届肇庆高中毕业班第一次统检测Word格式文档下载.docx
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浓硫酸
Na2SO3
溶液
NaOH
8•关于某无色溶液中所含离子的鉴别,下列判断正确的是()
A.通入少量CI2后,无色溶液变为黄色,加入淀粉溶液变蓝色,可确定有「存在
B.加入Ba(NO3)2溶液,生成白色沉淀,加稀盐酸沉淀不消失,可确定有SO42一存在
C.加入盐酸,生成的气体能使澄清石灰水变浑浊,则原溶液中一定有大量CO32「
D.加入AgNO3溶液,生成白色沉淀,加稀盐酸沉淀不消失,可确定有C「存在
9•奥运吉祥物福娃外材为纯羊毛线,内充物为无毒的聚酯纤维
而成。
则下列说法错误的是
10.下列实验操作中,仪器需插入液面下的有:
①制备Fe(OH)2,用胶头滴管将NaOH溶液
滴入FeSO4溶液中;
②制备氢气,简易装置中长颈漏斗的下端管口;
③分馏石油时测量温度
所用的温度计;
④用乙醇制备乙烯时所用的温度计;
⑤用水吸收氨气时的导气管;
⑥向试管
中的Bad?
溶液滴加稀硫酸。
A.③⑤⑥B.②⑤C.①②④D.①②③④⑤⑥
二、选择题(本题包括10小题,每小题4分,共40分。
每小题有1~2个正确选项。
若正确答案只有1个选项,多选时,该题为0分;
若有2个正确选项,只选1个且正确得2分;
选2个且都正确给4分;
但只要错选1个,该小题0分)
11.在硫酸铁溶液中,加入ag铜,完全溶解后,又加入bg铁,充分反应后得到cg残余固体,且bvc,则下列判断正确的是
A•最后得到的溶液中不含有Fe3*B•残余固体一定全部是铜
C.最后得到的溶液中只含Cu2+D•残余固体可能为铁、铜混合物
12.为了提纯下列物质(括号内为杂质),所选用的除杂试剂与除杂方法都正确的是
不纯物
除杂试剂
除杂方法
苯(苯酚)
溴水
分液
C17H35COONa(甘油)
食盐
过滤
乙酸乙酯(乙酸)
饱和Na2CO3溶液
溴苯(Br2)
乙烯
13.一种新型乙醇电池用磺酸类质子作溶剂,比甲醇电池效率高出32倍。
电池总反应为:
C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O,电池示意图如下图。
下面对这种电池的说法正确的是
b
A.b极为电池的负极
B.电池工作时电子由a极沿导线经灯泡再到b极
C.电池正极的电极反应为:
4H++O2+4e=2H2O
D.设每个电子所带电量为q库仑,则1mol乙醇被氧化产生6NAq库仑的电量
14.下列说法中,正确的是()
C.置换反应一定是氧化还原反应
15.
+3+
Fe(OH)3+3H=Fe+3H?
2--木
2CH3COOH+CO3一2CH3COO+H2O+CO2f
+
NH4+OH===NH3H2O
H++HCO3-==H2O+CO2?
下列相对应的离子方程式错误的是
A.氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应:
B.用醋酸除去水垢中的碳酸盐:
C.氯化铵溶液中滴入烧碱稀溶液:
D.NaHSO4溶液中滴加NaHCO3溶液:
16.在一密闭容器中加入A、B、C三种气体,保持一定温度,在ti~t4(s)时刻测得各物质
的浓度如下表。
据此下列结论正确的是
测定时刻/s
t1
t2
t3
t4
c(A)/(molL—1)
6
3
2
—1
c(B)/(molL•)
5
3.5
——1
c(C)/(molL•)
1
2.5
A.在t3时刻反应已经停止
B.A的转化率比B的转化率低
C.在容器中发生的反应为:
2A+BC
D.在t2~t3内A的平均反应速率为[1/(t3-t2)]mol/Ls-
17.下列有关反应热的叙述正确的是()
A.已知2H2(g)+O2(g)——2H2O(g);
△H=—483.6kJ/mol,则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol
B.C(s,石墨)=C(s,金刚石);
△H=+1.9kJmol—1,说明金刚石比石墨稳定
C.X(g)+Y(g)—Z(g)+W(s);
△H>
0,恒温恒容条件下达到平衡后加入X,
上述反应的△H增大
D.已知C(s)+O2(g)=CO2(g);
△H1,C(s)+1/2O2(g)=co(g);
△H2,贝V
△Hk^H2
18.符合下列各种条件的溶液中,各组离子可能大量共存的是
+2一+
A.滴加石蕊试液呈红色的溶液:
K、S04-、NO3、NH4
B.250C,pH=0的溶液中:
Al3+、NH4+、NO3一、Fe2+
D.水电离出来的c(OH「)=10-13mol/L的溶液:
K+、HC03「、Br「、Ca2+
19.常温下将NaOH稀溶液与CH3COOH稀溶液混合,不可能.出现的结果是
■,-++-
A.pHV7,且c(CH3COO)>
c(H)>
c(Na)>
c(OH)
-++-
B.pH>
7,且c(OH)>
c(Na)>
c(H)>
c(CH3COO)
++--
C.pH>
7,且c(Na)+c(H)=c(OH)+c(CH3COO)
++
D.pH=7,且c(CH3COO)=c(Na)>
c(H)=c(OH)
20.几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表:
兀素代号
K
L
M
Q
R
T
N
原子半径/nm
0.183
0.160
0.143
0.102
0.089
0.074
0.152
主要化合价
+1
+2
+3
+6、一2
一2
下列叙述正确的是
A.K、L、M三元素的金属性逐渐增强
B.在RCl2分子中,各原子均满足8电子的稳定结构
C.Q元素的最高价氧化物为电解质,其水溶液能够导电
D.K在T单质中燃烧所形成的化合物中含有非极性共价键和离子键
第二部分非选择题(共80分)
三、(本题包括3小题,共29分)
21.(8分)学习了元素周期表后,同学们对第四周期过渡元素产生了浓厚的兴趣。
是否只
有MnO2能催化KClO3受热分解?
