辽宁铁岭中考真题化学Word格式文档下载.docx

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4.（1分）下列实验操作错误的是（　　）

A.

取用固体药品

B.

读液体体积

C.

点燃酒精灯

D.

滴加少量液体

A、具体操作：

先将试管横放，把盛药品的药匙或纸槽小心地送入试管底部，再使试管直立，故操作正确；

B、量筒读数方法：

视线与凹液面最低处保持水平，正确；

C、酒精灯不能引燃要用火柴点燃。

故操作错误；

D、在使用胶头滴管时，胶头滴管要悬空不能深入试管内，故操作正确。

C

5.（1分）6月5日是世界环境日，今年世界环境日中国的主题是“践行绿色生活”，下列做法符合这一主题的是（　　）

A.积极植树造林

B.禁止使用化石燃料

C.随意丢弃废旧电池

D.大量使用聚乙烯塑料

积极植树造林，可以改进生存环境，符合符合这一主题；

禁止使用化石燃料虽然能减少酸雨的产生，但导致化石燃料不能为人类服务，不符合这一主题；

随意丢弃废旧的电池，会造成水的污染和土壤的污染，不符合这一主题；

大量使用聚乙烯塑料会造成白色污染，不符合这一主题。

6.（1分）市售加碘盐是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3），KIO3中碘元素的化合价是（　　）

A.+5

B.﹣1

C.+3

D.+1

钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，设碘元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：

（+1）+x+（﹣2）×

3=0，则x=+5价。

7.（1分）下列化肥中，属于复合肥的是（　　）

A.尿素[CO（NH2）2]

B.碳酸钾[K2CO3]

C.磷矿粉[Ca3（PO4）2]

D.磷酸二氢铵[NH4H2PO4]

A、尿素中含有氮元素，属于氮肥。

B、碳酸钾中含有钾元素，属于钾肥。

C、磷矿粉中含有磷元素，属于磷肥。

D、磷酸二氢铵中含有磷元素和氮元素，属于复合肥。

8.（1分）下列有关营养与健康的观点，不正确的是（　　）

A.人体缺铁可能引起贫血

B.瘦肉和蛋清中都富含蛋白质

C.食用甲醛浸泡过的海产品，会危害人体健康

D.油脂是人体重要的供能物质，摄入越多越好

A、铁元素是血红蛋白的主要组成元素，人体缺铁可能引起贫血，故A正确；

B、瘦肉和蛋清中都富含蛋白质，故B正确；

C、甲醛有毒，食用甲醛浸泡过的海产品，会危害人体健康；

故C正确；

D、油脂是人体重要的供能物质，摄入越多影响身体健康。

故D错误。

9.（1分）接触法生产硫酸的第一步反应的化学方程式为4FeS2+11O2

2Fe2O3+8X，则X的化学式为（　　）

A.Fe

B.SO3

C.SO2

D.S

由质量守恒定律：

反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式4FeS2+11O2

2Fe2O3+8X，反应前铁、硫、氧原子个数分别为4、8、22，反应后的生成物中铁、硫、氧原子个数分别为4、0、6，根据反应前后原子种类、数目不变，则8X分子中含有8个硫原子和16个氧原子，则每个X分子由1个硫原子和2个氧原子构成，则物质X的化学式为SO2。

