上海中学复旦附中等八校届高三联合调研化学文档格式.docx

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NH4NO3

危险警告标签

易燃品

腐蚀品

有毒品

爆炸品

5．用化学方法不能实现的是：

（）

A．生成一种新分子B．生成一种新离子

C．生成一种新同位素D．生成一种新单质

二、选择题（本题36分），每小题3分，只有一个正确选项。

6．NO2－既有氧化性，又有还原性。

NaNO2大量进入血液时，能将血红蛋白中的Fe2+氧化为Fe3+，正常的血红蛋白转化为高铁血红蛋白，失去携氧功能，引起中毒，甚至死亡。

下列各组试剂不能检验NO2－的是（）

A．AgNO3．HNO3B．FeCl2．KSCNC．KMnO4．H2SO4D．KI．淀粉

7．在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1．5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL浓度为0．50mol/L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是（）

A．Na2OB．Na2O2C．Na2O和Na2O2D．NaOH

8．若NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（）

A．1molCl2作为氧化剂得到的电子数为NA

B．25℃时，lLpH=13的Ba（OH）2溶液中含有Ba2+的数目为0．1NA

C．在0℃，101kPa时，22．4L氢气中含有NA个氢原子

D．在标准状况下，22．4L空气中约有NA个气体分子

9．磷酸毗醛素是细胞重要组成部分，可视为磷酸（分子中有3个羟基）形成的酯，其结构式如右图，下列说法错误的是（）

A．能与金属钠反应

B．能使石蕊试液变红

C．能发生银镜反应

D．1mol该酯与NaOH溶液反应，最多消耗3molNaOH

10．对于H—+H20→H2+OH—说法正确的是（）

A．该反应属于置换反应。

B．若该反应中有1mol电子转移，则生成H2一定是22．4升

C．水是氧化剂。

D．H2只是氧化产物。

11．共价化合物含C．H．N三种元素。

分子内有四个N原子，且排成四面体，每两个N原子之间都含有1个C原子。

又知分子中无C一C键和C=C键，则该化合物的分子式（）

A．C3H8N4B．C6H12N4C．C6H10N4D．C4H8N4

12．．按下图装置，持续通入气态物质X，可以看到a处有红色物质生成，b处变蓝，c处得到无色液体，则X可能是（）

A．H2B．CH3CH2OH（g）C．NH3D．CO和H2

13．下列说法正确的是（）

A．用米汤检验食盐是否加碘B．共价分子构成了共价化合物

C．分子晶体中一定存在化学键D．用小苏打焙制糕点

14．下列实验过程中，始终无明显现象的是（）

A．HCl通入Fe（NO3）2溶液中B．SO2通入溴水中

C．NH3通入CuSO4溶液中D．CO2通入Ba（NO3）2

15．下图装置中，小试管内为红墨水，具支试管内盛有pH=4的雨水和生铁片。

观察：

开始导管内液面下降，一段时间后导管内液面回升，略高于小试管液面。

以下有关解释合理的是（）

A．生铁片中的碳是原电池的阳极，发生还原反应

B．雨水酸性较强，生铁片仅发生析氢腐蚀

C．墨水回升时，碳极反应式为：

O2+2H2O+4e→4OH—

D．具支试管中溶液pH逐渐减小

16．下列有关反应能量变化图像的判断错误的是（）

IⅡⅢⅣ

A．I可表示需加热的放热反应B．Ⅱ可表示需加热的放热反应

C．Ⅲ表示爆炸反应D．Ⅳ表示醋酸和碱的中和反应

17．向100mL0．1mol·

L-1硫酸铝铵[NH4Al（SO4）2]溶液中逐滴滴入0．1mol·

L-1Ba（OH）2溶液。

随着Ba（OH）2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如右图所示。

则下列说法中正确的是（）

A．a点的溶液呈中性

B．b点发生反应的离子方程式是：

Al3++2SO42-+2Ba2++3OH—→Al（OH）3↓+2BaSO4↓

C．c点加入Ba（OH）2溶液的体积为200mL

D．c点溶液呈碱性

三、选择题（本题共20分），每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。

