中考化学第1部分教材同步复习第8单元金属和金属材料Word格式.docx
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②当滤液为蓝色时,滤渣中一定有Cu、Ag,一定没有Zn、Fe
③向滤渣中加入盐酸,有气泡产生,则滤渣中一定有Fe、Cu、Ag,可能有Zn
④向滤液中加入KCl溶液,无明显现象,则滤液中一定有Zn(NO3)2,可能有Fe(NO3)2、Cu(NO3)2,滤渣中可能有Zn、Fe、Cu
A.1种B.2种
C.3种D.4种
10.[2018·
云南24
(2)(3)(4)题5分]
(2)赤铁矿(主要成分Fe2O3)是炼铁的一种矿石,Fe2O3属于氧化物(填“单质”或“氧化物”),我国是使用“湿法冶铜”最早的国家,请写出铁和硫酸铜溶液反应的化学方程式Fe+CuSO4===Cu+FeSO4。
(3)为了验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序,下列选用的药品可行的是①③(填序号)。
①Fe、CuSO4溶液、Ag
②FeSO4溶液、Cu、Ag
③FeSO4溶液、Cu、AgNO3溶液
④FeSO4溶液、CuSO4溶液、Ag
(4)由两种元素组成的某合金6g与足量的稀硫酸充分反应后,生成0.2g氢气,下列说法不合理的是EF(填字母序号)
A.合金中的元素可能是Fe和Cu
B.所得溶液中的溶质可能是硫酸镁和硫酸
C.合金中的元素可能是Zn和Fe
D.所得溶液中的溶质可能是硫酸铝和硫酸
E.合金中的元素可能是Zn和Ag
F.所得溶液中的溶质可能是硫酸镁、硫酸铝和硫酸
11.[2018·
曲靖24(3)题1分]向一定量的AgNO3溶液中加入一定量的锌粉和铜粉,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液,对滤渣和滤液分析正确的有②④(填序号)。
①若滤液呈蓝色,则滤渣中一定含有Ag,一定不含有Cu
②若滤液中只含有一种溶质,则滤渣中一定含有Ag、Cu,可能含有Zn
③若滤渣中只含有一种金属,则滤液中一定含有Zn(NO3)2、Cu(NO3)2,一定不含有AgNO3
④若向滤渣中滴加稀盐酸无气体产生,则滤液中一定含有Zn(NO3)2,可能含有AgNO3、Cu(NO3)2
12.[2017·
昆明24(3)题1分](3)已知Cr+FeSO4===Fe+CrSO4,则Fe、Cr、Hg三种金属的活动性由强到弱的顺序是Cr>Fe>Hg。
13.[2016·
云南24
(2)(3)题3分]
(2)已知M、N、R三种金属存在如下反应:
R+NCl2===N+RCl2;
M+RCl2===R+MCl2。
这两个反应的基本反应类型是置换反应,M、N、R三种金属的活动性由强到弱的顺序为M>
R>
N。
(3)向m克Zn和Fe的混合物中加入一定质量的CuCl2溶液,充分反应后过滤,将滤渣洗涤、干燥后称量,质量仍为m克。
对所得滤液和滤渣有如下四种判断:
a.滤液可能是无色
b.滤液中一定有ZnCl2和FeCl2
c.滤渣中的物质可能有3种
d.滤渣中加稀盐酸一定有气泡产生
以上判断正确的是b(填序号)。
14.(2017·
曲靖19题3分)将一定量的锌粉加入AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液。
下列关于滤渣和滤液的分析错误的是( A )
A.向滤渣中滴加稀盐酸,若无明显现象,则滤液中一定含有Zn(NO3)2和Cu(NO3)2
B.向滤渣中滴加稀盐酸,若产生气泡,则滤液中一定没有Cu(NO3)2
C.向滤液中滴加稀盐酸,若产生白色沉淀,则滤渣中一定没有Zn和Cu
D.若滤液呈蓝色,则滤渣中一定含有Ag,可能含有Cu
