黄金卷05赢在中考黄金8卷备战中考化学仿真模拟卷湖南专用解析版Word格式文档下载.docx
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D.
【答案】C
【解析】A、禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯,图中所示操作错误;
B、给试管中的液体加热时,用酒精灯的外焰加热试管里的液体,且液体体积不能超过试管容积的1/3,大拇指要握在试管夹的长柄处,图中所示操作错误;
C、闻气体的气味时,应用手在瓶口轻轻的扇动,使极少量的气体飘进鼻子中,不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味,图中所示操作正确;
D、向试管中倾倒液体药品时,瓶塞要倒放,标签要对准手心,试管要倾斜,图中所示操作错误。
故选C。
3.下列有关实验现象的说法中,不正确的是()
A.硫在氧气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰,产生无色无味的气体
B.红磷在空气中燃烧,产生大量白烟
C.把铝丝插入硫酸铜溶液中,铝丝表面会产生红色固体,溶液由蓝色逐渐变无色
D.打开浓盐酸试剂瓶的瓶塞,瓶口上方出现大量白雾
【答案】A
【解析】A.硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰,产生无色的有刺激性气味的气体,故错误,符合题意;
B.红磷在空气中燃烧,产生大量白烟,故正确,不符合题意;
C.铝的活动性大于铜,铝与硫酸铜发生置换反应生成铜和硫酸铝,所以把铝丝插入硫酸铜溶液中,铝丝表面会产生红色固体,溶液由蓝色逐渐变无色,故正确,不符合题意;
D.浓盐酸具有挥发性,打开浓盐酸试剂瓶的瓶塞,瓶口上方出现大量白雾,故正确,不符合题意。
故选:
A。
4.下列有关碳单质的说法错误的是()
A.金刚石、石墨充分燃烧的产物都是二氧化碳
B.金刚石和石墨的物理性质不同的原因是碳原子的排列方式不同
C.书写档案时规定使用碳素墨水,是因为常温下碳的化学性质不活泼
D.金刚石和石墨都是硬度最大的物质
【解析】A.金刚石、石墨都是碳的单质,充分燃烧的产物都是二氧化碳;
B.决定物质性质的是物质的组成和结构,金刚石和石墨的物理性质不同的原因是碳原子的排列方式不同;
C.书写档案时规定使用碳素墨水,是因为常温下碳的化学性质不活泼,便于长期保存。
D.金刚石是自然界中硬度最大的物质,石墨是自然界中硬度最小的物质。
选D
5.用分子的知识解释下列现象,正确的是()
A.带火星的木条在氧气中能复燃,在空气中却不能,说明它们中的氧分子化学性质不同
B.缉毒犬能根据气味发现毒品,是由于分子不断运动
C.变瘪的兵乓球放人热水中能鼓起来,是由于分子受热体积变大
D.降温能使水结成冰,是因为在低温下水分子静止不动
【解析】A、带火星的木条在氧气中能复燃,在空气中却不能,说明燃烧现象与氧气的浓度有关,而不是说明它们中的氧分子化学性质不同,它们都是氧分子,化学性质相同,错误;
B、缉毒犬能根据气味发现毒品,是由于分子不断运动,正确;
C、变瘪的兵乓球放人热水中能鼓起来,是由于分子间的间隔在受热增大,导致体积变大,错误;
D、分子是否运动,与物质的状态无关,不管物质处于什么状态,分子都在运动,故降温使水结成冰,水分子仍然在运动,错误;
故选B。
6.高铁酸钾(K2FeO4)是一种集吸附、凝聚、杀菌等功能为一体的新型高效水处理剂,可将水中的三氯乙烯(C2HCl3)除去85.6%,下列说法正确的是( )
中三种元素的质量比是2:
1:
4
B.
中Fe元素的化合价为
价
中氯元素的质量分数最大
D.
