浙教版八年级科学上册期末强化2溶液答案版Word下载.docx
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A.4℃时,A溶液一定是饱和溶液
B.室温下,B溶液一定是饱和溶液
C.蔗糖晶体的溶解度随温度的升高而降低
D.A溶液的溶质质量分数大于B溶液的溶质质量分数
9.一定温度下,向图I烧杯中加入一定量的水,如图Ⅱ所示,所得溶液与原溶液相比,下列判断一定正确的是( )
A.所得溶液是饱和溶液B.溶质的质量分数变大
C.溶质的质量增加D.溶质的溶解度变大
10.20℃时,取甲、乙、丙、丁四种纯净物各20g,分别加入到四只各盛有50g水的烧杯中,充分溶解后的情况如表:
物质
甲
乙
丙
丁
未溶解固体的质量/g
4.2
2
9.2
下列说法正确的是( )
A.所得溶液一定都是饱和溶液
B.丁溶液中溶质质量分数一定最大
C.20℃时物质溶解度的关系为:
丁>甲>乙>丙
D.所得溶液的质量关系为:
丙>乙>甲>丁
11.如表是不同温度时硝酸钾的溶解度,有关说法正确的是( )
温度/℃
20
40
60
80
100
溶解度/克
13.3
31.6
63.9
110
169
246
A.20℃时,100克水中溶解的硝酸钾越多溶解度就越大
B.40℃时,100克硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾63.9克
C.100℃的水能溶解的硝酸钾一定比80℃的水能溶解的硝酸钾多
D.0℃的硝酸钾饱和溶液一定比60℃的硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数小
12.将某温度下热的硝酸钾饱和溶液逐渐冷却,下列有关量随时间变化趋势的图象不正确的是( )
ABCD
13.现有100毫升20%的硫酸溶液,密度为1.14克/毫升,下列说法正确的是( )
A.该溶液中溶质的质量为20g
B.该溶液中,溶质质量:
溶液质量=1:
6
C.该溶液中,溶质质量:
溶剂质量=1:
5
D.该溶液中,溶液质量:
溶剂质量=5:
4
14.20℃氯化钠的溶解度是36g,把40g的氯化钠加入到20℃的100g水中,充分搅拌,所得溶液中溶质的质量分数是( )
A.36%B.40%C.28.6%D.26.5%
15.如表给出了氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度,根据此表推断合理的是( )
10
30
溶解度/g
氯化钠
35.8
36.0
36.3
36.6
碳酸钠
12.2
21.8
39.7
49.6
A.20℃时,将100g水加入30g碳酸钠中,充分搅拌后得到不饱和溶液
B.20℃时,将100g水加入30g氯化钠中,充分搅拌后所得溶液中溶质质量分数为30%
C.两物质的溶解度曲线在20℃~30℃之间应出现交点
D.可以采用降温结晶的方法从二者的混合物中提纯氯化钠
二、填空题(每空2分,共30分。
16.A、B两种液体能互溶.现有:
a、55克A和45克B混合形成的溶液,则溶液的名称是;
b、45克A和55克B混合形成的溶液,则溶液的名称是。
17.小英在做饭时,发现很多因素能影响食盐在水中的溶解速率。
从你能想到的影响中写出一点,并猜想此因素对食盐溶解速率的影响。
因素。
你的猜想。
18.给下列混合物归类:
①食盐水,②牛奶,③色拉油溶于汽油,④血液,⑤肥皂水,⑥泥水,⑦色拉油溶于水。
属于溶液的是,属于乳浊液的是。
19.20℃时,向3个盛有50克水的烧杯中,分别加入一定质量的氯化钠,并充分溶解.根据下表实验数据回答。
实验编号
A
B
C
加入氯化钠的质量(克)
9
18
27
溶液质量(克)
59
68
(1)实验所得3杯溶液中,属于不饱和溶液的是(选填编号)。
(2)若将A杯中的溶液稀释成溶质的质量分数为0.9%的生理盐水,需加水克。
20.A、B、C三只烧杯中分别装入等质量的水,在相同温度下,向三只烧杯中分别加入25g、15g、5g同种固体物质,充分溶解后,静置,现象如图所示,回答下列问题(填烧杯编号):
(1)A、B、C三只烧杯中的溶液一定是不饱和溶液的是。
(2)A、B、C三只烧杯中溶液的溶质质量分数的大小关系是。
21.化学中有许多概念是相对的,又是统一的.如图反映了饱和溶液、不饱和溶液、浓溶液以及稀溶液的关系。
(1)0.9%的医用生理盐水可归于图中区域(填“I”“II”“III”或“IV”);
现有一瓶接近饱和的氯化钠溶液,若要使它变为饱和溶液,一般采用的方法是。
(2)生产上要配制5000g%的盐酸来清洗钢材,需38%的盐酸mL(密度为1.19g/cm3)(计算结果保留小数点后一位)。
第21题图第22题图
22.双氧水既是工业上重要的绿色氧化剂,又是常用的医用消毒剂。
(1)小明配制了5%的双氧水600g,则600g溶液中溶质为克。
(2)小明倒出了300g双氧水溶液进行消毒,则剩下的溶液中溶质的质量分数为。
三、实验探究题(每空2分,共22分。
23.甲同学在生活中处处注意观察,他发现团体在水中的溶解快慢受很多因素的影响,于是他进行了下表所示的实验.情你参与探究并填空:
【探究课题】影响硝酸钾固体在水中溶解的快慢的因素有哪些?
