届高考化学冲刺卷专题20盐类的水解和难溶电解质的溶解平衡Word文件下载.docx
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Ksp(BaSO4)<Ksp(CaSO4)
C
室温下,向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液,再滴加几滴淀粉溶液,溶液变蓝色。
Fe3+的氧化性比I2的强
D
室温下,用pH试纸测得:
0.1mol·
L–1Na2SO3溶液的pH约为10;
L–1NaHSO3溶液的pH约为5。
HSO3–结合H+的能力比
SO32–的强
【答案】AC
【解析】A、室温下,向苯酚钠溶液中通入足量CO2,发生反应:
+CO2+H2O
+NaHCO3,说明碳酸的酸性比苯酚的强,A正确;
B、硫酸钙为微溶物、硫酸钡为难溶物,均能形成白色沉淀,但题给实验无法判断二者的Ksp大小,B错误;
C、室温下,向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液,发生反应:
2Fe3++2I–===2Fe2++I2,Fe3+的氧化性比I2的强,C正确;
D、亚硫酸氢钠溶液显酸性,这说明亚硫酸氢根离子的电离程度大于其水解程度,因此题给实验说明HSO3–结合H+的能力比SO32–的弱,D错误。
答案选AC。
4.下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是()
实验
现象
结论
A.
将稀硝酸加入过量铁粉中,充分反应后滴加KSCN溶液
有气体生成,溶液呈血红色
稀硝酸将Fe氧化为Fe3+
B.
将铜粉加1.0mol·
L-1Fe2(SO4)3溶液中
溶液变蓝、有黑色固体出现
金属铁比铜活泼
C.
用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热
熔化后的液态铝滴落下来
金属铝的熔点较低
D.
将0.1mol·
L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生,再滴加0.1mol·
L-1CuSO4溶液
先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀
Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小
5.室温下,向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7(通入气体对溶液体积的影响可忽略),溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是()
A.向0.10mol·
L-1NH4HCO3溶液中通入CO2:
c(NH4+)=c(HCO3-)+c(CO32-)
B.向0.10mol·
L-1NaHSO3溶液中通入NH3:
c(Na+)>
c(NH4+)>
c(SO32-)
C.0.10mol·
L-1Na2SO3溶液通入SO2:
c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)]
D.0.10mol·
L-1CH3COONa溶液中通入HCl:
c(CH3COOH)=c(Cl-)
6.下列由实验现象得出的结论正确的是()
操作及现象
向AgCl悬浊液中加入NaI溶液时出现黄色沉淀。
Ksp(AgCl)<
Ksp(AgI)
向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液,溶液呈红色。
溶液中一定含有Fe2+
向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯,振荡、静置,溶液上层呈橙红色。
Br—还原性强于Cl—
加热盛有NH4Cl固体的试管,试管底部固体消失,试管口有晶体凝结。
NH4Cl固体可以升华
【答案】C
【解析】A、向AgCl悬浊液中加入NaI溶液时,Cl‾与I‾浓度不相等,不能根据出现黄色沉淀比较Ksp,错误;
B、滴加氯水后再加入KSCN溶液,溶液呈红色,说明该溶液可能含有Fe2+或Fe3+,错误;
C、上层呈橙红色,说明Cl2与NaBr反应生成了Br2和NaCl,则Br‾的还原性强于Cl‾,正确;
D、不是升华,试管底部NH4Cl分解生成NH3和HCl,试管口NH3与HCl反应生成了NH4Cl,发生了化学反应,错误。
7.室温下向10mL0.1mol·
L-1NaOH溶液中加入0.1mol·
L-1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。
下列说法正确的是()
A.a点所示溶液中c(Na+)>
c(A—)>
c(H+)>
c(HA)
B.a、b两点所示溶液中水的电离程度相同
C.pH=7时,c(Na+)=c(A—)+c(HA)
D.b点所示溶液中c(A—)>
c(HA)
8.常温下,将等体积,等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合,析出部分NaHCO3晶体,过滤,所得滤液pH<
7。
下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是()
<
1.0×
10-7mol/L
B.c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
C.c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)
D.c(Cl-)>
c(NH4+)>
c(HCO3-)>
c(CO32-)
9.室温下,将0.05molNa2CO3固体溶于水配成100mL溶液,向溶液中加入下列物质。
有关结论正确的是()
加入的物质
50mL1mol·
L-1H2SO4
反应结束后,c(Na+)=c(SO42-)
0.05molCaO
溶液中
增大
50mLH2O
由水电离出的c(H+)·
c(OH—)不变
0.1molNaHSO4固体
反应完全后,溶液pH减小,c(Na+)不变
【答案】B
【解析】室温下,将0.05molNa2CO3固体溶于水配成100mL溶液,溶液中存在CO32—+H2O
HCO3—+OH—溶液呈碱性;