是由2个碳原子、1个氢原子和3个氯原子构成的
【解析】A、K2FeO4中钾、铁、氧三种元素的质量比=(39×
2):
56:
(16×
4)≠2:
4,故A错误;
B、根据化合物中各元素正负化合价的代数和为零,设:
铁元素的化合价为x,则有:
(+1)×
2+x+(-2)×
4=0,解得x=+6,故B错误;
C、C2HCl3中碳、氢、氯三种元素质量比=(12×
(35.5×
3)=24:
106.5,可见其中氯元素的质量分数最大,故C正确;
D、C2HCl3是由分子构成的,不是由原子直接构成的,1个C2HCl3分子是由2个碳原子、1个氢原子和3个氯原子构成的,故D错误。
7.今年5月,某养老院发生火灾,导致38人遇难,造成了严重人员伤亡事故,口下列自救措施中,你认为不合理的是()
A.室内起火,不要急于打开所有门窗
B.赶决乘坐电梯逃生
C.如果火势不大,可根据起火原因选择合适的方法或灭火器材将火扑灭
D.拨打火警电话并到窗口呼救
【答案】B
【解析】发生火灾时可能会导致供电出现问题,不能坐电梯,B错误。
8.现有生石灰和碳酸钙的固体混合物8.9g,髙温锻烧一段时间剩余固体7.8g,向剩余固体中加入溶质质量分数7.3%的稀盐酸至恰好不再冒气泡,共用去稀盐酸100g。
若7.8g剩余固体煅烧至完全反应生成二氧化碳的质量为()
A.2.2gB.4.4gC.3.3gD.6.6g
【解析】根据稀盐酸与碳酸钙和氧化钙恰好反应需要的质量分析解答。
解:
设剩余固体中与100g稀盐酸恰好反应碳酸钙的质量为x,消耗稀盐酸的质量为y,生成二氧化碳的质量为z。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑CaO+2HCl=CaCl2+H2O
10073445673
xyz7.8-x100g×
7.3%-y
x=5gy=3.65gz=2.2g故选A
9.“无土栽培”是一项利用化学试剂配制成的营养液来栽培植物的新技术。
下列是某营养液所含的主要成分,其中属于复合肥料的是( )
B.
C.
D.
【解析】A、KNO3中含有钾元素和氮元素,属于复合肥料,故A正确;
B、CO(NH2)2中含有氮元素,属于氮肥,故B错误;
C、(NH4)2SO4中含有氮元素,属于氮肥,故C错误;
D、Ca3(PO4)2中含有磷元素,属于磷肥,故D错误。
故选A。
10.向AgNO3和Cu(NO3)2的混合液中加入一定量的Fe、Cu的混合粉末,充分反应后过滤、洗涤,得到滤液和滤渣。
下列说法正确的是()
A.滤渣中一定有Ag,滤液中可能有Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、一定没有AgNO3
B.当滤液为蓝色时,滤渣中一定有Cu、Ag,一定没有Fe
C.向滤渣中加入盐酸,有气泡产生,则滤渣中定有Fe、Cu、Ag
D.向滤液中加入KCl溶液,无明显现象,则滤液中一定有Fe(NO3)2、Cu(NO3)2,滤渣中可能有Fe、Cu
【解析】A、因为铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银,故滤渣中一定有银,滤液中一定有硝酸亚铁,如铁、铜含量不足只能置换部分硝酸银,则滤液中含有硝酸银、硝酸亚铁、硝酸铜,如铁、铜恰好和硝酸银完全反应,则滤液中含有硝酸亚铁、硝酸铜,如铁过量,铁将硝酸银、硝酸铜完全置换,则滤液中只有硝酸亚铁,如铁能和硝酸银完全反应,置换部分硝酸铜,则滤液中含有硝酸亚铁和硝酸铜,故滤液中一定有硝酸亚铁,可能含有硝酸银、硝酸铜,不符合题意;
B、当滤液为蓝色时,说明滤液中含有硝酸铜,铁、铜可能恰好和硝酸银完全反应,这时滤渣中只有银,可能铁恰好和硝酸银完全反应,或铁置换了部分硝酸铜,则滤渣中有银、铜,滤渣中一定有Ag,一定没有Fe,可能有Cu,不符合题意;
C、向滤渣中加入盐酸,有气泡产生,说明滤渣中含铁,铁过量,将硝酸银和硝酸铜完全置换,故滤渣中一定有Fe、Cu、Ag,符合题意;
