高三化学招生考试模拟测试试题7文档格式.docx
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D.从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现
4.工业上,若输送Cl2的管道漏气,用NH3进行检验时生成NH4Cl和N2。
下列说法正确的是( )
A.元素H只有
H和
H两种核素
B.Cl2、NH4Cl中氯元素微粒的半径:
r(Cl)>
r(Cl-)
C.工业上常用干燥的钢瓶储存液氯,是因为铁和氯气在任何条件下都不反应
D.该反应表明常温下氯气有氧化性
5.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的单质是空气中体积分数最大的气体,W与Y最外层电子数之和为X最外层电子数的2倍,X、Y、Z简单离子的电子层结构相同,Z最外层电子数等于最内层电子数。
A.元素非金属性由强到弱的顺序:
Y、X、W
B.W的简单气态氢化物比Y的简单气态氢化物稳定
C.原子半径由大到小的顺序:
Z、Y、X、W
D.WX与ZX中的化学键类型相同
6.常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )
A.加入铝粉能产生H2的溶液中:
NH
、Fe2+、SO
、NO
B.水电离出的c(H+)=1×
10-14mol·
L-1的溶液中:
Ba2+、NO
、K+、SO
C.使苯酚显紫色的溶液中:
、Na+、Cl-、SCN-
D.使甲基橙变红的溶液中:
Na+、NH
、SO
7.下列实验操作正确的是( )
A.将25.0gCuSO4·
5H2O溶于100mL蒸馏水,配得1.0mol·
L-1硫酸铜溶液
B.焰色反应实验中,在蘸取待测溶液前,先用稀盐酸洗净铂丝并灼烧至火焰为无色
C.用装置甲除去Cl2中的HCl气体
D.用装置乙制取乙酸乙酯
8.给定条件下,下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是( )
A.Al2O3
NaAlO2(aq)
Al(OH)3
B.S
SO3
H2SO4
C.Mg(OH)2
MgCl2(aq)
无水MgCl2
D.Fe
Fe2O3
FeCl3
9.下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A.NO2溶于水:
3NO2+H2O===H++NO
+2NO
B.NaClO溶液中ClO-的水解:
ClO-+H2O===HClO+OH-
C.酸性条件下,用H2O2将I-转化为I2:
H2O2+2I-+2H+===I2+2H2O
D.氯化铝溶液中加入过量的氨水:
Al3++4NH3·
H2O===AlO
+4NH
+2H2O
10.一种用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池原理示意如图,下列有关该电池说法正确的是( )
A.该电池工作时,每消耗22.4LNH3转移3mol电子
B.电子由电极A经外电路流向电极B
C.电池工作时,OH-向电极B移动
D.电极B上发生的电极反应为O2+4H++4e-===2H2O
不定项选择题:
本题包括5小题,每小题4分,共20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分;
若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。
11.下列有关说法正确的是( )
A.1molFeBr2与足量氯气反应时,理论上转移的电子数约为3×
6.02×
1023
B.常温下,pH均为3的三种溶液:
①HCl溶液、②H2SO4溶液、③CH3COOH溶液,各自溶质的物质的量浓度大小顺序为①=②<
③
C.电解熔融NaCl或AlCl3制取Na或Al
D.一定条件下反应Cr2O
(aq)+H2O(l)
2CrO
(aq)+2H+(aq)达到平衡后,滴加少量浓硫酸,重新达平衡前,2v正(Cr2O
)<
v逆(CrO
)
12.真菌聚酮(X)具有多种生物活性,一定条件下可分别转化为Y和Z。
A.X、Y和Z中均不含手性碳原子
B.Y能发生氧化、还原、取代、消去反应
C.一定条件下,1molX最多能与5molH2发生加成反应
D.1molZ最多可与含3molNaOH的溶液反应
13.下列设计的实验方案能达到实验目的的是( )
A.制备氢氧化铁胶体:
