普通高等学校招生全国统一考试理综化学部分试题全国卷3参考版解析Word下载.docx

普通高等学校招生全国统一考试理综化学部分试题全国卷3参考版解析Word下载.docx

《普通高等学校招生全国统一考试理综化学部分试题全国卷3参考版解析Word下载.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《普通高等学校招生全国统一考试理综化学部分试题全国卷3参考版解析Word下载.docx（16页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

9．下列有关实验的操作正确的是

实验

操作

配制稀硫酸

先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水

排水法收集KMnO4分解产生的O2

先熄灭酒精灯，后移出导管

浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2

气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水

CCl4萃取碘水中的I2

先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层

【答案】D

A、浓硫酸稀释应该将浓硫酸倒入水中，故错误；

B、实验后应先移出导管后熄灭酒精灯，防止倒吸，故错误；

C、气体产物先通过饱和食盐水，除去氯化氢，再通过浓硫酸除去水蒸气，否则水蒸气不能除去，故错误；

D、四氯化碳的密度比水大，在下层，所以先从下口倒出有机层，再从上口倒出水层，故正确。

浓硫酸的稀释，气体除杂，萃取操作

10．已知异丙苯的结构简式如下，下列说法错误的是

A．异丙苯的分子式为C9H12

B．异丙苯的沸点比苯高

C．异丙苯中碳原子可能都处于同一平面

D．异丙苯的和苯为同系物

【答案】C

A、分子式为C9H12，故正确；

B、相对分子质量比苯的大，故沸点比苯高，故正确；

C、苯环是平面结构，当异丙基中间的碳原子形成四个单键，不能碳原子都在一个平面，故错误；

D、异丙苯和苯结构相似，在分子组成上相差3个CH2原子团，故是同系物，故正确。

有机物的结构和性质

11．锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH–+2H2O===2Zn（OH）

。

下列说法正确的是

A．充电时，电解质溶液中K+向阳极移动

B．充电时，电解质溶液中

逐渐减小

C．放电时，负极反应为：

Zn+4OH–-2e–===Zn（OH）

D．放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况）

A、充电时阳离子向阴极移动，故错误；

B、放电时总反应为：

2Zn+O2+4KOH+2H2O===2K2Zn（OH）4,，则充电时生成氢氧化钾，溶液中的氢氧根离子浓度增大，故错误；

C、放电时，锌在负极失去电子，故正确；

D、标准状况下22.4L氧气的物质的量为1摩尔，对应转移4摩尔电子，故错误。

原电池和电解池的工作原理

12．四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。

A．简单离子半径：

W<

X<

Z

B．W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性

C．气态氢化物的热稳定性：

Y

D．最高价氧化物的水化物的酸性：

Y>

X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，为钠元素，ZX形成的化合物为中性，说明为氯化钠，则Y为硫元素，W为氧元素。

A、钠离子和氧离子电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小，故钠离子半径小于氧离子半径，故错误；

