暑假全国通用氧化还原综合练习提高Word格式.docx

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A．1、2B．1、1C．2、1D．2、3

5．NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。

将浓度均为0.020mol·

L－1的NaHSO3溶液（含少量淀粉）10.0mL、KIO3（过量）酸性溶液40.0mL混合，记录10～55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如图。

据图分析，下列判断不正确的是

A．40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反

B．图中b、c两点对应的NaHSO3的反应速率相等

C．图中a点对应的NaHSO3的反应速率为5.0×

10－5mol·

（L·

s）－1

D．温度高于40℃时，淀粉不宜用作该实验的指示剂

6．4.6g铜和镁的合金完全溶于浓硝酸，反应后硝酸被还原只生成4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体（气体体积都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为

A．9.02gB．8.51gC．8.26gD．7.04g

7．将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100mL4.40mol/L盐酸中，充分反应后产生896mLH2（标准状况），残留固体1.28g。

过滤，滤液中无Cu2＋。

将滤液加水稀释到200mL，测得其中c（H＋）为0.400mol/L。

则原混合物中单质铁的质量是

A．2.24gB．3.36gC．5.60gD．10.08g

8．将3.2g铜与过量硝酸（8mol/L，30ml）充分反应后，硝酸的还原产物为NO2和NO，反应后溶液中含amolH+，则此溶液中所含NO3-的物质的量为

A.（0.2+a）molB.（0.1+a）molC.（0.05+a）molD.amol

9．将FeO与Cu（NO3）2的混合物9.08g全部溶于300mL、1mol/L的盐酸中，有部分Fe2+被酸性条件下的NO3-氧化（其化学反应方程式为：

3Fe2+＋NO3-＋4H+＝3Fe3+＋NO↑＋2H2O），放出NO气体448mL（标准状况）；

继续向溶液中通入一定量的Cl2恰好将溶液中的Fe2＋完全氧化；

再加入10g过量的铁粉，充分反应放出H2，过滤，得到不溶固体。

下列叙述不正确的是

A．Cu（NO3）2的物质的量为0.01mol

B．通入Cl2的体积（标准状况）为448mL

C．放出H2的体积（标准状况）为112mL

D．得到不溶固体的质量为6.72g

二、实验题

10．某小组同学为比较酸性条件下NO3－、SO42－、Fe3+的氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去，装置的气密性已检验）。