【甲同学假设】1.温度;
2.搅拌;
3.颗粒大小
【探究准备】烧杯、铁架台、托盘天平、酒精灯、玻璃棒、量筒、药匙、石棉网、颗粒大小不同的硝酸钾固体、蒸馏水。
【探究过程】
探究内容
探究方法
探究现象
温度对硝酸钾固体溶解快慢的影响
①取两个烧杯,分別加入l0mL等溫的水
②再分别加入lg同样颗粒大小的硝酸钾固体
③给其中一个烧杯加热
被加热的烧杯里的硝酸钾固体完全溶解用得时间短
搅拌对硝酸钾固体溶解快慢的影响
③搅拌其中一个烧杯里的硝酸钾固体
搅拌的烧杯里的硝酸钾固体完全溶解用得时间短
颗粒大小对硝酸钾固体溶解快慢的影响
①取两个烧杯,分別加入l0mL等溫的水
②向其中一个烧杯加入lg颗粒大的硝酸钾固体,再向其中另一个烧杯加入lg颗粒小的硝酸钾固体
颗粒小的硝酸钾固体完全溶解用得时间短
【探究结论】通过上述探究得出的结论是:
。
【探究应用】如何使方糖比较快的溶解在水中?
24.如图是小明配制100g质量分数为18.5%的蔗糖溶液的实验操作示意图:
(1)配制上述溶液,小明要称取蔗糖 g.
(2)上图①、②、④中相同的仪器名称是 .
(3)用上图所示的序号表示正确配制该溶液的操作顺序为 .
(4)若上图③中砝码的质量为15
g,游码的读数为3.5
g,则小明称得的蔗糖质量实际为 g.
25.粗盐(主要成分是氯化钠)中含有较多量的可溶性杂质(氯化镁和氯化钙)和不溶性杂质(泥沙等)。
某兴趣小组称出粗盐样品质量为5g,进行粗盐提纯。
A B
(1)室温为20℃,氯化钠的溶解度为36g。
计算要溶解5g粗盐,至少需要加水的质量是
(2)粗盐溶解后要过滤,选用的装置是
;
过滤之后澄清溶液中含有的溶质是
。
(3)蒸发
(4)计算产率:
用玻璃棒将所得精盐转移到纸片上,称量其质量为3.8g,则精盐产率是
(
)小明觉得产率偏低,请你帮他分析原因,写出一点即可:
。
四、解答题(每题6分,共18分。
26.现有200g质量分数为10%的蔗糖溶液,要使其质量分数变为20%,可采取哪些方法?
(要求用两种方法进行计算,并写出计算过程)
27.汽车蓄电池中稀硫酸的溶质质量分数为28%,密度为1.2克/厘米3.若要在实验室用溶质质量分数为98%的浓硫酸配制这种稀硫酸630克.求:
(1)630克稀硫酸的体积是多少毫升?
(2)需要浓硫酸多少克?
28.已知硝酸钾溶解度如下:
温度(℃)
溶解度
(g/100g水)
31.25
(1)若将25g硝酸钾晶体放入80g水,形成溶液,温度必须达到什么要求?
试计算说明。
(2)在60℃时,若有60g硝酸钾晶体与50g水混合,则所得溶液的溶质质量分数为多少?
能力强化
一、实验探究题(每空2分,共30分。
1.为了探究影响固体溶解性的因素,某同学设计了如下三组实验。
因素
第一组
第二组
第三组
实验温度
20℃
80℃
加入溶剂种类
水
酒精
加入溶剂质量
20g
10g
加入固体种类
硝酸钾
食盐
加入固体质量
溶解固体质量
6.2g
0g
3.1g
3.6g
(1)分析上表,第一组实验研究的因素是 ;
(2)由上述实验可知,影响固体溶解性的因素是 (填序号);
①温度
②加入溶剂种类
③加入溶剂质量
④加入固体种类
⑤加入固体质量
(3)在第二组实验中,该同学按照如下步骤进行实验(假设溶液损失不计)
1、用电子天平称取10.0g硝酸钾,放入烧杯中;
2、量取10.0mL水,倒入上述烧杯中,称量烧杯、硝酸钾和水的总质量为m1g;
3、搅拌至硝酸钾不再溶解为止;
4、过滤,称量所得硝酸钾溶液和烧杯的总质量为m2g;
5、计算:
m1-m2= g(结合第二组实验数据进行分析).
