高中化学选修五第二章第三节卤代烃能力提升检测试题Word文件下载.docx
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在催化剂的作用下,由苯和下列各组物质合成乙苯,最好应选用的是( )
A.CH3CH3和ClB.CH2=CH2和Cl2
C.CH2=CH2和HClD.CH3CH3和HCl
9、可以将五种无色液体:
C2H5OH、AgNO3溶液、C2H5Br、
、KI溶液一一区分开的试剂是( )
A.FeCl2溶液B.NaOH溶液
C.水D.溴水
10、组成和结构可用
表示的有机物共有(不考虑立体结构)( )
A.16种B.18种
C.20种D.22种
11、下列关于甲、乙、丙、丁四种有机物说法正确的是( )
A.四种物质中分别加入氯水,均有红棕色液体生成
B.四种物质中加入NaOH溶液共热,然后加入稀硝酸呈酸性,再滴入AgNO3溶液,均有沉淀生成
C.四种物质中加入NaOH的醇溶液共热,然后加入稀硝酸呈酸性,再滴入AgNO3溶液,均有沉淀生成
D.乙发生消去反应得到两种烯烃
12、卤代烃(CH3)2C═CHCl能发生的反应有( )
①取代反应 ②加成反应 ③消去反应 ④使溴水褪色
⑤使酸性KMnO4溶液褪色 ⑥与AgNO3溶液生成白色沉淀 ⑦加聚反应.
A.以上反应均可发生
B.只有③⑥不能发生
C.只有①⑦不能发生
D.只有②⑥不能发生
二、非选择题
13、实验室制备1,2﹣二溴乙烷的反应原理如下:
CH3CH2OH
CH2═CH2
CH2═CH2+Br2→BrCH2CH2Br
可能存在的主要副反应有:
乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚.用少量的溴和足量的乙醇制备1,2﹣二溴乙烷的装置如图所示:
有关数据列表如下:
乙醇
1,2﹣二溴乙烷
乙醚
状态
无色液体
密度/g·
cm﹣3
0.79
2.2
0.71
沸点/℃
78.5
132
34.6
熔点/℃
一l30
9
﹣1l6
回答下列问题:
(1)在此制各实验中,要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右,其最主要目的是;
(填正确选项前的字母)
a.引发反应b.加快反应速度c.防止乙醇挥发d.减少副产物乙醚生成
(2)在装置C中应加入,其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体:
a.水b.浓硫酸c.氢氧化钠溶液d.饱和碳酸氢钠溶液[
(3)判断该制备反应已经结束的最简单方法是;
(4)将1,2﹣二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水,振荡后静置,产物应在层(填“上”、“下”);
(5)若产物中有少量未反应的Br2,最好用洗涤除去;
a.水b.氢氧化钠溶液c.碘化钠溶液d.乙醇
(6)若产物中有少量副产物乙醚.可用的方法除去;
(7)反应过程中应用冷水冷却装置D,其主要目的是;
但又不能过度冷却(如用冰水),其原因是.
14、在实验室鉴定氯酸钾晶体和1氯丙烷中的氯元素,现设计了下列实验操作程序:
①滴加AgNO3溶液;
②加NaOH溶液;
③加热;
④加催化剂MnO2;
⑤加蒸馏水,过滤后取滤液;
⑥过滤后取滤渣;
⑦用HNO3酸化。
(1)鉴定氯酸钾中氯元素的操作步骤是____________(填序号)。
(2)鉴定1氯丙烷中氯元素的操作步骤是____________(填序号)。
15、氯仿(CHCl3)常用作有机溶剂和麻醉剂,常温下在空气中易被氧化.实验室中可用热还原CCl4法制备氯仿,装置示意图及有关数据如下:
物质
相对分子质量
密度/(g·
mL﹣1)
沸点/℃
水中溶解性
CHCl3
119.5
1.50
61.3
难溶
CCl4
154
1.59
76.7
实验步骤:
①检验装置气密性;
②开始通入H2;
③点燃B处酒精灯;
④向A处水槽中加入热水,接通C处冷凝装置的冷水;
⑤向三颈瓶中滴入20mLCCl4;
⑥反应结束后,停止加热,将D处锥形瓶中收集到的液体分别用适量NaHCO3溶液和水洗涤,分出的产物加入少量无水CaCl2固体,静置后过滤;
⑦对滤液进行蒸馏纯化,得到氯仿15g.请回答:
(1)若步骤②和步骤③的顺序颠倒,则实验中产生的不良后果可能为.
(2)B处中发生主要反应的化学方程式为.
(3)C处中应选用的冷凝管为(填选项字母);
冷水应从该冷凝管的(填“a”或“b”)口接入.
