高三化学综合练习五Word文档格式.docx
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C.元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体
D.元素W和Y形成的化合物是制备高纯Y单质的中间产物
8.25℃,aL0.1000mol/LCH3COOH溶液与bL0.1000mol/LNaOH溶液混合,下列说法正确的是
A.若a>b,则pH一定小于7B.若a<b,则一定存在:
n(OH-)-n(H+)>0.1(b-a)
C.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+),则a≤b
D.若pH=7,则a>b,且c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
9.如图所示,隔板I固定不动,活塞Ⅱ可自由移动,M、N两个容器中均发生反应:
A(g)+3B(g)
2C(g)ΔH=-192kJ·
mol-1。
向M、N中,都通入xmolA和ymolB的混合气体,初始M、N容积相同,保持温度不变。
下列说法正确的是
A.若平衡时A气体在两容器中的体积分数相等,则x一定等于y
B.若x:
y=1:
2,则平衡时,M中的转化率:
A>B
C.若x:
3,当M中放出热量172.8kJ时,A的转化率为90%
D.若x=1.2,y=1,N中达到平衡时体积为2L,含有C0.4mol,再通入0.36molA时,v(正)>
v(逆)
10.已知A、B为单质,C为化合物。
A+B
C
能实现上述转化关系的是
①若C溶于水后得到强碱溶液,则A可能是Na
②若C的溶液遇Na2CO3,放出CO2气体,则A可能是H2
③若C的溶液中滴加KSCN溶液显红色,则B可能为Fe
④若C的溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成,则B可能为Cu
A.①②B.②④C.①③D.③④
11.美国和日本科学家赫克、根岸英一和铃木章在“钯催化交叉偶联反应”研究领域作出了杰出贡献,使人类能有效合成复杂有机物,被瑞典皇家科学院授予2010年诺贝尔化学奖。
下面的反应就属于赫克反应,有关判断正确的是
溴苯丙烯酸乙酯肉桂酸乙酯
A.丙烯酸乙酯中在同一平面的原子最多为10个
B.已知Pd原子序数为46,它在周期表中位于第五周期Ⅷ族
C.肉桂酸能发生加成反应、氧化反应、水解反应等
D.常温下X为无色气体,沸点高于HF
12
.下列有关实验原理或实验操作正确的是
A.氯乙烷水解后的碱性溶液不能用硝酸酸化,
因为硝酸会把Cl—氧化,再加入AgNO3溶
液就不会产生白色沉淀
B.实验室用图1所示装置制取乙烯并验证其
某些性质
C.利用图2装置除去甲烷中的乙烯以达到
图1图2
提纯目的
D.0.5g淀粉、5mL20%H2SO4和5mL蒸馏水混合,加热5min后冷却,然后向其中加入新制银氨溶液,水浴加热,无银镜产生,说明淀粉没有水解
13
.在一定条件下,Na2CO3溶液存在CO32—+H2OHCO3—+OH—平衡。
下列说法不正确的是
A.稀释溶液,增大B.通入CO2,溶液PH减小
C.升高温度,此平衡常数增大D.加入NaOH固体,减小
14.某充电电池的原理如右图所示,溶液中c(H+)=2.0mol·
L-1,
阴离子为SO42-,a、b均为惰性电极,充电时右槽溶液颜色由
绿色变为紫色。
下列对此电池叙述正确的是
A.充电时,b极接直流电源正极,a极接直流电源负极
B.充电过程中,a极的反应式为:
VO2++2H++e—=VO2++H2O
C.放电过程中,左槽溶液颜色由黄色变为蓝色
D.放电时,当转移1.0mol电子时共有2.0molH+从右槽迁
移进左槽
15.苯乙烯(C6H5CH=CH2)是生产各种塑料的重要单体,其制备原理是:
C6H5C2H5(g)
C6H5CH=CH2(g)+H2(g),
实际生产中常以高温水蒸气作为反应体系的稀
释剂(水蒸气不参加反应),右图为乙苯的平衡
转化率与水蒸气的用量、体系总压强的关系。
A.a点转化率为75%,若起始向1L恒容容器
中充入1mol乙苯,则平衡常数为2.25
B.b点转化率为50%,则混合气体中苯乙烯的体积分数为1/19
C.恒容时加入稀释剂能减小C6H5C2H5平衡转化率
D.b点和c点温度和压强相同,所以反应速率也相等
16.下列图示与对应的叙述相符的是
A.由图4所示曲线可知,化学催化比酶催化的效果好
B.在H2S溶液导电性实验中,由图5所示曲线可确定通入的气体X为Cl2
C.在其它条件不变时,2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)转化关系(如图6)中,纵坐标表示O2的转化率
D.图7是用0.l000mol·
L-1的盐酸滴定20.00mLmol·
L-1Na2CO3溶液的曲线,从a→b点反应的离子方程式为:
HCO3-+H+=CO32-+H2O
17.下列说法正确的是
A.纯水升高温度,电离平衡向正反应方向移动,Kw不变
B.在其它条件不变时,向H2(g)+I2(g)
2HI(g)平衡体系中加催化剂,反应速率加快,I2的转化率变大