实验记录如下：

实验操作

实验现象

I

打开活塞c，将过量稀HNO3加入装置B中，关闭活塞c

B中浅绿色溶液立即变为深棕色；

一段时间后，溶液最终变为黄色。

II

用注射器取出少量B装置中的溶液，加入KSCN溶液

溶液变为红色。

III

打开活塞b，向A装置中加入足量硫酸，关闭活塞b

A中产生气体；

B中有气泡，液面上有少量红棕色气体生成。

IV

一段时间后，用注射器取出少量B装置中的溶液，……

……

V

打开活塞a，通入一段时间空气

————

请回答下列问题：

（1）保存Fe（NO3）2溶液时，常加入铁粉，目的是（用化学方程式表示）________。

（2）实验I中，发生反应的离子方程式是________。

（3）资料表明，Fe2+能与NO结合形成深棕色物质[Fe（NO）]2+：

Fe2++NO

[Fe（NO）]2+

用平衡移动原理解释实验I中溶液由深棕色变为黄色的原因是________________________。

（4）分析实验现象，同学们得出了结论。

则：

①实验IV的后续操作是________________，观察到的现象是________________。

②由实验得出的结论是_______________________。

（5）实验反思

①实验操作V的目的是_______________________________________。

②实验操作III，开始时B中溶液的颜色并无明显变化，此时溶液中发生反应的离子方程式是________。

③有同学认为装置中的空气会干扰实验结论的得出，应在实验前通一段时间的氮气。

你是否同意该看法，理由是________________________________________。

11．（12分）为验证氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和A中加热装置已略）。

实验过程：

①检查装置气密性后，在各仪器中添加相应试剂。

②打开弹簧夹K1~K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4。

③打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，加热A。

④当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K2。

⑤打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。

⑥打开弹簧夹K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K3。

⑦更换试管D，重复过程⑤，检验B溶液中的离子。

试回答下列问题：

（1）检验图中虚线框内装置气密性的具体操作是。

（2）C中发生反应的化学方程式为。

（3）B中的棉花通常会浸润试剂；

实验②中通入N2的作用是。

（4）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，

他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2的是（填“甲”、“乙”或“丙”）。

过程⑤B溶液中含有的离子

过程⑦B溶液中含有的离子

甲

有Fe3+无Fe2+

有SO42-

乙

既有Fe3+又有Fe2+

丙

有Fe2+

（5）进行实验过程⑥时，B中溶液颜色由黄色逐渐变为红棕色，停止通气，放置一段时间后溶液颜色变为浅绿色。

查阅资料：

Fe2+（aq）＋SO32-（aq）

FeSO3（s）（墨绿色）

提出假设：

FeCl3与SO2的反应经历了中间产物FeSO3，溶液的红棕色是FeSO3（墨绿色）与FeCl3（黄色）的混合色。

某同学设计如下实验，证实该假设成立：

①溶液E和F分别为、。

②请用化学平衡原理解释步骤3中红棕色溶液颜色变为浅绿色的原因。

12．高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。

I．高铁酸钾（K2Fe04）不仅是一种理想的水处理剂，而且高铁电池的研制也在进行中。

如图1是高铁电池的模拟实验装置：

（1）该电池放电时正极的电极反应式为；

若维持电流强度为1A，电池工作十分钟，理论消耗Zng（已知F=96500C／mol）。

（2）盐桥中盛有饱和KC1溶液，此盐桥中氯离子向移动（填“左”或“右”）；

若用阳离子交换膜代替盐桥，则钾离子向移动（填“左”或“右”）。

（3）图2为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出高铁电池的优点有

Ⅱ．工业上湿法制备K2Fe04的工艺流程如图3。

（4）完成“氧化”过程中反应的化学方程式：

其中氧化剂是（填化学式）。

（5）加入饱和KOH溶液的目的是

（6）已知25℃时Ksp[Fe（OH）3]=4.0×

，此温度下若在实验室中配制5mol/Ll00mLFeCl3溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加入mL2mol/L的盐酸（忽略加入盐酸体积）。

13．天津港“8.12”爆炸事故中，因爆炸冲击导致氰化钠泄漏，可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理，以减轻污染。

资料：

氰化钠化学式NaCN（C元素+2价，N元素-3价），白色结晶颗粒、易潮解、有微弱的苦杏仁气味、剧毒、易溶于水、易水解生成氰化氢、水溶液呈碱性。

（1）氰化钠（NaCN）溶液呈碱性，其原因是____________（用离子方程式解释）。

（2）“8.12”爆炸事故后，当地政府组织群众用双氧水喷洒，用双氧水处理NaCN产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，写出该反应的化学方程式____。

某化学兴趣小组在实验室制备硫代硫酸钠，并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放。

【实验一】实验室通过如右图所示装置制备Na2S2O3。

（3）右图a装置中盛装Na2SO3

固体的仪器名称是______________；

b装置的作用是________________。

（4）装置c中的产物有Na2S2O3和C02气体等，实验结束后，装置d中的溶质有NaOH、Na2CO3，还可能有________________________。

（5）实验结束后，在e处最好连接盛______________（选填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中任一种）的注射器，再关闭K2打开K1，防止拆除装置时污染空气。

【实验二】测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。

已知：

①废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg/L。

②

AgI呈黄色，且CN-优先与Ag+反应。

实验如下：

取25.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.000×

10-4mol/L的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为2.50mL。

（6）滴定终点的判断方法是_______________。

（7）处理后的废水中氰化钠的含量为_____________mg/L。

14．用二氧化氯（ClO2）、铁酸钠（Na2FeO4摩尔质量为166g/mol）等新型净水剂替代传统的净水剂Cl2对淡水进行消毒是城市饮用水处理新技术。

ClO2和Na2FeO4在水处理过程中分别被还原为Cl－和Fe3＋。

（1）如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么，ClO2、Na2FeO4、Cl2三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是________＞__________＞__________。

（2）Na2FeO4溶于水会放出一种无色无味气体，其杀菌消毒、吸附水中的悬浮杂质的原理可用离子方程式表示为_______________。

（3）工业以CH3OH与NaClO3为原料在酸性条件下制取ClO2，同时产生CO2气体，已知该反应分为两步进行，第一步为2ClO3-＋2Cl－＋4H＋＝2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O。

①写出第二步反应的离子方程式______________。

②工业生产时需在反应物中加少量Cl－，其作用是________________。

③生产中会发生副反应ClO3-＋Cl－＋H＋－Cl2↑＋H2O（未配平），若测得反应后的混合气体中Cl2的体积分数为3／73，则起始投料时CH3OH与NaClO3的物质的量之比为____________。