D、向滤液中加入KCl溶液,无明显现象,说明硝酸银已经完全反应,可能是铁、铜恰好和硝酸银完全反应,滤渣中含有银,滤液中含有硝酸亚铁、硝酸铜,可能是铁过量,将硝酸银和硝酸铜完全置换,滤渣中含铁、铜、银,滤液中只含硝酸亚铁,可能是铁将硝酸银完全反应,铁置换部分硝酸铜,滤渣中含银、铜,滤液中含硝酸铜、硝酸亚铁,故滤液中一定有Fe(NO3)2,可能含Cu(NO3)2,滤渣中一定含银,可能有Fe、Cu,不符合题意。
11.A、B、C三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图,下列说法中不正确的是()
℃时,30g固体A放入50g水中充分溶解,形成饱和溶液65g
B.将
℃A、B、C三种物质的饱和溶液降温至
℃时,C溶液中溶质的质量分数保持不变
C.在
℃,A、B两种溶液中溶质的质量分数相同
D.要从B溶液中得到B固体,通常采用蒸发溶剂的方法
【解析】A选项,
℃时,固体A的溶解度30g,即100g水中能溶解30g固体A,则50g水中能溶解固体A的质量=30
,溶液质量=溶质质量+溶剂质量=15g+50g=65g。
B选项,物质C的溶解度随温度的降低溶解度增大,故降温后物质C不会有溶质析出,质量分数不变。
C选项,在
℃,A、B两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相同,不饱和溶液不能比较。
D选项,物质B的溶解度受温度影响小,采用蒸发溶剂的方法可以得到B物质。
故选C
12.明矾和水发生反应生成一种吸附力很强的絮状物
可用来净化水,发生反应的化学方程式为
,则X的化学式为()
A.SO2B.H2SO4C.H2SD.H2O2
【解析】根据化学反应中元素种类和原子个数不变,利用化学方程式的微观含义,反应前后铝、钾元素的原子个数相等,故X不含铝、钾元素,反应前硫酸铝钾中有4个硫酸根离子,反应后硫酸钾中有1个硫酸根离子,则3X中应含有3个硫酸根离子,反应前水中有12个氢原子和6个氧原子,反应后氢氧化铝中有6个氢原子和6个氧原子,所以3X有应含有6个氢原子。
则3X中应该由6个氢原子和3个硫酸根离子构成,所以X的化学式为H2SO4。
故选B
13.数字化实验可以准确、直观的比较实验结果。
先用质量相同、颗粒大小不同的碳酸钙与浓度相同的盐酸反应,利用压强传感器测得锥形瓶内气压变化情况并绘制曲线如图所示。
下列有关说法正确的是( )
A.曲线①表示的是块状碳酸钙与稀盐酸的反应
B.b点表示碳酸钙与盐酸反应已停止
C.等质量不同聚集状态的碳酸钙参加反应,粉末状碳酸钙产生CO2多
D.对比曲线①②中a、b或c、d两点实验数据,可比较锥形瓶内的反应速率
【解析】A、粉末状石灰石固体与盐酸的反应比块状石灰石固体与盐酸的反应快,曲线①反应的速率快,故是碳酸钙粉末与盐酸的反应,故A不正确;
B、b点时曲线没有平行,反应仍然在进行,故B不正确;
C、等质量不同聚集状态的碳酸钙参加反应,产生的二氧化碳的质量相等,故C不正确;
D、对比曲线①②中a、b或c、d两点实验数据,相同时间,气压增大的速率快,气压相同时,时间长的反应速率慢,可比较锥形瓶内的反应速率,故D正确。
14.装有50g稀硫酸的小烧杯中,不断慢慢滴加10%的Ba(OH)2溶液至过量。
有关量的变化情况见图(横坐标表示氢氧化钡溶液的质量,纵坐标表示小烧杯中量的变化)。
其中肯定不正确的是( )
【解析】A、沉淀随Ba(OH)2溶液的加入逐渐变大,稀硫酸反应完后不再增加,选项A正确;
B、稀硫酸和氢氧化钡反应生成水,氢氧化钡溶液中也含水,随着氢氧化钡溶液的加入,即使反应结束水的质量也应该不断增加,选项B不正确;
C、溶液的pH随Ba(OH)2溶液的加入逐渐变大,选项C正确;
D、硫酸与Ba(OH)2溶液反应生成沉淀,溶质质量分数变小,恰好反应时为零,Ba(OH)2溶液过量后溶质质量分数变大,选项D正确。