C.pH=4的盐酸和氯化铵溶液分别加水稀释100倍,pH均变为6
D.高铁电池:
3Zn+2K2FeO4+8H2O
3Zn(OH)2十2Fe(OH)3十4KOH,放电时正极和充电时阴极附近溶液的pH均升高
18.下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是
选项
实验操作和现象
预期实验目的或结论
A
用洁净的铂丝蘸取某食盐试样,在酒精灯火焰上灼烧,火焰显黄色
说明该食盐试样不含KIO3
B
银银氨溶液中滴入少量组成为C2H4O2的液态有机物,水浴微热,有银镜出现。
可确定该有机物一定是甲酸甲酯
向两支盛有KI3的溶液的试管中,分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液,前者溶液变蓝,后者有黄色沉淀。
KI3溶液中存在平衡:
I3—
I2+I—
D
室温下向CuCl2和少量FeCl3的混合溶液中,加入铜屑,充分搅拌,过滤,得蓝绿色溶液。
除去杂质FeCl3得纯净CuCl2溶液
19.下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.0.1mol·
L-1CH3COONH4溶液:
c(NH4+)—c(CH3COO—)=c(CH3COOH)—NH3·
H2O)
B.0.1mol·
L-1NaHCO3溶液:
c(OH—)=c(H+)+c(HCO3—)+2c(H2CO3)
C.25℃时,BaCO3饱和溶液(Ksp=8.l×
l0-9):
c(Ba2+)=c(C032-)>
c(H+)=c(OH-)
D.25℃时,NH3·
H2O和NH4Cl混合溶液[pH=7,c(Cl-)=0.lmol·
L-1]
c(NH4+)=c(NH3·
H2O)>
c(H十)=c(OH-)
20.下列开发利用自然资源制取化学品,其简示途径较合理的是
21.SiO2是一种化工原料,可以制备一系列物质(见图4)。
下列说法错误的是
A.高炉炼铁时用石灰石将铁矿石中的SiO2转化为易熔的炉渣
B.纯净的二氧化硅和单晶硅都是信息产业的重要基础材料
C.用盐酸可除去石英砂(主要成分为SiO2)中少量的碳酸钙
D.图4所含反应都不属于氧化还原反应
22.某pH=1的工业废液只可能含有以下离子中的若干种:
H+、Mg2+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-,现取两份100mL溶液进行如下实验:
①第一份加入足量AgNO3溶液,得干燥沉淀3.50g。
②第二份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀2.33g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量不变。
根据上述实验,以下推测正确的是
①一定存在Mg2+②可能存在CO32-③一定存在Cl-④可能存在Ba2+⑤可能存在Mg2+
A.①③B.②③C.③⑤D.④⑤
23.二甲醚与水蒸气重整制氢气作为燃料电池的氢源,比其他制氢技术更有优势。
主要反应为:
①CH3OCH3(g)+H2O(g)
2CH3OH(g)ΔH=37kJ·
mol-1
②CH3OH(g)+H2O(g)
3H2(g)+CO2(g)ΔH=49kJ·
③CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g)ΔH=41.3kJ·
其中反应③是主要的副反应,产生的CO能毒害燃料电池Pt电极。
请回答下列问题:
(1)二甲醚可以通过天然气和CO2合成制得,该反应的化学方程式为。
(2)CH3OCH3(g)与水蒸气重整制氢气的热化学方程式为。
(3)下列采取的措施和解释正确的是。
(填字母序号)
A.反应过程在低温进行,可减少CO的产生
B.增加进水量,有利于二甲醚的转化,并减少CO的产生
C.选择在低温具有较高活性的催化剂,有助于提高反应②CH3OH的转化率
D.体系压强升高,对制取氢气不利,且对减少CO的产生几乎无影响
(4)在温度相同的3个密闭容器中,按不同方式
投入反应物,保持恒温、恒压,发生反应①,测得反应达到平衡时的有关数据如下。
容器
甲
乙
丙
反应物投入量
1molCH3OCH3、1molH2O
2molCH3OH
1molCH3OH
CH3OH的浓度(mol/L)
c1
c2
c3
反应的能量变化
吸收akJ
放出bkJ
放出ckJ
平衡时体积(L)
V1
V2
V3
反应物转化率
α1
α2
α3
下列说法正确的是。
A.a+2c=37B.α1+α2=1C.V1>
V3D.c1=2c3
(5)以二甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料,石墨为电极也可直接构成燃料电池。
该电池中负极上的电极反应式是。
24.随着大气污染的日趋严重,国家拟于“十二五”期间,将二氧化硫(SO2)排放量减少8%,氮氧化物(NOx)排放量减少10%。
目前,消除大气污染有多种方法。
(1)处理NOx的一种方法是利用甲烷催化还原NOx。
已知:
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJ·
