是M元素

10．美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金（单质钠和单质铝熔合而成）作载热介质，有关说法不正确的是

A．原子半径：

r（Na）＞r（Al）

B．铝钠合金若投入一定的水中可得无色溶液，则n（Al）＜n（Na）

C．mg不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，若放出H2越多，则铝的质量分数越小

D．铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出

11．将xmolAl2O3和ymolCuO混合后，全部溶于VL过量的稀硫酸中，然后向溶液中逐渐加入0.5mol/L的NaOH溶液，当加入aL时，生成的沉淀最多，则原稀H2SO4的物质的量浓度为

A．

mol/LB．

mol/LC．

mol/LD．无法计算

12．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。

下列有关说法正确的是

A．制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl

B．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3

C．在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化

D．工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁

13．同位素示踪法可用于反应机理的研究,下列反应或转化中同位素示踪表示正确的是

A．2Na218O2＋2H2O＝4Na18OH＋O2↑

B．2KMnO4＋5H218O2＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋518O2↑＋8H2O

C．NH4Cl＋2H2O

NH3·

2H2O＋HCl

D．K37ClO3＋6HCl＝K37Cl＋3Cl2↑＋3H2O

14．向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。

再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。

则下列分析中正确的

A．滴加KI溶液时，转移2mole－时生成1mol白色沉淀

B．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性

C．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂

D．上述实验条件下，物质的氧化性：

Cu2+＞I2＞SO2

15．某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol。

若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）。

下列说法不正确的是

A．若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72g

B．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色

C．若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色

D．该溶液中所含的离子是：

Fe2+、Na+、SO42-、NO3-

16．向某NaOH溶液中通人CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同。

若向M中逐滴加人盐酸，产生的气体体积V（CO2）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系有下列图示四种情况，且

（2）中有OA＜AB,（3）中有OA＝AB，（4）中有OA>

AB,则下列分析与判断不正确的是（不计CO2的溶解）

A．图

（1）显示M中一定有：

c（Na+）＞c（HCO3－）＞c（OH－）＞c（H2CO3）＞c（CO32－）

B．图

（2）显示M中一定有：

c（NaHCO3）＞c（Na2CO3）

C．图（3）显示M中一定有：

c（Na＋）＝c（HCO3－）＋2c（CO32－）＋c（OH－）－c（H+）

D．图（4）显示M中的溶质是：

NaOH和Na2CO3

第Ⅱ卷（共60分）

三．填空题（本题共3小题，22分）

17．（8分）已知X、Y、Z、W四种元素是元素周期表中连续三个不同短周期的元素，且原子序数依次增大。

X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。

W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。

Y的氢化物分子中有3个共价键。

Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。

回答下列问题。

（1）X、Z二种元素的符号：

X▲、Z▲

（2）上述元素中形成的碱性氧化物的电子式为：

▲；

（3）由X、Y、Z所形成的常见离子化合物与W的最高氧化物的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式是：

▲。

（4）在由X、Y、Z、W四种元素形成的常见单质或化合物中，不能形成的晶体类型是▲。

18．（6分）已知甲、乙、丙、X是四种中学化学中常见的物质，其转化关系符合下图。

（1）若甲和X均为第二周期元素的常见非金属单质，且乙为直线形分子，则乙的结构式为▲。

（2）若甲是具有漂白性的酸性氧化物，且X、乙、丙均为强电解质。

写出乙和X反应的离子方程式：

（2）若甲为第三周期元素组成的正盐，X是第三周期原子半径最大的元素的氢氧化物，写出甲和丙反应的离子方程式▲。

19．（8分）在一些地质灾害之后，为防止在灾后疫病流行，会使用大量的各种消毒剂、漂白剂等。

（1）二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO3在H2SO4存在下与SO2反应制得。

请写出反应的离子方程式：

（2）过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO3·

3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。

过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只发生了氧化反应的是▲。

A．MnO2B．KMnO4溶液C．稀盐酸D．Na2SO3溶液

（3）漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温与黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：