只有一个正确选项的，多选不给分；

有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。

18．下列实验装置科学合理的是（）

A．溴苯的制取B．硝基苯的制取

19．下列离子方程式，一定正确的是（）

A．硫化亚铁与稀硝酸反应：

FeS+2H+→Fe2++H2S

B．将标准状况下112mL氯气通入10mL1mol/L的溴化亚铁溶液中：

2Fe2++4Br-+3Cl2→2Fe3++2Br2+6Cl-

C．过量的NaHSO4与Ba（OH）2溶液反应：

Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－→BaSO4↓＋2H2O

D．将少量SO2气体通入Ca（ClO）2溶液中：

SO2+Ca2++2ClO-+H2O→CaSO3↓+2HClO

20．向pH=1的某酸溶液和pH=13的氢氧化钠溶液中，加入足量的铝片，放出H2的物质的量之比大于1∶3，其原因可能是（）

A．两溶液的体积相同，酸是多元强酸

B．酸溶液的体积可能是碱溶液体积的3倍

C．两溶液的体积相同，酸是弱酸

D．酸是强酸，且酸溶液的浓度比NaOH溶液浓度大

21．由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。

混盐CaOCl2在酸性条件下可以产生Cl2。

下列关于混盐CaOCl2的有关判断正确的是（）

A．该混盐中氯元素的化合价为负一价

B．该混盐的水溶液呈中性

C．该混盐与硝酸反应产生1molCl2时转移1mol电子

D．该混盐具有和漂白粉相似的化学性质

22．滴定度是指每毫升标准溶液相当于被测定物质的克数，通常用T（M1/M2）表示，T（HCl/NaOH）=0．04g/ml,表示每毫升标准盐酸溶液恰好与0．04克NaOH完全反应。

现有含Na2CO3的混合物样品，用上述标准盐酸滴定，若以酚酞为指示剂测得该样品的滴定度为0．073g/ml．则该样品中可能还含有的物质是（）

A．NaOH．KOHB．K2CO3．NaHCO3

C．Na2SO4．KHCO3D．KOH．Ba（OH）2

第Ⅱ卷（共84分）

四、（本题共24分）

23．原子核内无中子的元素可放在元素周期表的族，又根据最高正化合价和负化合价的绝对值相等可放在族，该元素还可放在元素周期表的族。

它和氧元素可形成的化合物为。

科学家发现在特殊条件下，水能表现出许多有趣的结构和性质。

一定条件下给水施加一个弱电场，常温常压下水结成冰，俗称“热冰”。

AB

则A、B两幅图中能表示“热冰”的示意图为。

使水结成“热冰”采用“弱电场”的条件，说明水分子是分子。

用高能射线照射液态水时，一个水分子能释放出一个电子，同时产生一种阳离子（H2O+）由水分子释放出电子时产生的一种阳离子具有较强的氧化性，试写出该阳离子与H2S的水溶液反应的离子方程式；

该反应破坏的化学键是。

24．将25．02克绿矾溶于硫酸中，加入3．．03克KNO3恰好将其中的亚铁离子全部反应。

（1）该反应的氧化剂是。

反应中硫酸的作用是。

（2）该反应的还原产物是。

（3）写出该反应的化学方程式。

。

（4）当有1．01克KNO3完全反应则生成的还原产物为升（标准状态）。

转移的电子为mol。

25．1100OC时，在恒容密闭容器中，发生可逆反应：

Na2SO4（s）+4H2（g）

Na2S（s）+4H2O（g）

并达到平衡，请完成下列各题：

（1）达到平衡时的平衡常数表达式K＝。

降低温度，K值减小，则正反应为（填“吸热”或“放热”）反应。

（2）向该容器中分别加入以下物质，对平衡的影响如何？

（填“正向移动”．“逆向移动”或“不发生移动”）

①加入少量Na2SO4，则平衡：

②加入少量灼热的Fe3O4，则平衡：

（3）若初始时加入的Na2SO4为2．84g，达平衡时Na2SO4的转化率为45%，则达平衡时该容器内固体的总质量是。

（4）若将平衡体系温度降低100OC，下述图象中能正确反映平衡移动过程中容器变化情况的是

五、（本题共24分）

26．硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料。

铜不能与稀硫酸直接反应，本实验中将适量浓硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发．结晶得到硫酸铜晶体（装置如图1．2所示）。

