回归教材知识梳理实验部分.docx

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回归教材知识梳理实验部分

麻城实验高中2021届高三化学二轮复习系列资料

回归教材知识梳理――实验部分

必修一:

1.P4常见危险化学品的标志,主要知道常见物质的性质与标志相对应。

如酒精为易燃液体、高锰酸钾为氧化剂、浓硫酸为腐蚀品、KCN为剧毒品。

如P10习题第二题选B。

2.P6－7熟记过滤、蒸发、蒸馏装置图,分别需要哪些仪器？

蒸馏烧瓶中温度计水银球的位置,冷凝管水流方向（若冷凝管竖直冷凝水流方向）。

蒸馏烧瓶和普通烧瓶的区别。

3.P7除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－等杂质,先加入过量的BaCl2,至沉淀不再产生后,再加入过量的Na2CO3、NaOH,充分反应后将沉淀一并滤去,经检测发现滤液中仍含有一定量的SO42－,其原因是BaSO4和BaCO3的Ksp差不大,当溶液中存在大量的CO32－时,BaSO4就会部分转化为BaCO3。

其中Na2CO3的作用是:

除Ca2＋和过量的Ba2＋。

所以试剂加入顺序Na2CO3在之BaCl2后。

4.P9萃取和分液:

分液装置图,分液漏斗的结构（两活塞、两小孔）。

溴水呈橙色、溴的（苯）CCl4橙红色。

碘水呈黄色,碘的（苯）CCl4呈紫红色。

萃取后分液,上下层液体分别从上下口倒出。

注意实验1－4的第

（2）步、（4）步操作的注意事项及规范的文字表述。

P9关于CCl4的注解①

5.P10第6－7题氯离子、CO32－和SO42－的检验方法。

6.P16配制一定物质的量浓度的溶液（）。

重点注意步骤、图示、注解、注意事项（包括P18习题6）、学与问等。

称量固体时托盘天平只保留一位,量筒量取液体时也只保留一位。

容量瓶使用的第一步操作:

检查是否漏水（简称“查漏”）。

“查漏”的方法:

向容量瓶中加入适量水,盖好瓶塞,左手食指顶住瓶塞,右手托住瓶底,将容量瓶倒转过来看瓶口处是否有水渗出,若没有,将容量瓶正立,将瓶塞旋转180度,重复上述操作,如果瓶口处仍无水渗出,则此容量瓶不漏水。

若漏水,可以在瓶塞处涂凡士林。

常见容量瓶的规格有50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL几种。

如配制溶液时明确知道所需容量瓶规格,则需将容量瓶规格一并答上。

如图所示:

用玻璃棒引流时,玻璃棒末端应插入到刻度线以下,且玻璃棒靠近容量瓶口处且不能接触瓶口。

定容时,胶头滴管不能伸入容量瓶。

配制一定物质的量浓度的溶液所需要的实验仪器:

托盘天平、量筒、玻璃棒、容量瓶（容量一定要指明）、胶头滴管、烧杯、药匙。

重要的实验步骤:

计算→称量（量取）→溶解（稀释）→转移（轻摇）→定容→摇匀→倒出装瓶。

定容时视线与凹液面最低处相平,直到液面与刻度线相切。

7.P26－27

认真阅读科学探求、科学史话、胶体的定义、胶体的性质、Fe（OH）3胶体制备、区别胶体和溶液的方法等知识:

FeCl3溶液呈棕黄色,制备Fe（OH）3胶体的操作方法是:

在沸水中滴加饱和FeCl3溶液,继续煮沸至红褐色,停止加热。

将0.1molFeCl3制成胶体,所得的胶粒数小于0.1NA,Fe（OH）3胶体不带电,Fe（OH）3胶粒带正电。

FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体最本质的区别是胶体粒子大小在1nm－100nm之间,区别这两种分散系最简单的方法是丁达尔效应。

胶体粒子不能透过半透膜,能透过滤纸。

氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是:

加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成。

常见的胶体有:

Fe（OH）3胶体、Al（OH）3胶体、硅酸胶体、淀粉溶液、蛋白质溶液、血液。

工厂中常用的静电除尘装置就是根据胶粒带电的性质设计的。

8.钠及其化合物

P46图3－2观察金属化学性质的一些实验。

注意镁还可以在氮气、CO2中燃烧。

P47图3－3观察钠的真面目是银白色,用小刀切割后很快变暗,是因为氧化成了Na2O,如果点燃金属属钠,产物为Na2O2,实验3－2中,加热金属钠用坩埚,不用蒸发皿,坩埚放在泥三角上。