CuO、Fe2O3、62O3等对氯酸钾的受热分解有没有催化作
用?
若有催化作用效率怎样?
请你与他们一起进行实验探究:
I课题名称:
。
II实验仪器及试剂:
实验仪器:
带铁夹的铁架台、带橡皮塞的导管、量气装置、过滤装置、
电子天平、药匙、大试管、、等。
实验试剂:
二氧化锰、氧化铁、氧化铜、氧化铬和氯酸钾
III实验步骤:
略IV实验数据:
实验
编号
KClO3(g)
氧化物
产生气体(mL)
耗时
(s)
化学式
质量(g)
回收
(已折算为标况)
0.60
一
10
480
MnO2
0.20
90%
67.2
36.5
CuO
79.5
4
Fe2O3
34.7
C「2O3
异常
188.3
V实验讨论:
(1)实验编号3的实验中KC1O3的分解率为%(保留一位小数)。
(2)在用C「2O3做研究实验时,发现有刺激性气味的气体产生,同时绿色的混合物变
成了橘黄色。
该刺激性气体是(填分子式),可用试纸检验。
上述异
常现象产生的原因是。
VI实验结论:
22.(11分)已知化合物甲和乙都不溶于水,甲可溶于质量分数大于或等于98%的硫酸,而
乙不溶。
现有一份甲和乙的混合物样品,通过实验进行分离,可得到固体甲(实验中使用的
过滤强酸性液体的是耐酸过滤器)。
完成由上述混合物得到固体甲的实验设计,请填写下表
中空格:
序号
实验步骤
简述实验操作
(不必叙述如何组装实验装置)
①
溶解
将混合物放入烧杯中,加入98%H2SO4,充分搅拌直到固体不再溶解
②
安装好过滤装置,
③
在另一烧中放入适量蒸馏水,
④
再过滤
重新安装过滤装置,
⑤
,等水滤出后,再次加水洗涤,连洗几次
⑥
检验沉淀
是否洗净
,如果没有白色沉淀,说明沉淀已洗净
23.(10分)常温下甲醛是一种无色、有特殊刺激性气味的气体,易溶于水,是确定的致癌、致畸形物之一。
我国规定:
居室空气中甲醛的最高容许浓度为0.08mg/m3。
某同学设计测定
甲醛的方法如下(假设空气中无其它还原性气体):
(1)测定原理:
KMn04(H+)溶液为强氧化剂,可氧化甲醛和草酸,化学反应离子方程
式为:
4MnO4+5HCHO+12H==4Mn+5CO2f+11HO
+2+
2MnO4+5H2C2O4+6H==2Mn+I0CO2T+8HO
(2)测定装置:
部分装置如图所示(a、b为止水夹)
(3)实验步骤:
1用(填仪器名称)准确移取25.00mL1.00Xl0「3molL_的KMnO4
溶液(过量)于广口瓶中并滴入3滴6mol•__1H2SO4溶液备用;
2将2.00XI0_3mol__1的草酸标准溶液置于(填仪器名称)中备用;
3于装修完工后的第30天取样:
打开a,关闭b,用注射器抽取100m_新装修的室内空气。
关闭a,打开b,再缓缓推动注射器,将气体全部推入酸性高锰酸钾溶液中,使其
充分反应。
再如此重复.4次(共5次)。
如果压送气体时速度过快,可能会产生的不利后果
1石英砂的主要成分的化学式为,在制备粗硅时,焦炭的作用是。
2粗硅与氯气反应后得到的液态四氯化硅中常混有一些杂质,必须进行分离提纯。
其提
纯方法为。
3由四氯化硅得到高纯硅的化学方程式为:
。
(2)用于制造塑料薄膜、人造革、塑料管材和板材的聚氯乙烯(PVC塑料)就是以氯气
和乙烯为主要原料通过、消去和三步主要反应生产的,这三步的化学方程式
分别为:
、CH2CI—CH2CI二,CH2=CHCI+HCI、<
(3)上述两种生产过程可得到同一种副产品,该副产品是。
25.(11分)亚铁盐、铁盐、高铁酸盐等铁的重要化合物之间可以相互转化(见下图)。
禾U用
转化过程中发生的特征变化,不仅能够实现物质或能量的转化,还用与化学的定性或定量研
究。
+2①+3②+6
Fe.,Fe.-Fe
④③
已知FeO4-只能在强碱性介质中稳定存在,在酸性介质或水中不稳定:
4FeO4+2OH==4Fe+302T+10HO;
4FeO4+10H2O==4Fe(OH)3J+3Of+8OH
请利用下列用品:
FeCl2溶液(浅绿色)、FeC%溶液(黄色)、Na2FeO4溶液(紫红色)、铁粉、KSCN溶液、NaOH溶液、NaCIO溶液、盐酸、氯水、蒸馏水及必要的实验仪器。