15.[2017·
云南24(5)题1分](5)学校实验室中,某黑色固体粉末可能是Fe、FeO、CuO、C中的一种或几种,为了探究其成分,化学兴趣小组的同学按照下图所示流程进行了实验。
(已知:
FeO+H2SO4===FeSO4+H2O、CuO+H2SO4===CuSO4+H2O)
关于该实验有以下说法:
①若溶液甲呈浅绿色,则原黑色固体粉末可能有Fe
②若步骤Ⅱ中无明显现象,则固体乙中最多有五种物质
③若步骤Ⅱ中有红色固体析出,则固体乙中一定没有CuO
④若固体乙呈红色,则原固体中一定含有Fe和CuO
以上说法中正确的是①②④。
16.[2017·
昆明24(4)题1分](4)将一定量镁粉、锌粉的混合物加入到适量硝酸亚铁和硝酸银的混合溶液中,充分反应后,过滤,得到滤渣和滤液。
下列说法正确的是AD(填序号)。
A.滤液中一定有硝酸镁,滤渣中一定有银
B.若滤液为无色,则滤渣中一定有锌
C.取少量滤液,加入氯化钠溶液,无明显现象,则滤渣中一定有铁
D.取少量滤渣,加入过量稀盐酸,产生气泡,则滤渣的组成有3种情况
命题4 金属资源的利用和保护
17.[2018·
昆明24(6)题1分]保护金属资源的途径有:
①防止金属腐蚀;
②金属的回收利用_;
③合理开采矿物;
④寻找金属代用品。
18.[2017·
云南24
(2)题1分]
(2)人类每年从自然界提取大量的金属,其中提取量最大的是铁。
工业上用赤铁矿和一氧化碳炼铁的化学方程式为Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2。
19.[2017·
昆明24
(1)题1分]金属材料是日常生活中应用广泛的材料,请回答下列与金属有关的问题。
(1)工业上从含有金属元素并有开采价值的矿石中提炼金属。
以下金属矿石中可用于冶炼铝的是③(填序号)。
20.(2016·
昆明26题4分)A、B、C、D是初中化学常见的纯净物。
A、B中只有一种是化合物,其转化关系如图所示,A为黑色粉末,C的相对分子质量小于D(图中反应条件及部分反应物、生成物已省略)。
(1)若B为红色粉末,C、D由人体中含量最多的无机物分解生成,则A的化学式是CuO。
(2)若A、C、D均含同一种元素,A中两种元素的质量比为21∶8,B为能被磁铁吸引的黑色粉末,C与D的相对分子质量之差为4,则:
①D的化学式是O2;
②A→B的化学方程式是Fe3O4+4CO
3Fe+4CO2。
21.[2017·
曲靖23(3)题3分](3)注重科学选材,完善基础设施。
铁是被广泛使用的一种金属材料,其缺点是易与水和氧气(或O2)反应而锈蚀,铁锈可用稀盐酸除去,其反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O。
22.[2016·
云南24
(1)②③题3分]
(1)2016年底,沪昆高铁和云桂高铁即将开通,人们出行将更加方便、快捷。
②动车表面喷漆除美观外,主要是为了防止外壳生锈,其防锈原理是隔绝空气和水。
③铝热剂是修建铁路时常用的焊接材料,其反应原理是在高温下,铝与氧化铁反应得到熔融的铁与一种氧化物,该反应的化学方程式为2Al+Fe2O3
2Fe+Al2O3。
23.[2015·
云南25
(2)题2分]金属在生产和生活中具有广泛的应用。
(2)为防止铁制品锈蚀,通常在铁制品表面喷漆,其防锈原理是使铁制品与氧气和水隔绝。
铝的化学性质比铁活泼,但通常铝制品比铁制品更耐腐蚀的原因是铝易与空气中的氧气反应,在其表面形成一层致密的氧化膜,阻止了内部铝进一步被锈蚀。
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1.原子论和分子学说的创立,奠定了近代化学的基础。
下列说法正确的是
A.分子大,原子小
