第八章 沉淀滴定法概要.docx
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第八章沉淀滴定法概要
第八章重量分析法和沉淀滴定法
1.已知,忽略离子强度的影响,计算CaSO4的固有溶解度,并计算饱和CaSO4溶液中,非离解形式的Ca2+的百分数。
解:
2.已知某金属氢氧化物M(OH)2的Ksp=4×10-15,向0.10mol/LM2+溶液中加入NaOH,忽略体积变化和各种氢氧基络合物,计算下列不同情况生成沉淀时的pH值:
(1)M2+离子有1%沉淀;
(2)M2+离子有50%沉淀;
(3)M2+离子有99%沉淀。
解:
3.考虑盐效应,计算下列微溶化合物的溶解度:
(1)BaSO4在0.10mol/LNaCl溶液中;
(2)BaSO4在0.10mol/LBaCl2溶液中。
解:
4.考虑酸效应,计算下列微溶化合物的溶解度:
(1)CaF2在pH=2.0的溶液中;
(2)BaSO4在2.0mol/L的HCl中;
(3)PbSO4在0.10mol/LHNO3中;
(4)CuS在pH=0.5的饱和H2S中([H2S]≈0.1mol/L)
解:
5.计算BaSO4在0.010mol/LBaCl2-0.070mol/LHCl中的溶解度。
解:
6.考虑S2-的水解,计算下列硫化物在水中的溶解度。
1)CuS
2)MnS
解:
7.将固体AgBr和AgCl加入50.0ml纯水中,不断搅拌使其达到平衡。
计算溶液中Ag+的浓度。
解:
设AgBr的溶解度为s1,AgCl的溶解度为s2,则
8.计算CaC2O4在下列溶液中的溶解度:
(1)pH=4.0的HCl溶液中;
(2)pH=3.0含有草酸总浓度为0.010mol/L的溶液中。
解:
9.计算CaCO3在纯水中的溶解度和平衡时溶液中的pH值。
解:
10.为了防止AgCl从含有0.010mol/LAgNO3和0.010mol/LNaCl溶液中析出沉淀,应加入氨的总浓度是多少(忽略溶液体积变化)?
解:
11.计算AgI在0.010mol/LNaS2O3和0.010mol/LKI溶液中的溶解度。
解:
12.今有pH=3.0含有0.010mol/LEDTA和0.010mol/LHF及0.010mol/LCaCl2的溶液。
问:
(1)EDTA对沉淀的络合效应是否可以忽略?
(2)能否生成CaF2沉淀?
解:
13.于100ml含0.1000克Ba2+的溶液中,加入50ml0.010mol/LH2SO4溶液,问溶液中还剩余多少克的Ba2+?
如沉淀用100ml纯水或100ml0.010mol/LH2SO4洗涤,假设洗涤时达到了沉淀平衡,问损失BaSO4多少毫克?
解:
14.考虑络合效应,计算下列微溶化合物的溶解度:
1)AgCl在2.0mol/LNH3溶液中;
2)BaSO4在pH=8.0的0.010mol/LEDTA溶液中
解:
15.某溶液含有Ba2+、EDTA和SO42-,已知其分析浓度分别为0.10mol/L、0.11mol/L、1.010-4mol/L。
欲利用EDTA的酸效应阻止BaSO4沉淀生成,则溶液的pH至少应大于多少?
已知BaSO4的Ksp=1.010-10,KBaY=107.8,pH与lgY(H)的有关数据如下:
pH8.99.79.39.59.710.0
lgY(H)1.381.21.00.800.700.45
解:
16.下列情况,有无沉淀生成?
1)0.001mol/LCa(NO3)2溶液与0.01mol/LNH4HF2溶液等体积相混合;
2)0.1mol/LAg(NH3)2+的1mol/LNH3与1mol/LKCl溶液等体积相混合;
3)0.01mol/LMgCl2溶液与0.1mol/LNH3-1mol/LNH4Cl溶液等体积相混合。
解:
17.计算AgCl在0.2mol/LNH3-0.1mol/LNH4Cl缓冲溶液中的溶解度(Ag+消耗NH3的浓度忽略不计)。
解:
18.计算CdS在pH=9.0,NH3-NH4+总浓度为0.3mol/L的缓冲溶液中的溶解度(忽略离子强度和Cd2+的氢氧络合物的影响)。
解:
19.考虑生成氢氧络合物的影响,计算Zn(OH)2在pH=10的溶液中的溶解度。
此时溶液中Zn2+的主要存在形式是什么?
