江西省上饶市横峰中学学年高二上学期第一次月考化学试题 Word版含答案Word文档格式.docx
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4.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是()
A.已知C(石墨,s)=C(金刚石,s);
ΔH>
0则金刚石比石墨稳定。
B.已知C(s)+O2(g)=CO2(g),ΔH1;
C(s)+1/2O2(g)=CO(g),ΔH2;
则ΔH1>
ΔH2
C.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);
ΔH=—483.6kJ/mol则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol。
D.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);
ΔH=-57.3kJ/mol则含20gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.65kJ的热量
5下图是温度和压强对X+Y
2Z反应影响的示意图。
图中横坐标表示温度,纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。
下列叙述正确的是()
A.上述可逆反应的正反应为放热反应
B.X、Y、Z均为气态
C.X和Y中只有一种气态,Z为气态
D.上述反应的逆反应△H>0
6.将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A(气)+B(气)
2C(气)。
若经2s(秒)后测得C的浓度为0.6mol·
L-1,现有下列几种说法:
①用物质A表示的反应平均速率为0.3mol·
L-1·
s-1
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·
③2
s时物质A的转化率为70%④2s时物质B的浓度为0.7mol·
L-1
其中正确的是( )
A.①③B.①④C.②③D.③④
7.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应:
H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);
△H=-57.3kJ/mol。
向lL0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物质:
①稀醋酸②浓硫酸③稀硝酸,恰好完全反应时,反应热△H1、△H2、△H3的关系正确的是
A.△H1>△H2>△H3B.△H2>△H3>△H1
C.△H1>△H3>△H2D.△H3>△H2>△H1某反应的反应过程中能
8.可逆反应A(g)+B
C(g)+D达到平衡时,下列说法不正确的是()
A.若增大A的浓度,平衡体系颜色加深,D不一定是具有颜色的气体
B.增大压强,平衡不移动,说明B、D必是气体
C.升高温度,C的百分含量减小,说明正反应是放热反应
D.若B是气体,增大A的浓度会使B的转化率增大
9.密闭容器中进行的反应2SO2+O2
2SO3温度保持不变,下列说法中正确的是( )
A.增加SO2的浓度,正反应速率先增大,后逐渐减小最后保持不变
B.增加O2的浓度,正反应速率逐渐增大
C.增加SO2的浓度,平衡常数增大
D.若平衡时SO2的浓度比原来大,则平衡常数增大
10.臭氧是理想的烟气脱硝试剂,其脱硝反应为2NO2(g)+O3(g)
N2O5(g)+O2(g),若反应在恒容密闭容器中进行,下列由该反应相关图像作出的判断正确的是()
A
B
C
D
升高温度,平衡常数减小
0~3s内,反应速率为
=0.2mol·
L-1
时仅加入催化剂,平衡正向移动
达到平衡时,仅改变
,则
为
11.恒温恒压下,在容积可变的器皿中,反应2NO2(气)
N2O4(气)达到平衡后,再向容器内通入一定量NO2,又达到平衡时,N2O4的体积分数( )
A.不变
B.增大
C.减少
D.无法判断
12.下列反应达到平衡后,增大压强或升高温度,平衡都向正反应方向移动的是()
A.2NO(g)2
N2O4(g)△H<O
B.H2(g)+I2(g)
2HI(g)△H<O
C.3O2(g)
2O3(g)△H>O
D.NH4HCO3(s)
NH3+H2O(g)+CO2△H>O
13、在四个不同的容器中,在不同的条件下进行合成氨反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)。
根据在相同时间内测定的结果判断,生成氨的速率最快的是
A、υ(H2)=0.1mol·
L-1·
min-1B、υ(N2)=0.2mol·
min-1
C、υ(NH3)=0.15mol·
min-1D、υ(H2)=0.3mol·
14、可逆反应:
2NO2(g)
2NO(g)+O2(g)在一固定容积的密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是
①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2
②单位时间内生成nmolO2的同时,生成2nmolNO
③用NO2、NO、O2物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:
2:
1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A、①④⑥B、②③⑤C、①③④D、①②③④⑤⑥
15.已建立化学平衡的某可逆反应,当条件改变使化学平衡向正反应方向移动,下列叙述正确的是( )
①生成物的质量分数一定增加;
②生成物的物质的量一定增加;
③反应物的转化率一定增大;
④平衡时反应物的浓度一定降低;
⑤正反应速率一定大于逆反应速率;
⑥一定使用了催化剂.