10.（1分）生活中常见的盐与其对应的用途描述不相符的是（　　）

A.氯化钠是常用的调味品

B.碳酸钠用作建筑材料

C.碳酸氢钠用于焙制糕点

D.碳酸钙可用作补钙剂

食盐、食醋均是生活中常用的调味品。

碳酸钙常用作建筑材料，碳酸钠常用作是由炼制、粗盐精制等。

碳酸氢钠是发酵粉的主要成分，用于焙制糕点。

碳酸钙含有钙元素，所以碳酸钙用作补钙剂。

11.（2分）推理是学习化学的常见方法，以下推理合理的是（　　）

A.二氧化锰是氯酸钾分解反应的催化剂，任何分解反应都可用二氧化锰做催化剂

B.金刚石和石墨都是碳的单质，金刚石很硬，故石墨也很硬

C.碱溶液能使石蕊溶液变蓝，氢氧化钾是碱，其溶液能使石蕊溶液变蓝

D.氧化物中一定含有氧元素，含有氧元素的物质一定是氧化物

A、二氧化锰在过氧化氢分解的反应中是催化剂，但是在其它的反应中不一定是催化剂，故说法错误；

B、石墨和金刚石组成元素相同，金刚石和石墨的原子排列方式不同，所以两者的物理性质不相同，故说法错误；

C、因为碱溶液能使石蕊溶液变蓝，所以显碱性的氢氧化钾能使石蕊溶液变蓝。

故推理合理；

D、氧化物是指由两种元素组成，一种元素是氧元素的化合物，含有氧元素的物质，不一定是由两种元素组成，故错。

12.（2分）现有X，Y，Z三种金属，将X，Y分别放入稀盐酸中，X表面无明显变化，Y表面有气泡产生，将X，Y放入Z的硝酸盐溶液中，X，Y表面均无明显变化，这三种金属的活动性由强到弱的顺序为（　　）

A.XYZ

B.ZYX

C.YXZ

D.ZXY

由金属活动性顺序表的应用及题意可知，将X，Y分别放入稀盐酸中，X表面无明显变化，Y表面有气泡产生，说明Y的金属活动性大于X；

由将X，Y放入Z的硝酸盐溶液中，X，Y表面均无明显变化，说明金属的活动性是Z大于Y、X，综合以上分析可知，X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序为：

Z＞Y＞X。

所以B正确，A、C、D错误。

13.（2分）如图所示，实验现象描述错误的是（　　）

A.实验1烧杯壁发烫

B.实验2有气泡产生

C.实验3红色逐渐变浅

D.实验4无明显现象

A、将一块生石灰投入到装有适量水的烧杯中，一段时间后烧杯外壁发烫，因为生石灰与水反应放出大量的热，说法正确。

B、过氧化氢和二氧化锰反应生成氧气，有气泡产生，说法正确。

C、活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，红色逐渐变浅，说法正确。

D、硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，说法错误。

14.（2分）除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），选用的试剂或方法正确的是（　　）

A.H2（水蒸气）﹣稀硫酸

B.CO2（CO）﹣氢氧化钠溶液

C.Cu粉（Fe粉）﹣磁铁吸引

D.NaCl（KNO3）﹣加水溶解后过滤

A、稀硫酸不具有吸水性，不能除去水蒸气，所采取的方法错误。

B、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，所采取的方法错误。

C、Fe粉能被磁铁吸引，Cu粉不能，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，所采取的方法正确。