（4）已知二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为－59℃，沸点为11.0℃，易溶于水。

ClO2也可以看做是亚氯酸（HClO2）和氯酸（HClO3）的混合酸酐。

工业上用稍潮湿的KClO3和草酸在60℃时反应制得。

某学生用如图所示的装置模拟工业制取及收集ClO2，其中A为ClO2的发生装置，B为ClO2的凝集装置，C为尾气吸收装置。

请问：

①A部分还应添加温度控制（如水浴加热）装置，B部分还应补充什么装置___________；

②C中应装的试剂为____________。

C中发生反应的化学方程式为：

________________。

三、填空题

15．Ⅰ.铁盐、亚铁盐是实验室常用的药品。

请根据题意，完成下列填空：

（1）向酸化的FeCl3溶液中逐滴加入KI溶液，溶液变成棕褐色。

该反应的离子方程式为________________。

（2）向酸化的FeSO4溶液中加几滴硫氰化钾溶液，没有什么明显变化，再滴加双氧水，溶液变血红色。

继续滴加双氧水，血红色逐渐褪去，且有气泡产生。

写出上述变化中，有关反应的离子方程式：

①____________________________________；

②Fe3＋＋3SCN－=Fe（SCN）3；

③11H2O2＋2SCN－=2SO42—＋2CO2↑＋N2↑＋10H2O＋2H＋

若生成1molN2，H2O2和SCN－的反应中转移电子的物质的量是________mol。

（3）根据以上实验，推断Fe2＋、I－和SCN－的还原性由强到弱的顺序为________。

Ⅱ.某课题组利用Fe粉和KNO3溶液反应，模拟地下水脱氮过程，探究脱氮原理。

（4）实验前：

①先用0.1mol·

L－1H2SO4洗涤Fe粉，其目的是__________，然后用蒸馏水洗涤至中性；

②将KNO3溶液的pH调至2.5；

③为防止空气中的O2对脱氮的影响，应向KNO3溶液通入________（写化学式）。

（5）如图表示足量Fe粉还原上述KNO3溶液过程中，测出的溶液中相关离子浓度、pH随时间的变化关系（部分副反应产物曲线略去）。

请根据图中信息写出t1时刻前该反应生成的阳离子分别是________、________。

t1时刻后，该反应仍在进行，溶液中NH4+的浓度在增大，Fe2＋的浓度却没有增大，可能的原因是__________________。

16．铬是人体必需的微量元素，它与脂类代谢有密切联系，但铬过量会引起污染，危害人类健康。

（1）不同价态的铬毒性不同，三价铬对人体几乎无毒，六价铬的毒性约为三价铬的100倍。

电镀厂产生的镀铜废水中往往含有一定量的Cr2O72—，处理该废水常用的流程如下图所示：

Na2S2O3在此过程中表现性。

若向含Cr3+的废水中加入过量NaOH溶液，会得到NaCrO2溶液，NaCrO2中Cr元素的化合价为价，反应的离子方程式为。

（2）交警常用一种“酒精检测仪”检测司机是否酒后驾车。

其反应原理如下，请配平该反应方程式：

（）CrO3+（）CH3CH2OH+（）H2SO4—（）CH3CHO+（）Cr2（SO4）3+（）H2O

（3）已知存在平衡：

2CrO42—+2H+

Cr2O72—+H2O。

向K2Cr2O7溶液中加入Ba（NO3）2和Pb（NO3）2溶液，可析出BaCrO4和PbCrO4两种沉淀，反应的离子方程式为（任意写出其中一种即可）。

此时溶液中c（Pb2+）/c（Ba2+）=。

已知Ksp（BaCrO4）=1.25×

10—10；

Ksp（PbCrO4）=2.75×

10—13

（4）工业上以铬酸钾（K2CrO4）为原料，采用电化学法制备K2Cr2O7，制备装置如图所示（阳离子交换膜只允许阳离子透过）。

通电后阳极的电极反应式为。

请结合方程式解释反应一段时间后，在阴极室得到浓KOH溶液的原因。

17．I．向100mLFeI2溶液中逐渐通入Cl2，会依次生成I2、Fe3＋、IO3-，其中Fe3＋、I2的物质的量随n（Cl2）的变化如图所示，请回答下列问题：