将溶质改为食盐,重复上述步骤进行实验.
由实验可知,20℃时食盐的溶解性 (填“>”“﹦”“<”)硝酸钾的溶解性.
(4)根据上述实验,以下推论正确的是
A.20℃时,氯化钠的溶解度为36g/100g水
B.20℃时,硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为31%
C.第三组实验中的硝酸钾溶液为80℃时的饱和溶液
D.20℃的任意一杯饱和硝酸钾溶液中,溶质与溶剂的质量比一定相等
2.下表列出了硝酸钾与氯化钠在不同温度时的溶解度:
硝酸钾的溶解度(g)
20.9
氯化钠的溶解度(g)
35.7
37.3
38.4
39.8
(1)现有含123g硝酸钾与17.9g氯化钠的混合物,某同学设计了以下实验除去硝酸钾中的氯化钠(操作过程中不考虑额外的水损失)。
①向混合物中加入适量水,加热溶解;
②继续加热溶液至100℃并恒温蒸发浓缩;
③将溶液降温至10℃,仅得到硝酸钾晶体,过滤,将所得硝酸钾晶体洗涤并干燥.
A.步骤②中,为确保没有晶体析出,溶液中至少要保留 g水;
B.步骤③中,最多可得到硝酸钾晶体 g;
C.根据上述实验可概括出除去硝酸钾中少量氯化钠的主要步骤:
加热溶解→蒸发浓缩→ →过滤→洗涤→干燥;
D.洗涤时,应选用少量 (选填“热水”或“冷水”).其目的是:
;
(2)除去氯化钠中少量硝酸钾的一种方法是:
将氯化钠和硝酸钾的混合物置于适量水中,加热,搅拌,待硝酸钾全部溶解,趁热过滤,将过滤所得的氯化钠晶体进行洗涤和干燥.上述方法中,趁热过滤的目的是:
;
(3)取23.4g氯化钠和40.4g硝酸钾,加70g水,加热溶解。
在100℃时蒸发掉50g水,维持该温度过滤,得到的晶体质量为 g。
3.山西运城盐湖被称为中国的“死海”,含盐量极高.一年四季,盐湖变换着不同的景色.春、秋两季碧波万顷,湖水清澈;
夏季气温高达42℃,水位下降,生长的藻类使湖水变成了红色;
冬季湖面上盐花丛生,洁白如雪.
(1)上述景色变换中包含的过程有 (填序号).
①蒸发;
②蒸馏;
③结晶;
④升华;
⑤溶解
(2)入冬,随着温度的变化,该盐湖中会析出不同的物质.水温在10℃左右开始析出氯化钠,在0℃时才开始析出硫酸镁.根据下表,在10℃时硫酸镁的溶解度比氯化钠的溶解度小,请回答氯化钠先析出的原因:
。
0℃
10℃
30℃
硫酸镁
22
28.2
33.7
38.9
35.9
36.1
二、解答题(第4、5题各6分,第6题8分,共20分。
4.电解水时,常在水中加入氢氧化钠使反应容易进行,氢氧化钠本身并不被分解。
现用118g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液进行电解水的实验,一段时间后,溶液中溶质质量分数变为11.8%,求被电解的水的质量。
5.小明在家用热水配制了大半杯蔗糖的饱和溶液,让一个较大的塑料块在液面上漂浮,当时溶液的温度是80℃,室温为20℃,然后,小明让溶液冷却,做好观察记录。
小明看到了哪些实验现象?
请你用所学过的科学知识进行解释。
6.某同学在实验室进行有关浓硫酸的实验,观察瓶上的标签(如表所示)。
他从瓶中倒出50毫升用于配制成稀硫酸,问:
浓硫酸(H2SO4)500毫升
浓度(质量分数)
98%
密度
1.84克·
厘米-3
相对分子质量
98
强腐蚀性,阴冷,密封贮藏
(1)这50毫升浓硫酸的质量为克,其中含溶质硫酸克。
(2)他将这50毫升浓硫酸与200克水均匀混合,求所得稀硫酸的质量分数。
(结果保留一位小数)
(3)若实验室要配制630g溶质质量分数28%的稀硫酸,则需要这瓶溶质质量分数为98%的浓硫酸多少毫升?
加多少毫升水?
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