B、氧和钠形成的化合物为氧化钠或过氧化钠，其水溶液都为氢氧化钠，显碱性，故正确；

C、水和硫化氢比较，水稳定性强，故错误；

D、最高价氧化物对应的水化物中高氯酸是最强酸，故错误。

原子结构和元素周期律的关系

13．下列有关电解质溶液的说法正确的是

A．向0.1mol

CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中

减小

B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中

增大

C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中

D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中

不变

弱电解质的电离平衡，盐类水解平衡，难溶电解质的溶解平衡

26.（14分）

过氧化钙微溶于水，溶于酸，可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。

以下是一种制备过氧化钙的实验方法。

回答下列问题：

（一）碳酸钙的制备

（1）步骤①加入氨水的目的是_______。

小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于____。

（2）下图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是______（填标号）。

a．漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁

b．玻璃棒用作引流

c．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁

d．滤纸边缘高出漏斗

e．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度

（二）过氧化钙的制备

CaCO

滤液

白色晶体

（3）步骤②的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈____性（填“酸”、“碱”或“中”。

将溶液煮沸，趁热过滤。

将溶液煮沸的作用是___________。

（4）步骤③中反应的化学方程式为________，该反应需要在冰浴下进行，原因是_________。

（5）将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是_______。

（6）制备过氧化钙的另一种方法是：

将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品。

该工艺方法的优点是______，产品的缺点是_______。

【答案】

（1）中和多余的盐酸，沉淀铁离子；

过滤

（2）ade（3）酸；

除去溶液中溶解的CO2

（4）CaCl2＋NH3·

H2O＋H2O2=CaO2＋2NH4Cl＋H2O；

防止过氧化氢分解

（5）减少CaO2溶解而损失

（6）原料来源丰富、操作简单；

煅烧石灰石需要消耗大量的能量

（1）反应中盐酸过量，且溶液中含有铁离子，因此步骤①加入氨水的目的是中和多余的盐酸，沉淀铁离子；

小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于过滤。

（2）a．过滤时漏斗末端颈尖应该紧靠烧杯壁，a错误；

b．玻璃棒用作引流，b正确；

c．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁，防止有气泡，c正确；

d．滤纸边缘应该低于漏斗，d错误；

e．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动容易弄碎滤纸，e错误，答案选ade。

考查物质制备实验设计

27.（15分）

煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝，回答下列问题：

（1）NaClO2的化学名称为_______。

（2）在鼓泡反应器中通入含有含有SO2和NOx的烟气，反应温度为323K，NaClO2溶液浓度为5×

10−3mol·

L−1。

反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表》

离子

SO42−

SO32−

NO3−

NO2−

Cl−

c/（mol·

L−1）

8.35×

10−4

6.87×

10−6

1.5×

1.2×

10−5

3.4×

10−3

①写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式__________。

增加压强，NO的转化率______（填“提高”“不变”或“降低”）。

②随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐______（填“提高”“不变”或“降低”）。

③由实验结果可知，脱硫反应速率______脱硝反应速率（填“大于”或“小于”）。

原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是___________。

（3）在不同温度下，NaClO2溶液脱硫、脱硝的反应中，SO2和NO的平衡分压px如图所示。

①由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均______________（填“增大”“不变”或“减小”）。

②反应ClO2−+2SO32−===2SO42−+Cl−的平衡常数K表达式为___________。

（4）如果采用NaClO、Ca（ClO）2替代NaClO2，也能得到较好的烟气脱硫效果。

①从化学平衡原理分析，Ca（ClO）2相比NaClO具有的有点是_______。

②已知下列反应：

SO2（g）+2OH−（aq）===SO32−（aq）+H2O（l）ΔH1

ClO−（aq）+SO32−（aq）===SO42−（aq）+Cl−（aq）ΔH2

CaSO4（s）===Ca2+（aq）+SO42−（aq）ΔH3

则反应SO2（g）+Ca2+（aq）+ClO−（aq）+2OH−（aq）===CaSO4（s）+H2O（l）+Cl−（aq）的ΔH=______。

（1）亚氯酸钠；

（2）①2H2O＋3ClO2－＋4NO＝4NO3－＋3Cl－＋4H＋；

提高②减小；

③大于；

二氧化硫的还原性强于NO（3）①增大；

②

（4）①生成的硫酸钙微溶，降低硫酸根离子浓度，促使平衡向正反应方向进行②△H1＋△H2－△H3

（1）NaClO2的化学名称为亚氯酸钠；

（2）①亚氯酸钠具有氧化性，则NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式为2H2O＋3ClO2－＋4NO＝4NO3－＋3Cl－＋4H＋；

正反应是体积减小的，则增加压强，NO的转化率提高。

②根据反应的方程式2H2O＋ClO2－＋2SO2＝2SO42－＋Cl－＋4H＋、2H2O＋3ClO2－＋4NO＝4NO3－＋3Cl－＋4H＋可知随着吸收反应的进行氢离子浓度增大，吸收剂溶液的pH逐渐降低。