（1）由图可知，I－、Fe2＋、I2三种粒子的还原性由强到弱的顺序为________＞________＞________；

（2）按顺序写出通入Cl2过程中发生反应的离子方程式为

__________________________________________；

__________________________________________。

（3）当溶液中n（Cl－）∶n（IO3-）＝8∶1时，通入的Cl2在标准状况下的体积为________。

II．新型净水剂高铁酸钾（K2FeO4）为暗紫色固体，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定。

生产K2FeO4的工艺流程如下图所示：

（1）写出“氧化”过程中生成Na2FeO4的化学方程式。

（2）“转化”过程中发生的化学反应方程式为。

18．高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。

其生产工艺如下：

（1）反应①应在温度较低的情况下进行。

因在温度较高时KOH与Cl2反应生成的是KClO3。

写出在温度较高时KOH与Cl2反应的化学方程式，当反应中转移5mol电子时，消耗的氯气是mol。

（2）在反应液I中加入KOH固体的目的是（填编号）。

A．与反应液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO

B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率

C．为下一步反应提供碱性的环境

D．使KClO3转化为KClO

（3）从溶液II中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3、KCl，则反应③中发生的离子反应方程式为。

（4）如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净。

（5）高铁酸钾（K2FeO4）作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，其离子反应是：

FeO42¯

+H2O=Fe（OH）3（胶体）+O2↑+，完成并配平上述反应的离子方程式。

19．（18分）锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。

某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2）、导电剂乙炔黑和铝箔等。

充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi++xe-=LixC6。

现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源（部分条件未给出）。

同答下列问题：

（1）LiCoO2中，Co元素的化合价为_______。

（2）写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式______________________。

（3）“酸浸”一般在80℃下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式____________________________、____________________________。

（4）写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式________________________。

（5）充放电过释中，发生LiCoO2与

之间的转化，写出放电时电池反应方程式____________。

（6）在整个回收工艺中，可回收到的金属化合物有_________________________（填化学式）。

20．（16分）

Ⅰ．甲学生对Cl2与FeCl2和KSCN混合溶液的反应进行实验探究。

向A中通入氯气至过量，观察A中，发现溶液先呈红色，然后变为黄色。

（1）B中反应的离子方程式是．

（2）为了探究A中溶液由红色变为黄色的原因，甲同学进行如下实验．取A中黄色溶液于试管中，加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在________．

（3）资料显示：

SCN-的电子式为

．甲同学猜想SCN﹣可能被Cl2氧化了，他进行了如下研究．

①取A中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，由此证明SCN﹣中被氧化的元素是．

②甲同学通过实验证明了SCN﹣中氮元素转化为NO3﹣，已知SCN﹣中碳元素没有被氧化，若SCN﹣与Cl2反应生成1molCO2，则转移电子的物质的量是mol．

Ⅱ．8．12天津港特大爆炸事故现场有700吨左右氰化钠，氰化钠剧毒。

有少量因爆炸冲击发生泄漏。

这些泄露的氰化钠可通过喷洒氧化剂双氧水的方式来处理，以减轻污染。

（1）写出NaCN的电子式__________,偏碱性条件下，氰化钠溶液的CN﹣被双氧水氧化为HCO3﹣，同时放出NH3，该反应的离子方程式：

_______。

（2）Cu2+可作为双氧水氧化CN﹣中的催化剂。

某兴趣小组要探究Cu2+对双氧水氧化CN﹣是否起催化作用，请你完成下实验方案。

填写实验步骤、实验现象和结论（己知：

CN﹣浓度可用离子色谱仪测定）

步骤:

分别取等体积、等浓度的含氰废水于甲、乙两支试管中,________________________________

___________________________________________

__________________________________________

现象与结论：

若____________________________

_______________________________

____________________

21．（12分）Ⅰ.铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示：

回答下列有关问题：

（1）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。

若用反应所得的酸性溶液，实现上述①的转化，要求产物纯净。

可选用的试剂是（选填序号）；

a．Cl2b．Fec．HNO3d．H2O2

（2）上述转化得到的硫酸铁可用于电化浸出黄铜矿精矿工艺。

精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应：

CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S。

则下列说法正确的是（选填序号）；

a．从物质分类的角度看，黄铜矿属于合金

b．反应中，所有铁元素均被还原

c．反应中，CuFeS2既作氧化剂又作还原剂

d．当转移1mol电子时，有46gCuFeS2参加反应

（3）下述反应中