向沸腾的NaOH溶液中,滴加氯化铁饱和溶液,煮沸至红褐色
B.提纯含少量苯酚的苯:
加入氢氧化钠溶液,振荡后静置分液,并除去有机相的水
C.检验亚硫酸钠是否变质:
将试样溶解后加入氯化钡溶液,观察实验现象
D.比较铁与铜的活泼性:
将铜粉加入1.0mol·
L-1Fe2(SO4)3溶液中,观察实验现象
14.25℃时,下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是( )
A.0.1mol·
L-1(NH4)2SO4溶液中:
c(SO
)>c(NH
)>c(H+)>
c(OH-)
B.20mL0.1mol·
L-1CH3COONa溶液与10mL0.1mol·
L-1HCl溶液混合所得酸性溶液中:
c(Na+)>
c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)
C.pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合所得溶液中:
c(CH3COO-)+c(H+)>
c(Na+)+c(OH-)
D.向浓度为0.1mol·
L-1的NaHCO3溶液中滴加少量盐酸后所得溶液中:
c(Na+)=c(CO
)+c(HCO
)+c(H2CO3)
15.将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为2CO2(g)+6H2(g)
CH3OCH3(g)+3H2O(g),一定条件下,现有两个体积均为1.0L恒容密闭容器甲和乙,在甲中充入0.1molCO2和0.2molH2,在乙中充入0.2molCO2和0.4molH2,发生上述反应并达到平衡。
该反应中CO2的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示。
A.反应2CO2(g)+6H2(g)
CH3OCH3(g)+3H2O(g)的ΔS<
0、ΔH<
B.表示乙容器CO2的平衡转化率随温度变化的是曲线B
C.体系中c(CH3OCH3):
c(CH3OCH3,状态Ⅱ)<
2c(CH3OCH3,状态Ⅲ)
D.逆反应速率v逆:
v逆(状态Ⅰ)<
v逆(状态Ⅲ)
第Ⅱ卷(非选择题 共80分)
16.(12分)氯化亚铜(CuCl)广泛用于化工、印染、有机合成等行业。
CuCl难溶于醇和水,可溶于氯离子浓度较大的体系,在潮湿空气中易水解氧化。
以海绵铜(主要成分是Cu和少量CuO)为原料,采用硝酸铵氧化分解技术生产氯化亚铜的工艺过程如下:
回答下列问题:
(1)步骤①中N元素被还原为最低价,则Cu溶解的化学方程式为________,溶解温度应控制在60~70℃,原因是________。
(2)写出步骤③中主要反应的离子方程式:
________。
(NH4)2SO3要适当过量,目的有:
保证Cu2+的还原速率,________________。
已知NH4Cl、Cu2+的物质的量之比[n(NH4Cl)/n(Cu2+)]与Cu2+沉淀率的关系如右图所示,当氯化铵用量增加到一定程度后氯化亚铜的沉淀率减少,原因是________。
(3)步骤⑥加入乙醇洗涤的目的是________。
17.(15分)化合物H是合成植物生长调节剂赤霉酸的重要中间体,其合成路线如下:
(1)化合物H的含氧官能团为________和________(填官能团的名称)。
(2)化合物B合成C时还可能生成一种副产物(分子式为C20H24O2),该副产物的结构简式为________________;
由C→D的反应类型是________。
(3)写出一种满足下列条件的D的同分异构体的结构简式:
Ⅰ.分子含有1个苯环;
Ⅱ.分子有4种不同化学环境的氢;
Ⅲ.能发生银镜反应。
(4)根据已有知识并结合相关信息,写出以
为有机原料制备
的合成路线流程图(无机试剂任选,可选择适当有机溶剂)。
合成路线流程图示例如下:
CH3CHO
CH3COOH
CH3COOCH2CH3
18.(12分)K2SO4是无氯优质钾肥,MnSO4·
H2O在工业、农业等方面有广泛的应用。
以硫酸工业的尾气联合制备K2SO4和MnSO4·
H2O的工艺流程如下:
(1)检验K2SO4样品是否含有氯化物杂质的实验操作是________。
(2)已知软锰矿浆主要成分是MnO2,反应Ⅳ的化学方程式为________。
(3)已知室温下Mn(OH)2的Ksp=4.5×
10-13,向MnSO4溶液中滴加氨水使溶液的pH=10,此时溶液中残留的Mn2+的浓度为________mol·