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1160kJ·
则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为。
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2£
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VO2+£
H2O
VO2£
+2H£
V2+¡
ý
Ö
H+Ï
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Ç
Ò
î
“Ò
¼
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”»
“Ñ
ô
ӣ
¡
½
¡
(3)降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化
器,发生如下反应:
2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g);
△H<0。
该反应的化学平衡常数表达式为K=。
若在一定温度下,将2molNO、1molCO充入1L
固定容积的容器中,反应过程中各物质的浓度变
化如图11所示。
若保持温度不变,20min时再向
容器中充入CO、N2各0.6mol,平衡将
移动(填“向左”、“向右”或“不”)。
20min时,若改变反应条件,导致N2浓度发生如图11所示的变化,则改变的条件
可能是(填序号)。
①加入催化剂 ②降低温度 ③缩小容器体积 ④增加CO2的量
(4)利用Fe2+、Fe3+的催化作用,常温下将SO2转化为SO42-而实现SO2的处理(总反应为
2SO2+O2+2H2O=2H2SO4)。
已知,含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液时,其中一个反应的离
子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O,则另一反应的离子方程式为
。
25.我国化学家于2007年合成了一种新型除草剂,其合成路线如下
(1)除草剂⑦的分子式为,写出其分子中两种含氧官能团的名称、。
(2)③与⑥生成⑦的反应类型是,④→⑤转化的另一产物是HCl,则试剂X是___。
(3)写出同时满足下列条件的物质③的同分异构体的结构简式(写出一种即可)。
①属于芳香族化合物;
②苯环上的一取代物只有两种;
③在铜催化下与O2反应,其生成物1mol与足量的银氨溶液反应生成4molAg
(4)写出②→③的化学方程式。
(5)卡巴拉丁是老年人认知障碍的重要治疗药物。
请结合上述合成路线及下面所给的反应:
+HBr
+CH3BrROH+SOCl2RCl+HOSOCl
请写出合成卡巴拉丁流程中A、B、D的结构简式,C试剂的化学式。
A:
、B:
、C:
、D:
。
26.实验室制备氨基甲酸铵(NH2COONH4)的反应如下:
2NH3(g)+CO2(g)
NH2COONH4(s)
该反应在干燥条件下仅生成氨基甲酸铵,若有水存在则生成碳酸铵或碳酸氢铵。
(1)该反应在一定条件下能够自发进行,则反应的ΔH0。
(填大于、小于或等于)
(2)写出生成碳酸氢铵的化学方程式。
(3)实验步骤如下:
步骤1:
按图所示组装仪器,检查装置气密性。
步骤2:
在相应仪器中装入药品,其中在三颈烧瓶中加入氢氧化钠固体,恒压滴液漏斗中装入浓氨水。
步骤3:
滴加浓氨水并搅拌,调节反应速率,在反应器中得到产品……
①干燥管中盛放的药品是。
②对比碳酸盐和酸反应制CO2,该实验利用干冰升华产生CO2气体的优点有,。
③以恒压滴液漏斗代替分液漏斗的目的是。
④反应后期CO2气流量下降时,可采取的相应措施是。
(4)该实验装置可能面临的安全问题是。
27.利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。
某工厂对制革工业污泥中Cr(III)的工艺如下:
钠离子交换树脂
其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+,其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。
(1)实验室用18.4mol·
L―1的浓硫酸配制250mL4.8mol·
L―1的硫酸溶液,所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外,还需。
(2)酸浸时,为了提高浸取率可采取的措施有、。
(3)H2O2的作用是将滤液Ⅰ中的Cr3+转化为Cr2O72―,写出此反应的离子方程式:
。
(4)常温下,部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下:
阳离子
Fe3+
Mg2+
Al3+
Cr3+
开始沉淀时的pH
2.7
——
沉淀完全时的pH
3.7
11.1
8
9(>9溶解)
