山东省平度市学年高二下学期期末考试化学试题 Word版含答案Word文件下载.docx

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D．2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2↑

6．将0.5mol的下列物质溶于500ml水中，，含阴离子数目最多的是

A．CaCO3 

B．CH3COONa 

C．NH3 

D．Na2SO3

7．下列物质所属类别不正确的是

A．纯碱——碱B．氯化铝——盐

C．金属钠——还原剂D．二氧化硅——酸性氧化物

8．在下列五种物质的组合中，既能跟氢氧化钠溶液反应，又能跟盐酸反应的化合物是

①Al②Al（OH）3③Al2O3④Na2CO3⑤NaHCO3

A．①②③⑤B．①③④⑤C．②③⑤D．②④⑤

9．NA表示阿伏加德罗常数。

则下列叙述中，正确的是

A.32gS2-中电子数目为2NA

B．46gNO2和N2O4的混合物中含有的原子数为3NA

C.1L0.5mol•L－1Na2CO3溶液中含有的CO32－数为0.5NA

D.78gNa2O2中阴离子数目为2NA

10．下列说法正确的是

A．将Ca（OH）2饱和溶液加热，溶液的pH增大

B．常温下，pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合后，溶液的pH＞7

C．将0.1mol／L的HI溶液加水稀释l00倍，溶液中所有离子的浓度随之减小

D．两种醋酸溶液的pH分别为a和（a+1），物质的量浓度分别为c1和c2，则有c1=10c2

11．据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。

其电池反应为：

2CH3OH+3O2+4OH—=2CO32—+6H2O，则下列说法错误的是

Ａ．放电时CH3OH参与反应的电极为正极

Ｂ．充电时电解质溶液的pH逐渐增大

Ｃ．放电时负极的电极反应为：

CH3OH－6e－＋8OH－＝CO32—+6H2O

Ｄ．充电时每生成1molCH3OH转移6mol电子

12．下列反应的离子方程式书写正确的是

A．在澄清石灰水中加入少量小苏打：

Ca2++CH－+HCO3－CaCO3↓+H2O

B．苯酚钠溶液中通入少量CO2：

2C6H5O－+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32－

C．将少量SO2气体通入NaClO溶液中：

SO2+2ClO－+H2OSO32－+2HClO

D．将标准状况下112mL氯气通入10mL浓度为1mol·

L－1的溴化亚铁溶液中：

2Fe2++4Br－+3Cl23Fe3++6Cl－+2Br2

13．X、Y均为元素周期表ⅦA族中的两种元素。

下列叙述中，能够说明X的原子得电子能力比Y强的是

A．原子的电子层数：

X>

Y

B．对应的简单离子的还原性：

C．气态氢化物的稳定性：

D．氧化物对应水化物的酸性：

14．下列关于教材中的各项说法错误的一项是（）

A．在化学反应中，反应物转化为生成物的同时，必然发生能量的变化

B．氮肥包括铵态氮肥、硝态氮肥和尿素

C．在书写热化学方程式时应标明反应物及生成物的状态，无需标明反应温度和压强

D．医疗上用的石膏绷带是利用熟石膏与水混合成糊状后很快凝固的性质

15．如右图所示，铜片、锌片和石墨棒用导线连接后插入番茄里，电流计中有电流通过，则下列说法正确的是（）

A．锌片是负极B．两个铜片上都发生氧化反应

C．石墨是阴极D．两个番茄都形成原电池

16．下列过程或现象与盐类水解无关的是（）

A．纯碱溶液加热可增加去污效果

B．在潮湿的环境下铁片表面形成红棕色水膜

C．氯化铁饱和溶液滴入沸水中形成胶体

D．NaHCO3与Al2（SO4）3可作为泡沫灭火器的反应药剂

17．常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应，又能与Z反应的是

选项

X

Z

①

N2

Mg

CO2

②

KOH溶液

SiO2

氢氟酸

③

O2

H2

④

稀硝酸

Fe

FeCl3溶液

A．①②B．①③C．②③D．②④

18．若不断地升高温度，实现"

雪花→水→水蒸气→氧气和氢气"