(4)步骤⑥中,用水洗涤的目的为.
(5)该实验中,氯仿的产率为.
(6)氯仿在空气中能被氧气氧化生成HCl和光气(COCl2),该反应的化学方程式为.
16、CH3Cl为无色,略带臭味的气体,密度为2.25g/L,熔点为﹣24.2℃,易溶于乙醇和丙醇等有机溶剂.
Ⅰ.实验室制取CH3Cl的原理是CH3OH+HCl(浓)
CH3Cl+H2O.具体步骤如图:
①干燥ZnCl2晶体;
②称取24g研细的无水ZnCl2和量取20mL浓盐酸放入圆底烧瓶,同时量取一定量的甲醇放入分液漏斗中;
③将分液漏斗里的甲醇逐滴滴入烧瓶中并加热,待ZnCl2完全溶解后有CH3Cl气体逸出,可用排水法收集
请回答:
(1)实验室干燥ZnCl2晶体制得无水ZnCl2的方法是;
(2)反应过程中滴入烧瓶中甲醇的体积比盐酸少(甲醇与浓盐酸的物质的量浓度接近)其理由是;
(3)实验室为何用排水法收集CH3Cl?
.
Ⅱ.据某资料记载,CH4分子中的一个H原子被Cl原子取代后,其稳定性受到影响,可被强氧化剂酸性高锰酸钾氧化,现有四只洗气瓶:
分别盛有以下试剂:
A.1.5%KMnO4(H+)溶液;
B.蒸馏水;
C.5%Na2SO3溶液;
D.98%H2SO4.
(1)为证实这一理论的可靠性,请从上面选择最恰当的洗气瓶,将a装置生成的气体依次通过洗气瓶(填洗气瓶编号),如果观察到则证实上述资料的正确性.
(2)写出洗气瓶中发生反应的离子方程式(C元素的氧化产物为CO2):
;
(3)如果CH3Cl是大气的污染物,上述洗气瓶之后还应接一只盛的洗气瓶.
2019-2020年高中化学选修五第二章第三节卤代烃能力提升检测试题
参考答案
1.【答案】C
【解析】解:
根据有机物的结构和反应条件可判断,Z为
与HBr发生加成反应的产物,应为二溴己烷;
C=C可被氧化为﹣COOH,则W应为HOOCCH2CHBrCH2CH2COOH;
与H2O在酸性条件下反应生成X中含有﹣X和﹣OH,在NaOH条件下发生消去反应,Y可能为
或
,
其产物一定只含有一种官能团是乙和Y,则只含有一种官能团的反应是③④,
故选C.
2.【答案】C
A.0.1molC3H6Cl2中含有0.2mol碳碳键、0.6mol碳氢键和0.2mol碳氯键,总共含有1mol共价键,含有的化学键总数为NA,故A正确;
B.42g乙烯的物质的量为1.5mol,含有3mol碳原子,含碳原子数为3NA,故B正确;
C.标况下,苯不是气体,不能使用标况下的气体摩尔体积计算苯的物质的量,故C错误;
D.0.1molC2H6O完全燃烧消耗氧气的物质的量为0.3mol,消耗的氧分子数一定为0.3NA,故D正确;
3.【答案】C
的同分异构体中,含有苯环且苯环上一氯取代物只有一种的结构,说明苯环上只有1种H原子,可以是两个﹣CH2CH3处于对位,可以含有4个甲基且为对称结构,可以是4个甲基相邻,可以是3个甲基相邻,可以是2个甲基相邻,故共有4种,故选C.
4.【答案】B
【解析】由溴乙烷制取乙二醇,反应如下:
消去反应:
CH2Br﹣CH3+NaOH
CH2=CH2+H2O+NaBr;
加成反应:
CH2=CH2+Br2=CH2BrCH2Br;
水解反应(取代反应):
CH2BrCH2Br+NaOH
CH2OHCH2OH+2NaBr,CH2OHCH2OH+O2
HOOCCOOH+2H2O,故选B.
5.【答案】D
2-甲基丁烷有四种不同环境的H,其一氯代物有4种,CH2Cl-CH2(CH3)-CH2-CH3,
(CH3)2-CHCl-CH2-CH3,(CH3)2CH-CHCl-CH3,(CH3)2CH-CH2-CH2Cl,故所得一氯代物再水解得到的醇也有4种,选项D正确。
6.【答案】C
A.X中不含酚羟基、Y含有酚羟基,所以可以用氯化铁鉴别X和Y,故A正确;
B.由图
可以看出,二氯代物有1、2;
1、6;
1、5;
2、6;
1、3;
1、4;
1、7;
1、8,共8种同分异构体,故B正确;
C.在氢氧化钠溶液中发生水解反应,应在氢氧化钠乙醇溶液中发生消去反应,故C错误;
D.由官能团的变化可知,X发生消去反应生成Y,故D正确.