完成下列任务:
mA(g)+nB(g)
(1)设计一个实现上述转化①(由FeCl2溶液制FeC%固体)或④(由FeCb溶液制FeC"
固体)的实验方案(要求产物纯净),你选择(填:
①或④),其简要实验步骤为:
_
1.21.00.80.60.40.2
(1)据图1所示,反应开始至达到平衡时,用D表示该反应速率为〜—;
(2)该反应的化学平衡常数K的数值为(保留至两位小数);
(3)反应达到平衡后,第7min时:
1若降低温度,D的浓度变化最可能的是(用图2中a~c的编号回答);
2若在7min时仍为原平衡,此时将容器的容积压缩为原来一半,请在图3中画出7
min后D浓度变化情况。
(4)在丁。
时,相同容器中,若开始时加入0.2molA、0.8molB、0.9molD、0.5mol
E反应,达到平衡后,A的浓度范围为。
(5)下面四个选项是四位学生在学习化学反应速率与化学反应限度以后,联系化工生
产实际所发表的看法,你认为不正确的是
A.化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品
B.有效碰撞理论可指导怎样提高原料的转化率
C.勒夏特列原理可指导怎样使用有限原料多出产品
D.正确利用化学反应速率和化学反应限度都可以提高化工生产的综合经济效益
5.(本题1小题,共9分)
RCHa—H2—OH+HX
27.(9分)已知:
,'
OHHOHO
R-C-C-OHR-C-C-OH
H-,其中一R为烃基。
利用惕各酸”[CHCH==C(CH3)COOH]可以合成广泛用于香精的调香剂惕各酸苯乙酯”(分
子式为SH16O2),某实验室的科技人员设计了如下合成路线:
请回答下列问题:
(f)加聚反应
⑷试写出反应⑥的反应方程式:
卤代烃在
NaOH醇溶液、或乙醇钠的醇溶液发生以下反应(并附有关数据)
CiHjOH/CjHjONa
(i)CH3CHCH3-^CH3CH=CH2+(CH3)iCHOC2H5+HBr
tr
C^jOH/CjHyONa
(il)CH3CH2CHCH3——込弋C琢H—CHCH尹CH3CH2CH=CH2+HX
(1)根据上面两个反应的条件及其数据,请写出你认为最具概括性的两条结论:
(2)由丙烯经下列反应可制得化工原料H及F、G两种高分子化合物(它们都是常用的塑料),其合成线路如下:
请完成下列填空:
1写出结构简式:
聚合物F是,产物H;
2B转化为C的化学方程式为:
3在一定条件下,两分子E能脱去两分子水形成一种元环状化合物,该化合物的结构
简式是。
29.(10分)水是生命之源,也是一种常用的试剂。
请回答下列问题:
(1)水分子中氧原子在基态时核外电子排布式为___;
(2)H2O分子中氧原子采取的是杂化。
(3)水分子容易得到一个H+形成水合氢离子(H3O+)°
对上述过程的下列描述不合理的
A•氧原子的杂化类型发生了改变B•微粒的形状发生了改变
C.水分子仍保留它的化学性质D.微粒中的键角发生了改变
(4)下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排序)。
与冰的晶体
类型相同的是(请用相应的编号填写)
E
(5)在冰晶体中,每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键(如图所示),已知冰的升华
热是51kJ/mol,除氢键外,水分子间还存在范德华力(11kJ/mol),则冰晶体中氢键的键能
是kJ/mol;
o
(6)将白色的无水CuSO4溶解于水中,溶液呈蓝色,是因为生成了一种呈蓝色的配合
离子。
请写出生成此配合离子的离子方程式:
(7)分析下表数据,请写出你出的最具概括性的结论:
②
键型
键能
(kJ/mol)
键长
(pm)
分子
键角
物质
熔点(C)
沸点(C)
H—C
413
109
H
Ah»
书
109.5。
甲烷
-183.7
-128.0
H—N
393
101
107o
氨
-77.7
-33.3
H—O
463
96
104.5o
水
0.0
100.0
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