的变化。

在变化的各阶段被破坏的粒子间主要的相互作用依次是（）

A．氢键；

分子间作用力；

非极性键　　B．氢键；

氢键；

极性键

C．氢键；

极性键；

分子间作用力　　D．分子间作用力；

非极性键

19．下列各项叙述中，正确的是

A．所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同

B．价电子排布式为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素

C．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态

D．24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2

20．已知某反应中反应物与生成物有：

KIO3、Na2SO3、H2SO4、I2、K2SO4、H2O和未知物X。

下列说法中不正确的是

A．该未知物X为Na2SO4

B．该反应的氧化剂是KIO3

C．该反应中，发生氧化反应的过程是KIO3→I2

D．由反应可知还原性强弱顺序为：

Na2SO3＞I2

21．N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：

2N2O5（g）

4NO2（g）+O2（g）△H>

0T1温度下的部分实验数据为

下列说法不正确的是

A．500s内N2O5分解速率为2.96×

10-3mol/（L·

s）

B．T1温度下的平衡常数为K1=125，1000s时转化率为50%

C．其他条件不变时，T2温度下反应到1000s时测得N2O5（g）浓度为2.98mol/L，则T1<

T2

D．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1>

T2，则K1>

K2

22．NA表示阿伏加德罗常数。

下列说法正确的是

A．7.8gNa2O2中含有的阴离子数目为0.2NA　

B．标准状况下，2.24LCHCl3的分子数为0.1NA

C．1L0.1mol/LAl2（SO4）3溶液中，Al3+的数目为0.2NA

D．9.2gNO2和N2O4的混合气中含有的氮原子数为0.2NA

23．若在能溶解氧化铝的溶液中，分别加入下列各组离子，可能大量共存的是

A．NH4+、NO3-、CO32-、Na+

B．NO3-、Ba2+、K+、Cl-

C．Al3+、Ba2+、Mg2+、HCO3-

D．NO3-、K+、SO32-、H+

24．在Al2（SO4）3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示则原混合溶液中Al2（S04）3与MgSO4的物质的量浓度之比为

A．6:

1B．3:

1C．2:

1D．1:

2

25．已知钡的活动性处于钾和钠之间,则下述说法中可能实现的是（　　）。

A.钡可从氯化钾溶液中置换出钾

B.钡可从冷水中置换出氢气

C.钡可从氯化钠溶液中置换出钠

D.在溶液中钡离子可氧化金属锌,使之成为锌离子

26．下列关于物质性质变化的比较，正确的是

A．非金属性强弱：

I＞Br＞ClB．原子半径大小：

Na＞P＞S

C．碱性强弱：

KOH＞NaOH＞LiOHD．金属性强弱：

Na＞Mg＞Al

27．将含有氧化铁的铁片投入足量稀硫酸中，直到铁片完全溶解，经分析该溶液中无Fe3+，且溶液中的Fe2+与生成的H2的物质的量之比为4∶1，则原混合物中氧化铁与铁的物质的量之比为

A．1∶1B．2∶5C．1∶2D．3∶1

28．常温下，下列溶液中的粒子浓度关系正确的是

A．新制氯水中加入固体NaOH：

c（Na＋）＝c（Cl－）＋c（ClO－）＋c（OH－）

B．pH＝8.3的NaHCO3溶液：

c（Na＋）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）

C．25℃时，浓度均为0.1mol·

L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液pH＝4.75，c（

）+c（

）=c（CH3COOH）+c（H+）

D．一定物质的量浓度的Na2S溶液中：

c（OH－）＝c（H＋）＋2c（H2S）＋c（HS－）

29．相同温度下，容积均恒为2L的甲、乙、丙3个密闭容器中发生反应：

2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g）△H=-197kJ·

mol-l。

实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：

下列叙述正确的是

A．Q1>

Q3>

Q2=78．8kJ

B．三个容器中反应的平衡常数均为K=2

C．甲中反应达到平衡时，若升高温度，则SO2的转化率将大于50%

D．若乙容器中的反应经tmin达到平衡，则0~tmin内，v（O2）=

mol/（L·

min）

30．将足量铁粉投入一定浓度的氯化铁和氯化铜的混合溶液中，充分反应后，溶液中剩余固体的质量与加人铁粉的质量相同，则原溶液中氯化铁和氯化铜的浓度之比为（）

A．2：

7B．3；

4C．4：

7D．2：

3

第II卷（40分）

二、填空题（40分）

31．（15分）

Sn是人类最早使用的元素之一，能形成SnCl2，SnCl4两种氯化物，SnCl2常温下为白色晶体，具有一维链状的聚合结构，气态时以单分子形式存在，而SnCl4常温下为无色液体。