7.【答案】B
证明溴乙烷中溴元素的存在,先发生②加入氢氧化钠溶液并③加热,发生水解反应生成NaBr,
再发生⑤加入稀硝酸至溶液呈酸性,
最后①加入硝酸银溶液,生成淡黄色沉淀,则证明含溴元素,
即操作顺序为②③⑤①,
故选B.
8.【答案】C
由CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl,
结合信息可知,苯与氯乙烷发生取代反应合成乙苯,
9.【答案】D
A.加入FeCl2溶液,不能鉴别乙醇和KI溶液,故A错误;
B.加入氢氧化钠溶液,不能鉴别乙醇和KI溶液,都不发生反应,无现象,故B错误;
C.加入水,C2H5OH易溶于水,不能鉴别乙醇和KI溶液,故C错误;
D.乙醇与溴水不反应,不分层;
AgNO3溶液与溴水反应生成浅黄色沉淀;
C2H5Br与溴水不反应,分层,有色层在下层;
KI溶液与溴水反应生成碘,不分层;
苯
与溴水不反应,分层后油状液体在上层,现象各不相同,能区分,故D正确.
故选D.
10.【答案】B
丙基有2种,正丙基和异丙基,C3H5Cl2的碳链为
,当为
,2个氯在一号位或者二号位或者三号位有3种.1个氯在一号位,剩下的一个氯在二号或者三号,2种.1个氯在二号位剩下的一个氯在三号位,1种.总共6种,当为
,2个氯在同一个碳上有1种.在两个左边的碳和中间的碳上,1种.左边的碳上和右边的碳上,1种.总,3种,故﹣C3H5Cl2共有9种;
该有机物共有2×
9=18种,故选B.
11.【答案】B
A.四种物质均不和氯水反应,所以均不能生成红棕色液体,故A错误;
B.卤代烃和NaOH的水溶液发生取代反应生成HX,HX和HNO3酸化的AgNO3溶液发生复分解反应,甲、丙生成白色沉淀,乙和丁生成淡黄色沉淀,故B正确;
C.甲、丙、丁不能发生消去反应生成HX,所以甲、丙、丁和氢氧化钠的醇溶液共热后,再加入HNO3酸化的AgNO3溶液不能生成沉淀,故C错误;
D.乙发生消去反应生成一种烯烃,为丙烯,故D错误;
12.【答案】B
碳碳双键,可发生②加成反应、④使溴水褪色、⑤使酸性KMnO4溶液褪色、⑤加聚反应,
含﹣Cl,可发生①取代反应但不能发生③消去反应,
不含氯离子,则不能与AgNO3溶液反应,
即③⑥不能发生,其它均可发生,故选B.
13.【答案】
(1)d;
(2)c;
(3)溴的颜色完全褪去;
(4)下;
(5)b;
(6)蒸馏;
(7)避免溴的大量挥发;
产品1,2﹣二溴乙烷的熔点(凝固点)低,过度冷却会凝固而堵塞导管.
(1)乙醇在浓硫酸140℃的条件下,发生分子内脱水,生成乙醚,所以在此制各实验中,要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右,其最主要目的是减少副产物乙醚生成,故d正确,
故答案为:
d;
(2)浓硫酸具有强氧化性,将乙醇氧化成二氧化碳,自身被还原成二氧化硫,二氧化碳、二氧化硫能和氢氧化钠溶液反应,所以装置C中为氢氧化钠溶液,
c;
(3)乙烯和溴水发生加成反应生成1,2﹣二溴乙烷,1,2﹣二溴乙烷为无色,则溴的颜色完全褪去时,该制备反应已经结束,
溴的颜色完全褪去;
(4)1,2﹣二溴乙烷和水不互溶,1,2﹣二溴乙烷密度比水大,所以振荡后静置后产物应在分液漏斗的下层,
下;
(5)常温下Br2和氢氧化钠发生反应:
2NaOH+Br2═NaBr+NaBrO+H2O,
b;
(6)1,2﹣二溴乙烷与乙醚的沸点不同,两者均为有机物,互溶,需要用蒸馏的方法将它们分离,
蒸馏;
(7)溴在常温下,易挥发,乙烯与溴反应时放热,溴更易挥发,冷却可避免溴的大量挥发,但1,2﹣二溴乙烷的凝固点9℃较低,不能过度冷却,否则会凝固而堵塞导管,
避免溴的大量挥发;
14.【答案】
(1)④③⑤⑦①
(2)②③⑦①
鉴定氯元素应将氯元素转换为氯离子后用AgNO3溶液检验,故
(1)鉴定氯酸钾中氯元素应利用氯酸钾催化分解后溶解检验,故步骤为④加催化剂MnO2、③加热、⑤加蒸馏水,过滤后取滤液、⑦用HNO3酸化、①滴加AgNO3溶液,现象为产生不溶于稀硝酸的白色沉淀则为氯元素;
(2)鉴定1氯丙烷中氯元素应利用卤代烃的水解后检验,故步骤为:
②加NaOH溶液、③加热、⑦用HNO3酸化、①滴加AgNO3溶液,现象为产生不溶于稀硝酸的白色沉淀则为氯元素。
15.【答案】
(1)加热时氢气遇氧气发生爆炸、生成的氯仿被氧气氧化;
(2)CCl4+H2
CHCl3+HCl;
(3)B;
a;
(4)洗掉NaHCO3和NaCl;
(5)61%;
(6)2CHCl3+O2=2COCl2+2HCl.