HClO2→ClO2↑＋H+＋Cl-＋H2O（未配平）。

当1molHClO2发生分解反应时，转移的电子数是：

（4）有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为▲。

四．填空题（本题共3小题，26分）

20．（6分）某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示，请回答：

检测次序

溶液中检测出的物质

第一次

KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl

第二次

KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3

第三次

Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl

（1）三次检测结果中第▲次检测结果不正确。

（2）针对第一次检测结果，为了验证溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子，进行如下实验：

第一步：

向溶液中滴加过量的▲溶液（填化学式），其目的是检验▲并将其除去；

第二步：

加入▲溶液（填化学式），其目的是▲；

第三步：

过滤，再向滤液中加入▲溶液（填化学式）。

21．（10分）绿矾（FeSO4·

7H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。

下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：

查询资料，得有关物质的数据如下表：

25℃时

pH值

饱和H2S溶液

3.9

SnS沉淀完全

1.6

FeS开始沉淀

3.0

FeS沉淀完全

5.5

（1）检验制得的绿矾晶体中是否含有Fe3+，可选用的试剂为▲。

A．KSCN溶液B．NaOH溶液C．KMnO4溶液D．苯酚溶液

（2）操作II中，通入硫化氢至饱和的目的是▲；

在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是：

（3）操作IV的顺序依次为▲、冷却结晶、▲。

（4）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：

①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；

②▲。

22．（10分）实验室常用强氧化剂（如KMnO4、KClO3、MnO2等）氧化浓盐酸的方法来制备氯气。

某研究性学习小组欲探究用Na2O2与浓盐酸制备并检验氯气。

供选用的实验试剂及装置如下（部分导管、蒸馏水略）：

a、Na2O2b、浓盐酸c、碱石灰d、NaOH溶液e、淀粉-KI溶液f、CaCO3

g、石蕊试液h、饱和NaCl溶液

（1）写出用Na2O2与浓盐酸制备氯气的化学方程式▲。

（2）下列装置组合最合理的是▲（填序号，需考虑实验结束撤除装置时残留有害气体的处理）。

组合

制备装置

净化装置

检验装置/试剂

尾气处理装置

③

②

⑦/e

⑤

B

③⑥

①

⑧/g

C

④

⑤/e

D

⑥

（3）尾气经处理后仍有较多气体排出，其主要原因可用化学方程式表示为：

（4）某小组成员建议用双氧水代替过氧化钠进行实验更好，请你给出两条合适的理由：

①▲，

五．填空题（本题2小题，12分）

23．（6分）黄色固体聚合硫酸铁（SPFS）是一种重要的无机高分子絮凝剂，极易溶于水，作为工业和生活污水处理等领域具有重要的应用。

SPFS可表示成Fex（OH）y（SO4）z•nH2O。

工业上常用的一种制备流程为：

在SPFS的多个质量指标中，盐基度是重要的质量指标之一，盐基度定义为：

盐基度＝

。

式中n（OH-）、n（Fe）分别表示固体聚合硫酸铁中OH－和Fe的物质的量。

试回答下列问题。

（1）取7.51g某固体聚合硫酸铁溶解于水，向其中加入过量的BaCl2溶液到沉淀完全，经过滤、洗涤、干燥得白色沉淀10.48g，向上述滤液中加入NH3·

H2O，调节溶液pH=6，经过滤、洗涤、干燥得Fe2O3固体2.80g。

该固体聚合硫酸铁的盐基度为▲。

（2）该固体聚合硫酸铁样品的化学式为▲。

24．（6分）现向含6molKI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加入KBrO3的物质的量的关系如图所示。

请回答下列问题：

（1）b点时，KI反应完全，则消耗的氧化剂与还原剂物质的量之比为▲。

（2）已知b→c过程中，仅有一种元素发生化合价变化，写出并配平该反应的离子方程式▲。

（3）n（KBrO3）=4时，对应含碘物质的化学式为▲。

高三（化学）答案与评分标准

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

9

10

11

12

13

14

15

16

17．（8分）

答案：

（1）HO（各1分）

（2）

（2分）

（3）NH4＋＋OH－

NH3↑＋H2O（2分）（4）原子晶体（2分）

18．（6分）

（1）O=C=O（2分）

（2）HSO3-+OH-=SO32-+H2O（2分）

（3）Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓（2分）

19．（8分）

（1）2ClO3-+SO2=2ClO2+SO42-（2分）

（2）B（2分）

（3）0.8NA（4.816×

1023）（2分）（4）1:

8（2分）

20．（6分）

（1）二（1分）

（2）HNO3；

CO32-；

过量的Ba（NO3）2；

检验并除去SO42-；

AgNO3（每空1分）

21．（10分）

（1）AD（二个全对得2分，只写一个且正确得1分）

（2）除去溶液中的Sn2+离子，并防止Fe2＋被氧化（2分）；

防止Fe2＋离子生成沉淀（2分）

（3）蒸发浓缩（1分）；

过滤洗涤（1分）

（4）降低洗涤过程中FeSO4·

7H2O的损耗（2分）

22．（10分）

（1）Na2O2+4HCl==2NaCl+Cl2↑+2H2O（2分）

（2）D（2分）

（3）2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑（或4Na2O2+4HCl==4NaCl+2H2O+O2↑）（2分）

（4）①Na2O2能与水反应，会使原料的利用率降低；

②双氧水比Na2O2更经济；

③产生等量的Cl2用双氧水消耗的盐酸的量少；

④Na2O2能与水反应，生成的NaOH能与盐酸反应；

⑤Na2O2能与水反应，生成的NaOH吸收了Cl2（以上任两点即可，凡合理答案均可，每空2分）

23．（6分）答案：

（1）14.29%（3分）

（2）Fe35（OH）15（SO4）45·

54H2O（3分）

24．（6分）答案：

（1）1:

6；

（2分）

（2）BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O（2分）

（3）I2，KIO3；

（2分）