15.除去下列物质中混有的杂质,所用试剂和操作方法不正确的是( )
物质
所含杂质
除杂质选用的试剂或方法
A
NaCl溶液
NaOH
滴加足量的稀盐酸
B
Cu
Fe
加入适量的稀盐酸并过滤
C
CO2
CO
在氧气中点燃
D
CaCO3(固体)
CaO(固体)
加入足量的水溶解并过滤、洗涤、干燥
A.AB.BC.CD.D
【解析】A、NaOH能与适量的稀盐酸反应生成氯化钠和水,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故选项所采取的方法正确;
B、Fe能与足量的稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和铜,铜不与稀盐酸反应,再过滤,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故选项所采取的方法正确;
C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃,这是因为当二氧化碳(不能燃烧、不能支持燃烧)大量存在时,少量的一氧化碳是不会燃烧的;
故选项所采取的方法错误;
D、CaO能与水反应生成氢氧化钙,碳酸钙难溶于水,在加入足量的水溶解并过滤、洗涤、干燥,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故选项所采取的方法正确。
第II卷
二、填空题(本题共4题,化学方程式3分每空,其余每空2分,共20分)
16.(4分)用化学符号填空
(1)两个氨分子:
__________;
(2)孕育和维持生命的化合物:
__________。
【答案】
(1)2NH3
(2)H2O
【解析】
(1)微粒符号前面加数字,只表示微粒的个数,氨分子的表示方法是NH3,两个氨分子的表示方法在氨分子的前面加数字2。
故答案为:
2NH3。
(2)能够孕育和维持生命的化合物是水,故答案为:
H2O。
17.(6分)生活中处处有化学,化学与生活密切相关。
(1)某饼干包装袋中用作干燥剂的是生石灰(CaO),这是利用了生石灰能与水反应的性质,请写出该反应的化学方程式:
_____。
(2)CO2常用于灭火,但镁着火不能用CO2灭火,原因是镁能在CO2中燃烧生成一种黑色固体,请写出该置换反应的化学方程式:
____。
(1)CaO+H2O=Ca(OH)2
(2)2Mg+CO2
C+2MgO
(1)生石灰与水反应生成氢氧化钙,反应的化学方程式为:
CaO+H2O═Ca(OH)2;
(2)镁着火不能用
CO2灭火,原因是它们能发生反应生成另一种氧化物和单质,由质量守恒定律,该氧化物是氧化镁,单质是碳,反应的化学方程式为:
2Mg+CO2
C+2MgO。
18.(6分)2019年,是元素周期表问世150周年,右图为元素周期表中部分元素的相关信息以及A、B、C三种粒子的结构示意图。
(1)X的值为__________;
(2)图甲中与C粒子化学性质相似的是__________(填元素符号),写出它们两种元素与原子序数为11的元素组成的一种常见的盐的化学式__________。
(1)15
(2)ONa2SO4
(1)元素周期表中,每种元素占据的空格,左上角是原子序数,右上角是元素符号,中间是元素名称,下面是相对原子质量;
磷的原子序号(质子数)X=15;
(2)元素的化学性质与最外层电子数有关,所以最外层电子数相同的元素化学性质相似,C粒子为硫原子的结构示意图,所以与C粒子化学性质相似的是氧原子,元素符号为O。
原子序数为11的元素为钠元素,钠、氧、硫组成的常见的盐为硫酸钠,化学式为Na2SO4
19.(4分)水与人类的生活息息相关。
(1)如图是“电解水实验”示意图,图中乙试管中的气体是______。
(2)生活中,人们常用______检验水样品是硬水还是软水。
【答案】
(1)氧气
(2)肥皂水