（1）图1中A仪器的名称，烧瓶中发生的离子反应方程式为：

（2）图2是图1的改进装置，其优点有：

①；

②。

（3）为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：

第一组：

以空气为氧化剂法

方案1：

以空气为氧化剂。

将铜粉在仪器B中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成

氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应。

方案2：

将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不

反应。

向反应液中加FeSO4或Fe2（SO4）3，即发生反应。

反应完全后向其中加物

质甲调节pH到3～4，产生Fe（OH）3沉淀，过滤．蒸发．结晶，滤渣作催化剂循

环使用。

（已知Fe（OH）3和Cu（OH）2完全沉淀时的pH分别为3．7．6．4。

）

请回答下列问题：

①方案1中的B仪器名称是。

②方案2中甲物质是（填字母序号）。

a．CaOb．CuCO3c．CaCO3d．NH3▪H2O

第二组：

过氧化氢为氧化剂法

将3．2g铜丝放到45mL1．5mol/L的稀硫酸中，控温在50℃。

加入18mL10%的

H2O2，反应0．5小时后，升温到60℃，持续反应1小时后，过滤．蒸发结晶．减

压抽滤等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO4·

5H2O10．6g。

③加热时温度不宜过高的原因是，晶体采用酒精淋洗的

优点是。

④上述两种氧化法中，更符合绿色化学理念的是（填“第一组”或“第二组”），

理由是．．。

27．二甲酸钾是一种白色晶体，商品名为弗米（Formil），是一种能替代抗生素的促生长剂，化学式为KH（HCOO）2，具有吸湿性，易溶于水。

二甲酸钾的生产工艺流程如下：

（1）以甲酸和碳酸钾为原料生产二甲酸钾，实验测得反应条件对产品回收率的影响如下：

表1反应温度对产品回收率的影响

反应温度（℃）

20

30

40

50

60

70

80

产品回收率（%）

75．6

78．4

80．6

82．6

83．1

82．1

73．7

表2反应物料比对产品回收率的影响

反应物料比

2∶1

3∶1

4∶1

5∶1

6∶1

7∶1

38．4

83．6

84．5

84．8

备注：

表2中反应物料比为甲酸和无水碳酸钾的物质的量之比。

①写出甲酸和碳酸钾生产二甲酸钾的化学方程式：

。

②实际生产二甲酸钾时应选择的最佳反应条件是反应温度应控制在℃∽℃，反

应物料比应选择。

由表1可知反应温度过高，反应回收率反而会降低，其原

因可能是

③蒸发结晶后需进行的操作步骤是．。

（2）测定某弗米产品纯度的实验方法如下：

称取该弗米产品2．5g，将其全部溶解在水中，配制成250mL未知浓度的溶液，取

出25．00mL于锥形瓶中，再滴加2～3滴指示剂，用0．10mol·

L－1的NaOH溶液

滴定至终点，消耗NaOH溶液的体积为18．50mL。

①加入的指示剂是（选填“甲基橙”．“石蕊”或“酚酞”），用NaOH

溶液滴定至终点的现象是。

②上述弗米产品中二甲酸钾的质量分数为。

六、（本题共20分）

28．布噁布洛芬是一种消炎镇痛的药物。

它的工业合成路线如下：

（1）A长期暴露在空气中会变质，其原因是。

（2）有A到B的反应通常在低温时进行。

温度升高时，多硝基取代副产物会增多。

下列二硝基取代物中，最可能生成的是。

（填字母）

a．

　　b．

　　c．

　　d．

（3）AB的反应类型是。

（4）F的结构简式。

（5）D的同分异构体H是一种α-氨基酸，H可被酸性KMnO4溶液氧化成对苯二甲酸，则H的结构简式是。

高聚物L由H通过肽键连接而成，该反应的类型是。

29．盐酸利多卡因（F）葡萄糖注射液抗心律失常，可用于急性心肌梗死后室性早搏和室性心动过速。

合成路线如下：

（1）C→D的反应类型是。

（2）A的结构简式为；

C的结构简式为；

（3）B的同分异构体种类很多，符合以下条件的B的同分异构体共有种。

①属于苯的衍生物，苯环上共有二个取代基；

②与碳酸钠溶液反应可放出CO2气体，并且有—NH2基团

（4）写出

与足量的NaOH溶液共热充分反应的化学方程式：

（5）现仅以有机物CH3CH=CHCH3为原料，无机试剂任选，用反应流程图表示合成有机物CH3COOCH2CH=CHCH2OOCCH3的过程。

提示：

①

②由乙醇合成聚乙烯的反应流程图可表示为：

七、（本题共16分）

30．H2和Cl2组成的混合气体，经光照充分反应后气体中

存在的物质可能有的情况为：

a_____．b．

c。

将反应后的气体通入100ml1．0mol/LNaOH溶液中，图中表示溶液中某种离子的物质的量随通入气体体积的变化曲线

（1）图中表示溶液中__________离子的变化的曲线。

（2）如图，当n=0．02mol时，光照前的混合气体中H2和Cl2的体积之比为__________

31．Cl2和NO在室温下可以化合成一种新的气态化合物C,为测定C的分子组成，进行以下实验：

取总体积为5L的混合气体，测定反应后气体总体积V随着Cl2在混合气体中所占体积分数x的变化而发生变化的规律。

实验测知当Cl2所占体积分数为20%或60%时，反应后的气体总体积均为4L。

（1）写出化合物C的分子式，

写出反应的化学方程式：

（2）讨论当x取不同值时，反应后气体总体积V随x变化的关系。

X的取值范围

反应后气体总体积