加入NaOH溶液使溶液呈碱性,Cr2O72―转化为CrO42―。
滤液Ⅱ中阳离子主要有;
但溶液的pH不能超过8,其理由是。
(5)钠离子交换树脂的反应原理为:
Mn++nNaR→MRn+nNa+,利用钠离子交换树脂除去滤液Ⅱ中的金属阳离子是。
(6)写出上述流程中用SO2进行还原的化学方程式。
28.氯化铁是常见的水处理剂,工业上制备无水FeCl3的一种工艺如下:
(1)试写出吸收塔中反应的离子方程式:
(2)六水合氯化铁在水中的溶解度如下:
温度/℃
10
20
30
50
80
100
溶解度(g/100gH2O)
74.4
81.9
91.8
106.8
315.1
525.8
535.7
从FeCl3溶液制得FeCl3·
6H2O晶体的操作步骤是:
加入少量盐酸、、
、过滤、洗涤、干燥。
(3)常温下,若溶液的pH控制不当会使Fe3+沉淀,pH=4时,溶液中c(Fe3+)=。
(常温下Ksp[Fe(OH)3]=2.6×
10―39)。
(4)FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定:
称取mg无水氯化铁样品,溶于稀盐酸,再转移到100mL容量瓶,用蒸馏水定容;
取出10.00mL,加入稍过量的KI溶液,充分反应后,滴入某一指示剂并用cmol·
L―1Na2S2O3溶液滴定用去VmL。
(已知:
I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)
①滴定终点的现象是:
②求样品中氯化铁的质量分数。
题号
1
2
3
4
5
6
7
9
11
答案
14
15
16
17
18
19
21
22
AB
设M(恒温恒容)中发生了amol反应,N(恒温恒压)中发生了bmol反应
A(g)+3B(g)2C(g)
开xy0
变a3a2a
平x-ay-3a2a
N中变b3b2b
平x-by-3b2b
A中则有(x-a)/(x+y-2a)=(x-b)/(x+y-2b),整理得a(x-y)=b(x-y),因为a≠b,因此=y,故A正确。
B中x:
2时,可求出A的转化率是B的2/3,B错误。
C当M中放出热量172.8kJ时,消耗A的物质的量为0.9mol,而x起始投料不一定为1mol,故C错误。
D中A(g)+3B(g)2C(g)
开1.210
变0.20.60.4
平10.40.4mol
再加入0.36mol的A时,根据PV=nRT,此时容器的体积V由2L变为2.4L。
此时Q=10.58>K=10,故虽然A的浓度增大了,但平衡还是向逆反应方向移动了,D正确。
故本题答案AD。
18.(10分)
(1)3CH4+CO2→2CH3OCH3(2分)
(2)CH3OCH3(g)+3H2O(g)
6H2(g)+2CO2(g)ΔH=135kJ·
mol-1(2分)
(3)A、B、D(2分)
(4)A、B、C(2分)
(5)CH3OCH3+16OH--12e-=2CO32-+11H2O。
(2分)
【答案】
(14分)
(1)CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-867kJ·
mol-1(2分)
(2)阴极区V3++e-=V2+(每空2分)
(3)
不②(每空2分)
(4)2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+(2分)
17.(15分)
(1)C18H20O5(2分)羰基、醚键、酯基(2分,其中任两种均可)
(2)取代反应(1分)ClCH2COOH(2分)
NaOH
(4)
+CH3CH2Cl
+HCl(2分)
(或:
+CH3CH2Cl+NaOH+NaCl+H2O)
(5)(每空1分,共4分)
HBr(或HCl)
19.(16分)
(1)小于(2分)
(2)NH3+CO2+H2O=NH4HCO3(2分)
(3)①固体氢氧化钠或碱石灰(2分)
②不需要干燥;
提供低温环境,提高转化率(各2分,共4分)
③使氨水顺利滴下(2分)
④调节恒压滴液漏斗旋塞,减慢氨水滴加速度(2分)
(4)产品易堵塞导管,稀硫酸会倒吸(2分)
19.(15分)
(1)250mL容量瓶(1分)、胶头滴管(1分)
(2)升高反应温度、增大固体颗粒的表面积、加快搅拌速度等(3点中答到2点即给2分)
(3)2Cr3++3H2O2+H2O=Cr2O72—+8H+(2分)
(4)Na+、Mg2+、Ca2+(3分)
pH超过8会使部分Al(OH)3溶解生成AlO2-,最终影响Cr(III)回收与再利用(2分)
(5)Ca2+、Mg2+(2分)
(6)3SO2+2Na2CrO4+12H2O=2CrOH(H2O)5SO4↓+Na2SO4+2NaOH(2分,
或3SO2+2CrO42-+12H2O=2CrOH(H2O)5SO4↓+SO42-+2OH-)
20.(14分)
(1)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-(2分)
(2)蒸发浓缩(2分)冷却结晶(2分)
(3)2.6×
10-9mol·
L-1(2分)
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