A项加入50mL1mol·
L-1H2SO4,H2SO4与Na2CO3恰好反应,则反应后的溶液溶质为Na2SO4,故根据物料守恒反应结束后c(Na+)=2c(SO42-),故A项错误;
向溶液中加入0.05molCaO,则CaO+H2O=Ca(OH)2,则c(OH—)增大,且Ca2++CO32—=CaCO3↓,使CO32—+H2O
HCO3—+OH—平衡左移,c(HCO3—)减小,故
增大,故B项正确;
C项加入50mLH2O,溶液体积变大,CO32—+H2O
HCO3—+OH—平衡右移,但c(OH—)减小,Na2CO3溶液中H+、OH—均由水电离,故由水电离出的c(H+)·
c(OH—)减小,故C项错误;
D项加入0.1molNaHSO4固体,NaHSO4为强酸酸式盐电离出H+与CO32—反应,则反应后溶液为Na2SO4溶液,溶液呈中性,故溶液pH减小,引入了Na+,故c(Na+)增大,D项错误;
本题选B。
10.室温下,下列溶液中粒子浓度大小关系正确的是
A.Na2S溶液:
c(HS-)>
c(OH-)>
c(H2S)
B.Na2C2O4溶液中:
c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)
C.Na2CO3溶液:
c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)
D.CH3COONa和CaCl2混合溶液:
c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)
11.25℃时,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.0.1mol/LCH3COONa与0.1mol/LHCl溶液等体积混合:
c(Na+)=c(Cl-)>cCH3COO-)>c(OH-)
B.0.1mol/LNH4Cl与0.1mol/L氨水等体积混合(pH>7):
c(NH3·
H2O)>c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)
C.0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合:
c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)
D.0.1mol/LNa2C2O4与0.1mol/LHCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸):
2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)
【解析】本题的解题要点为溶液中微粒浓度的关系,首先要明确溶液的溶质,存在哪些微粒,存在哪些平衡,多平衡存在时以哪个平衡为主等,然后明确溶液中的电荷守恒、物料守恒、质子守恒等三个等式。
关键是判断溶液中的平衡。
A、0.1mol/LCH3COONa与0.1mol/LHCl溶液等体积恰好反应混合生成醋酸和氯化钠,醋酸电离溶液显酸性,则c(Na+)=c(Cl-)>cCH3COO-)>c(OH-),正确;
B、0.1mol/LNH4Cl与0.1mol/L氨水等体积混合(pH>7),这说明溶液显碱性,因此氨水的电离程度大于铵根的水解程度,则c(NH4+)>c(Cl-)>c(NH3·
H2O)>c(OH-),不正确;
C、0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合,则根据物料守恒可知
c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3),正确;
D、0.1mol/LNa2C2O4与0.1mol/LHCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸),二者恰好反应生成草酸酸氢钠和氯化钠,则根据电荷守恒可知溶液中2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)+c(Cl-)=c(Na+)+c(H+),不正确。
12.下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是
A.0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合,所得溶液中:
c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)
B.20ml0.1mol/LCH3COONa溶液与10ml0.1mol/LHCl溶液混合后呈酸性,所得溶液中:
c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)
C.室温下,pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合,所得溶液中:
c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)
D.0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合,所得溶液中:
c(OH-)>c(H+)+c(CH3COOH)
13.化学中很多“规律”都有适用范围,下列根据有关“规律”推出的结论正确的是
规律
较强酸可以制取较弱酸
次氯酸溶液无法制取盐酸
反应物浓度越大,反应速率越快
常温下,相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸,浓硝酸中铝片先溶解完
结构和组成相似的物质,沸点随相对分子质量增大而升高
NH3沸点低于PH3
溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化
ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀
14.室温下,在0.2mol/LAl2(SO4)3溶液中,逐滴加入1.0mol/LNaOH溶液,实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如下图,下列有关说法正确的是
A.a点时,溶液呈酸性的原因是Al3+水解,离子方程式为:
Al3++3OH-
Al(OH)3
B.a→b段,溶液pH增大,Al3+浓度不变
C.b→c段,加入的OH-主要用于生成Al(OH)3沉淀
D.d点时,Al(OH)3沉淀开始溶解
【解析】向硫酸铝溶液中存在铝离子的水解平衡:
Al3++3H2O
Al(OH)3+3H+,逐滴加入氢氧化钠溶液首先生成氢氧化铝沉淀,当氢氧化钠过量时氢氧化铝又溶解在氢氧化钠中生成偏铝酸钠和水,则A、硫酸铝是强酸弱碱盐,铝离子水解溶液显酸性,水解方程式应为Al3++3H2O
Al(OH)3+3H+,A错误;
B、a—b段,溶液pH增大,水解平衡正向移动,铝离子浓度减小,B错误;
C、b—c段,加入氢氧根主要用于生成氢氧化铝沉淀,C正确;
D、根据图像可知c点时溶液的pH突然增大,Al(OH)3沉淀开始溶解,D错误,答案选C。
15.在t℃时,AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
又知t℃时AgCl的Ksp=4×
10-10,下列说法不正确的是()
A.在t℃时,AgBr的Ksp为4.9×
l0-13
B.在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体,可使溶液由c点到b点
C.图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液
D.在t℃时,AgCl(s)+Br-(aq)
AgBr(s)+Cl-(aq)的平衡常数K≈816
16.根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是
操作
现象
向蔗糖中加入浓硫酸
蔗糖变成疏松多空的海绵状碳
浓硫酸具有脱水性和强氧化性
盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的硫酸亚铁溶液。
溶液变成棕黄色,一段时间后,溶液中有气泡出现,随后有红褐色沉淀生成。
Fe2+催化H2O2分解产生O2;
H2O2分解反应放热,促进Fe3+的水解平衡正向移动。
将盛有铜片的容器中加入浓硝酸
产生大量红棕色气体,溶液变为蓝绿色
浓硝酸具有强氧化性
向等浓度的KCl、KI混合液中逐滴滴加AgNO3溶液
先出现黄色沉淀
Ksp(AgCl)>
Ksp(AgI)
17.常温下,向20mL0.2mol/L二元酸H2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液,有关微粒物质的量变化如右图。
下列叙述正确的是
A.从图象中可知H2A为强酸
B.当V(NaOH)=20mL时,溶液中各离子浓度的大小顺序为
c(Na+)>
c(HA-)>
c(H+)>
c(A2-)>
c(OH-)
C.当V(NaOH)=20mL时混合溶液的pH值大于7
D.当V(NaOH)=40mL时,升高温度,c(Na+)/c(A2-)减小
【解析】A项,若H2A为强酸,20mL0.2mol/L二元酸H2A溶液中n(A2-)=0.004mol/L,错误;
B项,当V(NaOH)=20mL时,生成物为NaHA,图中c(A2-)>
c(H2A),电离大于水解,溶液中各离子浓度的大小顺序为c(Na+)>
c(OH-),正确;
C项,当V(NaOH)=20mL时混合溶液中的物质是NaHA,pH<
7,错误;
D项,当V(NaOH)=40mL时,溶液中的物质是Na2A,升高温度A2-的水解程度增大,c(Na+)/c(A2-)增大,错误。
18.下列实验能达到预期目的的是
编号
实验内容
实验目的
向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体,溶液红色变浅
证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
室温下,用pH试纸分别测定浓度为18mol/L和0.1mol/LH2SO4溶液的pH
比较不同浓度H2SO4的酸性强弱
配制FeCl2溶液时,先将FeCl2溶于适量浓盐酸中,再用蒸馏水稀释到所需浓度,最后在试剂瓶中加入少量铜粉
抑制Fe2+水解,并防止Fe2+被氧化
向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液,产生白色沉淀后,再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液,又生成红褐色沉淀
证明在相同温度下的
KspMg(OH)2]>KspFe(OH)3]
【答案】A
19.25℃时,向20mL0.1mol•L-1盐酸溶液中逐滴加入等浓度的氨水溶液,溶液中pH与pOH(pOH=一lgc(OH-))的变化关系如图所示。
下列说法正确的是
A.b点消耗氨水的体积为20mL
B.PH>
7时,溶液中都一定有:
c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
C.a点和c点所示溶液中水所电离出的c(OH-)分别为10-9mol•L-1和10-5mol•L-1
D.ab段所示溶液中相关离子浓度关系可能为:
c(NH4+)>c(Cl-)>C(NH3·
H2O)
20.将pH均为3,体积均为V0的HA和HB溶液,分别加水稀释至体积V,pH随lg
的
变化如图所示。
A.水的电离程度:
b>
c>
a
B.若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和,消耗NaOH的体积:
a>
c
C.若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和,所得溶液的pH:
D.溶液中离子总浓度:
【解析】A项,b、c两点的pH相同,同等程度抑制水的电离,水的电离程度相同,错误;
B项,HA是强酸,HB是弱酸,若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和,消耗NaOH的体积:
b=a>
c,错误;
C项,若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和,a点浓度大,b点浓度小,a、b两点都是强碱弱酸盐,溶液显碱性,所得溶液的pH:
c,正确;
D项,溶液中离子总浓度:
b=c,错误。
21.下列实验的现象和所得结论均正确的是
实验
由现象所得结论.