D、NaCl和KNO3均易溶于水，用过滤的方法不能除去杂质，所采取的方法错误。

15.（2分）下列实验方案或操作，你认为可行的是（　　）

A.检验某无色气体是二氧化碳，用燃着的木条

B.通过灼烧闻气味的方法区别涤纶和羊毛纤维

C.稀释浓硫酸时，把水沿器壁慢慢注入浓硫酸里，并不断搅拌

D.用pH试纸测定溶液酸碱度时，先将pH试纸用水湿润

A、检验某无色气体是二氧化碳，应使用澄清的石灰水，不能使用燃着的木条，因为氮气能气体也能使燃着的木条熄灭，说法错误。

B、羊毛纤维的主要成分是蛋白质，燃烧时有烧焦羽毛的气味，涤纶没有，可用燃烧法区别涤纶和羊毛纤维，说法正确。

C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；

一定不能把水注入浓硫酸中；

说法错误。

D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH。

不能用水湿润pH试纸，否则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，说法错误。

二、填空题（本大题共4小题，共18分）

16.（4分）用适当的化学用语填空：

（1）氟元素：

　　；

氟元素的元素符号为：

F。

F

（2）2个镁离子：

　　；

由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。

若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个镁离子可表示为：

2Mg2+。

2Mg2+

（3）碘酒中的溶剂：

碘酒中的溶剂是酒精，其化学式为：

C2H5OH。

C2H5OH

（4）胃液中含有的酸：

　　。

胃液中含有的酸是盐酸，其化学式为HCl。

HCl

17.（6分）如图为家庭中常见的电热水壶，请回答下列问题：

（1）图中材料属于有机合成材料的是　　；

不锈钢属于　　（填“混合物”或“纯净物”）；

用铜做电源插头是利用铜具有良好的　　性。

据图可以看出，塑料属于有机合成材料，不锈钢是铁的合金，属于混合物，用铜做电源的插头是利用了铜的导电性。

塑料混合物导电

（2）一段时间后，小亮发现壶底出现水垢，可利用厨房中的　　除掉水垢；

小亮怀疑当地水是硬水，可用　　检验硬水和软水；

生活中可用　　方法降低水的硬度。

水垢的成分是碳酸钙和氢氧化镁，可以用于食醋清除，检验硬水和软水使用的是肥皂水，加热煮沸能将水中的可溶性钙镁化合物转化为不溶性钙镁化合物，从而减少水中钙镁离子的含量，降低水的硬度。

