九年级初三中考化学总复习知识点及练习题Word格式文档下载.docx

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一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐）

4、氧化物、酸、碱、盐

氧化物：

由元素组成，其中一种是的化合物。

如:

、、.

酸是由和组成的化合物如：

硫酸（）、盐酸（）、硝酸（）

碱是由和组成的化合物如：

氢氧化钠（）、氢氧化钙（）

盐是由（或铵根）和组成的化合物如：

氯化钠（）、碳酸钠（）

酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：

溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）

酸→H++酸根离子（如H2SO4＝2H++SO42－、HNO3＝Ｈ＋＋NO3－、HCl＝Ｈ＋＋Cl－）

碱→金属离子+ＯＨ－（如NaOH＝Na＋＋OH－、ＫOH＝K＋＋OH－、Ca（OH）2＝Ca2＋＋2OH－）

盐→金属离子＋酸根离子（如Na2SO4＝2Na＋＋SO42－、Fe2（SO4）3＝2Fe3＋＋3SO42－）

1.2物质构成的微粒（分子原子离子）物质的组成---元素

一．微粒的基本性质

（1）；

（2）；

（3）；

（4）

二．1原子与分子的区别和联系

分子

原子

备注

相似点

质量和体积都很小，处于不断的运动中，分子间有间隔。

同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同

质量和体积都很小，处于不断的运动中，原子间有间隔，同种原子性质相同，不同种原子性质不同

同种原子具有相同的核电荷数。

分子与构成这种分子的原子比较，原子比分子小，但并不是所有的原子都一定比分子小（不同种分子和原子无法比较）

不同点

在化学反应中，

原子是化学变化中的最小粒子，在化学反应中；

在化学反应前后，原子的种类和数目不发生改变

分子是原子构成的，分子是构成物质的一种粒子

原子是构成分子的粒子，原子也是构成物质的一种粒子

2、离子与原子的区别

阳离子

阴离子

结构

核电荷数=质子数

=电子数

质子数核外电子数

电性

带

性质

一般性质比较活泼除稀有气体原子外

稳定

符号（举例）

H、O、Al

H+Al3+

O2-Cl-

三．原子的构成

⒈构成原子的粒子

：

一个带一个单位的正电荷

原子核

原子中子：

不带电

一个带一个单位的负电荷

⒉在原子里，＝＝，因此原子不显电性。

四．相对原子质量

⒈相对原子质量的标准：

碳-12原子质量的1/12。

⒉表达式：

相对原子质量Ar=

相对原子质量是一个比值，不是原子的实际质量。

⒊原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量≈＋

五．核外电子的分层排布

1.原子结构示意图：

（以镁原子结构示意图为例）

⑴原子的最外层电子数与元素的分类、化学性质的关系

元素的分类

最外层电子数

得失电子趋势

稀有气体元素

个（氦为2个）

相对稳定，不易得失电子

金属元素

一般少于个

易最外层电子

不稳定

非金属元素

一般多于个

易到电子

①元素的化学性质决定于。

　②原子最外层电子数为（氦为）称为稳定结构。

⑵原子、阳离子、阴离子的判断：

原子：

质子数＝核外电子数

阴离子：

质子数＜核外电子数阳离子：

质子数＞核外电子数

六．离子

⒈定义：

。

如：

　　．　　．　.