(1)若步骤②和步骤③的顺序颠倒,则装置中有空气,通入氢气再加热,容易发生爆炸,同时装置中的空气也能氧化氯仿,
加热时氢气遇氧气发生爆炸、生成的氯仿被氧气氧化;
(2)装置B中是四氯化碳与氢气发生取代反应生成三氯甲烷和氯化氢,反应方程式为CCl4+H2
CHCl3+HCl,
CCl4+H2
(3)蒸馏装置中通常选用直形冷凝管,便于液体流下,故选B,冷却水采用逆流的方式冷却效果较好,所以冷水应从该冷凝管的a口接入,
B;
(4)收集到的液体先用适量NaHCO3溶液洗涤,此时会有NaHCO3和NaCl杂质,所以要用水再洗涤,用以洗掉NaHCO3和NaCl,
洗掉NaHCO3和NaCl;
(5)20mLCCl4的质量为31.8g,其物质的量为0.206mol,根据反应CCl4+H2
CHCl3+HCl可知,理论上应生成的物质的量为0.206mol,即质量为24.6g,根据产率=
×
100%=61%,
61%;
(6)氯仿在空气中被氧气氧化生成HCl和光气(COCl2),根据元素守恒可知化学方程式为2CHCl3+O2=2COCl2+2HCl,
2CHCl3+O2=2COCl2+2HCl.
16.【答案】Ⅰ.
(1)在干燥的HCl气氛中加热;
(2)增大盐酸的量以提高甲醇的转化率;
(3)CH3Cl不易溶于水,用排水法可除去HCl、CH3OH等杂质气体;
Ⅱ.
(1)BAC;
A紫色褪去;
(2)10CH3Cl+14MnO4﹣+42H+=14Mn2++10CO2↑+5Cl2↑+36H2O、SO32﹣+Cl2+H2O=SO42﹣+2Cl﹣+H+;
(3)乙醇.
Ⅰ.
(1)ZnCl2为强酸弱碱盐,在加热ZnCl2晶体时可选择通HCl气体抑制其水解,
在干燥的HCl气氛中加热;
(2)为了提高甲醇的利用率,可以适当增加盐酸的量,
增大盐酸的量以提高甲醇的转化率;
(3)因CH3Cl中混有易溶于水的杂质气体,用排水法可以即除杂又可收集,
CH3Cl不易溶于水,用排水法可除去HCl、CH3OH等杂质气体;
Ⅱ.
(1)如果CH3Cl能被强氧化剂酸性高锰酸钾氧化,可选择先通过盛有水的洗气瓶除去可能混合有的HCl和甲醇,再通过盛有的酸性高锰酸钾洗气瓶,溶液的紫色会褐去,最后通过盛Na2SO3的洗气瓶吸收生成的氯气防污染,
BAC;
(2)酸性高锰酸钾氧化CH3Cl会生成CO2和Cl2,同时自身被还原成Mn2+,发生反应的离子方程式为10CH3Cl+14MnO4﹣+42H+=14Mn2++10CO2↑+5Cl2↑+36H2O,生成的氯气经过Na2SO3的洗气瓶会氧化Na2SO3为Na2SO4,发生反应的离子方程式为SO32﹣+Cl2+H2O=SO42﹣+2Cl﹣+H+,
10CH3Cl+14MnO4﹣+42H+=14Mn2++10CO2↑+5Cl2↑+36H2O、SO32﹣+Cl2+H2O=SO42﹣+2Cl﹣+H+;
(3)CH3Cl易溶于乙醇和丙醇等有机溶剂,可选择酒精吸收CH3Cl的尾气,故答案为:
乙醇.
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