③由实验结果可知，在相同时间内硫酸根离子的浓度增加的多，因此脱硫反应速率大于脱硝反应速率。

原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是二氧化硫的还原性强，易被氧化。

①由图分析可知，反应温度升高，O2和NO的平衡分压减小，这说明反应向正反应方向进行，因此脱硫、脱硝反应的平衡常数均增大。

考查氧化还原反应、盖斯定律、外界条件对反应速率和平衡状态的影响等

28.（14分）

以硅藻土为载体的五氧化二钒（V2O5）是接触法生成硫酸的催化剂。

从废钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。

废钒催化剂的主要成分为：

物质

V2O5

V2O4

K2SO4

SiO2

Fe2O3

Al2O3

质量分数/%

2.2~2.9

2.8~3.1

22~28

60~65

1~2

<

1

以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：

（1）“酸浸”时V2O5转化为VO2+，反应的离子方程式为___________，同时V2O4转成VO2+。

“废渣1”的主要成分是__________________。

（2）“氧化”中欲使3mol的VO2+变为VO2+，则需要氧化剂KClO3至少为______mol。

（3）“中和”作用之一是使钒以V4O124−形式存在于溶液中。

“废渣2”中含有_______。

（4）“离子交换”和“洗脱”可简单表示为：

4ROH+V4O124−

R4V4O12+4OH−（以ROH为强碱性阴离子交换树脂）。

为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈_____性（填“酸”“碱”“中”）。

（5）“流出液”中阳离子最多的是________。

（6）“沉钒”得到偏钒酸铵（NH4VO3）沉淀，写出“煅烧”中发生反应的化学方程式____________。

（1）V2O5＋2H＋=2VO2＋＋H2O；

SiO2

（2）0.5（3）Fe（OH）3、Al（OH）3

（4）碱；

（5）K＋（6）2NH4VO3

V2O5＋H2O＋2NH3↑

（1）“酸浸”时V2O5转化为VO2+，V元素化合价不变，说明不是氧化还原反应，根据原子守恒可知反应的离子方程式为V2O5＋2H＋=2VO2＋＋H2O；

二氧化硅与酸不反应，则“废渣1”的主要成分是二氧化硅。

（2）“氧化”中欲使3mol的VO2+变为VO2+，V元素化合价从＋4价升高到＋5价，而氧化剂KClO3中氯元素化合价从＋5价降低到－1价，则根据电子得失守恒可知需要氯酸钾的物质的量为少3mol÷

6＝0.5mol。

（3）“中和”作用之一是使钒以V4O124−形式存在于溶液中，同时生成氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，则“废渣2”中含有Fe（OH）3、Al（OH）3。

（4）根据方程式可知为了提高洗脱效率，反应应该向逆反应方向进行，因此淋洗液应该呈碱性。

（5）由于前面加入了氯酸钾和氢氧化钾，则“流出液”中阳离子最多的是钾离子。

（6）根据原子守恒可知偏钒酸铵（NH4VO3“煅烧”生成七氧化二钒、氨气和水，发生反应的化学方程式为2NH4VO3

V2O5＋H2O＋2NH3↑。

考查物质制备工艺流程图分析

36．[化学——选修2：

化学与技术]（15分）

聚合硫酸铁（PFS）是谁处理中重要的絮凝剂，下图是以回收废铁屑为原料制备PFS的一种工艺流程。

回答下列问题

（1）废铁屑主要为表面附有大量铁锈的铁，铁锈的主要成分为_________。

粉碎过筛的目的是_______

（2）酸浸时最合适的酸是_____，写出铁锈与酸反应的离子方程式_____________________。

（3）反应釜中加入氧化剂的作用是_________，下列氧化剂中最合适的是____________（填标号）。

A．KMnO4B．

C．

D．

（4）聚合釜中溶液的pH必须控制在一定的范围内，pH偏小时Fe3+水解程度弱，pH偏大时则_______。

（5）相对于常压蒸发，减压蒸发的优点是______。

（6）盐基度B是衡量絮凝剂絮凝效果的重要指标，定义式为

（n为物质的量）。

为测量样品的B值，取样品mg，准确加入过量盐酸，充分反应，再加入煮沸后冷却的蒸馏水，以酚酞为指示剂，用c

的标准NaOH溶液进行中和滴定（部分操作略去，已排除铁离子干扰）。

到终点时消耗NaOH溶液VmL。

按照上述步骤做空白对照试验，消耗NaOH溶液

，已知该样品中Fe的质量分数w，则B的表达式为__________

（1）Fe2O3·

xH2O控制铁屑的颗粒

（2）硫酸Fe2O3+6H+=2Fe3++3SO42-+3H2O

（3）氧化Fe2+c（4）pH过大，容易生成Fe（OH）3，产率降低

（5）减压蒸馏，可防止温度过高，聚合硫酸铁分解（6）

（1）废铁屑主要为表面附有大量铁锈的铁，铁锈的主要成分为Fe2O3·

xH2O。

粉碎过筛的目的是控制铁屑的颗粒。

（2）由于不能引入杂质，则酸浸时最合适的酸是硫酸，铁锈与酸反应的离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3SO42-+3H2O。