A.
①②⑤
B.
④⑥
C.
②⑤
D.
③④⑤
16.COCl2(g)⇌CO(g)+Cl2(g);
△H>0.当反应达到平衡时,下列措施:
①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体,能提高COCl2转化率的是( )
①②④
①④⑥
②③⑤
③⑤⑥
二、非选择题:
(共52分)
17.(10分)教材中用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反应研究影响反应速率的因素,离子方程式为:
2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。
一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率,探究某种影响化学反应速率的因素,设计实验方案如下(KMnO4溶液已酸化):
实验序号
A溶液
B溶液
①
20mL0.1mol·
H2C2O4溶液
30mL0.01mol·
KMnO4溶液
②
20mL0.2mol·
(1)该实验探究的是因素对化学反应速率的影响。
相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是:
①②(填:
>、<、=)。
(2)若实验①在2min末收集了4.48mLCO2(标准状况下),则在2min末,
c(MnO4-)=mol/L。
(3)除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率,本实验还可通过测定
来比较化学反应速率。
(4)小组同学发现反应速率总是如右图,其中t1~t2时间内速率变快的主要原因可能是:
①该反应放热、②。
18.(10分)在2L密闭容器中,800℃时反应2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)体系中,n(NO)随时间的变化如下表:
时间(s)
1
3
4
5
n(NO)/mol
0.020
0.010
0.008
0.007
(1)A点处,v(正) v(逆),A点正反应速率 B点正反应速率(用“大于”、“小于”或“等于”填空).
(2)如图中表示NO2的变化的曲线是 .用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v= .
(3)能使该反应的反应速率增大的是 .
a.及时分离出NO2气体b.适当升高温度
c.增大O2的浓度d.选择高效的催化剂.
19.(6分)可逆反应A(g)+2B(g)
2C(g)△H<
0,在一定条件下达平衡,若改变条件,将变化结果(“变大”、“变小”或“不变”)填入空格。
(1)保持温度和压强不变,充入惰性气体,则C的物质的量____________
(2)保持温度和体积不变,加入惰性气体,则A的转化率______________
(3)某温度下,在一容器可变的容器中,上诉反应达到平衡时,A、B和C的物质的量分别为2mol、4mol、和4mol,保持温度和压强不变,对平衡混合物三者的物质的量做如下调整,可使平衡右移的是()
A.均减半B.均加倍C.均增加1molD.均减少1mol
20.(6分)在一固定容积为2L的密闭容器中加入2molA和3molB,保持温度为30℃,在催化剂存在的条件下进行下列反应:
2A(g)+3B(g)⇌3C(g),2分钟达到平衡,生成1.5molC,此时,平衡混合气中C的体积分数为ω1;
若将温度升高到70℃后,其他条件均不变,当反应重新达到平衡时,C的物质的量为2.1mol,体积分数为ω2,请回答下列问题,
(1)该反应在30℃时平衡混合气中C的体积分数为ω1= ;
(2)70℃时,若保持温度不变,在2L的密闭容器中加入4molA和6molB,当反应重新达到平衡时,C的体积分数为ω3,则ω3 ω2(填“>”、“<”或“=”).
(3)可以判断2A(g)+3B(g)⇌3C(g)反应已经达到平衡的是
A.2v(B)=3v(A)B.密闭容器中总压强不变
C.密闭容器中混合气体的密度不变D.混合气体的平均相对分子质量不再改变
E.n(A):
n(B):
n(C)=2:
3:
3.
21.(13分)二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料,但也是大气的主要污染物。
综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。
【Ⅰ】硫酸生产中,SO2催化氧化生成SO3:
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)
某温度下,SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(P)的关系如下图所示。
根据图示回答下列问题:
①写出该反应的化学平衡常数表达式:
_____。
②将2.0molSO2和1.0molO2置于10L密闭容器中,反应达平衡后,体系总压强为0.10MPa。
该反应的平衡常数等于______。
③平衡状态由A变到B时.平衡常数K(A)_________K(B)(填“>
”、“<
”或“=”)。
④已知单质硫的燃烧热为296KJ·
mol-1,1molSO2(g)氧化为1molSO3(g)的ΔH=-99kJ·
mol-1.计算由S(s)生成3molSO3(g)的△H=kJ·
mol-1.
