海淀区高三化学适应性训练试题.docx

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海淀区高三年级第二学期适应性练习

化学2016．3

可能用到的相对原子质量：

H1C12N14O16Na23S32Cl35.5

6.下列铁制品（铁钉或钢铁管道）易被腐蚀的是

A

B

C

D

水膜

7.下列化学用语的表示不正确的是

A．Na2S的电子式：

B．HClO的结构式：

H－O－Cl

C．2,2-二甲基丙烷的结构简式：

D．氯离子结构示意图可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－

8.下列说法不正确的是

A．食盐和醋都是常用的食品添加剂

B．钙、铁、碘都是人体内必需的微量元素

C．ClO2、O3等均可用于饮用水消毒

D．静脉滴注NaHCO3溶液可治疗水杨酸中毒反应

9.下列说法正确的是

A．丙烷、丁烷、正戊烷的沸点依次降低

B．乙二醇、丙氨酸均可发生缩聚反应

C．蔗糖和麦芽糖水解的最终产物都是葡萄糖

D．饱和（NH4）2SO4溶液可导致蛋清液变性凝固

10.下列实验不能用右图所示装置实现的是

A.用CCl4提取碘水中的碘

B.用水去除硬脂酸钠中的甘油

C.用NaOH溶液除去溴苯中的溴

D.用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸

11.W、X、Y、Z是四种原子序数依次增大的短周期主族元素。

W元素的最高正化合价与最

低负化合价的代数和为0，X元素原子的电子层数是最外层电子数的3倍，Y元素原子

M层上的电子数为6。

则下列说法正确的是

A．原子半径：

Z>Y>X

B．简单阴离子还原性：

Z>Y

C．最高价氧化物对应水化物的酸性：

Z>Y

D．W与Z形成的化合物一定是易溶于水的气体

12.某化工厂采用稀NaOH溶液脱除CO2。

若碱洗脱除后所得废液的pH约为13（已知：

相

同温度下饱和Na2CO3溶液的pH约为12），则下列说法正确的是

A.该溶液中：

c（OH-）>c（Na+）>c（CO32-）>c（HCO3-）>c（H+）

B.该溶液中：

c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+2c（CO32-）+c（HCO3-）

C.加水稀释该溶液，恢复至原温度，pH增大，Kw不变

D.该溶液pH约为13的原因：

CO32-+H2OHCO3-+OH-

25.（17分）

天然橡胶和香料柑青酸甲酯衍生物F的合成路线如下：

已知：

①

②

（R、R’可以是氢原子、烃基或官能团）

（1）F中所含官能团的名称是________。

（2）试剂a的结构简式是________。

（3）关于试剂b的下列说法正确是________（填字母序号）。

a.存在顺反异构体b.难溶于水

c.能发生取代、加成和氧化反应d.不能与NaOH溶液发生反应

（4）A与试剂b反应生成B的化学方程式是________。

（5）C发生银镜反应的化学方程式是________。

（6）E的结构简式是________。

（7）分子中含有和结构的D的所有同分异构共有________种（不包括顺反异构体），写出其中任意两种的结构简式________。

26.（14分）

发展洁净煤技术、利用CO2制备清洁能源等都是实现减碳排放的重要途径。

（1）将煤转化成水煤气的反应：

C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）可有效提高能源利用率，

若在上述反应体系中加入催化剂（其他条件保持不变），此反应的△H________（填

“增大”、“减小”或“不变”），判断的理由是________。

（2）CO2制备甲醇：

CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）ΔH＝-49.0kJ·mol－1，

在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，测得CO2（g）和CH3OH（g）浓度随时间变化如右图所示。

