广东省高考化学考前最后一卷及答案解析Word格式文档下载.docx
- 文档编号:18351254
- 上传时间:2022-12-15
- 格式:DOCX
- 页数:24
- 大小:527.81KB
广东省高考化学考前最后一卷及答案解析Word格式文档下载.docx
《广东省高考化学考前最后一卷及答案解析Word格式文档下载.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《广东省高考化学考前最后一卷及答案解析Word格式文档下载.docx(24页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
10﹣5mol/L
B.b点代表溶液呈中性
C.c点溶液中c(NH4+)=c(Cl﹣)
D.d点溶液中:
c(Cl﹣)>c(NH4+)>c(OH﹣)>c(H+)
6.(6分)以稀硫酸为电解质溶液,利用太阳能将CO2转化为低碳烯烃,工作原理如图。
下列说法正确的是( )
A.a电极为太阳能电池的正极
B.产生丙烯的电极反应式为:
3CO2+18H++18e﹣═6H2O+CH3CH=CH2
C.装置中每转移2mole﹣,理论上有2molH+通过质子交换膜从左向右扩散
D.太阳能电池的原理与原电池的原理相同
7.(6分)化合物M(如图所示)可用于制备各种高性能防腐蚀涂料。
W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素,且占据三个不同周期,W与Z的质子数之和是X的2倍。
下列说法不正确的是( )
A.原子半径:
Y>Z>X
B.X元素的族序数是Y元素的2倍
C.工业上电解熔融Y2X3化合物制备单质Y
D.W与X形成的所有化合物都只含极性共价键
二.解答题(共3小题,满分43分)
8.(14分)利用熔融碱焙烧工艺可从铝热法生产金属铬所得铬渣(Al、Al2O3、Cr2O3等)中浸出铬和铝,实现铬和铝的再生利用.其工作流程如图:
(1)铝热法冶炼金属铬,是利用了金属铝的 (填“氧化性”或“还原性”).
(2)溶液1中的阴离子有CrO42﹣、 .
(3)过程Ⅰ,在Cr2O3参与的反应中,若生成0.4molCrO42﹣,消耗氧化剂的物质的量是 .
(4)通入CO2调节溶液pH实现物质的分离.
①滤渣A煅烧得到Al2O3,再用电解法冶炼Al.冶炼Al的化学方程式是 .
②滤渣B受热分解所得物质可以循环利用,B是 .
③已知:
2CrO42﹣+2H+⇌Cr2O72﹣+H2OK=4.0×
1014
滤液3中Cr2O72﹣的浓度是0.04mol/L,则CrO42﹣的浓度是 mol/L.
(5)过程Ⅱ的目的是得到K2Cr2O7粗品,粗品再重结晶可制得纯净的K2Cr2O7.
不同温度下化合物的溶解度(g/100gH2O)
化合物名称
0°
C
20°
40°
60°
80°
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
KCl
28.0
34.2
40.1
45.8
51.3
K2SO4
7.4
11.1
14.8
18.2
21.4
K2Cr2O7
4.7
12.3
26.3
45.6
73.0
Na2Cr2O7
163
183
215
269
376
结合表中数据分析,过程Ⅱ得到K2Cr2O7粗品的操作是:
,过滤得到K2Cr2O7粗品.
9.(15分)亚硝酰氯(NOCl)是一种黄色气体,焰点﹣64.5℃,沸点﹣5.5℃,遇水发生剧烈反应。
亚硝酰氯可以由干燥纯净的NO与Cl2合成。
某小组设计实验制备亚硝酰氯,实验装置如图1所示。
(1)装置A中发生的是实验室制备氯气的反应。
仪器a的名称是 ,装置A中及应的离子方程式是 。
(2)装置B的作用是 。
(3)装置E中盛放的药品可以是 (填序号)
A.浓硫酸B.无水硫酸铜C.无水氯化钙D.碱石灰
(4)实验室中也可用图2装置X代粘装置F制备NO.与装置F比较,装置X的优点为 。
(5)在装置D中发生反应2NO+Cl2
2NOCl制得NOCl.已知NOCl分子中各原子都满足8e﹣稳定结构,其结构式为 。
(6)查阅资料可知:
由浓硝酸与浓盐酸混和而形成的王水在一定条件下可生成亚硝酰氯和氯气。
该反应的化学方程式为 。
(7)NOCl与H2O反应生成HNO2和HCl.设计实验证明HNO2是弱酸:
(仅提供试剂:
1mol/L盐酸、1mol/LHNO2溶液、NaNO2溶液、红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸)。
10.(14分)甲醇是一种可再生能源,具有开发和应用的广阔前景,工业上一般可采用如下反应来合成甲醇:
2H2(g)+CO(g)⇌CH3OH(g)
(1)该反应的平衡常数表达式K=
(2)下列各项中,不能够说明该反应已达到平衡的是
a.恒温、恒容条件下,容器内的压强不发生变化
b.恒温、恒容条件下,容器内的气体密度不发生变化
c.一定条件下,CO、H2和CH3CH的浓度保持不变
d.一定条件下,单位时间内生成1molH2,同时生成1molCH3OH
e.混合气体的平均相对分子质量不再变化
(3)下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数(K)
温度
250℃
300℃
350℃
K
2.041
0.270
0.012
①若容器容积不变,可增加甲醇产率的措施是 .