【Ⅱ】
(1)用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。
例如:
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJ·
mol-1
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1160kJ·
若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2整个过程中转移的电子总数为_________(阿伏加德罗常数的值用NA表示),放出的热量为:
_________kJ。
(2)氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料,它可由石英与焦炭在高温的氮气流中,通过以下反应制得:
3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+6CO(g)
达到平衡后,改变某一外界条件(不改变N2、CO的量),反应速率υ与时间t的关系如下图。
图中t4时引起平衡移动的条件可能是;
图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是。
22.(7分)已知一定温度和压强下,在容积为VL的密闭容器中充入1molA和1molB,保持恒温恒压下反应:
A(g)+B(g)
C(g)△H<
0。
达到平衡时,C的体积分数为40%。
试回答有关问题:
(1)升温时,C的反应速率_______(填“加快”、“减慢”或“不变”)
(2)若平衡时,保持容器容积不变,使容器内压强增大,则平衡_______
A.一定向正反应方向移动B.一定向逆反应方向移动
C.一定不移动D.不一定移动
(3)若使温度、压强在上述条件下恒定不变,在密闭容器中充入2molA和2molB,则反应达到平衡时,C的体积分数为_____;
容器的容积为____(请写出计算过程)
座位号
横峰中学2015-2016学年度上学期横峰中学第一次月考
高二年级化学学科答题卡
学校:
横峰中学人:
丁卫德考试时间:
题号
6
7
8
答案
9
10
11
12
13
14
15
16
(共52分
17.(10分)
(1)该实验探究的是因素对化学反应速率的影响。
(2)c(MnO4-)=mol/L。
(3)本实验还可通过测定来比较化学反应速率。
(4)②。
18.(10分)
(1)A点处,v(正) v(逆),
A点正反应速率 B点正反应速率
(2)如图中表示NO2的变化的曲线是 .
用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v= .
(3)能使该反应的反应速率增大是 .
19.(6分)
(1)则C的物质的
(2)则A的转化率______________
(3)可使平衡右移的是()
20.(6分)
(1)该反应在30℃时平衡混合气中C的体积分数为ω1= ;
(2)则ω3 ω2(填“>”、“<”或“=”).
(3)可以判断2A(g)+3B(g)⇌3C(g)反应已经达到平衡的是
21.(13分)
【Ⅰ】
①写出该反应的化学平衡常数表达式 (1分)
②该反应的平衡常数等于______。
③平衡常数K(A)_________K(B)(填“>
④计算由S(s)生成3molSO3(g)的△H=kJ·
(1)转移的电子总数为_________(阿伏加德罗常数的值用NA表示),
放出的热量为:
(2)图中t4时引起平衡移动的条件可能是;
(1分)
22.(7分)
(1);
(填“加快”、“减慢”或“不变”)
(2);
(3)(请写出计算过程及答案,无过程不给分)(3分)
高二年级化学学科答案
17.(10分)
(1)浓度(2分)﹤(2分)
(2)0.0052(2分)
(3)KMnO4溶液完全褪色所需时间或产生相同体积气体所需的时间(2分)
(4)产物Mn2+(或MnSO4)是反应的催化剂(2分)
18.(10分)
(1)A点处,v(正) 大于 v(逆),A点正反应速率 大于 B点正反应速率(用“大于”、“小于”或“等于”填空).
(2)如图中表示NO2的变化的曲线是 b .用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v= 0.0015mol/(L•s), .
(3)能使该反应的反应速率增大的是 bcd .
19.(6分)
(1)_____变小_________
(2)______不变_________
(3)_______C___________
20(6分)
(1)该反应在30℃时平衡混合气中C的体积分数为ω1= 37.5% ;
(2)70℃时,若保持温度不变,在2L的密闭容器中加入4molA和6molB,当反应重新达到平衡时,C的体积分数为ω3,则ω3 > ω2(填“>”、“<”或“=”).
(3)可以判断2A(g)+3B(g)⇌3C(g)反应已经达到平衡的是 BD.
1写出该反应的化学平衡常数表达式:
K=
2②该反应的平衡常数等于800。
③平衡常数K(A)=K(B)(填“>
④计算由S(s)生成3molSO3(g)的△H=-1185kJ·
mol-1.
(1)转移的电子总数为1.6Na(阿伏加德罗常数的值用NA表示),
173.4kJkJ。
(2)图中t4时引起平衡移动的条件可能是增大压强;
图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是t3—t4。
22.(7分)
(1)加快
(2)D(3)40%
L
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