⒉分类

阳离子：

带电荷的离子，如、、

离子

阴离子：

⒊离子符号表示的意义：

表示离子（或一个离子），如：

Mg2+——表示镁离子（一个镁离子）

2Mg2+表示每个镁离子带两个单位的正电荷

两个镁离子

⑴离子符号前面的化学计量数（系数）表示离子的个数；

⑵离子符号的表示方法：

在元素符号（或原子团）右上角表明离子所带的电荷，数值在前，正、负号在后。

离子带1个单位的正电荷或个单位的负电荷，“1”省略不写。

Na+、Ca2+、Al3+等，阴离子：

Cl-、S2等

⒋有关离子的小结⑴金属离子带正电荷，非金属离子带负电荷；

⑵离子所带的电荷＝该元素（或原子团）的化合价⑶常见原子团离子：

硫酸根离子（）碳酸根离子（）硝酸根离子（）氢氧根离子（）铵根离子（）

七．物质组成、构成的描述

⒈物质由元素组成：

如水是由和组成的。

⒉物质由粒子（、、）构成。

例如：

⑴水是由分子构成的。

⑵金是

由构成的。

⑶氯化钠是由和构成的。

⒊分子是由原子构成的：

水分子是和构成的；

每个水分子是由和

构成的。

八．元素-----宏观上，一切物质都是由元素组成的

⒈元素的定义：

（即）相同的一类原子的总称。

⒉元素的种类决定于（即）。

⒊地壳中含量列前四位的元素（质量分数）：

、、、，其中含量最多的元素（非金属元素）是，含量最多的金属元素是。

4．生物细胞中含量列前四位的元素：

氧、碳、氢、氮。

5.元素与原子、分子的比较

元素

原子、分子

区别

是宏观概念，只表示，不表示

是微观概念，既表示，又表示

适用

范围

表示物质的宏观组成，如水是由

组成的

表示物质的微观构成。

如1个水分子是由构成

元素是核电荷数相同的一类原子的总称

原子是元素的最小粒子

元素组成物质

宏观概念，只讲种类，不讲个数

同类原子总称构成构成

构成微观概念，既讲种类，又讲个数

原子分子

九．元素符号

⒈元素符号：

用元素的拉丁文名称的一到两个字母来表示元素。

⒉书写：

⑴由一个字母表示的元素符号要大写，如：

H、O、S、C、P等。

⑵由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写（即“”），如：

Ca、Na、Mg、Zn等。

⒊元素符号表示的意义：

⑴；

⑵表示。

①表示氢元素

H2H：

表示二个氢原子（只有微观意义），2H不能说成二个氢元素

②表示一个氢原子注意：

元素只讲种类，不讲个数；

原子既讲种类，又讲个数。

Mg既表示，也可以表示，还可以表示.