②其他条件相同时,在上述三个温度下分别发生该反应.300℃时,H2的转化率随时间的变化如图所示,请补充完成250℃时H2的转化率随时间的变化示意图.
(4)已知在常温常压下:
①2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(g)△H=﹣akJ•mol﹣1
②2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H=﹣bkJ•mol﹣1
③H2O(g)=H2O(l)△H=﹣ckJ•mol﹣1
则CH3OH(l)+O2(g)═CO(g)+2H2O(l)△H= kJ•mol﹣1.
三.解答题(共1小题,满分15分,每小题15分)
11.(15分)在普通铝中加入少量Cu和Mg后,形成一种称为拉维斯相的MgCu2微小晶粒,其分散在Al中可使得铝材的硬度增加、延展性减小,形成所谓“坚铝”,是制造飞机的主要材料。
回答下列问题:
(1)下列状态的镁中,电离最外层一个电子所需能量最大的是 (填标号)。
(2)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物,分子中氮、碳的杂化类型分别是 、
。
乙二胺能与Mg2+、Cu2+等金属离子形成稳定环状离子,其原因是 ,其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是 (填“Mg2+”或“Cu2+”)。
(3)一些氧化物的熔点如下表所示:
氧化物
Li2O
MgO
P4O6
SO2
熔点/℃
1570
2800
23.8
﹣75.5
解释表中氧化物之间熔点差异的原因 。
(4)图(a)是MgCu2的拉维斯结构,Mg以金刚石方式堆积,八面体空隙和半数的四面体空隙中,填入以四面体方式排列的Cu.图(b)是沿立方格子对角面取得的截图。
可见,Cu原子之间最短距离x= pm,Mg原子之间最短距离y= pm.设阿伏加德罗常数的值为NA,则MgCu2的密度是 g•cm﹣3(列出计算表达式)。
四.解答题(共1小题)
12.化合物H是一种有机光电材料中间体。
实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下:
已知:
(1)C的结构简式为 。
(2)F中官能团的名称为 。
(3)B与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式为 。
(4)从转化流程图可见,由D到E分两步进行,其中第一步反应的类型为 。
(5)化合物G的二氯代物有 种同分异构体。
(6)芳香化合物X是D的同分异构体,X能发生银镜反应,其核磁共振氢谱显示有3种化学环境的氢,峰面积之比为6:
1:
1,符合条件的X的结构共有多种,任写出2种符合要求的X的结构简式 、 。
(7)写出用甲醛和乙醛为原料制备化合物CH2=CHCOOCH3的合成路线(其他试剂任选)。
参考答案与试题解析
【解答】解:
①陶瓷餐具是硅酸盐产品,故①正确;
②水泥是传统无机非金属材料,故②正确;
③光导纤维是二氧化硅材料,是二氧化硅材料,不是硅酸盐,故③错误;
④太阳能电池是硅单质的用途的体现,不是硅酸盐产品,故④错误;
⑤门窗玻璃是传统无机非金属材料,属于硅酸盐产品,巩固⑤正确;
故选:
B。
A.乙醇含有羟基,可被氧化生成醛基或羧基,如可与酸性高锰酸钾反应生成乙酸,故A正确;
B.裂化汽油含有不饱和烃,可与溴发生加成反应,故B错误;