（3）由于溶液中含有亚铁离子，则反应釜中加入氧化剂的作用是氧化Fe2+，由于不能引入杂质，则氧

考查化学与技术模块分析，侧重于物质制备

37．[化学——选修3：

物质结构与性质]（15分）

砷化镓（GaAs）是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。

（1）写出基态As原子的核外电子排布式________________________。

（2）根据元素周期律，原子半径Ga_____________As，第一电离能Ga____________As。

（填“大于”或“小于”）

（3）AsCl3分子的立体构型为____________________，其中As的杂化轨道类型为_________。

（4）GaF3的熔点高于1000℃，GaCl3的熔点为77.9℃，其原因是_____________________。

（5）GaAs的熔点为1238℃，密度为ρg·

cm-3，其晶胞结构如图所示。

该晶体的类型为________________,Ga与As以________键键合。

Ga和As的摩尔质量分别为MGag·

mol-1和MAsg·

mol-1，原子半径分别为rGapm和rAspm，阿伏伽德罗常数值为NA，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为____________________。

（1）1s22s22p63s23p63d104s24p3

（2）大于小于（3）三角锥形sp3

（4）GaF3是离子晶体，GaCl3是分子晶体，离子晶体GaF3的熔沸点高；

（5）原子晶体；

共价键

（1）As的原子序数是33，则基态As原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3。

（2）同周期自左向右原子半径逐渐减下，则原子半径Ga大于As，由于As的4p轨道电子处于半充满状态，稳定性强，所以第一电离能Ga小于As。

（3）AsCl3分子的价层电子对数＝3＋

＝4，即含有一对孤对电子，所以立体构型为三角锥形，其中As的杂化轨道类型为sp3。

（4）由于GaF3是离子晶体，GaCl3是分子晶体，所以离子晶体GaF3的熔沸点高；

考查核外电子排布、电离能、原子半径、杂化轨道、空间构型以及晶胞结构判断与计算等

38．[化学——选修5：

有机化学基础]（15分）

端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应，成为Glaser反应。

2R—C≡C—H

R—C≡C—C≡C—R+H2

该反应在研究新型发光材料、超分子化学等方面具有重要价值。

下面是利用Glaser反应制备化合物E的一种合成路线：

（1）B的结构简式为______，D的化学名称为______，。

（2）①和③的反应类型分别为______、______。

（3）E的结构简式为______。

用1molE合成1,4-二苯基丁烷，理论上需要消耗氢气_______mol。

（4）化合物（

）也可发生Glaser偶联反应生成聚合物，该聚合反应的化学方程式为_____________________________________。

（5）芳香化合物F是C的同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境的氢，数目比为3:

1，写出其中3种的结构简式_______________________________。

（6）写出用2-苯基乙醇为原料（其他无机试剂任选）制备化合物D的合成路线___________。

（1）

；

苯乙炔

（2）取代；

消去（3）

4

（4）

（5）

、

（6）

（1）A与氯乙烷发生取代反应生成B，则根据B分子式可知A是苯，B是苯乙烷，则B的结构简式为

；

根据D的结构简式可知D的化学名称为苯乙炔。

（2）①是苯环上氢原子被乙基取代，属于取代反应；

③中产生碳碳三键，是卤代烃的消去反应。

（3）D发生已知信息的反应，因此E的结构简式为

1个碳碳三键需要2分子氢气加成，则用1molE合成1,4-二苯基丁烷，理论上需要消耗氢气4mol。

（4）根据原子信息可知化合物（

）发生Glaser偶联反应生成聚合物的化学方

考查有机物推断与合成