解:
20.Ag+能与Cl-生成AgCl沉淀和AgCl水、AgCl2-络合物。
1)算[Cl-]=0.1mol/L时AgCl沉淀的溶解度;
2)[Cl-]多大时,AgCl沉淀的溶解度最小?
解:
21.有0.5000g的纯KIOx,将它还原为I-后,用0.1000mol/LAgNO3溶液滴定,用去23.36ml,求该化合物的化学式。
解:
22.计算下列换算因数:
(1)根据PbCrO4测定Cr2O4;
(2)根据Mg2P2O7测定MgSO4·7H2O;
(3)根据(NH4)3PO4·12MoO3测定Ca3(PO4)2和P2O5
(4)根据(C9H6NO)3Al测定Al2O3。
解:
23.推导一元弱酸盐的微溶化合物MA2在下列溶液中溶解度的计算公式:
1)强酸溶液中;
2)酸性溶液中和过量沉淀剂A-存在下;
3)过量M2+存在下的酸性溶液中;
4)在过量络合剂L存在下(只形成ML络合物)的酸性溶液中
解:
24.称取含砷试样0.5000g,溶解后在弱碱介质中使砷处理为AsO43-,然后沉淀为Ag3AsO4。
将沉淀过滤、洗涤,最后将沉淀溶于酸中。
以0.1000mol/LNH4SCN溶液滴定其中的Ag+至终点,消耗45.45ml,计算试样中的砷的百分含量。
解:
25.称取CaC2O4和MgC2O4纯混合试样0.6240g,在500℃下加热,定量转化为CaCO3和MgCO3后为0.4830g。
a)计算试样中CaC2O4和MgC2O4的质量分数;b)若在900℃加热该混合物,定量转化为CaO和MgO的重量为多少克?
解:
26.称取纯Fe2O3和Al2O3混合物0.5622g,在加热状态下通氢气将Fe2O3还原为Fe,此时Al2O3不改变,冷却后称量该混合物为0.4582g。
计算试样中Fe、Al的百分含量各为多少?
解:
27.称取含有NaCl和NaBr的试样0.6280g,溶解后用AgNO3溶液处理,得到干燥的AgCl和AgBr沉淀0.5064g,另称取相同质量的试样1份,用0.1050mol/LAgNO3溶液滴定至终点,消耗28.34ml。
计算试样中NaCl和NaBr的百分含量各为多少?
解:
28.称取纯NaCl0.5805g,溶于水后用AgNO3溶液处理,定量转化为AgCl沉淀1.4236g。
计算Na的相对原子质量。
解:
29.称取含硫的纯有机化合物1.0000g,首先用Na2O2熔融,使其中的硫定量转化为Na2SO4,然后溶解于水,定量转化为BaSO41.0890g。
计算:
a)有机化合物中硫的百分含量;b)若有机化合物的摩尔质量为214.33g/mol,求该有机化合物中硫原子个数。
解:
30.称取AgCl和AgBr纯混合物0.4273g,然后用氯气处理,使其中的AgBr定量转化为AgCl。
若混合物中含AgBr的质量分数为0.6000,用氯气处理后,AgCl共多少克?
解:
31.称取某一纯铁的氧化物试样0.5434g,然后通入氢气将其中的氧全部还原除去后,残留物为0.3801g。
计算该铁的氧化物的分子式。
解:
设铁合物的分子式为FexOy
32.为了测定长石中的K、Na的含量,称取试样0.5034g。
首先使其中的K、Na定量转化为KCl和NaCl0.1208g,然后溶解于水,再用AgNO3溶液处理,得到AgCl0.2513g。
计算长石中K2O和Na2O的百分含量各为多少?
解:
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- 第八章 沉淀滴定法概要 第八 沉淀 滴定法 概要