食醋肥皂水加热煮沸

18.（4分）根据如图信息回答问题：

（1）铝元素的相对原子质量为　；

由题目的信息可知：

铝元素的相对原子质量为26.98。

26.98

（2）图1所示的原子结构示意图中，x等于　　；

图1所示的原子结构示意图中，x等于8，因为第二层最多排8个电子。

8

（3）图2所示粒子结构示意图表示的是　　（填“阴”或“阳”）离子；

图2所示粒子结构示意图表示的是阴离子。

阴

（4）铝元素与氟元素组成的化合物的化学式为　。

铝元素与氟元素组成的化合物的化学式是：

AlF3。

AlF3

19.（4分）如图所示是A，B，C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：

（1）t1℃时，A，B，C三种物质的溶解度由大到小的顺序是　　；

C＞B＞A

（2）当A中混有少量B时，可用　　的方法提纯A；

降温结晶

（3）将接近饱和的C溶液变成饱和溶液可采用　　（填“升温”或“降温”）的方法；

升温

（4）t1℃时，A，C饱和溶液中所含溶质的质量　　（填“可能”或“一定”）相同。

可能

根据题目信息和溶解度曲线可知：

A、B两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而C的溶解度随温度的升高而减少；

t1℃时，A，B，C三种物质的溶解度由大到小的顺序是C＞B＞A；

当A中混有少量B时，可用降温结晶的方法提纯A，因为A受温度的影响变化比较大；

将接近饱和的C溶液变成饱和溶液可采用升温的方法，因为C的溶解度随温度的升高而减少；

t1℃时，A，C饱和溶液中所含溶质的质量可能相同，当A、C饱和溶液时等质量时。

三、简答题（本大题共4小题，共16分）

20.（2分）据报道，全世界每年被腐蚀损耗的钢铁材料约占全年钢铁产量的五分之一，请回答下列问题：

（1）铁生锈是铁与空气中的　等发生的化学反应；

铁的锈蚀实际是铁与空气中的水和氧气共同作用的结果。

氧气、水　

（2）生产生活中常用的防止铁制品生锈的方法有　　（答一条即可）。

要防止铁生锈就要使铁隔绝空气，如在铁表面涂一层油漆，或在铁表面镀一层耐腐蚀的金属，或用油擦拭铁表面等。

在铁表面涂一层油漆，在铁表面镀一层耐腐蚀的金属（用油擦拭铁表面等）

21.（4分）随着社会的进步与发展，能源与环境问题日益受到人们的关注和重视，请回答下列问题：

（1）汽油和柴油主要是由　　炼制的产品；

汽油和柴油都是石油加工的产物，分离时，根据它们的沸点不同而制得的。

石油

（2）为了减少汽车尾气对空气的污染，部分汽车改用压缩天然气做燃料，请写出天然气主要成分燃烧的化学方程式　　；

甲烷和氧气反应生成二氧化碳和水。

CH4+2O2

CO2+2H2O；

（3）化石燃料对环境的影响不容忽视，开发和利用新能源成为迫切的要求，目前人们正在开发和利用的新能源之一是　　。

新能源又称非常规能源，是指传统能源之外的各种能源形式，指刚开始开发利用或正在积极研究、有待推广的能源，如氢能、太阳能、地热能、风能、海洋能、生物质能、潮汐能和核聚变能等。

太阳能或风能

22.（6分）A～H是初中化学常见物质，已知：

A，E是红色固体；

C，G是黑色粉末；

B，H是气体且B为化合物；

D溶液呈蓝色，可用于配制农药波尔多液，它们之间的转化关系如图所示（各步均恰好完全反应，部分生成物已略去），请回答下列问题：

（1）F溶液的溶质是　　，G是　　；

硫酸亚铁氧化铜

（2）反应①的化学方程式是　　；

Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2

（3）反应③的基本反应类型是　　；

化合反应

（4）写出B物质的一种用途　　。

冶炼金属

根据A～H是初中化学常见物质，D溶液呈蓝色，可用于配制农药波尔多液，所以D是硫酸铜，A，E是红色固体，C，G是黑色粉末，A和B高温会生成C，B，H是气体且B为化合物，所以A是氧化铁，B是一氧化碳，一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，所以C是铁，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所以F是硫酸亚铁，E是铜，铜和H加热会生成G，所以H是氧气，G是氧化铜，然后将推出的物质进行验证即可。

23.（4分）回答下列问题：

（1）如图所示，向放有燃着蜡烛的烧杯中缓慢倾倒二氧化碳，观察到下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，说明二氧化碳具有　　的性质，由此可知二氧化碳的用途是　　；

由图中向烧杯中倾倒二氧化碳，下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭。

说明二氧化碳具有的性质是：

二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，且密度比空气大，由此可知，二氧化碳在生活中可用于灭火。