①该反应化学平衡常数K的表达式是________。

②0~9min时间内，该反应的平均反应速率ν（H2）=

________。

③在相同条件下，密闭容器的体积缩小至0.5L时，

此反应达平衡时放出的热量（Q）可能是________（填字

母序号）kJ。

a.0

④在一定条件下，体系中CO2的平衡转化率（α）与L和

X的关系如右图所示，L和X分别表示温度或压强。

i.X表示的物理量是。

ii.判断L1与L2的大小关系，并简述理由：

。

（3）利用铜基催化剂光照条件下由CO2和H2O制备CH3OH的装置示意图如下图所示，

该装置工作时H+移向极（填“a”或“b”），阴极的电极反应式是。

27.（12分）

聚合氯化铝（PAC）是常用于水质净化的无机高分子混凝剂，其化学式可表示为

[Al2（OH）nCl6-n]m（n<6，m为聚合度）。

PAC常用高温活化后的高岭土（主要化学组成为Al2O3、SiO2、Fe2O3）进行制备，工艺流程如下图所示：

（1）盐酸酸浸所涉及反应的离子方程式是。

（2）已知：

生成氢氧化物沉淀的pH

Al（OH）3

Fe（OH）3

开始沉淀时

3.4

1.5

完全沉淀时

4.7

2.8

注：

金属离子的起始浓度为0.1mol·L-1

根据表中数据解释加入X的主要目的：

，滤渣中主要含有物质的化学式

是。

（3）已知：

生成液体PAC的反应为2Al3++m（6-n）Cl-+mnH2O[Al2（OH）nCl6-n]m+mnH+。

用碳酸钙调节溶液的pH时，要严控pH的大小，pH偏小或偏大液体PAC的产率都会

降低。

请解释pH偏小液体PAC产率降低的原因：

。

（4）浓缩聚合得到含PAC的液体中铝的各种形态主要包括：

Ala——Al3+单体形态铝

Alb——[Al2（OH）nCl6-n]m聚合形态铝

Alc——Al（OH）3胶体形态

图1为Al各形态百分数随温度变化的曲线；图2为含PAC的液体中铝的总浓度AlT随温度变化的曲线。

①50-90℃之间制备的液体PAC中，形态铝含量最多。

②当T>80℃时，AlT明显降低的原因是。

28.（15分）

某实验小组用下图装置制备家用消毒液，并探究其性质。

反应停止后，取洗气瓶中无色溶液5mL分别进行了如下实验：

操作

现象

a.测溶液pH,并向其中滴加2滴酚酞

pH=13,溶液变红，5min后褪色

b.向其中逐滴加入盐酸

溶液逐渐变成黄绿色

（1）写出利用上述装置制备消毒液涉及反应的化学方程式、。

（2）查阅资料：

酚酞的变色范围为8.2～10，且酚酞在强碱性溶液中红色会褪去

为探究操作a中溶液褪色的原因，又补充了如下实验：

操作

现象

取NaOH溶液，向其中滴加2滴酚酞

溶液变红，30min后褪色

获得结论：

此实验小组制备的消毒液具有性。

（3）该小组由操作b获得结论：

随着溶液酸性的增强，此消毒液的稳定性下降。

①操作b中溶液变成黄绿色的原因：

（用离子方程式表示）。

②有同学认为由操作b获得上述结论并不严谨，需要进一步确认此结论的实验方案是。

（4）有效氯的含量是检测含氯消毒剂消毒效果的重要指标。

具体用“单位质量的含氯消毒液在酸性条件下所能释放出氯气的质量”进行表征，一般家用消毒液有效氯含量在5%以上。

小组同学进行如下实验测定有效氯：

取此消毒液5g，加入20mL0.5mol·L-1KI溶液，10mL2mol·L-1的硫酸溶液；加几滴淀粉溶液后，用0.1mol·L-1Na2S2O3溶液滴定生成的I2，达滴定终点时消耗Na2S2O320mL。

（已知：

2S2O32-+I2===S4O62-+2I-）

①达到滴定终点时的实验现象是。

②此消毒液有效氯含量为%（保留一位有效数字）。

获得结论：

此实验制得的消毒液（填“符合”或“不符合”）家用要求。

海淀区高三年级第二学期适应性练习

化学参考答案2016．3

第I卷（选择题，共42分）

共7道小题，每小题6分，共42分。

题号

6

7

8

9

10

11

12

答案

D

A

B

B

B

C

B

第II卷（非选择题，共58分）

阅卷说明：

1.不出现0.5分,最低0分，不出现负分。

2.简答题文字表述中划线部分为给分点。

3.其他合理答案可酌情给分。

25．（共17分，特殊标注外，每空2分）

（1）碳碳双键、酯基（每个名称1分）

（2）HCHO

（3）bc

（4）

（3分，物质1分，配平1分，条件1分；漏写HCl但其他物质正确得1分）

（5）

（3分，物质1分，配平1分，条件1分；漏写H2O但其他物质正确得1分）

（6）

（7）7种（1分）

或其他合理答案

（每个结构简式1分）

26．（共14分，特殊标注外，每空2分）

（1）不变（1分）加入催化剂后反应物和生成物的总能量不变

（2）①K=（1分）

②0.25mol·L-1·min-1

③c

④i.温度（1分）

ii.L1>L2温度一定时，增大压强，CO2平衡转化率增大

（3）①a（1分）

②CO2+6H++6e-==CH3OH+H2O

27．（共12分，特殊标注外，每空2分）

（1）6H++Al2O3===2Al3++3H2O6H++Fe2O3===2Fe3++3H2O（每个方程式1分）

（2）调节溶液pH至Fe3+完全沉淀

Fe（OH）3、SiO2（每个1分）

（3）pH偏小时，抑制平衡2Al3++m（6-n）Cl-+mnH2O[Al2（OH）nCl6-n]m+mnH+正向移

动生成PAC

（4）①聚合

②温度升高，导致液体PAC向Al（OH）3沉淀转化

28．（共15分；除特殊标注外，每空2分）

（1）4HCl+MnO2===Cl2↑+MnCl2+2H2O、Cl2+2NaOH===NaClO+NaCl+H2O

（每个方程式2分）

（2）5mLpH=13漂白性（1分，多答“强碱性”不扣分）

（3）①2H++ClO-+Cl-===Cl2↑+H2O

②取洗气瓶中溶液5mL，向其中逐滴加入硫酸，观察溶液是否逐渐变为黄绿色

（4）①溶液蓝色褪去（1分）

②1.42%

不符合（1分）

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