白锡和灰锡是Sn的两种同素异形体，白锡的晶体结构中Sn原子的配位数为4和6，灰锡的晶体结构与金刚石的晶体结构相似。

白锡的密度大于灰锡的密度。

（1）Sn元素价层电子排布式为。

（2）SnCl2的一维链状聚合结构如图所示，在分子结构中标出

所含有的配位键。

其固体分子及气体分子中Sn的杂化方式为。

（3）SnCl4分子的空间构型为，SnCl4与CCl4中

沸点较高的是。

（4）锡的某种氧化物的晶胞如右图，其化学式为。

（5）解释白锡分子的密度大于灰锡的密度的原因：

。

（6）若灰锡的晶胞边长为apm，计算灰锡的密度为。

32．（15分）X、Y、Z、M四种短周期元素的原子半径依次减小。

甲、乙、丙是由它们形成的三种常见分子；

甲是人体必需的基本营养物质之一，约占人体体重的2/3；

乙是日常生活的基础能源，其中含元素Y的质量分数为75%；

丙是具有强氧化性的弱酸。

丁为丙的钠盐，常用于漂白或消毒。

戊与甲的组成元素相同，其分子具有18电子。

请按要求回答下列问题：

（1）元素X、Y的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱为（填化学式）_______；

丁的电子式为___________；

与甲分子具有相同电子数且含元素种类相同的离子有（填化学式）______________、______________。

（2）元素E、F与X同周期。

①常温下E的单质与甲反应缓慢，加热至沸反应迅速，滴加酚酞试液，溶液变红色；

此反应的化学方程式为。

②F的单质粉末加油漆后即得“银粉漆”，在汽车漆家族中有重要地位。

写出保存“银粉”时的注意事项：

________________、__________________等。

（3）向盛有一定浓度戊溶液的烧杯中逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亚铁溶液。

滴加过程中可依次观察到的现象：

a．浅绿色溶液变成黄色

b．有少量气泡产生，片刻后反应变得更剧烈，并放出较多热量

c．继续滴加溶液，静置一段时间，试管底部出现红褐色沉淀

①现象a中反应的离子方程式：

________________________________________；

②现象b中反应剧烈的化学方程式：

____________________________________；

③解释现象c：

________________________________________________________。

33．（10分）工业制硝酸经以下一系列反应：

请回答：

（1）写出反应④的化学方程式，实验室收集NO的方法是。

（2）对于氮的化合物，下列说法不正确的是（选填序号字母）。

a．氨可用作制冷剂

b．铵态氮肥一般不能与碱性化肥共同使用

c．硝酸可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等

d．某浓硝酸中含有溶质2mol，标准状况下，该浓硝酸与足量的铜完全反应能生成1molNO2

（3）已知：

H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）△H1＝-241．8kJ/mol

N2（g）＋3H2（g）＝2NH3（g）△H2＝-92．0kJ/mol

则34g氨气与氧气反应生成N2（g）与H2O（g）时，△H＝kJ/mol。

（4）氨气在微生物的作用下与氧气反应生成HNO2，写出该反应的化学方程式。

（5）氨气是氮肥工业的重要原料，某化肥厂生产铵态氮肥（NH4）2SO4的部分工艺流程如下：

向装有CaSO4悬浊液的沉淀池中先通氨气，再通CO2的原因（请从溶解度和溶解平衡角度分析）。

参考答案

1．D

【解析】

试题分析：

从左边通入的气体是冷的SO2、O2，经过之间的热交换器，发生冷热交换，变为热的SO2、O2，然后在加入接触室，在催化剂表面接触氧化，发生氧化还原反应产生2SO2+O2