L-1。
(4)取一定量MnSO4·
H2O样品在空气中加热,样品的固体残留率(固体样品的剩余质量/固体样品的起始质量×
100%)随温度的变化如图所示(样品在300℃时已完全失去结晶水,900℃以上残留固体为金属氧化物)。
试通过计算确定曲线中B段所表示物质的化学式(写出计算过程)。
19.(15分)铵明矾是一种广泛应用于医药、食品、污水处理等多个行业的重要化工产品。
以高岭土(含SiO2、Al2O3、少量Fe2O3等)为原料制备硫酸铝晶体[Al2(SO4)3·
18H2O]和铵明矾[NH4Al(SO4)2·
12H2O]的工艺流程如下图所示。
请回答下列问题:
(1)高岭土首先需要灼烧,实验室灼烧高岭土所需的实验仪器有________(填字母)。
a.蒸发皿 b.泥三角 c.漏斗 d.酒精灯 e.三脚架 f.坩埚 g.烧杯 h.试管
(2)研究发现,随着酸熔温度升高,氧化铝的溶出率增大,但若酸熔时温度过高(超过240℃),SiO2不仅会消耗硫酸,导致氧化铝溶出率下降,还会同时产生高温的腐蚀性气体,该副反应的化学方程式为________。
(3)要检验除铁后的滤液中是否含有Fe3+,应采取的实验方法为________;
滤渣2的主要成分为________(填化学式)。
(4)“分离1”操作包含的实验步骤有________、________、________、洗涤、干燥。
(5)中和结晶操作是将过滤出硫酸铝晶体后的滤液,先用硫酸调节酸铝比(溶液中游离硫酸和硫酸铝的物质的量之比),再用氨水中和至一定的pH即可析出铵明矾晶体,写出该过程中的总反应方程式:
20.(14分)高炉气中含有的气体主要有N2、CO、CO2等。
在含有大量N2的高炉气体系中,富集CO的技术关键在于要有对CO选择性好的吸附材料,从而实现CO和N2的分离。
(1)由CO可以直接合成许多C1化工产品,如生产甲醇。
已知:
2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l);
ΔH=-1453kJ·
mol-1
2H2(g)+O2(g)===2H2O(l);
ΔH=-571.6kJ·
又知CO(g)燃烧热ΔH=-283kJ·
mol-1,则CO(g)+2H2(g)===CH3OH(l);
ΔH=________kJ·
mol-1。
(2)工业上常采用醋酸亚铜氨溶液来吸收CO,该反应的化学方程式如下:
CH3COOCu(NH3)2(aq)+CO(g)
CH3COOCu(NH3)2·
CO(aq);
ΔH<
吸收CO后的溶液经过适当处理又可以重新生成醋酸亚铜氨,可采取的措施有________(填字母)。
a.适当升高温度 b.适当降低温度 c.增大压强 d.减小压强
(3)到目前为止,CO吸附剂的开发大多数以铜(+1)为活性组分负载在各种载体上,然后采用变压吸附(PSA)方式在含N2体系中脱出CO。
下图是变压吸附回收高炉气中CO的流程图。
①PSAⅠ吸附CO2时间对PSAⅡ中CO回收率的影响见右图,由此可见,为了保证载铜吸附剂对CO的吸附和提纯要求,应采取的措施是________。
②从PSAⅡ中富集得到的CO有广泛的用途,除生产甲醇外,列举其中一种用途:
③检验放空气体中是否含有CO的实验操作是:
将该气体通入氯化钯(PdCl2)溶液中,观察是否有黑色的单质钯生成,写出对应的化学方程式:
________________________。
(4)已知:
Ksp(CaCO3)=a,Ksp[Ca(OH)2]=b,将少量CO2气体通入石灰乳中充分反应,达到平衡后,测得溶液c(OH-)=cmol·
L-1,则c(CO
)=________mol·
L-1(用含a、b、c的代数式表示)。
21.(12分)
【选做题】本题包括A、B两小题,请选定其中一小题作答。
若多做,则按A小题评分。
A.【物质结构与性质】
原子序数小于36的X、Y、Z、W、R五种元素,原子序数依次增大。
五种元素中,仅R为金属元素,其原子序数为27。
X价电子排布式为nsnnpn,元素Z基态原子s电子总数与p电子总数相等,W与其他四种元素能层数不同,且未成对电子数目为1个。
根据判断出的元素回答下列问题:
(1)基态R原子核外电子排布式为________,X、Y、Z三种原子第一电离能由大到小的顺序为________(用具体元素符号表示)。
(2)1mol配合物[R(XY)6]4-中含有σ键的数目为________。