B.分子运动快,原子运动慢
C.在化学变化中,分子可以再分,原子不可再分
D.分子可以构成物质,原子不可以直接构成物质
2.太阳能吸附式空气取水器可用于野外获取淡水,工作原理如图所示。
下列说法错误的是()
A.该过程发生了物理变化
B.冷凝过程中分子间距发生变化
C.该装置将太阳能转化为化学能
D.该法可缓解淡水资源匮乏问题
3.下列知识归纳中,完全正确的一组是()
A.化学常识
B.化学与健康
①正确使用含氟牙膏可以预防龋齿
②合金、塑料、橡胶都属于合成材料
①人体缺乏维生素C易患坏血病
②海鲜防腐可用甲醛溶液浸泡
C.化学与生活
D.化学与环境
①用汽油清洗油污属于乳化作用
②用燃烧法区分棉纤维和羊毛纤维
①使用无磷洗衣粉可减少水污染
②使用可降解塑料可减少“白色污染”
A.AB.BC.CD.D
4.下列有关物质的用途与性质的说法正确的是()
A.因为“洗洁精”能溶解油污,所以“洗洁精”可用来洗涤餐具上的油污
B.二氧化碳能用于制碳酸饮料,说明二氧化碳显酸性
C.氧气能供给水中生物呼吸,说明氧气极易溶于水
D.金刚石可用于切割玻璃,说明金刚石硬度大
5.下表对部分知识整理归纳完全正确的是()
A、化学材料
B、化学与健康
①塑料、合成橡胶和纤维素属于合成材料
②玻璃钢属于复合材料
①Fe、F、Se、K属于人体必需微量元素
②人类所需的能源主要来自于蛋白质
C、化学与安全
D、化学与能源
①为了安全,进入煤窖,要进行灯火实验
②家用燃气使用天然气时,报警器安装在灶台的下方
①酒精和沼气属于可再生能源
②将石油加热炼制得到不同的产品属于物理变化
6.下列对部分化学知识的归纳完全正确的一组是()
A.化学与生活
B.化学与环境
①生活中常用加热煮沸的方法软化硬水
②用燃烧的方法区分羊毛和涤纶
③干冰用于人工降雨
①废旧电池不必集中回收处理
②PM2.5是造成雾霾天气的元凶之一
③含磷洗涤剂的使用会导致水污染
C.化学与安全
D.化学与健康
①炒菜油锅着火可以用锅盖盖灭
②在室内放一盆水,可防止煤气中毒
③夜间发现液化气泄漏开灯寻找泄漏源
①人体缺铁会引起贫血
②用甲醛的水溶液浸泡海产品保鲜
③食用蔬菜和水果来补充维生素
7.下列说法正确的是()
A.元素的种类是由质子数决定的,则质子数相同的微粒一定属于同种元素
B.化学反应伴隨能量变化,所以金属腐蚀过程中一定伴随能量变化
C.测定溶液的pH时,如果先将pH试纸用水润湿,测定结果一定偏大或偏小
D.往某固体中加入稀盐酸,有气泡产生,则该固体一定是碳酸盐
8.下列有关资源、能源的叙述正确的是()
A.地壳中含量最多的金属元素是铝,所以人类每年在自然界中提取最多的金属是铝
B.地球上的生物种类千差万别,但体内水的质量一般都在90%以上
C.空气资源中含量最多的是氮气
D.化石燃料不可再生,有些公交车采用压缩天然气,代替汽油可以节约化石燃料
9.为探究锌、铜、铁三种金属的活动性顺序,某学习小组做了如甲图所示实验,实验结束后,将试管
、试管
内的物质全部倒入同一烧杯中,充分反应后发现烧杯中的红色固体物质明显增多
如乙图所示
,下列说法正确的是
A.反应后烧杯中的固体一定含有铁
B.甲图试管
中反应后固体一定不含铁
C.反应后烧杯中的溶液一定不含有氯化铜
D.烧杯中最后所得固体的质量一定不小于2a克
10.提纯是化学实验常用的一种方法。
除去下表混合物中的杂质,所选除杂试剂错误的是
选项
混合物(括号内为杂质)
除杂试剂
A
NaOH溶液(Na2CO3)
适量的氢氧化钙溶液
B
CaO粉末(CaCO3)
足量的蒸馏水
C
Cu粉(Fe)
足量的稀硫酸
D
CuSO4溶液(H2SO4)
足量的氧化铜粉末
11.下列现象只能反映二氧化碳物理性质的是()
A.
紫色石蕊变红色B.
石灰水变浑浊
C.
蜡烛熄灭D.