2SO3，则从A处流出的气体为SO2、O2.选项是D。

考点：

考查在接触方法制取硫酸的反应原理中各气体的成分的确定的知识。

2．D

P4中有6个P—P，5O2有5个O=O，P4O10有4个P=O和12个P—O，所以白磷与氧反应的△H为（6a+5d－4c－12b）kJ·

mol—1，答案为D。

估算该反应△H

点评：

本题考查了如何根据相关知识计算△H，是一道不错的题目，该题的难度不大，关键是要正确算出各个物质相关的键数。

3．B

【解析】要知道4g该混合气体在标准状况下所占的体积，就需知道4g该混合气体的物质的量，这就需先求出混合气体的平均摩尔质量（平均相对分子质量）

M=MA·

A%+MB·

B%+…=2g·

mol-1×

+32g·

=1.6g·

mol-1+6.4g·

mol-1=8g·

mol-1

4g混合气体所占体积：

V=

×

22.4L·

mol-1=11.2L。

4．C

【解析】压强增大至原来的2倍，而再达到平衡时，W的浓度为原平衡状态的1.8倍，说明加压平衡左移，即（a+b）<

（c+d），同时Z的体积分数减小，X的转化率也变小，排除ABD，答案为C

5．B

【解析】A即是氧化剂，也是还原剂

B只表现强氧化性

C只表现还原性

D即是氧化剂，也是还原剂

选B

6．D

【解析】略

7．A

本题为基础考点，需要掌握物质的名称和所属类别，A项中纯碱为碳酸钠，应属于盐类。

物质的分类。

8．C

①Al既能和盐酸反应又能和氢氧化钠溶液反应，但不属于化物，错误；

②Al（OH）3属于两性氢氧化物，既能和盐酸反应又能和烧碱溶液反应，是化合物，正确；

③Al2O3两性氧化物，既能和盐酸反应又能和烧碱溶液反应，是化合物，正确；

④Na2CO3溶液只能与酸不反应，不与碱反应，错误；

⑤NaHCO3与盐酸反应产生二氧化碳气体，与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠，是化合物，正确。

考查金属钠铝及其化合物的性质。

9．B

【解析】32gS2－是1mol，含有18mol电子，A不正确；

NO2和N2O4的最简式相同，所以选项B中含有1mol氮原子和2mol氧原子，共计是3mol原子，B正确；

CO32－水解，所以选项C中含有的CO32－数小于0.5NA，C不正确；

过氧化钠中阴离子和阳离子的个数之比是1︰2，所以选项D中阴离子数目为NA，D不正确，答案选B。

10．B

【解析】A错，Ca（OH）2的溶解度随温度的升高而减小，所以，加热有氢氧化钙析出，溶液的PH减小；

B正确，在等体积，氢离子浓度与氢氧根离子浓度相同的情况下，遵循“谁弱谁过量”的原则，即氨水过量，溶液呈碱性，溶液的pH＞7；

C错，HI溶液加水稀释l00倍溶液中氢离子浓度减小，但氢氧根离子浓度增大；

D错，醋酸为弱酸不是强酸。

11．A

根据原电池的工作原理，负极上发生的反应化合价升高，正极上参加的反应化合价降低，根据电池反应CH3OH是负极，O2在正极上参加反应，A、放电时CH3OH作负极，错误；

B、充电的过程是原电池放电的逆过程，因此充电时OH－生成，溶液的pH增大，正确；

C、CH3OH作负极，发生的电极反应式：

CH3OH－6e－＋8OH－＝CO32—+6H2O，正确；

D、根据电池反应式，1molCH3OH参加反应转移6mole－，因此充电时没生成1molCH3OH转移6mole－，正确。

考查电化学原理。

12．A

B、苯酚与二氧化碳反应，生成HCO3-，与CO2的量无关，错误；

C、SO32-有还原性，能与强氧化性的HClO发生氧化还原反应，错误；

D、标准状况下112mL，Cl2的物质的量为0.005mol，FeBr2的物质的量为0.01mol，根据溶液中离子的还原性强弱可知，Fe2+先与C12发生反应2Fe2++C12=2Fe3++2C1-，此时C12已消耗完，不再与溴离子反应，错误。