(1)图中试管乙中的气体是电源的正极产生的气体,体积较少,应该是氧气。
(2)生活中,人们常用肥皂水检验水样品是硬水还是软水,肥皂水遇硬水泡沫少、易起浮渣,泡沫多的是软水;
三、推断题(本题共2题,化学方程式3分每空,其余每空2分,共11分)
20.(6分)教育主管部门为了让同学们过好传统佳节一端午节,特意将中考提前一天。
化学兴趣小组的同学们为庆祝端午佳节,决定自己动手制作传统食品一一皮蛋。
制作皮蛋料泥的原料主要有:
生石灰、纯碱、草木灰(含K2CO3)等。
将他们按一定比例混合加入适量水得到皮蛋料泥。
料泥的主要成分是什么呢?
同学们进行了如图所示的探究:
(1)写出一个步骤①中反应的化学方程式_____;
(2)步骤③的现象说明滤渣中一定含有的物质名称为:
_____;
(3)由上述实验现象推断,滤液中的溶质一定含有:
(1)CaO+H2O=Ca(OH)2(或Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH或Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH)
(2)碳酸钙(3)氢氧化钙、氢氧化钠、氢氧化钾
(1)步骤①中氧化钙与水反应生成氢氧化钙、氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠、氢氧化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钾;
化学方程式为
或
。
(2)步骤③中,产生气泡,是因为稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳,说明滤渣中一定含有的物质是碳酸钙。
(3)由上述实验现象推断可知,加入二氧化碳时产生白色沉淀,说明溶液中含有氢氧化钙,溶液中含有氢氧化钙时,则溶液中一定不含有碳酸钠和碳酸钾,因此滤液中的溶质一定含有氢氧化钙、氢氧化钠和氢氧化钾。
21.(5分)已知A、B、C、D、E分别是初中化学常见的五种不同类别的物质,其中B的固体和E的浓溶液常用作实验室的干燥剂,F是一种红色物质。
它们之间存在如图所示的关系(图中“一”表示两端的物质能发生化学反应,“→”表示物质间存在转化关系,部分物质和反应条件未标出)。
请回答下列问题:
(1)写出B的化学式:
(2)若D→C的转化属于化合反应,请写出该反应的化学方程式:
(1)NaOH
(2)
【解析】已知A、B、C、D、E分别是初中化学常见的五种不同类别的物质,B的固体常用作实验室的干燥剂,可能是氧化钙或是氢氧化钠,如果B是氧化钙,A与B能相互转化,碳酸钙分解能生成氧化钙,但氧化钙不能一步转化为碳酸钙,所以B不是氧化钙,如果B是氢氧化钠,氢氧化钠和二氧化碳反应转化为碳酸钠,碳酸钠与氢氧化钙反应转化为氢氧化钠,符合题意,所以B为氢氧化钠,A为碳酸钠;
E的浓溶液常用作实验室的干燥剂,则E为硫酸;
B、E都能转化为C,碱或盐都能生成盐和水,A是盐,则C不可能为盐,所以C为水;
C与D可以相互转化,且硫酸能转化为D,则D为氢气;
F是一种红色物质,且与氢气能反应,氢气具有还原性,则F是氧化铁。
四、实验题(本题共2题,化学方程式3分每空,其余每空2分,共20分)
22.(9分)下图是实验室制取气体的的常用实验装置,请根据所学的知识回答下列问题。
(1)写出编号①所指仪器的名称:
______________。
(2)写出利用A装置制取氧气的化学方程式___________。
(3)若用过氧化氢溶液制取一瓶干燥的氧气,需要用到装置F,装置F中应装入,作用是吸收水蒸气,则整个实验中正确的接口顺序为b→_____→____→_____(填小写字母)。
(1)长颈漏斗(1分)
(2)2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑浓硫酸
(3)
(3分)