十．元素的分类

金属元素：

如、、、、等，最外层电子数一般少于4个

元素非金属元素：

如、、、、等，最外层电子数一般多于4个

稀有气体元素：

如He、Ne、Ar等，最外层电子数8个（He为2个）

十一．元素周期表简介

元素周期表的结构

8O

氧

16．00

————————

（核电荷数）————

————

（1）元素周期表中，==

（2）周期表每一横行叫做一个周期，共有7个周期。

（3）周期表每一个纵行叫做一族，共有16个族（8、9、10三个纵行共同组成一个族）。

1.3化学式及有关计算

考点一、元素化合价

1、化合价的标法与离子符号书写的比较

离子符号：

Rn+或Rn–，当n=1时，“1”省略。

-n

+n

化合价：

R或R，当n=1时，“1”不能省略。

注：

离子的电荷数与化合价的数值相等。

钠离子、铁离子、硫离子、氧离子、铵根离子

氢氧根离子、硫酸根离子、碳酸根离子、硝酸根离子

2、根据化学式求元素的化合价（原理：

在化合物中，正负化合价代数和为0。

）

（1）化合价的一般规律

化合价有正价和负价，氧元素通常显-2价，氢元素通常显+1价。

在金属元素与非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价,铁为+3价，亚铁为+2价。

在单质中，元素的化合价都为0。

（2）例题：

求KMnO4中Mn元素的化合价？

（+1）+X+（-2×

4）=0X=+7

考点二、化学式的书写及意义

1、化学式的书写

（1）单质化学式的书写

金属单质：

如、等（化学式与元素符号一样）

稀有气体：

如、等

固体：

非金属单质

气体：

如、等（元素符号右下角有数字“2”或“3”等）

（2）化合物化学式的书写

先读后写，后读先写。

氯化钠NaCl，氧化镁MgO，二氧化碳CO2

金属前，非金属后；

氧化物中氧在后，原子个数不能漏。

可概括为：

一排顺序二标价，价数交叉写右下，约简价数做角码，化合价规则去检查。

对于较复杂的化学式，其中含有两个或两个以上的原子团，书写这部分时要添加括号，将原子团个数写在括号右下角。

如氢氧化钙Ca（OH）2、硝酸镁

Mg（NO3）2、硫酸铵（NH4）2SO4。

-2

+3

例：

写出氧化铝的化学式？

AlOAlOAl2O3

碳酸钠、氢氧化钠、氢氧化铁、氯化镁

2、化学式的意义

化学式的意义

以CO2为例说明

宏观

表示一种物质

表示该物质的组成元素

二氧化碳

二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的

微观

表示该物质的一个分子

表示该物质一个分子中的各原子个数

一个二氧化碳分子

一个二氧化碳分子中含有一个碳原子和两个氧原子

化学式前面有数字时，只表示分子个数且只具有微观意义。

2H2O-----两个水分子。

考点三、有关化学式的计算

1、

化学式中有关量的关系

某元素的相对原子质量×

原子个数

2、计算公式

化合物的相对分子质量

（1）在纯净物中：

某元素的质量分数=×

100%

（2）在不纯物中：

某元素的质量分数=纯物质中该元素质量分数×

纯度

（3）某元素的质量=化合物的质量×

某元素的质量分数

纯净物的质量

混合物的质量

（4）纯度=×

100%＝

×

2.1物质的变化和性质

一．物质的变化

（1）物理变化是　　　　　　　　　　　。

如水的三态变化，铝压成铝箔、抽成铝线等。

（2）化学变化是　　　　　　　。

化学变化常伴有放热、发光、放出气体、生成沉淀、颜色改变等现象。

但有这些现象发生的变化不一定是化学变化。

（3）化学变化的过程中一定伴随物理变化，物理变化过程中不一定有化学变化。

如蜡烛燃烧过程中伴随着蜡的熔化等物理变化。

物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；

发生化学变化时，分子被破坏，分子发生变化。

二．物质的性质

（1）物理性质：

。

物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、导电性、挥发性、延展性等。

（2）化学性质：

主要包括：

可燃性、稳定性、活泼性、氧化性、还原性、酸性、碱性、毒性、pH等。

三.化学反应类型

1．基本反应类型：

（1）化合反应．特点：

多变一，公式：

A+B→AB

举列：

铜与氧气反应：

；

铁丝在氧气中燃烧：

．

（2）分解反应特点：

一变多，公式：

AB→A+B

含氧化合物分解产生氧气　　　　　　　　　　高温煅烧石灰石：

　　　　　　　　；

（3）置换反应：

;

特点一换一（单质），公式：

A+BC→B+AC举列：

氢气还原氧化铜：

　　　　　　　　　　　；

锌与稀硫酸反应：

　　　　　　　　　　　；

（4）复分解反应：

;

特点：

双交换，化合价不变，公式：

AB+CD→AD+CB举列：

盐酸除铁锈：

2．中和反应：

．中和反应一定属于复分解反应

3．氧化反应　　　（１）概念：

（2）燃烧、缓慢氧化和自然之间的联系和区别

　　剧烈氧化（燃烧）

氧化反应　　一般情况下：

呼吸、金属生锈、食物腐烂等

　缓慢氧化

自燃：

产生的热量无法及时扩散，达到着火点

它们的相同点：

都是氧化反应；

都会放出热量．

４催化剂

（1）

催化剂是化学反应的条件之一．如：

二氧化锰可作过氧化氢、氯酸钾的催化剂．

2KClO3

2KCl+3O2↑

（2）催化剂的特点：

能改变化学反应的速率；

催化剂在反应前后的化学性质和质量都没有变．

2.2质量守恒定律

一.质量守恒定律涵义

1.基本内容:

的各物质的，等于反应后各物质的。

这个规律叫做质量守恒定律。

一切化学反应都遵循质量守恒定律。

2.从宏观和微观上理解质量守恒定律可归纳为五个不变、两个一定改变和一个可能改变。

根据①元素的种类 

②原子质量 

③分子种类 

④分子数目 

⑤物质种类 

⑥原子数目 

⑦反应物和生成物的总质量 

⑧原子的种类，按下列要求填入选项的正确序号：

（1）五个不变：

从宏观上看和不变，从微观上看，、和不变。

（2）两个一定改变：

从宏观看一定改变，从微观看 

一定改变。

（3）一个可能改变：

可能改变。

二.质量守恒定律的运用

1.计算反应前后物质的质量——物质反应前后的总质量不变

2.推断反应物和生成物的元素组成—-化学反应前后，元素的种类和质量不变

3.推断反应物和生成物的化学式—-化学反应前后，原子的种类和数目不变

4.运用质量守恒定律解释某些现象，解释实验现象的一般步骤：

①说明化学反应的反应物和生成物；

②根据质量守恒定律，应该是参加化学反应的各物质质量总和等于各生成物质量总和③与题目中实验现象相联系，说明原因。

三、验证实验：

当有气体参加反应或有气体生成时，该反应必须在密闭容器内进行才能验证质量守恒定律。

2.3有关化学方程式的计算

1、解题步骤：

设：

设未知量（一般设所求物质质量）

写：

正确写出相关的化学方程式

标：

标出相关物质的相对分子质量及已知的质量、未知量。

（要标在相应化学式的正下方）

列：

列出比例式（注意：

已知量和未知量的单位要统一）

算：

计算出结果

答：

写出简明答案

2、原理：

相关物质的相对分子质量之比等于实际的质量之比。

3、关键：

找出相关的物质并正确列出比例式。

一般先从未知量出发，找出未知量和已知量的直接关系。

若无直接关系，则要找出其“桥梁”，即联系未知量与已知量的中间物质。

注意：

代入化学方程式计算的量都是纯净物的量，若给我们的是混合物的量，必须把混合物的量转化为纯净物的量。

考点一、已知反应物或生成物的质量求另一种反应物或生成物的质量。

考点二、会进行不纯量与纯净量之间的换算、物质质量与体积的换算。

考点三、运用质量守恒定律解题。

考点四、含溶质质量分数的化学方程式的计算。

3.1空气氧气

一、空气的成分

1、空气的组成

空气中含量最多的气体是_______，它大约占空气体积的_______，其次是_______，它大约占空气体积的_______，二氧化碳的体积分数只占_______，但作用很大，稀有气体的体积分数占_______，另外，还有其它气体和杂质大约占空气体积的_______。