既不燃烧也不支持燃烧，密度比空气密度大灭火

（2）用扇子扇煤炉火焰，不会熄灭，而是越扇越旺，原因是　　（填字母，下同），用扇子扇蜡烛火焰，一扇就立即熄灭，原因是　　。

A.空气流动可快速地提供燃烧所需的氧气

B.空气流动虽带走热量，但温度未降到着火点以下

C.主要是空气流动带走热量，温度降到着火点以下。

由燃烧的条件可知：

可燃物，温度达到着火点，与氧气（或空气）接触，三个条件缺一不可，同时具备。

蜡烛燃烧发出的热量少，扇子扇来的冷空气使其温度降到着火点以下，所以蜡烛一扇就熄；

而煤火的热量较多，扇来的冷空气不能使温度降到着火点以下，相反带来了大量新鲜空气，加大了氧气供应，所以越扇越旺。

AC

四、实验题（本大题共3小题，共18分）

24.（5分）化学是一门以实验为基础的科学，请回答下列问题：

（1）“粗盐中难溶性杂质的去除”实验步骤为：

溶解、　　、蒸发、计算产率，在粗盐溶解的过程中，用玻璃棒搅拌的目的是　　；

过滤常用于不溶性固体和液体的分离，溶解过程中玻璃棒的作用是加速溶解。

过滤加速溶解

（2）如图所示，在电解水的实验中，收集到的氢气和氧气的体积比约为　　，说明了水由　　两种元素组成，依据是　　。

电解水生成氢气和氧气的体积比为2：

1，由质量守恒定律、化学变化前后元素种类不变可知，水是由氢元素和氧元素组成的。

2：

1氢、氧（或H、O）质量守恒定律（或化学反应前后元素种类不变）

25.（7分）如图所示实验装置，请按要求回答问题：

（1）写出带有标号的仪器名称：

a　　，b　　。

试管集气瓶

（2）实验室常用A装置制二氧化碳气体，所用的固体药品名称是　　；

实验室用碳酸钙与稀盐酸反应制备二氧化碳，故固体药品是大理石，

大理石

（3）实验室用B装置制氧气，发生反应的化学方程式是　　，用C装置收集氧气验满的方法是　　，用D装置收集氧气，当　　时开始收集。

高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，适用于B装置，反应的化学方程式为：

2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑；

将带火星的木条放在集气瓶口用于氧气的验满，由于试管中有空气，所以刚开始加热时空气受热膨胀从而逸出试管，此时若收集则会使收集到的气体不纯，当气泡连续并比较均匀地放出时为最佳收集时机。

2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑将带火星的木条放在集气瓶口；

当气泡连续并比较均匀地放出

26.（6分）小明在做“酸碱中和反应”实验时，向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴入几滴酚酞溶液，观察到溶液变红，接着，他又向其中加入一定量稀硫酸，发现红色褪去。

【提出问题】反应后所得溶液中溶质是什么？

【提出猜想】化学兴趣小组同学根据上述实验现象，一致认为反应后溶液中的溶质（除酚酞溶液外）一定有　　，理由是　　（用化学方程式表示）。

因为加入的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，溶液红色褪去，说明溶液呈中性或酸性，故反应后溶液中的溶质一定有硫酸钠。

Na2SO42NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

【设计方案】小红经过认真分析，认为反应后所得的溶液中还可能存在硫酸，并针对自己的猜想，设计了下列两种实验方案：

实验方案

实验步骤

预期现象

结论

方案1

取样，滴入适量的硝酸钡溶液

出现白色沉淀

有硫酸

方案2

取样，滴入盛有锌粒的试管中

有气泡产生

【反思评价】小组同学仔细研究上述两种实验方案后，认为方案　　无法验证小红猜想的正确性，理由是　　。

要证明反应后的溶液中是否含有稀硫酸，方案1无法证明稀硫酸的存在，因为稀硫酸和反应后生成的硫酸钠都能与硝酸钡反应，生成白色沉淀硫酸钡；

要想稀硫酸的存在，应该证明氢离子的存在，故方案2可以。

1硫酸钠和硫酸都能与硝酸钡溶液反应，生成白色沉淀，无法确定溶液中是否含有硫酸

【拓展迁移】大家讨论后，按正确方案进行操作，确认了溶液中有硫酸存在，由此可知，在分析化学反应结束后所得物质的成分时，除了要考虑到生成物外，还有考虑到　。

反应后溶液中的溶质由反应后的生成物和剩余的反应物组成，在分析化学反应结束后所得物质的成分时，除了要考虑到生成物外，还有考虑到反应物是否有剩余。

反应物是否有剩余

五、计算题（本大题共2小题，共8分）

27.（2分）丙酸钠（C3H5O2Na）是一种常见的食品添加剂，根据化学式回答：

（1）丙酸钠中碳、氢、氧三种元素的质量比为　　；

丙酸钠中碳、氢、氧元素的质量比为（12×

3）：

（1×

5）：

（16×

2）=36：

5：

32。

36：

32

（2）丙酸钠的相对分子质量为　　。

丙酸钠的相对分子质量为12×

3+1×

5+16×

2+23=96。

96

28.（6分）向一定量的碳酸钠溶液中加入105g氯化钙溶液，恰好完全反应，过滤，得到5g白色沉淀和200g滤液，计算：

（1）参加反应的碳酸钠的质量；

设参加反应的碳酸钠的质量为x，

CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl

106100

x5g

=

x=5.3g

参加反应的碳酸钠的质量为5.3g。

（2）碳酸钠溶液中溶质的质量分数。

碳酸钠溶液中溶质的质量分数为

×

100%=5.3%

碳酸钠溶液中溶质的质量分数为5.3%。