(1)编号①所指仪器的名称是长颈漏斗;
(2)A装置是固体加热型气体发生装置,试管口有棉花,所用药品是高锰酸钾,高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气,反应的化学方程式是2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑;
(3)B装置出来的氧气中含有水分,经过F装置干燥,需要使用浓硫酸,F装置(长进短出f进d出),氧气密度大于空气故用D装置收集氧气,所以答案为
23.(11分)为探究盐酸的化学性质,某化学小组做了如下实验:
(1)C试管中所发生反应的化学方程式为____________。
(2)将反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中,观察到烧杯中先有气泡产生,后有白色沉淀出现。
将烧杯中的混合物过滤,得到白色沉淀和无色滤液。
同学们对滤液中溶质的成分进行探究。
(提出问题)滤液中溶质的成分是什么?
(作出猜想)猜想一:
NaCl。
猜想二:
NaCl和CaCl2。
猜想三:
__________________。
猜想四:
NaCl、Ca(OH)2和HCl。
老师指出猜想四是错误的,原因是_______________。
(设计实验)请完成实验报告。
实验步骤
实验现象
实验结论
甲取少量滤液于试管中,滴加适量的碳酸钠溶液
_____________
猜想二不成立
乙取少量滤液于试管中,滴加__________(填名称)
出现气泡
猜想三成立
(1)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
(2)NaCl和Na2CO3氢氧化钙与盐酸不共存无白色沉淀生成稀盐酸
(1)C试管中氧化铁会与稀盐酸反应生成氯化铁和水,此反应的化学方程式为:
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。
(2)在D中盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水,在E中盐酸与碳酸钠生成氯化钠和水和二氧化碳。
将D与E反应后的废液混合先有气泡产生,说明D中盐酸过量,E中碳酸钠过量,后有白色沉淀,说明碳酸钠过量较多,最终溶液等同于氯化钙与碳酸钠反应后溶液的成分中加了氯化钠,所以最后的溶液中溶质成分可能是:
只有氯化钠;
可能是:
氯化钠和过量的氯化钙,也可能是:
氯化钠与过量的碳酸钠。
所以猜想三是:
NaCl和Na2CO3。
猜想四是错误的,原因是氢氧化钙与盐酸不共存。
甲取少量滤液于试管中,滴加适量的碳酸钠溶液,因为结论是猜想二不成立,所以实验的现象应是无白色沉淀生成,因为猜想二不成立,说明溶液中无氯化钙,如有氯化钙,则滴入碳酸钠后会生成白色沉淀,故不成立,则无白色沉淀生成。
乙取少量滤液于试管中,滴加稀盐酸,出现气泡,猜想三成立。
因为碳酸钠会与稀盐酸反应生成二氧化碳气体,所以现象中才会有气泡产生。
故填:
(1)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
(2)NaCl和Na2CO3氢氧化钙与盐酸不共存
无白色沉淀生成
稀盐酸。
五、计算题(本题共1题,共6分)
24.(6分)石灰石是重要的矿石之一。
学校研究性学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数,取来了一些矿石样品,并取稀盐酸200g,平均分成4份,进行实验,结果如下:
实验
1
2
3
加入样品的质量/g
5
10
15
20
生成CO2的质量/g
1.76
3.52
4.4
m
(1)哪几次反应中矿石中碳酸钙有剩
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