(3)XZW2是一种高毒类物质,结构与甲醛相似,X原子杂化方式为________,其沸点高于甲醛的主要原因是____________________________。
(4)YW3为黄色、油状、具有刺激性气味的液体,该分子的立体构型为____________(用文字描述)。
(5)某晶体的晶胞结构如右图所示,则该化合物的化学式为________(R、Z用具体元素符号表示)。
B.【实验化学】
Fridel—Crafts反应:
ArH+RX
ArR+HX;
0(Ar表示苯基)是向苯环上引入烷基方法之一。
某化学兴趣小组在实验室先利用叔丁醇与盐酸反应制得叔丁基氯(沸点50.7℃),再利用Fridel—Crafts反应制备对叔丁基苯酚(熔点99℃)。
反应流程如下图所示:
(1)分液用到的主要仪器是________。
(2)对有机层依次用饱和碳酸氢钠和蒸馏水洗涤,饱和碳酸氢钠的作用是____________;
通过________操作可将叔丁基氯粗产物转化为较为纯净的叔丁基氯。
(3)写出本实验中反应②的化学方程式:
该反应用冷水浴控制适当温度,其原因是________。
(4)对叔丁基苯酚有时候呈现紫色,原因可能是________。
化学参考答案及评分标准
1.B 2.A 3.C 4.D 5.A 6.D 7.B 8.A 9.C 10.B 11.AD 12.D 13.B
14.BC 15.AD
16.(12分)
(1)4Cu+NH4NO3+5H2SO4===4CuSO4+(NH4)2SO4+3H2O(将硫酸铵写成硫酸氢铵也给分)(2分) 温度低溶解速度慢,温度过高铵盐分解(2分)
(2)2Cu2++SO
+2Cl-+H2O===2CuCl↓+SO
+2H+(2分)
防止CuCl被空气氧化(2分) 生成的氯化亚铜又溶解于氯化铵溶液中(2分)
(3)醇洗有利于加快除去CuCl表面水分,防止其水解氧化(2分)
17.(15分)
(1)羰基(2分) 醚键(2分)
18.(12分)
(1)取少量样品于试管中配成溶液,滴加过量Ba(NO3)2溶液,取上层清液滴加AgNO3溶液(2分)
(2)MnO2+SO2===MnSO4(2分)
(3)4.5×
10-5(2分)
(4)设MnSO4·
H2O的物质的量为1mol
则m(MnSO4·
H2O)=1mol×
169g·
mol-1=169g(1分)
曲线中B段为锰的氧化物,其质量为m(氧化物)=169g×
0.4517=76.34g(1分)
其中n(Mn)=1mol,m(Mn)=1mol×
55g·
mol-1=55g(1分)
n(O)=
=
mol(1分)
n(Mn)∶n(O)=1mol∶
mol=3∶4(1分)
因此B段所表示物质的化学式为Mn3O4(1分)
19.(15分)
(1)bdef(2分)
(2)SiO2+H2SO4(浓)
H2SiO3+SO3↑(2分)
(3)取少量除铁后的滤液于试管中,滴加几滴KSCN溶液,若溶液变为血红色则含Fe3+,否则不含Fe3+(3分) Fe(OH)3(2分)
(4)蒸发浓缩(1分) 冷却结晶(1分) 过滤(1分)
(5)Al2(SO4)3+H2SO4+2NH3·
H2O+22H2O===2[NH4Al(SO4)2·
12H2O]↓(3分)
20.(14分)
(1)-128.1(2分)
(2)ad(2分)
(3)①尽量在PSAⅠ中将CO2脱除(保证PSAⅠ吸附CO2的时间)(2分) ②作燃料(合理均给分)(2分) ③CO+PdCl2+H2O===Pd↓+2HCl+CO2(3分)
(4)ac2/b(3分)
21A.(12分)
(1)1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2(1分) N>
O>
C(1分)
(2)12mol或12×
1023(2分)
(3)sp2(2分)
因为COCl2的相对分子质量比甲醛大,故范德华力比甲醛大,导致其沸点比甲醛高(2分)
(4)三角锥形(2分)
(5)CoO(2分)
21B.(12分)
(1)分液漏斗(2分)
(2)除去叔丁基氯粗产物中的HCl(2分) 蒸馏(2分)
(3)
+(CH3)3CCl
+HCl(2分)
Fridel—Crafts反应是放热反应,反应过程中溶液温度容易升高,且生成大量的HCl气体,而叔丁基氯的沸点只有50.7℃,若不注意及时冷却就会使叔丁基氯的蒸气被大量的HCl气体带走而影响产率(2分)
(4)一部分对叔丁基苯酚被空气中的氧气所氧化(2分)
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