将Cl2通入品红溶液
品红褪色
Cl2具有漂白性
向白色AgCl悬浊液中滴加0.1mol/LKI溶液
试管中白色沉淀转化为黄色沉淀
Ksp(AgCl)>
Ksp(AgI)
将CO2通入CaCl2溶液中
无明显现象
非金属性:
Cl>
二、非选择题
22.10℃时加热NaHCO3饱和溶液,测得该溶液的pH发生如下变化:
温度(℃)
10
20
30
加热煮沸后冷却到50℃
pH
8.3
8.4
8.5
8.8
甲同学认为:
该溶液pH升高的原因是HCO
的水解程度增大,碱性增强。
乙同学认为:
该溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解,生成了Na2CO3,并推断Na2CO3的水解程度________NaHCO3的水解程度(填“大于”或“小于”)。
丙同学认为甲、乙的判断都不充分。
丙认为:
(1)只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X,若产生沉淀,则________(填“甲”或“乙”)的判断正确。
试剂X是________。
A.Ba(OH)2溶液B.BaCl2溶液
C.NaOH溶液D.澄清石灰水
(2)将加热煮沸后的溶液冷却到10℃,若溶液的pH________8.3(填“高于”、“低于”或“等于”),则________(填“甲”或“乙”)判断正确。
(3)查阅资料,发现NaHCO3的分解温度为150℃,丙断言________(填“甲”或“乙”)判断是错误的,理由是_______________________________________________。
(4)关于NaHCO3饱和水溶液的表述正确的是_______________________。
a.c(Na+)=c(HCO
)+c(CO
)+c(H2CO3)
b.c(Na+)+c(H+)=c(HCO
)+c(OH-)
c.HCO
的电离程度大于HCO
的水解程度
【答案】大于
(1)乙 B
(2)等于 甲 (3)乙 常压下加热NaHCO3的水溶液,溶液的温度达不到150℃(4)a
【题型】填空题
23.已知某溶液中只存在OH-、H+、NH
、Cl-四种离子,某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系:
①c(Cl-)>c(NH
)>c(H+)>c(OH-)
②c(NH
)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+)
③c(NH
)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
④c(Cl-)>c(H+)>c(NH
)>c(OH-)
填写下列空白:
(1)若溶液中只溶有一种溶质,则该溶质是________,上述四种离子浓度的大小顺序为________(填序号)。
(2)若四种离子的关系符合③,则溶质为________;
若四种离子的关系符合④,则溶质为________。
(3)将pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数,则下面图像正确的是________(填图像符号)。
(4)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,则混合前c(HCl)________c(NH3·
H2O)(填“大于”、“小于”或“等于”,下同);
混合前酸中c(H+)和碱中c(OH-)的关系为c(H+)________c(OH-)。
【答案】
(1)NH4Cl ①
(2)NH4Cl和NH3·
H2O NH4Cl和HCl (3)B (4)小于 大于
24.(Ⅰ)常温下,将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如表所示:
HA的物质的量
浓度(mol/L)
NaOH的物质的
量浓度(mol/L)
混合后
溶液的pH
甲
0.1
pH=a
乙
0.12
pH=7
丙
0.2
pH>7
丁
pH=10
(1)从甲组情况分析,如何判断HA是强酸还是弱酸?
___________________________________________________________________
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