杠杆左高右低
12.硒被国内外医药界和营养学界尊称为“生命的火种”,享有“长寿元素”、“抗癌之王”、“心脏守护神”、“天然解毒剂”等美誉。
如图为硒在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图,据此判断下列说法不正确的是()
A.硒是一种非金属元素B.硒原子的核外有4个电子层
C.硒元素的原子中子数为34D.硒的相对原子质量为78.96
13.下列化学用语关于数字“3”的意义,说法正确的是()
①3Hg②Fe3+③SO3④3H2O
A.表示离子所带电荷数的是②
B.表示原子个数的是④
C.表示分子个数的是③
D.表示一个分子中含有某种原子个数的是①
14.苯酚(化学式为C6H6O)是一种重要的有机化合物,是生产某些树脂、杀菌剂、防腐剂以及药物(如阿司匹林)的重要原料.下列关于苯酚的叙述正确的是()
A.苯酚是由6个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成
B.苯酚是由碳、氢、氧三种元素组成的,但它不属于氧化物
C.苯酚中,碳、氢、氧元素的质量比为6:
6:
1
D.苯酚中,氧元素的质量分数最小
15.推理是化学学习中常用的思维方法,下列推理合理的是()
A.氧化物中都含有氧元素,则含有氧元素的化合物一定是氧化物
B.燃烧需要同时满足三个条件,故破坏其中一个条件就可以灭火
C.碱溶液能使酚酞变红,则能使酚酞变红的一定是碱溶液
D.化学变化伴随着能量的变化,则有能量变化的一定是化学变化
二、填空题
16.没有金属,生活是难以想象的。
请你根据对金属和金属材料的认识,回答下列问题。
(1)如图标出的是组成灯泡的物质,所标出的物质中不属于金属材料的是_____。
(2)钢铁厂常常用赤铁矿石冶炼生铁,赤铁矿石的主要成分是______;
很多大型场馆的建设使用了馆的建设使用了大量的钢材而不是纯铁,主要是因为钢比纯铁具有______的优良性能。
(3)工人师傅切割铁板时,用硫酸铜溶液在铁板上划线可以留下红色痕迹,该变化的原理是______(用化学方程式表示)。
17.人类的日常生活和工农业生产离不开水。
请回答:
(1)某地下水中含有较多可溶性钙、镁矿物质该水属于___(填“软水”或“硬水”)。
(2)自然界中的水一般要净化后才能使用,在沉降、过滤、吸附、蒸馏等净水方法中,单操作相对净化程度最高的是___。
(3)从海水中提炼出来的重水(化学式为D2O)中重氢原子(D)的相对原子质量是2,则重水中氧元素的质量分数为___。
(4)有的河水出现水华现象,经检测发现是河水中含有尿素、硫酸钾、磷酸二氢钾等而导致,上述三种物质属于复合肥的是___。
18.建设海南自贸区,要坚持“绿色、循环、低碳”的理念,为此海南省政府采取了系列相关措施。
(1)写出使用新能源汽车对环境保护的重要意义:
______________;
(2)列举两种适合海南推广使用的新能源:
_______________。
三、简答题
19.阅读下面一段文字,回答有关问题。
米粿是一种客家美食。
将原料糯米用清水浸泡一段时间后,放入锅中煮至翻滚,捞起沥干水分,用“兑砻”捣成黏块,揉成团,放入蒸笼蒸30min即可做成软而洁白的米粿。
(1)糯米中含有的主要营养成分是_____。
(2)检验清水是硬水还是软水的方法是_____。
(3)“捞起沥干水分”与实验室_____操作原理相同。
(4)刚做好的米粿,可闻到浓郁的香味,这说明分子具有_____的性质。
20.如图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时,溶液pH随滴入溶液体积变化的曲线。
(1)氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时,溶液的pH________7(填“大于”或“小于”或“等于”)。
(2)根据曲线判断,该反应是将________(填“氢氧化钠溶液”或“盐酸”,下同)滴入________中,理由是________。
(3)当滴入溶液的体积为5mL时,所得溶液中的溶质为________(写化学式),若在此溶液中滴入石蕊试液,溶液显________色。
四、实验题
21.某学习小组利用如图仪器或装置进行气体制备,回答有关问题:
(1)写出仪器a的名称___,用A装置制取氧气的化学反应方程式为_____________________.
(2)若要在实验室制取二氧化碳气体,其发生装置可选用图中的__(填序号)进行组装,连接玻璃管和胶皮管的操作:
先把玻璃管口__,然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管内.
(3)要制的干燥的二氧化碳,可在收集装置前增加盛有__的洗气瓶.
(4)实验室收集氧气和二氧化碳都可用到的装置是__(填序号)
(5)用澄清石灰水检验二氧化碳,其反应的化学方程式为______________.