C.乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中水解,应用饱和碳酸钠溶液除杂,故C错误;
D.苯的二溴代物有邻、间、对3种,故D错误。
A。
A.甲醇与水互溶,不分层,则不能用分液的方法分离,故A错误;
B.加热固体,试管口应略朝下倾斜,以避免试管炸裂,故B错误;
C.植物油起到隔绝空气作用,氢氧化钠与硫酸亚铁反应,可生成氢氧化亚铁,故C正确;
D.滴定管刻度从上到下增大,则记录滴定终点读数为11.80mL,故D错误。
C。
将此温度下的1molN2和3molH2放在一密闭容器中,在催化剂存在时进行反应,1molN2不能完全转化,则放热热量减小,由热化学方程式可知,一定小于92.0kJ,
A、由图可知,常温下,0.1mol/L的氨水溶液中c(H+)=10﹣11mol/L,则c(OH﹣)
1×
10﹣3mol/L,故A错误;
B、b点为NH4Cl和NH3•H2O的混合溶液,溶液中NH4+促进水的电离程度和H+抑制程度相等,所以水电离的氢离子浓度为10﹣7mol/L,溶液呈中性,故B正确;
C、c点溶液为NH4Cl溶液,呈酸性,c(H+)>c(OH﹣),电荷关系为c(NH4+)+c(H+)=c(OH﹣)+c(Cl﹣),所以c点溶液中c(NH4+)<c(Cl﹣),故C错误;
D、d点溶液为NH4Cl和HCl的混合溶液,溶液呈酸性,c(H+)>c(OH﹣),电荷关系为c(NH4+)+c(H+)=c(OH﹣)+c(Cl﹣),所以d点溶液中:
c(Cl﹣)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH﹣),故D错误;
根据图可知,二氧化碳中碳化合价降低得到电子产生乙烯、丙烯等所在电极是阴极,则连接阴极的电源电极为负极,a为负极,故A错误;
B.阴极上二氧化碳得到电子与氢离子反应生成丙烯和水,电极反应为3CO2+18H++18e﹣═6H2O+CH3CH=CH2,故B正确;
C.电解池中阳离子向阴极定向移动,H+是阳离子应该通过质子交换膜从右向左扩散,故C错误;
D.太阳能电池应用的是光电效应,与原电池原理不相同,故D错误;
根据分析可知,W为H,X为O,Y为Al,Z为P元素。
A.X为O,第二周期元素,Y为Al,Z为P,Y、Z为第三周期元素,电子层数越多,半径越大,同周期元素,核电荷数越大,半径越小,则原子半径:
Y>Z>X,故A正确;
B.X为O元素,第ⅥA族元素,Y为Al元素,第ⅢA族元素,X的族序数是Y元素的2倍,故B正确;
C.X为O,Y为Al,Y2X3为Al2O3,工业上制备单质Al的方法为电解熔融Al2O3,故C正确;
D.X为O,W为H,W与X形成的化合物有H2O和H2O2,H2O2中含有非极性共价键,故D错误;
D。
(1)铝热法冶炼金属铬,是利用了金属铝的 还原性 (填“氧化性”或“还原性”).
(2)溶液1中的阴离子有CrO42﹣、 AlO2﹣、OH﹣ .
(3)过程Ⅰ,在Cr2O3参与的反应中,若生成0.4molCrO42﹣,消耗氧化剂的物质的量是 0.3mol .
①滤渣A煅烧得到Al2O3,再用电解法冶炼Al.冶炼Al的化学方程式是 2Al2O3(熔融)
3O2↑+4Al .
②滤渣B受热分解所得物质可以循环利用,B是 NaHCO3 .
滤液3中Cr2O72﹣的浓度是0.04mol/L,则CrO42﹣的浓度是 0.01 mol/L.
向滤液③中加入稀盐酸和KCl固体后,蒸发浓缩、降温结晶 ,过滤得到K2Cr2O7粗品.