2、空气的污染和保护

有害气体（、、等）

①空气中的污染物

烟尘（可吸入颗粒物）

②空气污染的危害：

损害人体健康、影响作物生长、破坏生态平衡，导致全球气候变暖，酸雨和臭氧层破坏等。

③保护空气措施：

加强大气质量监测，改进燃料结构，使用清洁能源，积极植树、造林种草等。

二、氧气

（一）物理性质：

通常情况下，是色、味的气体，密度比空气略大，不易溶于水。

在一定条件下可转化为色的液态氧，或色的固态氧

（二）化学性质：

化学性质，具有。

1、与非金属反应（与碳、硫、磷等）

S+O2P＋O2

C＋O2（完全燃烧）C＋O2（不完全燃烧）

2、与金属反应（镁、铁、铜、铝等）

Mg+O2Fe+O2

Cu＋O2Al＋O2

3、与某些化合物反应

CO＋O2CH4＋O2

C2H5OH＋O2

注意以上实验现象的描述与对比

（三）氧气的用途：

可供给呼吸—潜水、航空、医疗；

可支持燃烧—航天、炼钢、气焊等

（四）空气中氧气含量的测定：

1.其测量原理是利用足量的红磷在盛有空气的密闭容器中燃烧，消耗掉而不生成气体，使容器中气压减小，水被压入其中，而进入的水即为氧气的体积量。

2.实验现象：

3.实验结论：

4.该实验对反应物和生产物的要求：

其反应物必须是易燃物只与氧气而不与其它气体反应，且反应没有气体生成（若生成气体应该加入其它物质吸收掉）。

5．进入瓶中水的体积一般小于瓶内空间的1/5可能原因是：

a、红磷的量不足，使瓶内氧气未消耗尽；

b、装置漏气，使外界空气进入瓶内；

c、未冷却至室温就打开瓶塞，使进入瓶内水的体积减少。

（五）氧气的制法：

1、工业制法---分离液态空气：

根据氮气、氧气、稀有气体的_______不同，将各种气体分离出来，这是氧气的工业制法，这一过程发生的是_______变化（填物理或化学）。

2、实验室制法：

原理：

加热高锰酸钾

加热氯酸钾和二氧化锰的混合物

过氧化氢制氧气

发生装置

收集方法：

操作步骤：

验满方法：

检验方法：

3.2水氢气

一、水

1、物理性质：

纯净的水是色味的液态，一个标准大气压时凝固点是℃，沸点

是℃，水的密度是g/cm3,水结冰时体积膨胀

2、水的组成

水电解的实验

（1）正极相连产生的气体是________，负极相连产生的气体是_________,二者的体积比是__________，二者的质量比是__________。

（2）化学方程式是：

（3）该实验的结论是：

水是由组成的；

一个水分子是由

构成的；

化学变化中，可分，不可分。

3、水的净化

（1）净化方法：

、、、

明矾的作用：

活性炭的作用：

自来水中漂白粉（或氯气）的作用：

（2）硬水：

软水：

（3）、硬水与软水的区别方法与现象：

（4）、硬水软化方法、

纯水与矿泉水的区别：

分别取少量液态于玻璃片上，加热蒸干，有固体残留物的是，

无固体残留物的是

4、水的用途：

溶解、洗涤、加热、冷却物质，广泛用于工业、农业和一切生命活动。

5、水的污染与防治

水的污染源：

（2）

（3）

防治：

（1）

（2）

（3）

二、氢气

1、氢气的物理性质：

通常情况下，是色、味的气体，难溶于水，密度比空气小，是密度最小的气体

2、化学性质：

（1）可燃性，纯净的氢气能在氧气中安静燃烧，发出淡蓝色的火焰，放热。

H2+O2反应类型

氢气与氧气（或空气）混合，达到爆炸极限时，遇火发生爆炸，所以，点燃（或加热）前必须先检验氢气的纯度。

（2）还原性：

氢气还原氧化铜现象：

黑色粉末逐渐光亮的红色的物质，管壁有水珠产生

H2＋CuO反应类型

3、氢气的实验室制法

（1）药品：

（2）反应原理：

（3）发生装置：

（4）收集方法：

4、氢气的用途：

氢气用于做高能燃料；

冶炼高纯度的物质；

氢氧焰可焊接金属；

化工原料—合成氨气、盐酸

5、氢能的利用与开发

氢气是最理想的“绿色能源”---热值大、来源广、产物是水，无污染，但是氢气获得的成本过高，运输、贮存不便，是不能大量推广使用的原因。

3.3碳和碳的化合物

CH4

CO

一、熟悉以下碳和碳的化合物的转化关系

H2CO3

（写出以下转化反应的化学方程式）

3

10

9

8

2

（1）

1

CO2

（2）

4

7

（3）

6

5

CaCO3

C

C2H5OH

（5）

（6）

（7）

（8）

（9）

（10）

二、金刚石、石墨、活性炭的比较

主要特性

用途

金刚石

透明晶体，硬度

作装饰品、钻头、玻璃刀等

石墨

有润滑性、导电性

作润滑剂、电极、铅笔芯等

活性炭

吸附性强

作防毒面具、冰箱除异味、吸附有毒气体等

三、CO2与CO的比较

主要来源

含碳物质的燃烧，动植物的呼吸等

含碳物质的不完全燃烧，森林火灾等

物理性质

通常情况下，是色、味的气体，密度比空气大，能溶于水，固体俗称干冰

通常情况下，是色、味的气体，密度比空气略小，难溶于水

1、一般情况下不能燃烧也不能支持燃烧

2、CO2＋H2O

3、CO2＋Ca（OH）2

1、可燃性：

CO＋O2

2、还原性：

CO＋CuO

3、毒性：

危害

过多排放到大气中会造成

属于大气污染物，会使人和动物中毒

四、CO2的实验室制法

（1）药品：

（3）发生装置：

（4）收集方法：

（5）检验方法：

（6）验满方法：

五、碳酸钙

1、存在：

石灰石，大理石，贝壳，鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙

2、物理性质：

白色固体，难溶于水

3、化学性质：

（1）高温易分解--化学方程式：

（2）能与酸反应

4、用途作建筑材料—大理石板材，烧制水泥、生石灰，

3.4溶液

一、溶液的形成

1、一种或几种物质溶解在另一种物质里形成________、_______的混合物叫溶液。

溶液是由________和_______组成的，起溶解作用的物质叫，被溶解的物质叫。

溶液的名称一般是“某溶质的某溶剂溶液”，若溶剂是水，溶剂的名称可以省略。

如硫酸铜的水溶液，简称硫酸铜溶液，碘溶于酒精所得溶液称碘的酒精溶液

2、溶液的特征：

、

3、溶解发生的现象

（1）、溶解时的吸热放热现象

物质在溶解的过程中发生了两种变