五、流程题
22.实验是进行科学研究的重要方式。
(1)除去粗盐中难溶性杂质实验中,主要有四步实验,如图
步骤Ⅲ,给蒸发皿加热时_____(选填“需要”或“不需要”)垫上石棉网;
步骤Ⅳ是_____。
(2)除去粗盐中难溶性杂质的四步实验中,步骤中有_____次(填数值)用到了玻璃棒。
(3)该小组下列操作,影响第Ⅳ步结果的是_____。
A未充分溶解就过滤
B蒸发时水分未完全蒸干
C蒸发时盐粒溅出蒸发皿
(4)实验室配制一定量10%的氯化钠溶液(己知水的密度为lg/cm3)。
①用8.0g氯化钠固体配制10%的氯化钠溶液,需要水_____mL。
②在溶液配制过程中,用量筒量取水时,视线_____。
③将配好的溶液倒入洁净的_____中(填容器名称),盖好塞子贴上标签。
④下列操作会导致配制的氯化钠溶液的溶质质量分数偏低的是_____。
A氯化钠固体中含有杂质
B烧杯洗净后未干燥直接用于配制溶液
C用量筒量取水时采用俯视方法读数
六、计算题
23.某种氧化铜样品中混有少量木炭粉,为测定该样品中氧化铜的质量分数,某同学设计了如图装置进行实验(N2不参加反应,不考虑外界空气对实验的影响)。
①该实验需要测定的量:
反应前后装置Ⅱ的质量和______________的质量
②充分反应后,装置Ⅱ的质量增加了0.44g,求参加反应的氢氧化钠的质量_______________。
(请根据化学方程式列式计算)
③实验过程中需持续缓缓通入氮气,其作用是__________________________________。
24.2019年4月以来,为防控非洲猪瘟,海南省防疫部门使用二氯异氰脲酸钠(化学式为C3Cl2N3O3Na)杀菌消毒。
请计算(直接写出结果即可):
(1)二氯异氰脲酸钠中氯元素和氧元素的质量比为____;
(2)现配制溶质的质量分数为0.1%的二氯异氰脲酸钠溶液5000g,需要二氯异氰脲酸钠的质量是____。
七、探究题
25.小兵同学对“锌与硫酸反应快慢的影响因素”进行了探究。
(提出问题)锌与硫酸反应的快慢受哪些因素的影响呢?
(猜想与假设)a.可能与硫酸的质量分数有关;
b.可能与锌的形状有关。
(设计并实验)小兵用不同质量分数的硫酸和不同形状的锌进行如下实验。
实验编号
硫酸的质量分数(均取20mL)
锌的形状(均取1g)
氢气的体积(mL)(均收集3分钟)
①
20%
锌粒
31.7
②
锌片
50.9
③
30%
61.7
④
79.9
(1)写出稀硫酸与锌反应的化学方程式______。
(2)小兵用如图装置收集并测量氢气的体积,其中量筒的作用是______,氢气应从_____(填e或f或g)管通入。
(收集证据)(3)要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响,应选择的实验编号是_______。
(得出结论)(4)结论是_______________。
(评价与反思)(注意:
若答对(5)(6)两小题奖励4分,化学试卷总分不超过60分)
(5)下表是小兵第①组实验的详细数据。
时段(均为1分钟)
第1分钟
第2分钟
第3分钟
第4分钟
第5分钟
第6分钟
H2的体积
3.1mL
16.7mL
11.9mL
9.6mL
7.6mL
6.0mL
请描述锌与硫酸反应的快慢的变化并解释原因_________。
(6)锌与硫酸反应的快慢可能还受哪些因素影响?
设计实验验证。
__________。
【参考答案】***
题号
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
16.玻璃Fe2O3(或氧化铁或三氧化二铁)硬度大(或硬度大和耐腐蚀)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
17.硬水蒸馏80%磷酸二氢钾
18.减少空气污染风能、核能、太阳能、潮汐能、氢能等
19.糖类加入肥皂水搅拌,产生泡沫较多则是软水,产生泡沫少则是硬水过滤不停地运动
20.等于氢氧化钠盐酸随着滴入溶液体积的增加,溶液的pH增大HCl、NaCl红色
21.长颈漏斗
BC用水润湿浓硫酸FCO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O
22.不需要计算产率4ABC72要与凹液面的最低处保持水平细口瓶AB
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