利用熔融碱焙烧工艺可从铝热法生产金属铬所得铬渣(Al、Al2O3、Cr2O3等)中浸出铬和铝,铬渣加入熔融NaOH、空气,降温水浸,铝、氧化铝溶解生成偏铝酸钠,Cr2O3溶解得到CrO42﹣,得到溶液Ⅰ中含有CrO42﹣、AlO2﹣、OH﹣,通入二氧化碳调节溶液PH=9沉淀铝离子生成氢氧化铝沉淀,滤渣A为氢氧化铝,滤液2继续通入二氧化碳调节溶液PH=6过滤得到,滤渣B为碳酸氢钠晶体,滤液3含Cr2O72﹣、CrO42﹣等,过程Ⅱ的目的是得到K2Cr2O7粗品,粗品再重结晶可制得纯净的K2Cr2O7,
(1)铝热法冶炼金属铬,铝元素化合价0价变化为+3价,是利用了金属铝的还原性,
故答案为:
还原性;
(2)铬渣加入熔融NaOH、空气,降温水浸,铝、氧化铝溶解生成偏铝酸钠,Cr2O3溶解得到CrO42﹣,得到溶液Ⅰ中含有CrO42﹣、AlO2﹣、OH﹣,
AlO2﹣、OH﹣;
(3)在Cr2O3参与的反应中,反应的离子方程式为:
2Cr2O3+8OH﹣+3O2=4CrO42﹣+4H2O,若生成0.4molCrO42﹣,反应的氧化剂氧气物质的量为0.3mol,
0.3mol;
(4)①滤渣A煅烧得到Al2O3,再用电解法冶炼Al.冶炼Al的化学方程式是2Al2O3(熔融)
3O2↑+4Al,
2Al2O3(熔融)
3O2↑+4Al;
②滤渣B为碳酸氢钠受热分解所得物质碳酸钠可以循环利用,B是NaHCO3,
NaHCO3;
1014,滤液3中Cr2O72﹣的浓度是0.04mol/L,K
,氢离子浓度c(H+)=10﹣6mol/L
CrO42﹣的浓度
0.01mol/L,
0.01;
(5)过程Ⅱ的目的是得到K2Cr2O7粗品,粗品再重结晶可制得纯净的K2Cr2O7,过程Ⅱ得到K2Cr2O7粗品的操作是:
向滤液③中加入稀盐酸和KCl固体后,蒸发浓缩、降温结晶,
向滤液③中加入稀盐酸和KCl固体后,蒸发浓缩、降温结晶;
仪器a的名称是 分液漏斗 ,装置A中及应的离子方程式是 MnO2+4H++2Cl﹣
Mn2++Cl2↑+2H2O 。
(2)装置B的作用是 除去氯气中的氯化氢 。
(3)装置E中盛放的药品可以是 D (填序号)
(4)实验室中也可用图2装置X代粘装置F制备NO.与装置F比较,装置X的优点为 无需排除装置内空气的干扰,可以随开随用,随关随停 。
2NOCl制得NOCl.已知NOCl分子中各原子都满足8e﹣稳定结构,其结构式为 O=N﹣Cl 。
该反应的化学方程式为 HNO3(浓)+3HCl(浓)=NOCl↑+Cl2↑+2H2O 。
用玻璃棒蘸取NaNO2溶液,点在红色石蕊试纸中央,若试纸变蓝,证明HNO2是弱酸。
或测0.1mol/LHNO2溶液的pH>1,证明HNO2是弱酸。
(仅提供试剂:
(1)根据仪器形状可知仪器a的名称是分液漏斗;
加热条件下,实验室用浓盐酸和二氧化锰制取氯气,二者反应生成氯化锰、氯气和水,反应的离子方程式为:
MnO2+4H++2Cl﹣
Mn2++Cl2↑+2H2O,
分液漏斗;
Mn2++Cl2↑+2H2O;
(2)装置B的作用是:
除去氯气中的氯化氢,
除去氯气中的氯化氢;
(3)F中发生反应生成NO,E装置干燥管吸收水蒸气和挥发出来的硝酸,故选碱石灰,
D;
(4)X装置无需排除发生装置内空气的干扰,可以随开随用,随关随停,
无需排除装置内空气的干扰,可以随开随用,随关随停;
(5)NOCl,各原子均满足8e﹣稳定结构,N原子与O原子之间形成2对共用电子对,N原子与Cl原子之间形成1对共用电子对,结构式为O=N﹣Cl,
O=N﹣Cl;
(6)王水是浓硝酸与浓盐酸的混酸,一定条件下混酸可生成亚硝酞氯和氯气,该反应的化学方程式为:
HNO3(浓)+3HCl(浓)=NOCl↑+Cl2↑+2H2O,
HNO3(浓)+3HCl(浓)=NOCl↑+Cl2↑+2H2O;
(7)证明HNO2是弱酸的方法有测NaNO2溶液的pH,或测0.1mol/LHNO2溶液的pH等,实验为用玻璃棒蘸取NaNO2溶液,点在红色石蕊试纸中央,若试纸变蓝,证明HNO2是弱酸。
或测0.1mol/LHNO2溶液的pH>1,证明HNO2是弱酸
用玻璃棒蘸取NaNO2溶液,点在红色石蕊试纸中央,若试纸变蓝,证明HNO2是弱酸。
或测0.1mol/LHNO2溶液的pH>1,证明HNO2是弱酸。
(1)该反应的平衡常数表达式K=
(2)下列各项中,不能够说明该反应已达到平衡的是 bd
①若容器容积不变,可增加甲醇产率的措施是 降低温度或及时分离甲醇 .
②其他条件相同时,在上述三个温度下分别发生该反应.300℃时,H2的转化率随
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 广东省 高考 化学 考前 最后 一卷 答案 解析