考查离子反应方程式，考查考生对反应物的量与离子反应产物之间的关系的分析能力。

13．C

X的得电子的能力大于Y，说明X的氧化性比Y强，即X的非金属性比Y强。

A、同主族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，所以X的电子层数大于Y时，X的非金属性比Y弱，错误；

B、对应的简单离子的还原性：

Y时，则X的氧化性小于Y，错误；

C、元素对应的气态氢化物越稳定，元素的非金属性越强，所以气态氢化物的稳定性：

Y时，X的非金属性大于Y，正确；

D、最高价氧化物的水化物的酸性越强，元素的非金属性越强，氧化物对应水化物的酸性：

Y时，不能判断X、Y的非金属性的强弱，错误，答案选C。

考查元素的非金属性强弱的判断依据

14．C

．在书写热化学方程式时应标明反应物及生成物的状态同时还要表明所处的温度和压强。

因为反应的温度和压强不同，其反应热会不同，所以B选项是错误的

考查化学反应与能量及热化学方程式的相关知识

15．A

16．B

加热促进CO32-水解，A正确；

潮湿环境下铁生锈，是因为发生了原电池反应，B错误；

加热、增大氯化铁浓度促进氯化铁水解，C正确；

Al3+与HCO3-发生双水解反应生成二氧化碳，D正确。

盐类的水解

铁表面形成铁锈的原理是潮湿环境中形成原电池，电池反应为2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3、Fe（OH）3失水形成Fe2O3·

xH2O。

17．D

①、常温下镁与氮气以及CO2均不反应，点燃时可以反应，错误；

②常温下二氧化硅与氢氧化钾溶液反应生成硅酸钾和水，与HF反应生成四氟化硅和水，正确；

③常温下氮气与氢气以及氧气均不反应，错误；

④常温下铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，与稀硝酸反应生成硝酸铁、NO和水，正确，答案选D。

考查元素及其化合物转化的有关判断

18．B

固态水中和液态水中含有氢键，当状态发生变化是氢键被破坏，但属于物理变化，共价键没有破坏，水分解生成氧气和氢气，为化学变化，破坏的是极性共价键，故选B．

分子间作用力

19．A

A、s电子云是球形的，但是不同电子层的s层大小不同，所以选A；

B、价电子排布式为5s25p1的元素，说明最外层是第五层，最外层有3个电子，所以元素位于第五周期，第A族，第ⅢA族，属于p区，不选B；

C、镁原子从基态转化为激发态，吸收能量，不选C；

D、24Cr原子的电子排布式应该是1s22s22p63s23p63d54s1，不选D。

电子排布。

20．C

在氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性。

KIO3在酸性条件下将Na2SO3氧化为Na2SO4，其本身被还原为I2，根据质量守恒定律可知还有K2SO4、H2O生成，根据电子守恒、原子守恒可的反应的方程式是：

2KIO3+5Na2SO3+H2SO4==I2+K2SO4+5Na2SO4+H2O。

可见该未知物X为Na2SO4，选项A正确；

在该反应KIO3得到电子被还原变为I2，故该反应的氧化剂是KIO3，选项B正确；

该反应中，Na2SO3失去电子，被氧化变为Na2SO4，所以发生氧化反应的过程是Na2SO3→Na2SO4，选项C错误；

由反应可知还原剂的还原性强于还原产物，所以还原性强弱顺序为：

Na2SO3＞I2，选项D正确。

考查氧化还原反应中物质的作用及氧化性、还原性强弱比较的知识。

21．D

A．根据表中数据可知500s内N2O5的浓度减小了5.00mol—3.52mol/L＝1.48mol/L。

则其分解速率为1.48mol/L÷

500s＝2.96×

s），A正确；

B．根据表中数据可知平衡时消耗N2O5的浓度是5.00mol—2.50mol/L＝2.50mol/L，则根据方程式可知生成NO2和氧气的浓度分别是5.0mol/L和1.25mol/L，则根据化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值可知T1温度下的平衡常数为K1=

125，1000s时转化率为

50%，B正确；

C．其他条件不变时，T2温度下反应到1000s时测得N2O