Na2O2呈淡黄色。

钠保存在石蜡油或煤油中,钠着火不能用水灭火,只能用干燥的沙土来灭火。

P50钠与水反应时钠在水面上,钠与乙醇反应是,钠在乙醇下面,二都相比较与水反应快,这说明水中的氢比醇羟基中的氢活泼。

P50铁粉与水蒸气反应的实验中,湿棉花的作用是提供反应所需要的水蒸气。

检验有氢气生成的实验现操作是:

点燃肥皂泡,有尖锐的爆鸣声。

特别注意反应方程式的书写P51。

P55向Na2O2与水反应后的溶液中滴入酚酞,现象是:

先变红,后褪色。

与水反应先生成H2O2,再分解成H2O和O2。

过氧化钠用作呼吸面具或潜水艇中的氧气来源的原因。

Na2O2与H2O和CO2反应,转移电子数与Na2O2的物质的量相等。

P56图3－12的颜色深说明CO32－的第一步水解程度大于其第二步水解。

碳酸钠和碳酸氢钠溶解后,用手摸试管底部,溶解碳酸钠的试管温度明显升高。

水解虽然是吸热的,形成水合离子的过程是放热的。

P56仔细观察图3－13,试管底略高于试管底,酒精灯火焰的位置。

该实验证明Na2CO3和NaHCO3稳定性差的是NaHCO3。

所以除去Na2CO3固体中有少量NaHCO3常用加热法,Na2CO3和酸反应可以看成先生成NaHCO3,再继续反应生成CO2。

Na2CO3和NaHCO3溶解性相对较小的是NaHCO3,向饱和的Na2CO3溶液中通足量的CO2现象是有晶体析出,化学方程式为Na2CO3（饱和）＋H2O＋CO2＝2NaHCO3↓。

所以除去NaHCO3溶液中有少量Na2CO3方法通入过量的CO2。

分别取Na2CO3溶液和NaHCO3溶液两种试液分别滴加少量的澄清石灰水,均有白色沉淀,发生离子反应方程式分别为Ca2＋＋CO32－＝CaCO3↓、2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32－

侯氏制碱法中的碱是指Na2CO3。

向氨化的饱和食盐水中通CO2有晶体析出（一定先通NH3再通CO2）。

过滤,将所得的晶体加热得Na2CO3。

有关反应为:

NH3＋CO2＋NaCl＝NH4Cl＋NaHCO3↓,2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑。

P57焰色反应:

焰色反应不属于化学变化。

焰色反应是金属或其化合物,如钠的焰色为黄色,是指钠的单质或化合物在火焰上灼烧焰色都是黄色。

观察K的焰色要用蓝色钴玻璃,其作用是滤去黄色的光。

每次焰色反应前铂丝都要用盐酸洗净,在外焰上灼烧到没有颜色时,再蘸取待检测物质。

节日燃放的烟花,就是碱金属的焰色反应。

9.镁及其化合物

从海水中来提取MgCl2时的流程:

加氢氧化钙,过虑洗涤得氢氧化镁沉淀,用盐酸溶解沉淀,通过蒸发浓缩、冷却结晶得到MgCl2·6H2O晶体,再在HCl气体环境中加热MgCl2·6H2O晶体得到无水MgCl2,HCl气流主要是为了抑制Mg2＋水解;电解熔融的MgCl2,不用MgO电解来制备Mg是因为MgO熔点很高,需要能量高。

10.铝及其化合物

铝是地壳中含量最多的金属元素,工业上不用电解AlCl3来制备铝的原因是AlCl3是分子晶体在熔融的状态下不导电（必修二P93第6题从铝土矿中提取铝的有关反应）。

P58氧化铝的性质用途:

氧化铝为两性氧化物,是电解质。

P58实验3－7、实验3－8

氢氧化铝是两性氢氧化物,为弱电解质。

实验室制备Al（OH）3的离子方程式为:

Al3＋＋3NH3·H2O＝Al（OH）3↓＋3NH4＋,不用NaOH等强碱原因是Al（OH）3＋OH－＝AlO2－＋2H2O,以下几种方法也可以得到氢氧化铝。

取0.25ag铝（铝的质量为ag）溶于适量的盐酸中,再取0.75ag铝溶于适量的强碱溶液中,将两溶液混合即得白色沉淀,3AlO2－＋Al3＋＋6H2O＝4Al（OH）3↓;

11.铁及其化合物

P60铁的氢氧化物:

在制备Fe（OH）2时可以加热到沸腾除水中的氧,冷却后再配溶液,也可以加比水轻,不溶于水的有机溶剂（苯）封住液面,加NaOH溶液时胶头滴管要伸入到溶液中接近试管底,防止Fe2＋被氧化,可以加入铁粉,Fe（OH）2氧化成Fe（OH）3的现象为白色絮状沉淀迅速变成灰绿色,最后红褐色,化学方程式4Fe（OH）2＋O2＋2H2O＝4Fe（OH）3。

加热FeCl3溶液,最终得到的是Fe2O3。

氧氧化铁、氢氧化亚铁分别与强氧化性酸,还原性酸反应的:

（OH）3＋6H＋＋2I－＝2Fe3＋＋I2＋6H2O,3Fe（OH）2＋10H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋NO↑＋8H2O。

Fe2＋、Fe3＋的性质及其检验。

检验Fe2＋通常有以下几种方法:

加KSCN溶液,无明显变化,再加氯水,溶液变血红色。

Fe3＋＋3SCN－≒Fe（SCN）3。

加氢氧化钠溶液,出现白色絮状沉淀迅速变成灰绿色,最后红褐色。

4Fe（OH）2＋O2＋2H2O＝4Fe（OH）3。

加溶K3Fe（CN）6溶液,生成蓝色沉淀。

3Fe2＋＋2[Fe（CN）6]3－＝Fe3[Fe（CN）6]2↓

检验Fe3＋通常有以下几种方法:

接观察溶液是棕黄色。

滴加氢氧化钠溶液,出现红褐色沉淀;滴加KSCN溶液,有血红色溶液出现;加入苯酚溶液,呈紫色。

P62图3－21铜绿的主要成分为Cu2（OH）2CO3。

P62第10题,FeCl3溶液作为刻制印刷电路时的“腐蚀液”,其离子方程式为:

Cu＋2Fe3＋＝2Fe2＋＋Cu2＋.

12.硅及其化合物

P81习题5:

仪器坩埚的种类及使用注意事项

P81第9题硅的制备及提纯:

粗硅的制取生成的CO,由硅的氧化物制取硅主要的三个化学反应。

理解“从沙滩到用户”。

13氯及其化合物

P85－86Cl－的检验

P88第14题:

主要涉及Cl2的实验室制法。

如右图:

烧瓶中发生的化学反应方程式为:

MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

若用KMnO4代替MnO2,发生的化学反应方程式2KMnO4＋16HCl（浓）＝2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O,C中盛装的是饱和食盐水,其作用是除去氯气中HCl,原因是饱和食盐水可以溶解HCl同时可降低氯气在水中的溶解度。

D中盛装的是浓硫酸,其作用是除去氯气中的水蒸气,若D为干燥管,可以盛装P2O5或CaO。

F中盛装的是NaOH溶液、其作用是除去多余的氯气。

E的收集方法为向上排空气法。

14.硫和硫的化合物

P90实验4－7,SO2能使品红褪色,加热又恢复原来的颜色,这是由于它能与某些（遇紫色石蕊溶液只变红）有些物质化合生成不稳定的无色物质,该不稳定的无色物质会慢慢分解,受热则很快分解恢复原来的颜色。

SO2的漂白是化合作用,属于暂时性漂白,Na2O2、HClO的漂白为强氧化性,为永久性漂白,不能恢复原来的颜色。

SO2还能杀菌消毒,SO2和某些含硫化合物的漂白作用也被一些不法厂商非法用来加工食品,以使食物增白,食用这类食品对人体的肝、肾等有严重的损害,并有致癌作用。

空气中SO2的主要来源是大量燃烧煤、石油等化石燃料,其次是来自火山爆发和金属冶炼厂、硫酸厂等的工业废气。

P95第1题,往煤中加石灰石CaCO3,煅烧得到CaO,煤燃烧产生的SO2和生石灰产生反应生成,CaSO3再被氧化成CaSO4,从而减少了SO2排放量。

P91资料卡片。

H2S是一种无色,有臭鸡蛋气味有剧毒的气体。

CuSO4溶液中通H2S气体,有黑色沉淀生成（CuSO4＋H2S＝CuS↓＋H2SO4）,电石气乙炔中混有的H2S、PH3气体可用硫酸铜溶液除杂,该反应也是弱酸制强酸的典型例子。

15.氮的化合物

利用氨气极易溶于水可以做喷泉实验（图4－27氨溶于水的喷泉实验,引发喷泉实验的操作是打开止水夹,挤压胶头滴管。

CO2与较浓的NaOH溶液,HCl和H2O都可以做喷泉实验。

P99最上方,氨的催化氧化生成NO:

4NH3＋5O24NO＋6H2O（催化剂:

Pt或Fe）

氨在纯氧中燃烧生成N2:

NH3＋3O22N2＋6H2O,

可以用浓氨水检验